2024届吉林省白山市高三一模考试化学试题

2024年白山市第一次高三模拟考试化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活、科技、环境密切相关。下列说法正确的是A.碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，具有优异的高温抗氧化性能B.用于生产烹饪器具手柄等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物C.利用明矾可有效除去污水中含有的等重金属离子D.“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现“碳中和”2.下列化学用语或图示表达正确的是A.的电子式：B.2-甲基-1-丁醇的键线式：C.的空间填充模型：D.基态溴原子的简化电子排布式：3.“绿色氧化剂”可消除采矿业废液中的氰化物(如)，可以通过以下反应实现：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.完全反应断裂键的数目为B.是含有极性键和非极性键非极性分子C.溶液中D.标准状况下，生成时，反应转移电子的数目为4.下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA铁片插入稀硝酸中，无明显现象铁片表面被硝酸钝化B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色具有酸性和漂白性C：乙酸<丙酸推电子效应：甲基<乙基D向溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解是两性氢氧化物A.A B.B C.C D.D5.下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图①所示装置可配制溶液B.用图②所示装置可制备少量C.用图③所示装置可除去中的D.用图④所示装置可证明酸性：6.我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是A.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是和氨水B.固体从母液中析出时需控制温度C.循环I、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染D.沉淀池中反应的化学方程式：7.某有机化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.该分子含有3种官能团C.该物质与足量溴水反应，最多可消耗D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗2molNaOH8.某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是A.电负性：B.该阳离子中含有配位键C.同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种D.X与Y、Z均能形成正四面体形的离子9.在催化作用下，与反应制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是A.基态价层电子的轨道表示式为B.X为，是中间产物之一C.每消耗，生成的物质的量小于D.过程，元素的化合价均发生了变化10.我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.向电极a移动B.电极b的电极反应式为C.理论上，当电极a释放(标准状况下)时，溶液质量减少D.“全氧电池”工作时总反应为11.为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究铁粉在中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴溶液溶液不显红色，说明该固体粉末中不存在B探究和的酸性强弱将气体通入溶液中产生白色沉淀，说明酸性：C探究温度对化学平衡的影响加热盛有溶液的试管加热，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色，说明转化为的反应为吸热反应D检验溴乙烷中含溴元素加热溴乙烷与的混合液，然后滴加溶液有沉淀生成，说明溴乙烷中含溴元素A.A B.B C.C D.D12.如能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示。下列说法正确的是A.该晶体的化学组成可表示为B.在元素周期表中位于区，属于过渡元素C.与1个原子距离最近且相等的原子有8个D.填充了与之距离最近的原子构成的正四面体空隙13.工业上利用反应制取氢气。向两个容积为的密闭容器中加入和各，分别在不同温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经测得两容器中转化率如图所示。下列说法正确的是A.A点和B点均为反应的平衡状态B.催化剂2比催化剂1的催化效率高C.C点时，反应的平均速率D.温度为时，该反应平衡常数14.SOEC装置是一种高温固体氧化物电解池，可以从大气中回收CO2，其工作温度为600～1000℃，利用固态CeO2中的定向移动形成离子电流。SOEC由多个层状工作单元叠加而成，拆解后装置如图所示(CO2在电极b上反应，外接电源与部分气体管路、流向未显示)。下列说法正确的是A.电极b为阳极，电极反应为B.在气孔Z附近检测到少量，说明发生了电极反应：C.装置工作过程中，CeO2(s)电解质中的由电极a移向电极bD.由于产生有毒气体CO，故必须将各层密封，防止气体泄露15.常温下，向一元弱碱溶液中逐滴加入盐酸，溶液的M值[]随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点，则下列说法中错误的是A.B.b点时，C.c点时，D.a、b、c、d四点中，水的电离程度最小的是d点二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CoCO3。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是Co2O3]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图：已知：①浸取液中含有等阳离子②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：金属离子沉淀完全的8.32.84.79.8③的回答下列问题：（1）Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为_______。（2）浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是_______。（3）除杂过程中，若加入过量溶液会产生有毒气体，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______，调节后，若溶液中，此时的范围是_______。（4）萃取剂和能发生反应：。萃取时，适当增大溶液萃取率会增大，其原因是_______。（5）反萃取时需向萃取液中加入_______(填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。（6）一种含的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为原子半径为，它们在晶体中是紧密接触的。用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(列出计算式即可)。17.氢化肉桂酸()作为医药原料和中间体逐渐受到重视。利用氢化肉桂酸合成氢化肉桂酸丁酯，有水果的清香，主要应用于饮料、糖果，还有一定的防腐性能。实验室模拟肉桂酸()氢化的步骤和实验装置如下(夹持装置省略)。①组装图1装置，将装置抽成真空。②向三颈烧瓶中预充满氢气，后依次滴入活性镍的有机悬浊液和溶有肉桂酸的乙醇溶液，加热同时开启氢气计量仪，消耗的体积数据如图2所示(已换算为标准状况)。③充分反应后，关闭三通阀，产品冷却后抽滤、洗涤、减压蒸馏进行纯化。已知：本实验采用的是表面积很大的海绵状活性镍，暴露在空气中易自燃，对有强吸附作用，且吸附速度很快。回答下列问题：（1）装置a名称为_______。（2）图1装置需提前抽成真空，原因是_______。（3）写出氢化反应的化学方程式_______。（4）判断氢化反应完成的标志是_______。（5）产品抽滤时要注意不要抽的太干的原因_______。（6）氢化过程中氢气的实际用量比理论用量高出很多，其可能原因是_______。（7）用图2计算本次氢化肉桂酸实验的产率为_______。18.二氧化碳捕集、利用和封存是减少化石能源发电和工业过程中排放的关键技术。减少碳排放的方法还有很多，转化成其他化合物可有效实现碳循环，如下反应：a．b．c．d．回答下列问题：（1）已知：原子利用率，上述反应中原子利用率最高的是_______(填标号)。（2）著名的经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，兴趣小组对反应b进行了实验探究，并依据实验数据获得如图曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能_______，从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)。（3）通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值)认识反应b制备甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径：根据势能图，判断下列说法正确的是_______(填标号)。A.提高分压一定可以提高在催化剂表面吸附速率B.甲酸盐路径的决速步反应是C.中间体比更稳定D.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率（4）反应d中，将等物质的量和充入恒压的密闭容器中。已知逆反应速率，其中p为分压，该温度下。反应达平衡时测得。的平衡转化率为_______，该温度下反应的压强平衡常数_______(用各组分的分压计算平衡常数)。（5）向恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，发生反应c和反应d，实验测得平衡体系中各组分的体积分数与温度的关系如图所示。其中表示的体积分数与温度关系的曲线为_______(填“”“”或“”)；之后，平衡体积分数随温度的变化程度小于平衡体积分数随温度的变化程度，原因为_______。19.有机物可用作消化功能检测试剂，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：（1）可检验A中官能团的试剂为_______(填标号)。a．银氨溶液b．新制氢氧化铜悬浊液c