湖南省长沙市长沙县第九中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（答案不全）

湖南省长沙市长沙县第九中学20192020学年高二化学上学期期中试题（答案不全）姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（每小题4分，共48分）1．下列说法正确的是()A．反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定2．下列描述中正确的是（）A．HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量3．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大4．在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4•L1•L1需要15s，那么N2O4•L1•L1所需的反应时间：（）5．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.4 B.5 6．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）甲乙丙A.由图甲推断，B点SO3⋅L−1B.在图甲中，在此温度下，C点υ正＜υ逆C.达到平衡后，保持体积不变，充入氦气，压强增大，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时，不同温度下SO2的平衡转化率与时间关系如图丙，则T2>T17．已知100kPa、298.15K时氢氟酸的电离过程HF（aq）⇌H+(aq)+F（aq）

Δ·mol1,ΔS=102.5J·mol1·K1，试判断该过程的自发性()A．可自发进行B．不能自发进行C．达到平衡D．不能判定8．下列关于电离常数的说法正确的是（）3COOH的电离常数表达式为Ka＝C.电离常数只受温度影响，与浓度无关3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小9．下列四种溶液中,常温下由水电离出的c(H+)之比(①∶②∶③∶④)等于()①pH=0的盐酸②0.1mol·L1的盐酸③0.01mol·L1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液∶10∶100∶∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶∶13∶2∶310．下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H+)的溶液11．某溶液中由水电离产生的C（H+×1010mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：（）＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl—＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3—２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—12．某温度下，水的离子积常数Kw=1012。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A.1:10 B.11:9 C.10:11 D.9:1二、填空题（热化学方程式4分，其余每空3分，共52分）13．（1）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3kJ•，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量_____57.3kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小关系。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H=185kJ/mol，断裂1mo1HH键吸收的能量为436kJ，断裂1molClCl键吸收的能量为247kJ，则形成1molHCl键放出的能量为______kJ。(4)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。14．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。（1）该反应的化学方程式为_____________，此反应平衡常数的表达式为________。（2）从开始到平衡C的平均反应速率v（C）＝________________，A的转化率为__________________，该反应的________0。（填“”、“”或“”）（3）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：①根据图2判断，在时刻改变的外界条件是________。②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。③各阶段的平衡常数如下表所示：、、之间的关系为_______（用“”、“”或“”连接）。15．Ⅰ．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将____________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH甲________pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V甲_____V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。Ⅱ．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，