河北省廊坊市省级示范高中联合体2017-2018学年高二下学期第二次联考化学试题

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Si28P31S32C135.5Ar20Br80Na23Mg24Al27Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137Mn55第Ⅰ卷(共50分)选择题，每小题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分。1.把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出，有紫红色铜析出C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出，有白色沉淀生成D.放入NH4NO3溶液中:有无色无味气体放出2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO33.下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)不能达到实验目的的是A.用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、溴苯B.用溴水鉴别苯、苯酚、2己烯C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、正己烷D.用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸4.下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是A.NaO、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物C.将Na2O2固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明Na2O2具有还原性D.过氧化钠与SO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂5.下列离子方程式表达正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水:A13++4NH3·H2O=A1O2+4NH4++2H2OB.“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“洁则灵”(浓盐酸)混合放出氯气:C1O+C1+H+=Cl2↑+OHC.硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OHD.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:Al3++3A1O2+6H2O=4A1(OH)3↓6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB.10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA2和0.6molH2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NA和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA7.由两种单体加聚而成的高聚物是A.B.C.D.8.下列实验操作可以达到实验目的的是实验目的实验操作A鉴别蚕丝制品和羊毛制品用灼烧方法验证，闻是否有烧焦羽毛气味B检验淀粉水解的最终产物的还原性取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜C检验氯仿(CHCl3)中的氯元素取少量氧仿加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀D除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体9.分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物(不考虑立体异构和醛类物质)有A.2种B.4种C.6种D.8种10.下列叙述正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D.用食盐水除去热水瓶中的木垢11.伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为下列说法不正确的是A.雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各1mol与足量Na反应生成H2体积之比为2:3:1B.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应C.1mol伞形酮跟足量H2反应，最多消耗4molH2D.1mol伞形酮与足最NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH12.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是A.锌和稀硫酸

B.铝和烧碱溶液C.过氧化钠和氯化亚铁溶液

D.钠和氯化铝溶液13.下列有关钠的叙述正确的是A.钠是银白色金属，硬度很大

B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.金属钠的熔点很高

D.金属钠可以保存在煤油中14.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA2晶体中所含的离子总数为0.3NA3受热完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA15.下列实验设计及其对应的高子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+B.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CO32+CaSO4=CaCO3+SO42C.碳酸钠溶液显破性:CO32+2H2O=HCO3+2OHD.用NaOH溶液吸收氯气:Cl2+2OH=2Cl+H2O16.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是A.甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成B.甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子C.乙发生消去反应得到两种烯烃D.丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛17.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石器试纸变蓝的气体原溶液中一定含有NH4+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K+18.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A.向稀硝酸中加入铁粉B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水C.向NaOH溶液中通入CO2气体D.向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液19.下列有关物质性质的应用正确的是A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.Al(OH)3可作阻燃剂，因此可以用于灭火D.金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti20.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(住要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程:下列说法不正确的是A.溶解烧查选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3,进入固体2C.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解21.工业上用铝士矿(主要成分为A12O3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列说法正确的是城也可以是盐陵A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，B.反应①、过滤后所得沉淀为气氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO322.ag镁铝合金投入xmL,2mol/L的盐酸中，金属完全溶解。再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB.产生的H2在标况下体积为1.12LC.x一定等于50D.a的取值范围为0.9<a<1.223.下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论致的是选项实验操作实验现象实验结论A向溴乙烷中加入氢氧化钠和乙醇溶液并加热，制得的气体通入溴水溴水褪色检验制得气体为乙烯BCHOH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色检验制得气体为乙烯C向含有少量苯酚的苯溶液中加入过量浓溴水有白色沉淀产生过滤，可除去苯中的苯酚D向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液有白色沉淀产生可用CuSO4分离提纯蛋白质24.现有A1、C12、A12O3、HCl(aq).Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A.N一定是HCl(aq)B.X可能为A1或Cl2C.Y一定为NaOH(aq)D.Q、乙中的一种必定为Al2O325.某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如下图，下列有关叙述不正确的是A.该有机物与浓溴水可发生取代反应B.该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOHD该有机物经催化氧化后与新制氢氧化钢悬油液共热生成砖红色沉淀第Ⅱ卷(本部分共四道大题，共50分)26.(13分)铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。(1)Al与NaOH溶液能够形成原电池，写出该电池的负极反应式。Al的原子结构示意图为。不能电解A1的氯化物来生产Al,原因是.

(2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业治炼铝的助熔剂。工业上用HF、Na2CO3和A1(OH)3制备冰晶石。写出制备冰晶石的化学方程式。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是(用化学方程式表示)。(3)明矾[KA1(SO4)2·12H2O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式。(4)铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生气气体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

)(5)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。①写出化学方程式②在化学上，含包还原剂的还原能力用“有效氢”表示，”有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O,“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为。27.(13分)NaOH可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂(1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。①写出Na2O2作供氧剂的化学反应方程式②使酚酞溶液变红是因为,红色褪去的可能原因是.③加入MnO2反应的化学方程式为(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想NaOH与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下:步骤1:按上图组装仪器(图中央持仪器省略)，检查气密性，装入药品。步骤2:打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。步骤3:，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤4:反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。①添加稀盐酸的仪器名称是，B装置的作用。②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是③装置D的目的是④你得到的结论是(若能反应请用化学方程式表示)⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进:28.(12分)化合物I(C12H14O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成:已知以下信息:①A的核磁共振氧谱表明其只有一种化学环境的氢;②RCH=CH2RCH2CH2OH③化合物F苯环上的一氧代物只有两种且遇Fe3+不变色；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题:(1)A的结构简式为,B所含官能团的名称是(2)C的名称为，E的分子式为(3)AB、CD的反应类型分别为、。(4)写出FG的化学方程式:(5)I的结构简式为(6)I的同系物J比I相对分子质量小28,J的同分异构体中能同时满足如下条件，①苯环上只有一个取代基；②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有

种(不考虑立体异构)。上述同分异构体中有一种发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1:2:2:2:3,写出J的这种同分异构体的结构简式。29.(12分)a松油醇的合成路线如下:可供选择的试剂:①Br2②H2③O2请回答:(1)试剂1是,试剂2是。(2)A至H中，能发生银镜反应的是。(3)D和G的结构简式分别是:D；G。(4)E转化为F的化学方程式是。(5)F转化为H的化学方程式是。第一卷选择题，每个题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分12345678910111213CCCCDDBDCADDD141516171819202122232425BBDBDCCDCABB第二卷本部分共四个大题，共50分26.（13分）(1)Al+4OH3e=AlO2+2H2O；；AlCl3为分子晶体，在熔融态时不电离，不能被电解（每空1分）(2)2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O（2分）SiO2+4HF=SiF4+2H2O(1分)(3)2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓(2分