高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质课件新人教版选修

原子结构与元素周期表01题型1原子结构与元素周期表解析刷基础课时1原子结构与元素周期表1．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是(

)A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子核外全部都是s电子两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d104s1，是Cr原子或Cu原子，另一个原子无d电子，则其核外电子排布式为[Ar]4s1，是K原子，都处于第四周期，A正确；最外层电子排布为2s22p6的原子为Ne原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如O2－、Na＋等，与Ne不一定处于同一周期，B错误；原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6(Ar原子)、1s22s22p63s23p64s1(K原子)、1s22s22p63s23p64s2(Ca原子)，不一定处于同一周期，C错误；两原子的核外全部都是s电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s1、1s2、1s22s1、1s22s2，故不一定处于同一周期，D错误。A解析刷基础课时1原子结构与元素周期表2．[山西平遥2018高二期中]具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是(

)①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布为ns2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④次外层无未成对电子的原子A．①④B．②③C．①③D．②④①原子最外层有3个电子，对应的元素位于第ⅢA族，符合题意；②原子最外层电子排布为ns2，对应的元素可能是稀有气体元素、副族元素或第Ⅷ族元素，如He、Zn、Fe，不符合题意；③原子最外层有3个未成对电子，对应的元素处于第ⅤA族，符合题意；④原子次外层无未成对电子，可能为主族元素，如O，可能为0族元素，如Ar，也可能是副族元素，例如Zn等，不符合题意。C解析刷基础课时1原子结构与元素周期表3．外围电子排布式为3d104s1

的原子对应的元素在元素周期表中应位于(

)A．第五周期第ⅠB族B．第五周期第ⅡB族C．第四周期第ⅦB族D．第四周期第ⅠB族该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s1，属于第ⅠB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅠB族，D正确。D题型2核外电子排布与元素周期表的分区解析刷基础课时1原子结构与元素周期表氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元素不全是金属元素，d区、ds区都是金属元素，故A错误；稀有气体元素位于p区，是0族元素，故B错误；第ⅢB族中含有镧系、锕系元素，第ⅢB族共有32种元素，所有族中第ⅢB族元素种类最多，故C正确；第ⅡB族元素原子最外层电子数为2，在ds区，不在s区，故D错误。C解析刷基础课时1原子结构与元素周期表5．按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(

)A．FeB．MgC．BrD．CuFe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A错误；Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B错误；Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C正确；Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D错误。C解析刷基础课时1原子结构与元素周期表6．[东北师大附中2018高二月考]寻找优良的半导体材料，应在周期表的哪个位置寻找？(

)A．s区B．p区C．d区D．ds区通常在金属与非金属的交界线附近寻找优良的半导体材料，这一区域属于元素周期表的p区。B解析刷基础课时1原子结构与元素周期表7．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是(

)A．第三周期第Ⅷ族，p区

B．第三周期第ⅤB族，ds区C．第四周期第Ⅷ族，d区

D．第四周期第ⅤB族，f区某＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23＋3＝26，为Fe元素，基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，电子最后排入的能级为3d，所以为d区元素，故选C。C解析刷基础课时1原子结构与元素周期表8．下列说法中错误的是(

)A．所有的非金属元素都分布在p区B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素H元素是非金属元素，最后一个电子填充在1s轨道上，属于s区元素，A错误；氦的最外层电子数为2，其余的稀有气体原子的最外层电子数均为8，B正确；原子的核外电子层数等于其周期数，C正确；元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，D正确。A解析刷基础课时1原子结构与元素周期表9．X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是__________，其电子排布图为________；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是________；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是________，其在元素周期表中的位置是______________________，属于________区的元素。X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则其电子排布式为1s22s22p2，则X是碳，电子排布图为

。R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，则R可能为Al或Cl。Y原子的核电荷数为33，根据构造原理可知，Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，电子层数为4，且最外层有5个电子，则在元素周期表中位于第四周期第ⅤA族，最后一个电子填充在4p轨道上，故属于p区元素。C(或碳)Al或Cl4s24p3第四周期第ⅤA族p题型3元素的“位—构—性”之间的关系解析刷基础课时1原子结构与元素周期表10．[山东菏泽2018高二期中]某元素原子的最外层电子排布式是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是(

)A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素最高价氧化物的水化物显碱性D．该元素的最高化合价为＋5价由原子核外最外层电子排布式可知该元素位于周期表中第五周期第ⅢA族，是较活泼的金属元素，具有金属的一般性质，其最高化合价为＋3价，D错误。D解析刷基础课时1原子结构与元素周期表11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(

)A．Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2B．X的简单氢化物溶于水显酸性C．Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X原子内层电子数只能为2，Z原子最外层电子数为6，根据题意，Z应在第三周期，即Z为S；Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg；X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为5，且X在第二周期，则X为N。Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，A正确；N的简单氢化物(NH3)溶于水后溶液显碱性，B错误；S元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，C错误；N和S的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4，二者均为强酸，D错误。A解析刷素养课时1原子结构与元素周期表12．[福建福州八县2018高二期中联考]如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是(

)A．B为第二周期元素，属于p区元素B．C的氢化物在同族中酸性最强C．三种元素都处于s区D．C原子的价电子排布式为2s22p5根据题图及元素周期表结构可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，设B原子的核外电子总数为x，B的核电荷数＝质子数＝x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B原子的质量数为2x；则A的核外电子数＝原子序数＝x－8－1，C的最外层电子数为x－8＋1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则x＋(x－8－1)＋(x－8＋1)＝2x，解得x＝16，则B为S元素，A为N元素，C为F元素。S为第三周期元素，故A错误；C是F元素，为第ⅦA族元素，HF为弱酸，而同主族元素的氢化物HCl、HBr与HI都属于强酸，故B错误；N、S、F三种元素都属于p区元素，故C错误；C是F元素，基态F原子最外层有7个电子，故其价电子排布式为2s22p5，故D正确。D元素周期律02题型1微粒半径大小比较与判断解析刷基础课时2元素周期律1．下列微粒半径的比值大于1的是(

)A．Li＋/H－B．Cl－/ClC．Na＋/F－D．Na＋/K＋Li＋和H－核外均只有1个电子层，但Li＋的核电荷数大，故半径更小，A错误；Cl－和Cl核外均有3个电子层，且核内均有17个质子，但Cl－的核外电子数多于Cl，故半径更大，B正确；Na＋和F－核外均有2个电子层，但Na＋的核电荷数更大，故半径更小，C错误；Na＋核外有2个电子层，而K＋核外有3个电子层，故K＋的半径更大，D错误。B解析刷基础课时2元素周期律2．[福建龙岩三校2018高二联考]具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(

)A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p4D．1s22s22p63s23p4由电子排布式可知，A项为P原子，处于第三周期第ⅤA族；B项为N原子，处于第二周期第ⅤA族；C项为O原子，处于第二周期第ⅥA族；D项为S原子，处于第三周期第ⅥA族。同周期元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：P＞S＞N＞O，故A正确。A解析刷基础课时2元素周期律3．已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是(

)A．C＞D＞B＞AB．A＞B＞C＞DC．D＞C＞A＞BD．A＞B＞D＞C电子层结构相同的离子An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－，阳离子在阴离子的下一周期，则原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，一般来说，电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，C、D处于同一周期，原子半径：D＞C；A、B处于同一周期，原子半径：A＞B，故原子半径大小顺序是A＞B＞D＞C，D正确。D题型2元素的电离能及其变化规律解析刷基础课时2元素周期律同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，如第一电离能：Mg＞Al，金属性：Mg＞Al，A错误；第一电离能越小，该元素原子越容易失去一个电子，B正确；不考虑稀有气体元素，同一周期第ⅥA族元素非金属性强于第ⅤA族元素，但第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素，C错误；原子失去一个电子转化为正离子时首先失去最外层电子，D错误。B解析刷基础课时2元素周期律5．[陕西宝鸡2018高二期末]元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列，错误的是(

)A．Be、Mg、CaB．Mg、Ca、KC．He、Ne、ArD．O、N、CBe、Mg、Ca处于同一主族，同一主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，故Be、Mg、Ca元素第一电离能依次减小，故A正确；Mg、Ca处于同一主族，K、Ca为同一周期，同一周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，所以Mg、Ca、K第一电离能依次减小，故B正确；He、Ne、Ar为同族元素，故He、Ne、Ar元素第一电离能逐渐减小，故C正确；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故D错误。D解析刷基础课时2元素周期律6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(

)A．R的最高价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2由表中数据可知，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能较大，原子最外层应有2个电子，最高价为＋2价，应为第ⅡA族元素，A、C错误，B正确；R可能是Mg元素，D错误。B

I1I2I3I4…R7401500770010500…题型3元素的电负性及其变化规律解析刷基础课时2元素周期律7．下列有关电负性的说法中正确的是(

)A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价主族元素的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N，A错误；在元素周期表中，同周期主族元素从左到右电负性越来越大，B错误；通常电负性小于的元素是金属元素，电负性大于的元素是非金属元素，但有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，C错误；在形成化合物时，电负性越小的元素原子对电子的吸引能力越小，越容易显正价，D正确。D解析刷基础课时2元素周期律8．[四川西昌2018高二期中]1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO(NH2)2]。形成尿素的四种元素中电负性最大的是(

)A．HB．OC．ND．CO与C、N处于同周期，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：O＞N＞C；非金属性越强，电负性越大，所以电负性：O＞N＞C＞H，B正确。B解析刷基础课时2元素周期律9．下列各组元素按电负性大小排列正确的是(

)A．F＞N＞OB．O＞Cl＞FC．As＞P＞HD．Cl＞S＞As同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F＞O＞N，A错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：F＞O＞Cl，B错误；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：As＜P，C错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：Cl＞S＞P，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：P＞As，故电负性：Cl＞S＞As，D正确。D解析刷基础课时2元素周期律10．下列是几种基态原子的电子排布式，电负性最大的原子是(

)A．1s22s22p63s23p2B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p64s2D．1s22s22p4A项电子排布式为1s22s22p63s23p2，则为Si原子；B项电子排布式为1s22s22p63s23p3，则为P原子；C项电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则为Ca原子；D项电子排布式为1s22s22p4，则为O原子。同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，Ca元素的电负性最小，O元素的电负性最大，故选D。D解析刷基础课时2元素周期律同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子对键合电子的吸引力逐渐减小，元素的电负性减弱，即同主族元素随原子序数的增大，电负性逐渐减小，则符合变化规律的为B项。B解析刷基础课时2元素周期律12．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(

)A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性小于y的电负性C．x的第一电离能大于y的第一电离能D．x单质的氧化性弱于y单质的氧化性x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y处于x的下一周期，x为非金属元素，最外层电子数较多，y为金属元素，最外层电子数相对较少。y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，其原子半径小于同周期与y处于同主族的元素，故原子半径：y＞x，A错误；x的电负性大于y的电负性，B错误；x为非金属元素，y为金属元素，故x的第一电离能大于y的第一电离能，C正确；x为非金属元素，y为金属元素，故x单质的氧化性强于y单质的氧化性，D错误。C题型4元素周期律的综合应用解析刷基础课时2元素周期律A项、B项两种原子失去的第1、2个电子均为2p能级上的电子，第一电离能与第二电离能相差不大；C项，该原子失去的第1个电子为3s能级上的电子，失去一个电子后离子最外层达到8电子稳定结构，较难失去第2个电子，第一电离能和第二电离能相差较大；D项，该原子失去的第1、2个电子均为3s能级上的电子，失去2个电子后离子最外层达到稳定结构，故第一电离能与第二电离能相差不大。C项符合题意。C解析刷基础课时2元素周期律14．四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(

)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高化合价：①>③>②>④根据四种元素的基态原子的电子排布式，可知①是S元素；②是P元素；③是N元素；④是F元素。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能：F>N，由于第ⅤA族元素np(n为电子层数)轨道为半充满状态，第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期第ⅥA族元素的第一电离能，所以第一电离能：P>S，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：N>P，第一电离能：④>③>②>①，故A正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：②>①>③>④，故B错误；元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：F>N>S>P，故电负性：④>③>①>②，故C错误；N、P元素的最高化合价都是＋5价，F无正价，故D错误。A解析刷基础课时2元素周期律15．如图是第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是(

)

A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是元素的最高正价第二周期中，N原子的2p轨道为半充满结构，较为稳定，故N的第一电离能大于O，A错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，B正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；O、F无最高正价，D错误。B解析刷基础课时2元素周期律16.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(

)A．31d和33d属于同种核素B．第一电离能：d＞e，电负性：d＜eC．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eD．a和b形成的化合物不可能含共价键短周期元素中，a为－2价，e为＋6价，均处于第ⅥA族，可推知a为O，e为S，b有＋1价，原子序数大于O，则b为Na，由原子序数可知d处于第三周期，化合价为＋5价，则d为P。31P和33P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是P原子的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：P＞S，电负性：P＜S，B正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D错误。B解析刷基础课时2元素周期律17．[河南洛阳名校2018高二期末联考]以下有关元素性质的说法不正确的是(

)A．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，各组中元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B．下列原子，①1s22s22p63s23p1、②1s22s22p63s23p2、③1s22s22p63s23p3、④1s22s22p63s23p4中对应的第一电离能最大的是④C．某短周期元素的逐级电离能(单位为kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703等，该元素在第三周期第ⅡA族D．以下原子，①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4中半径最大的是①同周期自左而右元素电负性逐渐增大，同主族自上而下元素电负性逐渐减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小，④Na、P、Cl的电负性依次增大，故A正确；①为Al元素，②为Si元素，③为P元素，④为S元素，第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，所以对应的第一电离能最大的是③，故B错误；该元素的第一、二电离能相差不大，第二、三电离能相差较大，最外层应有2个电子，原子核外电子数大于7，该元素处于第三周期第ⅡA族，故C正确；由原子核外电子排布式可知①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故D正确。B解析