氨水氨气尿素

氮肥的生产和使用

1800年未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食1978年开始使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食如果不施化肥，中国只能养活2亿多人口，剩下11亿人就没饭吃。植物如何获得氮元素？自然固氮生物固氮人工固氮固氮作用游离态氮（N2）化合态氮（氮的化合物）两条途径植物根瘤菌化工厂合成德国化学家哈伯于1909年600℃高温、200个大气压和锇为催化剂的条件下，得到了产率约为8％的合成氨。哈伯并将他设计的工艺流程申请了专利，1913年根据哈伯设计的流程，实现了一个日产30吨的合成氨工厂。1918年诺贝化学奖授予德国化学家哈伯。N2+3H22NH3高温、高压催化剂工业合成氨现在大量使用的氮肥有哪些？铵盐：碳铵NH4HCO3硫铵（肥田粉）磷铵（NH4）3PO4硝铵NH4NO3氯铵NH4Cl氨水氨气尿素CO（NH2）2？青岛一啤酒厂发生氨气泄漏

昨晚8时，119指挥中心接到市民报警，称沙子口一带大面积出现异味，经调查，氨气来源于“崂特”公司制冷车间，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车，形成成强大的水幕……思考：1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能尽量不吸入氨气？2、根据以上信息总结氨气的物理性质1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？3、附近居民怎样做才能避免受伤？液氨气化吸收热量喷水，使氨气转化为氨水防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐

用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场1、氨的物理性质（1）

色，有

气味的气体。无刺激性（2）密度比空气

小（3）易液化，

可用作

剂。致冷（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶解

体积的氨。氨水的密度比水

，且氨水浓度越大，其密度越

。700小小氨的性质为什么氨常用作致冷剂？

氨易液化（沸点-33.35℃）

还有氯气（沸点-34.6℃）

二氧化硫（沸点-10℃）还有哪些物质也可作致冷剂？在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。实验探究：氨的喷泉实验酚酞试液请问实验中你观察到了什么现象？①烧瓶里为什么会形成喷泉？②胶头滴管的作用是什么？为什么要用干燥的烧瓶？如果没有胶头滴管，如何引发喷泉？

除去氨气外你学过的什么气体也能作喷泉实验？Cl2行吗？③烧瓶中的溶液为什么变成红色？实验现象：形成红色的喷泉实验结论:（1）氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶内的压强减小；外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉。（2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变红。实验成因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶。喷泉试验成败的关键：1、收集的NH3纯净

2、烧瓶干燥或气体干燥3、装置不能漏气大雁塔喷泉美国拉斯维加斯:轻松一刻各种喷泉的比较在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）氨气体积设为VL注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O氨气物质的量为(V/22.4)mol氨水溶液体积也是VL氨水溶液物质的量浓度为

(V/22.4)/V=0.045mol/L有的同学认为氨气溶于水是简单的物理变化，氨气的水溶液能使酚酞溶液变红是因为氨气本身具有碱性所致；也有同学认为氨气溶于水是氨气和水发生了化学反应，其产物具有碱性。你认为哪种观点正确？你能否通过实验去证明你的观点？交流探讨：NH3+H2ONH3·H2O①与水反应：（1）弱碱性2、化学性质

OH-+NH4+思考：氨气、液氨和氨水中所含有的微粒有哪些？氨水中：分子：H2ONH3

NH3·H2O离子：NH4+、OH-

、极少量H+氨的性质氨气和液氨中：只含

NH3（2）、氨气与酸的反应：

实验探究二空瓶生烟：在一集气瓶中滴几滴浓氨水，另一集气瓶滴几滴浓盐酸，将滴有浓盐酸的集气瓶颠倒扣在另一集气瓶口上，抽去玻璃片，观察现象。实验现象产生白烟

结论氨水具有挥发性，与挥发性酸发生反应生成白色固体氯化铵实验探究完成下列反应：NH3＋HCl－CO2＋H2O＋NH3－NH3＋H2SO4－NH3＋H3PO4－做空瓶生烟实验对酸的性质有如要求？②与酸反应ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４ＣlＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３氨的性质从NH3中N的化合价推测NH3可能具有的性质？

NH3＋O2→

Cl2

→

CuO

→推测可能生成什么产物？(2)还原性：

氨的性质(氨氧化法制硝酸)2NH3＋3Cl2N2＋6HCl(NH3不足)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O4NH3＋5O24NO＋6H2O催化剂4NH3＋3O2（纯氧）N2＋6H2O点燃有一农民买来一包碳铵化肥贮藏在农具间，放下地时不小心化肥袋被农具弄破，一段时间后，农民准备去农田施肥，发现农具间有浓烈的刺激性气味，化肥袋内的化学数量明显减少。可能原因是？化学与生活有顾客在马路边的无证商里，买了几根油条，吃时发现特殊的臭味：“氨臭味条”。你有没有吃过呢？本应是香喷喷的油条为何飘出氨气味？据说生意还不错！它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色晶体）的膨松剂所致，含碳酸氢铵的油条，经油炸后，闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。业内人士认为：认为，过量氨气诱发肝硬化胃窦炎

过量食用这种有刺激味的气体，会对人体造成不利影响。医学专家认为：方法一：①药品：熟石灰和无水氯化铵或硫酸铵②反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2====2NH3↑+2H2O+CaCl2△③装置：⑤收集方法：向下排空气法固+固制气装置△氨气的实验室制取反应特点：（2）氨的实验室制备检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙行吗？小试管口处棉花的作用是什么？答：不行。热的氢氧化钠对玻璃有较强的腐蚀作用。另外，氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3。棉花的作用是防止氨气与空气对流。

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

△有无其它方法？

方法二、将浓氨水滴到强碱固体上：方法三、将浓氨水滴到生石灰上：

NaOH固体NH3↑+H2ONH3·H2O2NH3·H2O+CaO==Ca（OH）2+2NH3↑（3）、铵盐

铵盐的涵义:由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物叫铵盐.物理性质：铵盐都易溶于水

铵盐的化学性质：铵盐受热易分解：NH4Cl==NH3↑+HCl↑△NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O

△△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O

铵盐与碱反应（NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+Na2SO4+H2O△△NH4NO3+NaOH==NH3↑+NaNO3+H2ONH4++OH-==NH3↑+H2O【结论】：铵盐的通性—均能与碱共热产生氨气。实质：铵态氮肥（铵盐）在施用时注意什么事项？讨论：1.不和碱性肥料一起使用2.在干燥阴凉的地方储存大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（夹持装置均已略去）。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________________________(2)收集氨气应使用______法，要得到干燥的氨气可选用_______做干燥剂。2NH4Cl＋Ca(OH)2===

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O向下排空气碱石灰(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_____________________________________。该实验的原理是___________________________________。(4)如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法。打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷