2021年吉林省长春市中考化学真题（附解析）

2021年吉林省长春市中考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题1分，共10分）

1.（1分）人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是（）

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.水蒸气

2.（1分）生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（）

A.葡萄酿酒B.玻璃破碎C.酒精挥发D.蜡烛熔化

3.（1分）物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（）

A.氯化钠B.氢气C.金刚石D.二氧化碳

4.（1分）如图所示实验操作正确的是（）

5.（1分）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）

A.豆油B.食盐C.白糖D.酒精

6.（1分）下列关于物质的性质和用途说法错误的是（）

A.金刚石的硬度很大，可以用来裁玻璃

B.氮气化学性质不活泼，可用作保护气

C.一氧化碳具有可燃性，可用来灭火

D.石墨的导电性能好，可用作电池的电极

7.（1分）人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不符合该理念的是（）

A.保护金属资源，提倡合理开发

B.化石燃料取之不尽，提倡大量使用

C.为了使天空更蓝，提倡植树造林

D.倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用

8.（1分）2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在

火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是（）

CL氢原子

，占、、、乃懒Vft•-氧原子

畲■氮原子

A.甲和乙都是氧化物

B.丙的化学式为N2

C.反应后生成的丙与丁的质量比为3：4

D.该反应属于置换反应

3）和水（密度约为lg/cn?）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）

A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL）,水的质量是25g

C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

10.（1分）区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是

()

目的实验操作

A区分软水与硬水取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡

B区分稀硫酸与氢氧化钠分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上

C区分羊毛与涤纶分别取样，灼烧

D区分CO2和N2两种气体分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（每空1分，共40分）

II.（2分）回答下列问题：

（1）氢元素的符号;

（2）氧气的化学式.

12.（3分）根据如图所示，回答下列问题：

（1）硫原子的质子数为;

（2）硫原子属于（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素;

（3）硫原子在化学反应中容易（选填“得到”或“失去”）电子。

13.（4分）水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题:

（1）生活中通过的方法降低水的硬度；

（2）自来水厂常利用活性炭的性，除去水中的异味；

（3）电解水实验，证明水是由两种元素组成的；

（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法。

14.（3分）如表是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：

项目每100mL营养素参考值

蛋白质6%

脂肪6%

碳水化合物2%

钠62mg3%

钙120mg15%

（1）该牛奶属于（选填“纯净物”或“混合物”）；

（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和；

（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患和发育不良。

15.（3分）化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问

题:

(I)喷洒酸酸(II)喷洒水(HI)放入干燥的二氧化碳中(IV)喷水后放入二氧化碳中

实验二

(1)实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是；

(2)实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为

色；

(3)实验三说明铁生锈是铁与氧气、共同作用的结果。

16.(3分)铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。

(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的性和延展性；

(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆帆铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应

生成铜，说明铁的金属活动性比铜;

(3)木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CUO£1=2CU+CO2t,该反应中CuO

发生了(选填“氧化”或“还原”)反应。

17.(3分)根据NaCl和KN03的溶解度数据表，回答下列问题:

温度/℃010203040506070

溶解度/gNaCl

KNO3110138

(1)10℃时，NaCl的溶解度是g；

(2)30℃时，溶解度较大的是(选填“NaCl”或“KNO3”);

(3)下列分析正确的是。

℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液

•C时，20gNaCI固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液

3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比,

可能变大、变小或不变

18.（4分）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题:

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取氧气，并用向上排空气法收集。

①写出此反应的化学方程式；

②可以选择的气体制取装置是（选填"A”或"B”）和C。

（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、和气体的性质。

19.（4分）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：

（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到的现象可推

断二者发生了化学反应。

（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的

是o

A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液

B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液

C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液

（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧

化镁沉淀。

①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式;

②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCh的质量为g。

20.（4分）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程

如图所示:

盐水|期□食盐水|通N七叶期健［盐水声也含碳酸氢钠的混合物|

侯德榜

(1)NH3中氮元素的化合价为价；

(2)通入C02发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCChI+NH40,其中

X的化学式为；

(3)在制纯碱过程中得到的NH4cl常用来作化肥，该化肥属于

(4)将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方

程式。

21.(7分)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图:

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图:

稀起酸

酚京溶液NaaCOs溶液

1

Al(OHb固告U

稀氢氧化钠溶液

澄清石灰水Ba(OH)2溶液

噫

实验一实验二实验三实差四

(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为色；

(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与反应;

(3)实验三发生反应的化学方程式为

(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴

趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显(选填“酸性”、“中性”或“碱

性”)：

【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了

猜想和实验探究。

【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；

猜想二：溶质为NaOH和；

猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

a.取少量滤液于试管中，加入过无明显现象由a、b两个实验的现象，得出猜

量稀盐酸想一正确

b.另取少量滤液于试管中，加入—

过量碳酸钠溶液

【反思与评价】

I.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的

结论，该试剂为;

H.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。

2021年吉林省长春市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题1分，共10分）

1.（1分）人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是（）

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.水蒸气

【分析】根据空气中各气体性质以及氧气的用途分析。

【解答】解：氧气能供给呼吸、支持燃烧。氮气、稀有气体和水蒸气无此性质。

故选：B。

【点评】熟练掌握空气中氧气的含量以及氧气的用途是正确解答本题的关键。

2.（1分）生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（）

A.葡萄酿酒B.玻璃破碎C.酒精挥发D.蜡烛熔化

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，玻璃破

碎、酒精挥发、蜡烛熔化都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物

理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

【解答】解：A、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；

B、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

故选：Ao

【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：

是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

3.（1分）物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（）

A.氯化钠B.氢气C.金刚石D.二氧化碳

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分

子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些

物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分

析判断即可。

【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯

离子构成的，符合题意，故选项正确。

B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故

选项错误。

故选：A«

【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类

与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

4.（1分）如图所示实验操作正确的是（）

【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试

管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。

B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，所示操作错误。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作

正确。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试

管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中

所示操作错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作

的注意事项是解答此类试题的关键。

5.（1分）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）

A.豆油B.食盐C.白糖D.酒精

【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混

合物。

【解答】解：A.豆油难溶于水，与水形成的是乳浊液，故A正确；

B.食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；

C.白糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；

D.酒精易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误。

故选：Ao

【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都

不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

6.（1分）下列关于物质的性质和用途说法错误的是（）

A.金刚石的硬度很大，可以用来裁玻璃

B.氮气化学性质不活泼，可用作保护气

C.一氧化碳具有可燃性，可用来灭火

D.石墨的导电性能好，可用作电池的电极

【分析】A、金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃；

B、氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、

液态氮可以做制冷剂；

C、一氧化碳具有可燃性，不可用来灭火；

D、石墨的导电性好，可用作电池的电极。

【解答】解：A、金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃正确，正确但不符合题意，故选项错

、口

联；

B、氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、

液态氮可以做制冷剂，正确但不符合题意，故选项错误；

C、一氧化碳具有可燃性，不可用来灭火，错误但符合题意，故选项正确；

D、石墨的导电性好，可用作电池的电极，正确但不符合题意，故选项错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查有关碳和碳的化合物的性质，掌握有关碳和碳的化合物的性质是

解决此题的关键。

7.（1分）人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不符合该理念的是（）

A.保护金属资源，提倡合理开发

B.化石燃料取之不尽，提倡大量使用

C.为了使天空更蓝，提倡植树造林

D.倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用

【分析】根据造成环境污染的原因以及防止环境污染的措施来分析。

【解答】解：A.保护金属资源，提倡合理开发符合该理念，选项说法正确；

B.化石燃料的储量是有限的，并不是取之不尽，提倡合理使用，不符合该理念，选项说

法错误；

C.植树造林可以改善生态环境，符合该理念，选项说法正确；

“低碳”生活，提倡纸张双面使用既能节约资源，又能减少环境污染，符合该理念，选

项说法正确。

故选：Bo

【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问

题。

8.（1分）2021年6月170,神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在

火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是（）

》变点燃J3•|•■氧原子

甲乙丙丁d-rsN

IIO-氮原子

A.甲和乙都是氧化物

B.丙的化学式为N2

C.反应后生成的丙与丁的质量比为3：4

D.该反应属于置换反应

【分析】根据反应的分子模型图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O,该

化学方程式为：N2O4+2N2H电鳖：3N2+4H2O;根据方程式的意义、化学式的意义等分析

判断有关的说法。

【解答】解：由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：

N?O/+2N2H"点燃~3N,+4H2。。

A、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，甲为N2O4是氧化

物，乙为N2H4,不含有氧元素，不属于氧化物，故A说法不正确；

B、由分子的模型图可知，丙的化学式为N2,故B说法正确；

C、由方程式的意义可知，反应后生成的丙与丁的质量比为（28X3）：（18X4）=7：6,

故C说法不正确；

D、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故D说法不正确。

故选:Bo

【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判

断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。

3）和水（密度约为lg/cn?）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）

A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL）,水的质量是25g

C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

【分析】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断。

B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。

C、根据实验步骤，确定所需的仪器，进行分析判断。

D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。

【解答】解：A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、

量取、混匀、装瓶贴标签，故选项说法正确。

B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则xX20%

=50gX3%x=25g,其体积为25g+3-3（24.0mL）,水的质量是50g-25g=25g,

故选项说法正确。

C、操作主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯

化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，实

验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项说法正确。

D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，故

选项说法错误。

故选：D。

【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前

后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。

10.（1分）区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是

（）

目的实验操作

A区分软水与硬水取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡

B区分稀硫酸与氢氧化钠分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上

C区分羊毛与涤纶分别取样，灼烧

D区分CO2和N2两种气体分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条

A.AB.BC.CD.D

【分析】A、根据软硬水加入肥皂水不同现象分析回答此题；

B、根据酸碱pH判断此题；

C、根据动物纤维与合成纤维的区别分析回答此题；

D、根据气体的性质分析回答此题。

【解答】解：A、软水加入肥皂水振荡后气泡增大，浮渣减少，加入硬水振荡后气泡减少，

浮渣增多，选项A合理；

B、硫酸pH小于7,氢氧化钠溶液pH>7,可以直接根据pH进行区分，选项B合理；

C、羊毛灼烧有烧碱羽毛的味道，涤纶没有，选项C合理；

D、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，无法区分两种气体，选项D

不合理；

故选：D。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

二、非选择题（每空1分，共40分）

（2分）回答下列问题：

（1）氢元素的符号H；

（2）氧气的化学式02o

【分析】（I）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个

字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

（2）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。

【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氢的元素符号是：Ho

（2）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字,

其化学式为：02。

故答案为：

（1）H；

（2）02。

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式等）的书写方法等是正

确解答此类题的关键。

12.（3分）根据如图所示，回答下列问题：

（1）硫原子的质子数为16；

（2）硫原子属于非金属（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；

（3）硫原子在化学反应中容易得到（选填“得到”或“失去”）电子。

【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解

答。

（2）金属元素名称一般有“专”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属

元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有”字旁。

（3）若最外层电子数24,在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4,在化学反应中

易失去电子。

【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素

的原子序数为16,根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硫原子的

质子数为16o

（2）硫带“石”字旁，属于固态非金属元素。

（3）硫原子的最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。

故答案为:

(1)16；

(2)非金属；

(3)得到。

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元

素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

13.(4分)水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：

(1)生活中通过煮沸的方法降低水的硬度:

(2)自来水厂常利用活性炭的吸附性,除去水中的异味；

(3)电解水实验，证明水是由氢、氧两种元素组成的:

(4)爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法用洗脸水冲马

桶(合理即可)。

【分析】(1)根据硬水软化的方法来分析；

(2)根据活性炭的性质与用途来分析；

(3)根据电解水的实验结论来分析；

(4)根据节约用水的措施来分析。

【解答】解：(1)生活中通过煮沸的方法降低水的硬度；

(2)自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的异味和色素；

(3)电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量

守恒定律可知水是由氢、氧两种元素组成的；

(4)爱护水资源，人人有责，在生活中节约用水的做法有洗菜水浇花、洗脸水冲马桶、

洗衣服的水拖地等。

故答案为：(1)煮沸；

(2)吸附；

(3)氢、氧；

(4)用洗脸水冲马桶(合理即可)。

【点评】本题难度不大，但综合性较强，考查了多方面的生活知识，要将化学与实际生

活联系起来，从化学中走进生活，从生活中走入化学。

14.(3分)如表是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：

项目每100mL营养素参考值

蛋白质6%

脂肪6%

碳水化合物2%

钠62mg3%

钙120mg15%

（1）该牛奶属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”）；

（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和蛋白质；

（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患A和发育不良。

【分析】（1）根据混合物及纯净物的判断方法进行分析；

（2）根据牛奶中的营养成分进行分析；

（3）根据钙元素对人体健康的作用进行分析。

【解答】解：（1）牛奶中含有蛋白质、脂肪等多种物质，属于混合物，故填：混合物；

（2）由表中信息可知，牛奶含有碳水化合物，脂肪和蛋白质等营养物质，故填：蛋白质；

（3）钙元素可以预防幼儿及青少年患佝偻病，故选：Ao

【点评】解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判

断，从而得出正确的结论.

15.（3分）化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问

题:

(I)喷洒酸酸(II)喷洒水(HI)放入干燥的二氧化碳中(IV)喷水后放入二氧化碳中

实验二

(I)实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是铜片上的白磷燃烧，铜片

上的红磷没有燃烧；

(2)实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为红色;

(3)实验三说明铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。

【分析】(1)根据燃烧的条件以及实验现象来分析；

(2)根据二氧化碳的性质以及石蕊的变色情况来分析；

(3)根据实验现象以及铁锈蚀的条件来分析。

【解答】解：(1)铜片上的白磷燃烧，红磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要温度达到可

燃物着火点；铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要与氧气

接触；故填：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧；

(2)二氧化碳与水会反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：

红；

(3)试管①中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，一段时间后铁钉发生锈蚀；试管②中

的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀；试管③中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈饨，对

比可知，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；故填：水。

【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、

分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.

16.(3分)铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。

(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性；

(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆机铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应

生成铜，说明铁的金属活动性比铜强；

(3)木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CUO=S^2CU+CO2t,该反应中CuO

发生了还原(选填“氧化”或“还原”)反应。

【分析】(D根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。

(2)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出

来，进行分析解答。

(3)根据氧化铜失去了氧，进行分析解答。

【解答】解：(D5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。

(2)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出

来，硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜强。

(3)在C+2CuO=S组2Cu+CO2t中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应。

故答案为：

(1)导电；

(2)强；

(3)还原。

【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质与用途、氧化反应与还原反应

的特征等是正确解答本题的关键。

17.(3分)根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题:

温度/℃010203040506070

溶解度/gNaCl

KNO3110138

(1)10℃时，NaCl的溶解度是35.8g；

(2)30℃时，溶解度较大的是KNO3(选填“NaCl”或“KNO3”);

(3)下列分析正确的是BCD。

℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液

℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液

3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比,

可能变大、变小或不变

【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物

质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的

质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶

还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：(1)KTC时,NaCl的溶解度是35.8g,

(2)图为NaCl和KNO3的溶解度表，通过分析溶解度表可知，30℃时，溶解度较大的

是KNO3;

℃时，硝酸钾的溶解度13.3g,x100%=11.7%=20.9%,所以不能够配制

100g+13.3g

出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液；

℃时，NaCl的溶解度36.0g,20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱

和溶液；

℃到30℃之间，氯化钠、硝酸钾的溶解度能相等，能配制出溶质质量分数相等的NaCl

饱和溶液和KNO3饱和溶液；

3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比,

可能变大、变小或不变；

故答案为：(1)35.8；(2)KNO3；(3)BCD。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18.(4分)如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

ABCDE

(1)仪器a的名称是试管。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镐混合制取氧气,并用向上排空气法收集。

①写出此反应的化学方程式2H磐=2H2O+O2

；

②可以选择的气体制取装置是(选填"A”或"B”)和C。

(3)选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、反应条件和气体的性质。

【分析】(1)根据仪器名称进行解答；

(2)①根据过氧化氢制取氧气的原理书写方程式；

②根据气体制取发生装置选择的依据进行分析；

(3)根据气体制取装置选择的依据进行解答。

【解答】解：(1)仪器a为试管，故填：试管；

(2)①过氧化氢在二氧化锦的催化下分解成为水和氧气，方程式为：

2H2。22H2O+O2t,故填：2H2。2"02H2O+O2t；

②过氧化氢为液态，二氧化镐为固态，反应不需要加热，故发生装置应该选择B,故填:

B；

(3)选择气体的制取装置时，发生装置考虑反应物的状态和反应条件，收集装置考虑气

体的性质，故填：反应条件。

【点评】本题考查了常见仪器的名称，考查了发生装置和收集装置的选择，需要学生利

用已学知识灵活运用。

19.(4分)含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：

(1)取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到有气泡产生的现象

可推断二者发生了化学反应。

(2)若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是AC0

A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液

B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgN03溶液

C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液

(3)向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧

化镁沉淀。

①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式MgC12+2NaOH=

2NaCl+Mg(OH)2I;

②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCh的质量为9.5g。

【分析】(1)根据镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；

(2)根据盐酸的性质分析；

（3）①根据氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠分析；

②根据氢氧化镁的质量结合化学方程式进行计算。

【解答】解：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此可通过有气泡产生判断反应发

生；故填：有气泡产生；

（2）A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变

黄色，因此取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液，若铁锈消失，溶液由无色变黄

色，可验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余；故符合题意；

B、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与硝酸银反应也能生成氯化银白色沉淀；故

不符合题意：

C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，若无盐酸，氯化镁与氢氧化钠

会立即产生沉淀，若有盐酸，现象为开始无沉淀，然后产生白色沉淀；故符合题意；

故选：AC；

（3）①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2+2NaOH

=2NaCl+Mg（OH）2I:故填：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2I:

②解：设氢氧化镁质量为x

MgCl2+2NaOH=2NaCI+Mg（OH）2I

9558

95=58

x--5.8g

故填：9.5o

【点评】考查了根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，解题时要注意计算准确，

格式规范。

20.（4分）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程

如图所示:

盐水|期□食盐水|通N七叶期健［盐水声也含碳酸氢钠的混合物|

侯德榜

（1）NH3中氮元素的化合价为-3价;

（2）通入C02发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCChI+NH40,其中

X的化学式为H2O；

（3）在制纯碱过程中得到的NH4cl常用来作化肥，该化肥属于A；

（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方

程式2NaHCO3^=Na2co3+CO2t+H2O。

【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。

（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为

钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

（4）碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，进行分析解答。

【解答】解：（1）在化合物中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x,根据在化合物中

正负化合价代数和为零，可得：（+1）X3+x=0,则x=-3价。

（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应

前氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为1、3、1、2、1、1,反应后的生成物中氮、

氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为1、5、1、3、1、1,根据反应前后原子种类、数目

不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2OO

（3）NH4cl中含有氮元素,属于氮肥。

（4）碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，反应的化学方程式为

2NaHCO3^^Na2cO3+CO2t+H2O。

故答案为：

(1)-3；

(2)H2O；

(3)A；

(4)2NaHCO3=^=Na2cO3+CO2t+H2O。

【点评】本题难度不大，理解侯氏制碱法的流程、掌握化学反应前后原子守恒、化合物

中正负化合价代数和为零、化肥的分类等是正确解答本题的关键。

21.(7分)某化学兴趣小组绘制碱