化学-四川省大数据学考大联盟2023-2024学年高一下学期期中考试题和答案

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选A．SiO2→H2SiO3B．N2→NO22O）入药可用于治疗实热积滞、腹满胀痛A．硝酸受热发生分解：4HNO34NO↑+3O2↑+2H2O＋4HF==SiF4↑+2H2OD．铜溶解于稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO==C锌筒ABCNH4HCO3在农业上用作化肥DD．该反应的化学方程式可能为：NaHCO3＋HCl==NaCl＋CO2↑+H2O3造成污染，在煤中加入适量生石灰可有效防止SO2的排放，用化学方程式表示原因是。_______：（_______（3）电化学在我们的生产生活中占越来越重要的地位，几位同学以相同大小的铜片、1234（2）氨分离器中压强约为15MPa温度约为－20℃,分离氨是应用了氨的物理性质：_______1714分）亚硫酸氢钠（NaHSO3）是一种常用的抗氧化剂，某化。_______ NacΟ3溶液 NacΟ3溶液①浸洗、过滤结晶③H202结晶③H202②④②（2）欲从溶液C得到胆矾晶体需要进行系列操作，步骤③需要进行的操作有 4＋BaCl2==BaSO4↓+CuCl2足量Bacl2溶液CUSO4溶液25.00mL)w□□□CUSO4溶液25.00mL)w（4）过滤前需要检验SO-是否沉淀完全，检验方法是。步骤③灼烧，盛装化学参考答案及解析【解析】A．水泥的主要成分为硅酸钙、二氧化硅；B．陶瓷的主要成分为含水的铝硅酸盐；D．普通玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅；所以水泥、普通玻璃、陶瓷均为混合物，故答案选C。【解析】A．SiO2不与水反应，所以SiO2不能一步转化为H2SiO3；B．N2与O2反应只能生成NO，所以N2不能一步转化为NO2；C．S与O2反应生成SO2，所以S不能一步转化为SO3；D．SO2在O2、H2O的条件下直接转化为H2SO4，故答案选D。【解析】A．“酸雨”是由大气中氮、硫氧化物溶于雨水造成的，所以A错误；B．汽车尾气中的成分为CO、NOx，通过催化转化器可以实现生成不污染环境的气体N2、CO2，且NOx发生还原反应，所以B正确；C．碳纳米材料包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，不包含金刚砂，所以D错误；故答案选B。【解析】无水硫酸铜无俗称，胆矾是五水硫酸铜的俗称，故选C。【解析】A．硝酸分解产物为NO2、O2、H2O，所以方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；C．NO2溶于水产物为HNO3和NO，所以方程式为3NO2＋H2O==2HNO3+NO；D．铜与稀硝酸反应产物为Cu(NO3)2、NO、H2O，所以离子方程式为3Cu＋8H+＋2NO==3Cu2+＋2NO↑+4H2O；故答案选B。【解析】A．锌锰酸性干电池，a为正极，发生还原反应，所以A错误；B．干电池为一次电池，不可充电，所以B错误；C．MnO2作正极材料，发生还原反应，得电子，所以C正确；D．负极发生氧化反应，所以负极的电极反应式为Zn-2e－==Zn2+，所以D错误；故答案选C。【解析】A．NH4Cl和NaOH反应可以生成NH3，但氨气极易溶于水，所以不容易逸出氨气，所以A错误；B．NH3与浓硫酸反应生成铵盐，不利于干燥，所以B错误；C．由于氨气密度小于空气，收集氨气用向下排空气法，应长进短出，所以C错误；故答案选D【解析】保存浓硝酸的试剂瓶为棕色，主要是棕色试剂瓶可以防止浓硝酸见光分解，所以A错误；B．常温下浓硝酸与铝罐易发生钝化，生成致密氧化薄膜，阻止浓硝酸与铝罐接触，故可以用铝罐运输浓硝酸，所以B正确；C．NH4HCO3在农业上用作化肥，主要是植物根部可以吸收NH4+，补充氮元素，与铵盐不稳定、受热容易分解无关，所以C错误；D．用CS2清洗沾有硫单质的试管，主要原因是硫单质易溶于CS2，二者不反应，所以D错误；故答案选B【解析】通过题中图像可以看出，该反应为吸热反应；A．吸热反应不一定需要加热，如NaHCO3与HCl反应等，所以A错误；B．由于反应是吸热反应，反应断键吸收的总能量高于成键释放的总能量，所以B错误；C．部分化合反应也属于吸热反应，如CO2与C生成CO，所以C错误；D．NaHCO3与HCl反应属于吸热反应，所以D正确；故答案选D。催化剂【解析】A．合成氨中发生反应：N2+3H22NH3，其中根据方程式关系：消高温、高压耗3molH2，生成6molN—H（极性键则消耗1molH2生成极性键数为2NA，所以A正高温、高压确；B．氨气溶于水，形成氨水溶液，氨水中的微粒不只是NH3·H2O，故B错误；C．SiO2晶体不是分子构成，是原子构成，无SiO2分子，所以C错误；D．Cu与S反应生成Cu2S，1molCu转移1mole-，电子转移数为NA；故答案选A。【解析】根据价类二维图可以判断：a为N2、b为NH3、c为NO、d为NO2或N2O4、e为HNO3、f为NH4+；A．NO、NO2为不成盐氧化物，所以不是酸性氧化物，所以A错误；B．“雷雨发庄稼”转化过程为N2→NO→NO2→HNO3，植物吸收NO，补充氮元素，所以B正确；C．固氮过程为N2转化为含氮化合物的过程，所以C错误；D．铵盐易溶于水，且大多数受热易分解，所以D正确；故答案选C。【解析】A．高纯硅的制备方程式为：SiO2+2C=Si+2CO↑、Si+3HCl=SiHCl3+H2、SiHCl3+H2=Si+3HCl，所以A正确；B．反复循环进行反应②和③,可以充分将粗硅转化为高纯硅，所以B正确；C．由于题干信息可知，SiHCl3化学性质不稳定，遇水会迅速反应，在空气中易燃，能自燃，所以需要无水无氧环境，C正确；D．循环利用的物质为HCl和H2，所以D错误，故答案选D【解析】粗盐提纯中，分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2除去Ca2+、Mg2+、SO-，但Na2CO3还有一个作用是除去过量的Ba2+，所以BaCl2必须在Na2CO3之前，NaOH顺序无要求，最后用盐酸除去过量的CO-和OH-，所以A正确，B错误；杂质离子沉淀完后，采取的分离操作为过滤，选用的仪器为a、b、c、d，所以C正确；沉淀分离完成后，调整溶液pH时需要用到烧杯盛装液体，玻璃棒蘸取液体，胶头滴管滴加调节pH的溶液，pH试纸测定pH，所以用到的全部仪器为a、c、e、f，故答案选B。【解析】A．该反应在恒容密闭容器中进行，充入稀有气体Ne，虽然增大压强，但反应物、生成物浓度不变，所以反应速率不变，所以A错误；B．该反应为可逆反应，H2S转化不完全，所以S2(g)浓度应低于0.25mol/L，所以B错误；C．该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，所以2molH2S(g)的能量低于1molS2(g)和2H2(g)的总能量；D．平均摩尔质量与气体总质量和气体总物质的量有关，建立平衡过程中气体总质量不变，气体的物质的量增大，所以当气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡；故答案选D。（1）杀菌或防腐（1分）抗氧化（1分）2CaO+2SO2+O2==2CaSO4或分步写（2分）（2）bcd（2分）（3）电极间距（2分）34（2分）铝片（1分）化学能（1分）在其他条件相同时，正负电极活泼性相差越大，电流越大。（2分）【解析】（1）葡萄酒中适量添加SO2的目的是防止葡萄酒氧化变质，同时SO2溶于水中生成H2SO3，H2SO3呈酸性，可以抑制细菌增长。所以作用为杀菌或防腐、抗氧化；在煤中加入适量生石灰可有效防止SO2的排放的原理：①CaO+SO2==CaSO3，②2CaSO3+O2==2CaSO4，总反应方程式为2CaO+2SO2+O2==2CaSO4。（2）根据题干信息可知，氮化硅熔点高、硬度大、电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本高，所以用途选bcd，其中a用作建筑陶瓷过于昂贵，建筑成本高。（3）①实验1、3、4：电极材料相同，电极间距为1.0cm、2.0cm，水果种类有柠檬、番茄，水果电流存在差异，故实验1、3、4的目的是探究水果种类和电极间距对水果电流的影响。②在其他条件不变，水果种类作为变量，只有3、4满足要求。③实验1、3、4构成水果原电池，根据原电池的基本原理，负极为铝片，正极为铜片，该装置为化学能转化为电能的装置。④实验2、3：其他条件相同，仅电极材料不同，故得出结论：在其他条件相同时，正负电极活泼性相差越大，电流越大。（1）第二周期第VA族（1分）高温、高压、催化剂（2分）（2）易液化（1分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（3）4NH3＋5O22O（2分）空气或O2（1分）4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3（2分）（4）4NH3＋6NO5N2＋6H2O（2分）（5）4NO2＋O2＋2Na2CO3==4NaNO3＋2CO2（2分）【解析】（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期VA族；工业合成氨的条件为高温、高压、催化剂；（2）根据条件可以判断，低温分离氨是应用了氨的易液化性质；用氢氧化钙与氯化铵在实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（3）通入氧化炉的气体为NH3，故氧化炉内发生的是氨的催化氧化反应，则化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分A为氧化剂空气或O2；通入吸收塔的气体为NO，通入A和O2的作用是氧化NO，转化为HNO3，故化学反应方程式为4NO＋3O2+2H2O==4HNO3。（4）尾气处理装置可采用氨催化转化法，且题干给出信息“NH3将NO还原为无害物质”，该物质为N2，则化学方程式为4NH3＋6NO5N2＋6H2O。（5）根据题干信息，吸收过程有氧气参与，且NO2被Na2CO3溶液吸收生成CO2，故NO2转化为NaNO3，所以利用氧化还原反应配平原则，得到化学方程式为4NO2＋O2+2Na2CO3==4NaNO3＋2CO2。（1）Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑+2H2O（2分）（2）溶液变红（2分）ac（2分）（3）2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO-＋4H2分）（4）溶液不变红或无明显现象（2分）（5）产生CO2将装置中残留的SO2赶出（2分）将E中药品换作碱石灰（2分）【解析】（1）加热A中Y形管左侧至浓硫酸微沸，插入铜丝，A中发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑+2H2O。（2）装置B中装有石蕊溶液，SO2不能漂白酸碱指示剂，只能体现酸性，所以现象为溶液变红；SO2的还原性体现在与强氧化剂反应（酸性高锰酸钾、卤水、Fe3+等所以选ac，其中b体现漂白性，d体现氧化性，方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。（3）根据题干信息，FeCl3与SO2反应生成Fe2+，则离子方程式为2Fe3+＋SO2+2H2O==2Fe2+＋SO-＋4H+。所以滴加KSCN不会变红或无明显现象。（5）SO2为有毒气体，如果试验结束后，拆解装置时，容易污染空气，所以实验设计将Y形管左侧部分液体倒入右侧Na2CO3固体中，即可以反应多余的浓酸溶液，同时产生CO2气体（无毒）将装置中残留的SO2赶出，但由于D装置制备NaHSO3时装置中SO2过量，E中的无水CaCl2不具有吸收SO2的能力，所以装置的缺陷是无尾气处理装置，改进的措施为将E中药品换作碱石灰。（1）Cu＋H2O2＋2H+==Cu2+＋2H2O（2分）（2）蒸发浓缩（1分）漏斗（1分）玻璃棒（1分）（3）I2（1分）2Cu2+＋4I－==2CuI↓+I2（2分）（4）静置后,取上层清液于试管中继续滴加氯化钡溶液，若有沉淀产生，则沉淀完全，反之，则未沉淀完全。（2分）坩埚（1分）（5）×100%（2分）偏低（2分）【解析】（1）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2+2H+==Cu2+＋2H2O。（2）步骤③为结晶操作，根据题意，具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶；步骤④为过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。（3）溶液D呈蓝色，说明含有Cu2+，且题干说Cu2+具有氧化性，入KI溶液后生成CuI沉淀，可以看出Cu2+转化为Cu+发生还原反应，则I-只能作还原剂被氧化，可得出离子方程式为，2Cu2+＋4I－==2CuI↓+I2。（4）根据题干信息，SO-用BaCl2沉淀，且题中要求过滤之前检验SO-是否沉淀完全，则无法过滤后检验，所以操作为静置后