黑龙江省海林市朝鲜族中学2023-2024学年高一上学期第三次考试（期末）化学试卷

20232024学年度第一学期高一年级化学学科期末考试卷相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是A.过氧化钠——呼吸面具氧气来源 B.纯碱——治疗胃酸过多C.次氯酸钠——消毒剂 D.三氧化二铁——制作红色颜料【答案】B【解析】【详解】A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，也可以和H2O反应生成氧气，是呼吸面具氧气来源，故A正确；B.纯碱是Na2CO3，Na2CO3的碱性较强，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；C.次氯酸钠在溶液中水解生成HClO，HClO具有强氧化性，可以作消毒剂，故C正确；D.三氧化二铁是红色的，可以制作红色颜料，故D正确；故选B。2.下列物质不能由单质和氯气直接反应制取的是A.NaCl B. C.HCl D.【答案】D【解析】【详解】A．氯气与钠在点燃条件下反应生成氯化钠，故A不符合；B．氯气与铜在点燃条件下反应生成氯化铜，故B不符合；C．氯气与氢气在点燃条件下反应生成氯化氢，故C不符合；D．氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故D符合；本题选D。3.下列物质的电子式书写正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式正确；A项正确；B．氯化氢是共价化合物，其电子式为，B项错误；C．氯化钠是离子化合物，其电子式为，C项错误；D．二氧化碳分子中C与每个O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，D项错误；答案选A。4.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是A.有七个主族，八个副族B.有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C.零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）【答案】C【解析】【详解】A.元素周期表有七个主族，七个副族，1个0族和1个第VIII族，A错误；B.1、2、3周期为短周期，1、2、3周期分别含2、8、8种元素，4、5、6、7周期为长周期，4、5、6、7周期分别含18、18、32、32种元素，B错误；C.零族位于元素周期表的第18列（从左到右），C正确；D.第IIIA族位于元素周期表的第13列（从左到右），D错误；答案选C。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B.2g氢气中含有的原子数为NAC.1molAl3+含有核外电子数为3NA D.17g氨气中含有的电子数为10NA【答案】D【解析】【分析】【详解】A．镁变成镁离子失去2个电子，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA，A错误；B．2g氢气中含有的原子数为2NA，B错误；C．1molAl3+含有核外电子数为1×10NA=10NA，C错误；D．17g氨气的物质的量为17g÷17g/mol=1mol，所含有的电子数为1×10NA=10NA，D正确；正确答案为D。6.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.K+、Fe3+、SCN、Cl B.Fe3+、K+、OH、SOC.Fe2+、K+、Cl、MnO D.Na+、H+、SO、CO【答案】C【解析】【分析】【详解】A.Fe3+、SCN在溶液中发生络合反应而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故A不选；B.Fe3+、OH在溶液中发生复分解反应生成沉淀而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故B不选；C.Fe2+、MnO之间能发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子而不能大量共存，故C选；D.H+、CO在溶液中反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故D不选；故选：C。7.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D.产生Fe（OH）2沉淀后，不能振荡试管【答案】C【解析】【分析】实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要防氧化，据此分析。【详解】A.FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe（OH）2的生成在无氧的环境里，故A正确；B.在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；D.产生Fe（OH）2沉淀后，若振荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。【点睛】Fe（OH）2固体、FeCl2溶液和Fe（OH）2胶体制备均需要保持无氧的环境，所用到的试剂需要现配现用，在制备过程中常加入隔氧剂（苯、汽油、植物油等比水轻的有机溶剂）隔绝氧气。8.下列物质中能通过化合反应制取的是①②③④Na2O2A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④【答案】D【解析】【详解】①铁在氧气中燃烧可生成，，可通过化合反应制取，①正确；②可通过制取，属于化合反应，②正确；③可通过制取，属于化合反应，③正确；④Na在氧气中燃烧可生成Na2O2，，属于化合反应，④正确；所以①②③④均可通过化合反应制取；故选D。9.下列关于分散系的叙述不正确的是A.分散系的分类：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体D.如图所示是树林中的晨曙，该反应与丁达尔效应有关

【答案】C【解析】【详解】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小于10－9m时，为溶液，当介于10－9m～10－7m时，为胶体，当大于10－7m时，是浊液，A正确；B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，B正确；C、Fe（OH）3胶体的制备是将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即制得氢氧化铁胶体，C错误；D、大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，D正确。答案选C。【点睛】本题考查了胶体的有关性质和制备，应注意胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，题目难度不大。10.下列说法正确的是A.0.5mol所占体积为11.2LB.标准状况下，1mol的体积约为22.4LC.标准状况下，14gCO与的混合气体的体积约为11.2LD.22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L【答案】C【解析】【详解】A．未给出标准状况，无法计算氢气的体积，A错误；B．水在标准状况下，为非气态，无法用气体摩尔体积进行计算，B错误；C．CO与摩尔质量均为28g/mol，则14gCO与物质的量为0.5mol，则混合气体在标准状况下的体积为11.2L，C正确；D．未给出标准状况，无法通过氯化氢的体积计算氯化氢的物质的量，D错误；故选C。11.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液、②NaOH溶液、③H2O、④浓硫酸A.① B.①③ C.②④ D.③④【答案】C【解析】【详解】干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象。A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故①不符合题意；②NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，故②符合题意；③水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，故③不符合题意；④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，故④符合题意；答案选C。12.下列分类或归类正确的是A.液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物B.明矾、水银、烧碱、碳酸钙均为电解质C.CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物D.碱性氧化物：、、、【答案】C【解析】【详解】A．氨水是氨气的水溶液属于混合物，A错误；B．水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．、NaOH、HCl、IBr均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C正确；D．属于酸性氧化物，属于两性氧化物，D错误；故选C。13.下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是A.碘 B.氢氧化钠 C.液态氦 D.冰水【答案】D【解析】【详解】A．碘含有共价键和范德华力，A不符合；B．氢氧化钠含有离子键和共价键，B不符合；C．液态氦只含有范德华力，C不符合；D．冰水含有共价键、范德华力和氢键，D符合；故选D。14.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U化学性质相同D.Pu与Pu最外层电子数相同【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Pu与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B．Pu与Pu是质子数相同而中子数不同两种核素，互为同位素，故B错误；C．Pu与U子数不同，价电子不同，化学性质不相同，故C错误；D．Pu与Pu互为同位数，最外层电子数相同，故D正确；故选D。15.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A.Na与O2 B.Na2O2与CO2 C.C与O2 D.NaOH与CO2【答案】B【解析】【详解】A.Na与O2不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故错误；B.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应条件和用量对生成物没有影响，故正确；C.C与O2可以生成一氧化碳或二氧化碳，故错误；D.NaOH与CO2可以生成碳酸钠或碳酸氢钠，故错误，故选B。16.下列离子方程式中，正确的是A.稀硫酸与NaOH溶液反应：2H＋＋OH－=H2OB.AgNO3溶液与NaCl溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C.CaCO3与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD.Fe片插入FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋【答案】B【解析】【详解】A.稀硫酸与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H＋＋OH－=H2O，选项A错误；B.AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，选项B正确；C.CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，选项C错误；D.Fe片插入FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，选项D错误。答案选B。17.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A.次氯酸的电子式：B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：D.Na+的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸的电子式中，应该是氧原子写在中间，A项错误；B．M2+离子核外有a个电子，则M原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，B项正确；C．氯化镁形成过程中，箭头方向标示错误，C项错误；D．图中给的是钠原子的结构示意图，D项错误；所以答案选择B项。【点睛】活学活用八电子理论来写电子式。做此类题时，需要特别的细心，如看清箭头方向，如看清是原子还是离子等。18.下列关于钠的叙述中，不正确的是A.钠加入到稀盐酸溶液中，溶液质量增加B.实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶C.钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰D金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火【答案】D【解析】【详解】A．钠和氢离子反应生成钠离子和氢气，氢气的质量小于钠离子的质量，故溶液的质量增大，故A正确；B．钠是很活泼的金属，从安全角度考虑，未用完的金属钠或金属钾应放回原瓶，故B正确；C．钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，故C正确；D．钠在着火有过氧化钠产生，与二氧化碳、水都反应，不能用泡沫灭火器灭火，故D错误。答案选D。19.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】【分析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为11549=66，所以中子数与电子数之差为6649=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。20.图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B.R的气态氢化物溶于水，离子键断裂C.W的气态氢化物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】【分析】由图中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素。【详解】A、氧元素的非金属性很强，因此氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A错误；B、氯化氢溶于水破坏的是共价键，B错误；C、硫化氢是含有共价键的共价化合物，C错误；D、D．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者溶液能反应生成偏铝酸钠和水，D正确；答案选D。二、非选择题(本题共4小题，共40分)21.在1~18号元素中，除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或化学式回答)：（1）原子半径最大的元素是___________。（2）非金属性最强的元素是___________。（3）金属性最强的元素是___________。（4）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱的化学式为___________。（5）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________。（6）气态氢化物中最稳定的是___________。【答案】（1）Na（2）F（3）Na（4）NaOH（5）（6）HF【解析】【小问1详解】同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，一般电子层数越多原子半径越大，故在1~18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是Na；【小问2详解】同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱故在1~18号元素中，除稀有气体元素外，非金属性最强的元素是F；【小问3详解】同周期元素从左到右金属性依次减弱，同主族元素从上到下金属性依次增强，故在1~18号元素中，除稀有气体元素外，金属性最强的元素是Na；【小问4详解】金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强；【小问5详解】最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是高氯酸，其化学式为HClO4；【小问6详解】元素的非金属性越强，氢化物越稳定。F的非金属性最强，故HF最稳定。22.现需要0.2mol/LNa2CO3溶液240mL，实验室除蒸馏水外还提供无水Na2CO3固体和4mol/LNa2CO3溶液两种试剂以配制该溶液。(1)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是___________。(2)若用无水Na2CO3固体进行配制，需用托盘天平称取无水Na2CO3固体质量为_______g；如果用4mol/LNa2CO3溶液稀释配制，需用量筒量取_______mL。(3)用4mol/LNa2CO3溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：a往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b用量筒量取一定体积4moL/LNa2CO3溶液于一烧杯中c计算所需4mol/LNa2CO3溶液的体积d盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e加水至液面离容量瓶刻度线处改用胶头滴管进行定容f洗涤烧杯和玻璃棒2—3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为___________。(4)配制过程中，以下情形使所得溶液浓度偏高的是___________。Ad步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线Be步骤中，俯视刻度线Cg步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水Db步骤中，量取碳酸钠溶液时，仰视读数【答案】①.容量瓶②.检查是否漏水③.5.3④.12.5⑤.cbagfed⑥.BD【解析】【分析】【详解】（1）配制0.2mol•L1Na2CO3溶液240mL，一定需要250mL的容量瓶；因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水，故答案为：250mL容量瓶；检查是否漏水；（2）250mL0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO3的物质的量为：0.2mol/L×0.25L=0.05mol，需要Na2CO3的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g；如果用4mol/L的Na2CO3溶液稀释配制，设需要浓溶液体积V，依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可知，4mol/L×V=0.2mol/L×250mL，解得：V=12.5mL，故答案为：5.3；12.5；（3）用4mol•L1的Na2CO3溶液配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：cbagfed；（4）A．d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏小，故A错误；B．e步骤中，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故B正确；C．g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C错误；D．b步骤中，量取碳酸钠溶液时，仰视读数，量取碳酸钠溶液过多，所得溶液浓度偏大，故D正确，故答案为：BD。23.Ⅰ.按要求回答下列问题：（1）某粒子有1个原子核、核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是___________。（2）写出下列物质的电子式：NaOH___________Cl2___________NH4I___________。（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S___________。H2O___________。Ⅱ.如图为元素周期表一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：（4）②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是___________。(填化学式)。（5）10种元素中，原子半径最小的是___________(填序号)。（6）元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。（7）元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为___________。（8）元素⑩的原子序数为___________。（9）元素⑨的单质易溶于元素⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为___________色。【答案】（1）（2）①.②.③.（3）①.②.（4）（5）①（6）Cl2+H2O=H++Cl+HClO（7）Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]（8）26（9）紫【解析】【小问1详解】某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子数多1，为带1个单位负电荷的阴离子，该粒子符号为；【小问2详解】NaOH为含极性键