广东省广州市广雅中学2020-2021学年高二下学3月阶段考试化学试题

2020学年下学期高二年级3月阶段考试卷可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Fe56Cu64一、单项选择题(基础)(本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分)1.下列化学用语表达错误的是A.一氯甲烷的结构式：CH3Cl B.乙醛的比例模型：C.羟基的电子式： D.1—丁烯的键线式：【答案】A【解析】【详解】A．CH3Cl为一氯甲烷结构简式，其正确的结构式为：，故A错误；B．乙醛的比例模型为，故B正确；C．羟基的电子式为，故C正确；D．1—丁烯的键线式为，故D正确；故选A。2.生活中处处有化学，下列说法错误的是A.“尿不湿”的主要成分是聚丙烯酸钠B.“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂C.乙炔燃烧火焰温度很高，氧炔焰常用作切割金属D.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放【答案】D【解析】【分析】【详解】A．“尿不湿”材料为高吸水树脂，主要成分为聚丙烯酸钠，A正确；B．油脂在碱性条件下水解的反应称为皂化反应，“地沟油”属于油脂，经过加工处理后可用来制肥皂，B正确；C．乙炔燃烧火焰温度很高，氧炔焰温度可达3000℃以上，常用来切割金属，C正确；D．煤液化是指经过化学方法将煤转化为甲醇等液体燃料，这些液体燃料燃烧依然产生二氧化碳，不能减少二氧化碳等温室气体的排放，D错误；答案选D。3.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A.由溴乙烷制取乙烯；由苯制取环己烷B.由乙烯制1，2二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C.由乙醇制取乙醛；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙酸乙酯与NaOH溶液加热反应；乙醇与浓硫酸共热至170℃【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由溴乙烷制取乙烯发生卤代烃的消去反应，由苯制取环己烷发生加成反应(或还原反应)，A不符题意；B．由乙烯制1，2二溴乙烷发生加成反应，由乙烷制一氯乙烷发生取代反应，B不符题意；C．由乙醇制取乙醛发生醇的催化氧化反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，均属于同一类型的反应，C符合题意；D．乙酸乙酯与NaOH溶液加热发生酯的水解，乙醇与浓硫酸共热至170℃发生醇的消去反应，D不符题意；答案选C。4.下列有机物命名正确的是A.2，2二甲基2戊炔 B.环己醇C.甲基苯甲醛 D.乙烯苯【答案】B【解析】【详解】A．主链上有5个碳，碳碳三键在2号位上，甲基在4号位上，正确的命名为4，4二甲基2戊炔，故A错误；B．的命名为环己醇，故B正确；C．中甲基和醛基位于邻位，命名为邻甲基苯甲醛，故C错误；D．的命名为苯乙烯，故D错误；故选B。5.下列说法正确的是A.乙二醇可用于配制汽车防冻液 B.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性 D.酶可作催化剂，温度越高催化效果越好【答案】A【解析】【分析】【详解】A．乙二醇的熔沸点较高，常用于汽车防冻液，故A正确；B．不饱和高级脂肪酸形成的油脂中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳褪色，故B错误；C．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质出现盐析，故C错误；D．大多数酶是蛋白质作生物催化剂，在适当温度范围内有较高的催化效果，温度过高会使蛋白质变性，使酶失去生物活性，催化效果降低，故D错误；故选：A。6.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A.苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液【答案】D【解析】【详解】A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；答案选D。7.合成高分子化合物提高了人类的生活质量，下列说法正确的是A.酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物B.制作航天服的聚酯纤维属新型无机非金属材料C.包装食品的塑料袋的成分为聚氯乙烯D.天然橡胶和杜仲胶的单体是同种物质【答案】D【解析】【详解】A．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质缩聚而成的高分子化合物，故A错误；B．制作航天服的聚酯纤维属新型有机非金属材料，故B错误；C．包装食品的塑料袋的成分为聚乙烯，故C错误；D．天然橡胶和杜仲胶互为顺反异构，两者的单体均为2甲基1，3丁二烯，故D正确；故选D。8.利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是A．装置用于检验溴丙烷消去产物B．利用酒精萃取碘水I2的单质C．验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚D．石油分馏实验A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．挥发的乙醇也能被高锰酸钾氧化，干扰乙烯的检验，故A错误；B．酒精与水互溶，不能用来萃取碘水中的I2单质，故B错误；C．挥发的氯化氢也能使苯酚钠溶液变浑浊，不能验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚，故C错误；D．石油的分馏实验装置图中没有错误，故D正确；故选D。9.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是A.可与FeCl3溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应【答案】D【解析】【分析】根据结构简式可知，该有机物含有碳碳双键、酚羟基、酯基、羰基、醚键等官能团。【详解】A.该有机物中含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，A正确；B.该有机物中含有酯基，酯在酸性条件下水解生成羧酸和酚类物质，羧基、酚羟基都能与Na2CO3溶液反应，B正确；C.该有机物中含有两个苯环，每个苯环上都含有三个氢原子，且无对称结构，所以苯环上一氯代物有6种，C正确；D.该有机物中含有两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，每个苯环可以与3个氢气加成，每个双键可以与1个氢气加成，每个羰基可以与1个氢气加成，所以1mol分子最多可以与2×3+2×1+1=9mol氢气发生加成反应，D错误。答案选D。【点睛】本题根据有机物的结构得到官能团，再根据官能团的性质进行解题，注意羰基也能与氢气发生加成反应。10.开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法不正确的是A.制取粗硅时生成的气体产物为COB.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法D.电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时阴极质量增加6.4g【答案】B【解析】【分析】【详解】A．热稳定性：CO强于CO2，在高温下制取粗硅时生成的气体产物为CO，故A正确；B．生产铝、铜、高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应，工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳．该反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，生产玻璃过程中不涉及氧化还原反应，故B错误；C．粗硅制高纯硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；D．电解精炼铜时，阴极上析出的是铜，当电路中转移0.2mol电子时阴极质量增加6.4g，故D正确；故选B。二、单项选择题(综合)(本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。)11.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：下列说法正确的是()A.焙烧过程中每消耗1molCuS则消耗3molO2B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.滤渣中主要含铁的氧化物D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体【答案】B【解析】【详解】A项、2CuS＋3O22CuO＋2SO2，由方程式可知，1molCuS消耗1.5molO2，故A错误；B项、废气中含有SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C项、调节pH时，Fe3＋水解转化为Fe(OH)3而除去，故C错误；D项、将CuCl2·2H2O直接加热脱水，Cu2＋水解，HCl挥发会产生Cu(OH)2，无法得到CuCl2，故D错误；故选B。12.下列说法错误的是A.乳酸薄荷醇酯()能发生取代、氧化、消去反应B.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH2互为同分异构体，1H一NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但可以用H一NMR来鉴别【答案】B【解析】【详解】A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生酯化反应（取代反应），故A正确；B．乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故C正确；D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用1HNMR来鉴别，故D正确；故选B。13.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)：A.7种 B.8种 C.9种 D.10种【答案】C【解析】【详解】这些酯有：甲酸丁酯4种（丁基4种异构）、乙酸丙酯2种（丙基2种异构）、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种（丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构），共9种，故合理选项为C。14.下列关于化合物的说法正确的是A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、的沸点依次升高 B.Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种C.Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面 D.Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物【答案】A【解析】【分析】【详解】A．碳原子数越多，沸点越高，且相同碳原子数时，支链多沸点低，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高，故A正确；B．根据核磁共振氢谱分析，Ⅰ中含有4种氢原子，一氯代物有4种；Ⅲ中含有5种氢原子，一氯代物有5种，故B错误；C．Ⅲ中含有3个四面体结构的碳，不可能与苯环均在同一平面上，即所有原子不可能共面，故C错误；D．Ⅲ、Ⅳ均含苯环，均为芳香族化合物，且C原子数相同，二者互为同分异构体关系，故D错误；故选A。15.下列实验操作可以达到实验目的的是实验目的实验操作A验证乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应将乙醇与浓硫酸在170℃反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B检验CH2=CHCHO中的碳碳双键向该有机物中滴加几滴溴水，观察溴水是否褪色C验证蔗糖能水解生成葡萄糖向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，加入银氨溶液，观察是否出现银镜D提纯含有少量氯化钠杂质的苯甲酸用适量热水溶解后，冷却结晶，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．乙醇易被酸性高锰酸钾溶液氧化，且乙醇具有挥发性，所以生成的乙烯中含有乙醇而干扰实验，应该用溴水检验，故A不选；B．碳碳双键、CHO均与溴水反应，则将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色，不能说明碳碳双键反应，故B不选；C．银镜反应应在碱性条件下进行，题中没有加入碱调节溶液pH，故C不选；D．适量热水溶解后，再冷却结晶，则苯甲酸先溶解后结晶、氯化钠可进入溶液而被过滤除去，故D选；故选D。16.某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成高分子化合物。下列说法正确的是（）A.反应为取代反应,反应都是消去反应B.物质B的核磁共振氢谱有5组峰C.反应的条件为浓硫酸、加热D.反应物E所有原子一定在同一平面【答案】B【解析】【详解】根据苯、A及A与氢氧化钠水溶液共热反应生成苯酚可知，A为氯苯，反应为苯与氯气在一定条件下发生取代反应生成氯苯；苯酚在Ni催化下与氢气发生加成反应生成B为，在浓硫酸催化下发生消去反应生成C为环己烯，反应②为与溴发生加成反应生成D为，反应③为在氢氧化钠的醇溶液中加热，发生消去反应生成E，发生加聚反应生成高分子化合物。A.反应为取代反应，反应②为加成反应，反应③为消去反应，选项A错误；B.物质B为，核磁共振氢谱有5组峰，选项B正确；C.反应的条件为氢氧化钠的醇溶液、加热，选项C错误；D.反应物E为，分子中存在亚甲基，根据甲烷的正四面体结构可知，所有原子一定不都在同一平面，选项D错误。答案选B。三、非选择题(本题共4小题，共56分。按题目要求作答。)17.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3b(NH4)SO4cH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的操作是加入10%Na2CO3溶液，小火加热10min，该操作的目的是___________。(2)步骤②需要加热的目的是___________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是___________。(3)步骤③中反应的离子方程式为___________，选用H2O2好处是___________。分批加入H2O2，同时为了___________，溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤⑤的具体实验操作有___________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)检验硫酸铁铵中的操作是___________。(6)称取制得的硫酸铁铵样品7.00g，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025molBa(NO3)2的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式___________。【答案】①.除去除废铁屑表面上的油污②.加快反应速率③.热水浴④.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O⑤.氧化亚铁离子，不引入杂质⑥.抑制铁离子的水解⑦.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤⑧.取少量样品加入试管中，加入强碱溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，从而证明原溶液中一定含有⑨.Fe2(SO4)3∙2(NH4)2SO4∙2H2O【解析】【分析】由流程可知，步骤①用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下水解，且碱和铁不反应；②中干净铁屑进入稀硫酸中并加热，稀硫酸和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁；③中为滤液中加入过氧化氢，亚铁离子被氧化为铁离子，得到硫酸铁溶液；④为硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体；⑤为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁固体，以此来解答。【详解】(1)碳酸钠溶液显碱性，升高温度，碳酸钠水解程度增大，碱性增强，促进了油脂的水解，使油污水解生成易溶于水的物质；所以步骤①中加入10%Na2CO3溶液，小火加热10min的操作，目的是除去除废铁屑表面上的油污；(2)步骤②需要加热的目的是加快反应速率；温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是热水浴，便于控制温度；(3)过氧化氢具有强氧化性，能够氧化亚铁离子生成铁离子，自身被还原为水，不引入杂质，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；由于铁离子水解导致溶液呈酸性，氢离子能够抑制铁离子的水解，为防止铁离子水解需要保持溶液的pH小于0.5；(4)从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，则步骤⑤的具体实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、经干燥得到硫酸铁铵晶体样品；(5)铵根离子与强碱加热能够产生氨气，氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；所以检验铵根离子的实验步骤如下：取少量样品加入试管中，加入强碱溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，从而证明原溶液中一定含有；(6)将配成的溶液分成了2等份，所以每份中含有溶质3.5g；加入氢氧化钠溶液，得到的沉淀为氢氧化铁，1.07g氢氧化铁的物质的量为0.01mol，即3.50g样品中含有0.01mol的铁元素；加入含有0.025mol的硝酸钡溶液，恰好完全反应，说明3.50g样品中含有0.025mol硫酸根离子，所以7.00g样品中含有硫酸铁为0.01mol，含有的硫酸根离子为0.05mol，则硫酸铵为0.05mol0.01×3mol=0.02mol，则m(H2O)=7.00g0.01mol×400g/mol0.02mol×132g/mol=0.72g，n(H2O)=0.04mol，则n[Fe2(SO4)3]：n[(NH4)2SO4]：n(H2O)=0.01:0.02:0.02=1:2:2，所以化学式为：Fe2(SO4)3∙2(NH4)2SO4∙2H2O。18.有机物HOOCCCCH2OH是重要的化工原料，其合成过程如下：请回答：(1)化合物Ⅱ的分子式为___________。(2)反应①的反应类型是___________反应；反应②的反应类型是___________反应。(3)化合物Ⅰ~Ⅳ具有的性质正确的是___________。(填序号)A．1mol化合物Ⅱ最多能与2molH2发生加成反应B．1mol化合物Ⅱ燃烧最多消耗8.5molO2C．1mol化合物Ⅳ能与2mol金属Na或lmolNaHCO3反应产生气体D．化合物Ⅰ和Ⅳ在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应E．化合物Ⅳ分子中所有碳原子一定不在一条直线上(4)一定条件下，化合物Ⅳ能形成缩聚高分子，该有机高分子的结构简式为：___________。(5)有机物Ⅳ()也能与发生类似①的反应，其反应化学方程式为___________。(6)芳香化合物Ⅴ是Ⅱ的同分异构体，写出符合下列条件的Ⅴ的所有结构简式。___________。①苯环只在对位上有两个取代基：②能使FeC13溶液显紫色【答案】①.C8H10O2②.加成③.取代④.CD⑤.⑥.⑦.【解析】【分析】HC≡CCH2OH在酸性条件下与发生加成反应生成，C2H5MgBr与在溶剂中发生取代反应生成，在a.CO2b.H+/H2O作用下发生③反应，得到HOOCC≡CH2OH。【详解】(1)化合物Ⅱ为分子式为C8H10O2。故答案为：C8H10O2；(2)HC≡CCH2OH在酸性条件下与发生加成反应生成，反应①反应类型是加成反应；反应②C2H5MgBr与在溶剂中发生取代反应生成，反应类型是取代反应。故答案为：加成；取代；(3)A．有一个碳碳双键和一个碳碳三键，所以1mol化合物II最多能与3molH2发生加成反应，故A错误；B．II的分子式为C8H10O2，从耗氧量角度可看成C7H10•CO2，所以1mol化合物II燃烧最多消耗9.5molO2，故B错误；C．化合物IV中有一个羧基和一个羟基，所以1mol化合物IV能与2mol金属钠、1molNaHCO3反应产生气体，故C正确；D．化合物I和IV中都有羟基，所以在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应，故D正确；E．化合物ⅣHOOCC≡CH2OH分子中碳都连在碳碳三键上，所有碳原子一定在一条直线上，故E错误；故答案为：CD；(4)一定条件下，化合物Ⅳ中有羟基和羧基，在一定条件下，分子之间羟基和羧基形成酯基而发生缩聚反应，能形成缩聚高分子，该有机高分子的结构简式为：。故答案为：；(5)有机物Ⅳ()也能与发生类似①的反应，其反应化学方程式为。故答案为：；(6)芳香化合物Ⅴ是Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的Ⅴ的所有结构简式，①苯环只在对位上有两个取代基，②能使FeC13溶液显紫色，酚羟基的对位有取代基C2H5O,共有4种，。故答案为：。19.乙酸正丁酯是无色透明有果香气味的液体。实验室制备乙酸正丁酯的反应方程式如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。制备流程和有关数据如下：

化合物相对分子质量密度/(g·cm3)水溶性沸点/℃冰醋酸601.05易溶118.1正丁醇74

0.80微溶117.2乙酸正丁酯1160.90微溶126.5已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成的三元共沸物的沸点为90.7℃。反应装置如图所示。在烧瓶中加入反应物和沸石，分水器中加入一定体积水，80℃反应15分钟，然后提高温度使反应处于回流状态，分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是___。步骤①在80℃反应时温度计水银球置于___(填“a”或“b”)处。(2)使用分水器能提高酯的产率，原因是___(用平衡移动原理解释)。(3)步骤②观察到___(填标号)现象时，酯化反应已基本完成。A.当分水器中出现分层B.分水器中有液体回流至烧瓶C.分水器水层高度不再变化D.仪器甲有液体滴落(4)若反应前分水器中加水不足，会导致___，使产率偏低。(5)步骤③操作a的名称是___。(6)步骤④中，依次用10%Na2CO3溶液、水洗涤有机相，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，蒸馏，得到乙酸正丁酯4.64g。加入10%Na2CO3溶液的目的是除去___。乙酸正丁酯的产率为___%。【答案】①.球形冷凝管②.b③.分水器能分离出产物中的水，将未反应的正丁醇回流到烧瓶，使平衡向生产酯的方向移动，提高酯的产率④.C⑤.回流时正丁醇不能全部返回到烧瓶⑥.分液⑦.混在产品中的硫酸和醋酸⑧.74【解析】【分析】正丁醇、冰醋酸、浓硫酸80℃反应15分钟，加入碎瓷片防止爆沸，得到乙酸正丁酯，再提高温度使反应处于回流状态，分水器能分离出产物中的水，将未反应的正丁醇回流到烧瓶，再将液体分液得到乙酸正丁酯和水，再将乙酸正丁酯纯化可得到产品，据此分析。【详解】(1)仪器甲的名称是球形冷凝管，由于反应在蒸馏烧瓶中进行，反应的温度在80℃，温度计水银球应置于b处；(2)使用分水器能提高酯的产率，原因是分水器能分离出产物中的水，将未反应的正丁醇回流到烧瓶，使平衡向生产酯的方向移动，提高酯的产率；(3)A．当分水器中出现分层，说明开始产生乙酸正丁酯，不能确定酯化反应已完成，故A不符合题意；B．分水器中有液体回流至烧瓶，说明开始产生乙酸正丁酯，不能确定酯化反应已完成，故B不符合题意；C．分水器水层高度不再变化，证明酯化反应已完成，不再产生酯了，故C符合题意；D．仪器甲有液体滴落，说明分水器中的液体在冷凝回流，不能确定酯化反应已完成，故D不符合题意；答案选C。(4)若反应前分水器中加水不足，回流时正丁醇不能全部返回到烧瓶，会导致使产率偏低；(5)步骤③操作a的名称是分液，用于分离互不相溶的液体，经分液得到乙酸正丁酯和水；(6)步骤④中，依次用10%Na2CO3溶液、水洗涤有机相，醋酸的沸点与乙酸正丁酯的相差不大，硫酸难挥发，未反应的硫酸也会和醋酸一起留在蒸馏烧瓶中，加入10%Na2CO3溶液的目的是除去混在产品中的硫酸和醋酸；已知加入5mL丁醇和3.5mL冰醋酸，根据m=ρV计算得到冰醋酸和正丁醇的质量分别为m(CH3COOH)=3.5mL×1.05g/mL=3.675g，m(CH3CH2CH2CH2OH)=0.8g/mL×5mL=4g，根据化学反应：通过计算可知，醋酸过量，正丁醇完全反应，利用正丁醇计算乙酸丁酯的质量，设乙酸正丁酯的质量为x，，解得x=6.27g乙酸正丁酯的产率为74%。【点睛】关于产率计算时，需注意判断醋酸过量还是正丁醇