第1章第7课氧化还原反应的规律和应用-【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案(原卷版+解析)

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课程学习目标第3课时氧化还原反应的规律和应用课程学习目标1.了解氧化性、还原性强弱的比较；2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；学科核心素养4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。学科核心素养1．通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力。新知预习新知预习一．对氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质的性质(或能力)；还原性指物质的性质(或能力)。2．虽然：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但是还原性：NaAl原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。氧化性、还原性的强弱取决于，与无关。3．从元素的价态考虑：(1)最高价态——只有如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低价态——只有，如金属单质、Cl－、S2－等；(3)中间价态——既有，又有，如Fe2＋、S、Cl2等。二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：(2)还原性强弱：【例题1】反应①H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4反应②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金属单质的氧化性逐渐；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐。3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性。例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性。例如：4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。三．氧化还原反应的规律1.价态规律(1)价态归中规律含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中的①②③④。【注意】不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况，出现了交叉。【例题2】请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O(2)歧化反应规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。“中间价高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。【例题3】请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2.强弱规律根据氧化还原反应反应原理：(1)氧化性强弱：(2)还原性强弱：依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。【例题4】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是 （）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋3.先后规律同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先发生反应，先后顺序为；（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为。4.守恒规律特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。应用：氧化还原反应方程式的配平；有关得失电子数目的计算。【例题5】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 （）A．2 B．5C．4 D．3【总结】守恒法解题思路(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)(4)如果反应涉及多步时，要理清反应过程，抓住整个过程中最终得失电子的物质，利用得失电子守恒解题，会更快捷。【知识进阶】一．氧化还原反应方程式的配平方法1.基本原则（1）得失电子守恒特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。（2）质量守恒反应前后原子的和不变。（3）电荷守恒对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。2.一般步骤（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；（2）列得失，列出化合价的变化值；（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。【例题1】配平下列化学方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O二．常见氧化还原反应方程式配平的类型1.正向配平类氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。【例题2】____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O2.逆向配平类氧化产物和还原产物是不同的物质，可从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。【例题3】____S＋____NaOH=____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O3.缺项配平类给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－【例题4】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()____→eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()____。4.整体配平类一种物质中有两种或以上元素化合价发生变化。【例题5】____FeS2＋____O2eq\o(=,\s\up7(高温))____Fe2O3＋____SO2【总结】(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)，一般从右边生成物着手配平。(3)缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若左边反应物缺正电荷，一般加H＋，右边生成物加水；若左边反应物缺负电荷，一般加OH－，右边生成物加水。然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(5)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。三．信息型氧化还原反应方程式的书写1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，补充H＋或OH－或H2O；4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。【例题6】KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。效果检测效果检测1．（2023春·山东青岛·高一青岛三十九中校考期中）化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．人生请治田，种秫多酿酒B．石穴之中，所滴皆为钟乳C．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根D．锡中杂铅太多，人醋淬八九度，铅尽化灰而去2．（2022秋·广东广州·高一西关外国语学校校考期中）在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比为A．6∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．3∶13．（2022秋·广西南宁·高一校考期中）根据下列反应进行判断，下列各微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI③2Fe3++2I-=2Fe2++I2A．SO2＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞SO2 C．I2＞Fe3+＞SO D．I-＞Fe2+＞SO4．（2023春·浙江·高一期中）已知A2O可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+，且A2O与B2-的化学计量数之比为1:3，则n值为A．4 B．5 C．7 D．65．（2022秋·四川绵阳·高一三台中学校考阶段练习）现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是①②③浓A． B． C． D．6．（2022秋·广东广州·高一西关外国语学校校考期中）某体系中发生的一个反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，已知MnO为其中一种反应物，下列说法正确的是A．只有MnO和Fe2+是反应物 B．被还原的元素是FeC．发生氧化反应的物质是MnO D．氧化剂与还原剂的个数比为1∶57．（2023秋·云南德宏·高一统考期末）从海藻灰和智利石中提取碘的主要反应为：(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A．反应(1)中的MnO2做还原剂B．碘单质在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C．氧化性：MnO2>>>I2D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1：58．（2023春·北京顺义·高一牛栏山一中校考阶段练习）三种单质和它们离子间能发生下列反应：；，若能与发生反应：，有关说法中不正确的是A．氧化性 B．与不能发生反应C．还原性 D．与不能发生反应9．（2023春·上海青浦·高一上海市朱家角中学校考阶段练习）H2S和SO2两种气体混合后，发生反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素质量之比为A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．任意比10．（2023春·湖北·高一校联考阶段练习）我国著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土资源素有“工业维生素”之称，已知：金属铈(Ce，稀土元素)在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：Ce常见的化合价为+3价和+4价，氧化性Ce4+＞Fe3+＞I2)。下列说法不正确的是A．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其离子方程式为3Ce4++Fe2++2I-=3Ce3++Fe3++I2B．铈元素在自然界中主要以化合态形式存在C．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方D．铈溶于氢碘酸的离子方程式可表示为Ce+4H+=Ce4++2H2↑11．（2022秋·广东广州·高一统考期中）已知有如下反应：①

②

③根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．在反应①中作还原剂B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物C．氧化性的由强到弱的顺序：D．溶液中可发生反应：12．（2022秋·山东枣庄·高一枣庄八中校考期末）铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加入下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I213．（2023春·安徽六安·高一六安市裕安区新安中学校考期中）铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①②③。下列离子氧化性比较顺序正确的是A． B．C． D．14．（2022秋·浙江·高一期中）已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是A．Z元素在①③反应中发生还原反应B．各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3+C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+D．Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以进行15．（2023春·福建莆田·高一校考阶段练习）配平下列反应方程式。(1)普通配平类①______________FeSO4+_______KNO3+_______H2SO4=_______K2SO4+_______Fe2(SO4)3+_______NO↑+_______H2O②______________KI+_______KIO3+_______H2SO4=_______I2+_______K2SO4+_______H2O③______________MnO+_______H++_______Cl-=_______Mn2++_______Cl2↑+_______H2O④______________NH3+_______O2_______NO+_______H2O(2)缺项配平类①______________ClO-+_______Fe(OH)3+_______=_______Cl-+_______FeO+_______H2O②______________MnO+_______H2O2+_______=_______Mn2++_______O2↑+_______H2O③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。_______++→+16．（2022秋·广东广州·高一统考期中）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______；(2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为_______。(3)根据上述反应可推知_______。A．氧化性：

B．氧化性：C．还原性：

D．还原性：(4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目_______。(5)上述反应中，有铜被氧化，则参加反应的的质量是_______，被还原的的质量是_______。17．（2023秋·吉林辽源·高一校联考期末）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似，有咸味，容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2.由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_______NaNO2+_______KI+_______=_______NO↑+_______I2+_______K2SO4+_______Na2SO4+_______H2O(1)请完成该化学方程式并配平_______。(2)从物质分类角度来看，NaNO2是_______(填字母代号)。a.酸

b.碱

c.酸式盐

d.正盐

e.电解质

f.非电解质(3)上述反应的还原剂为_______，还原产物与氧化产物的个数比为_______。(4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_______(填序号)。A．分别溶于水，测溶液的pHB．分别加强热并收集气体检验C．用筷子分别蘸取固体品尝味道D．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。A．2H2O22H2O+O2B．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4C．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。18．（2022秋·江西抚州·高一校考期末）回答下列问题(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为不可能实现的是___________(填序号)。(3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2__________________(“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为___________，反应①的还原剂为___________。①

②③

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课程学习目标第3课时氧化还原反应的规律和应用课程学习目标1.了解氧化性、还原性强弱的比较；2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；学科核心素养4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。学科核心素养1．通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力。新知预习新知预习一．对氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质得电子的性质(或能力)；还原性指物质失电子的性质(或能力)。2．虽然：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但是还原性：Na>Al原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。3．从元素的价态考虑：(1)最高价态——只有氧化性如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；(3)中间价态——既有氧化性，又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物【例题1】反应①H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4反应②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。【答案】还原性：H2SO3>I－>Fe2＋；氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。【解析】根据氧化还原反应原理判断则：还原剂的还原性氧化剂的氧化性由反应①可知 H2SO3>I－ I2>H2SO4由反应②可知 I－>Fe2＋ Fe3＋>I22．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金属单质的氧化性逐渐减弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐增强。3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。三．氧化还原反应的规律1.价态规律(1)价态归中规律含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中的①②③④。【注意】不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况，出现了交叉。【例题2】请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。失去2e－，化合价升高，被氧化H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2失去2e－，化合价升高，被氧化效果检测【答案】H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O-20+4+6效果检测得到2e－，得到2e－，化合价降低，被还原(2)歧化反应规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。“中间价高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。【例题3】请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。得到e－，化合价降低，被还原Cl2＋2NaOH得到e－，化合价降低，被还原【答案】Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O-10+1失去e－失去e－，化合价升高，被氧化2.强弱规律根据氧化还原反应反应原理：(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。【例题4】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是 （）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋【答案】C【解析】A项，还原性SO2＞Fe2＋，符合题意，反应能发生；B项，还原性SO2＞I－，符合题意，反应能发生；C项，还原性H2O2＞SO2，与题意矛盾，反应不能发生；D项，还原性H2O2＞Fe2＋，符合题意，反应能发生。3.先后规律同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先发生反应，先后顺序为S2－、I－、Br－；（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋。4.守恒规律特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。应用：氧化还原反应方程式的配平；有关得失电子数目的计算。【例题5】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 （）A．2 B．5C．4 D．3【答案】B【解析】本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关计算。得关系式：1×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))×x＝16×2，解得x＝5。【总结】守恒法解题思路(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)(4)如果反应涉及多步时，要理清反应过程，抓住整个过程中最终得失电子的物质，利用得失电子守恒解题，会更快捷。【知识进阶】一．氧化还原反应方程式的配平方法1.基本原则（1）得失电子守恒特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。（2）质量守恒反应前后原子的种类和数目不变。（3）电荷守恒对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。2.一般步骤（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；（2）列得失，列出化合价的变化值；（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。【例题1】配平下列化学方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O【解析】第一步：标变价。H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(S,\s\up6(0))↓＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O第二步：列得失。第三步：求总数。从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。第四步：配系数。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒。检查质量、得失电子是否守恒，若为离子反应，还应检查电荷是否守恒。二．常见氧化还原反应方程式配平的类型1.正向配平类氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。【例题2】____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O【答案】5133332.逆向配平类氧化产物和还原产物是不同的物质，可从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。【例题3】____S＋____NaOH=____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O【答案】36213【解析】S既是氧化剂又是还原剂，化合价有升高到+4，也有降低到-2，因此从方程式左端产物开始分析，为了保证得失电子守恒，Na2S和Na2SO3化学计量系数之比是2:1，确定S的系数是3，再根据观察法配平其它物质的系数。3.缺项配平类给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－【例题4】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()____→eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()____。【答案】5214H＋5527H2O【解析】=1\*GB3①先根据得失电子守恒，确定NaBiO3和Mn2＋的系数为5、2；Bi3＋和MnOeq\o\al(－,4)的系数为5、2；=2\*GB3②原子守恒，确定Na＋的系数为5、5、2；=3\*GB3③补项，根据酸性环境，以及方程式右端少氧，确定方程式左端是H＋，右端是H2O，原子守恒配平系数。4.整体配平类一种物质中有两种或以上元素化合价发生变化。【例题5】____FeS2＋____O2eq\o(=,\s\up7(高温))____Fe2O3＋____SO2【答案】41128+2-10+3-2+4-2【解析】+2-10+3-2+4-2↑1↑5×2↓2×2____FeS2＋____O2eq\o(=,\s\up7(高温))↑1↑5×2↓2×2总共升高11总共升高11【总结】(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)，一般从右边生成物着手配平。(3)缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若左边反应物缺正电荷，一般加H＋，右边生成物加水；若左边反应物缺负电荷，一般加OH－，右边生成物加水。然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(5)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。三．信息型氧化还原反应方程式的书写1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，补充H＋或OH－或H2O；4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。【例题6】KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。第一步：根据化合价变化判断，KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。第二步：按“氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)→Mn2＋＋CO2↑根据化合价升降守恒确定：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)→2Mn2＋＋10CO2↑。第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，即2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋eq\x()H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋eq\x()H2O。第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平并检查，即2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋eq\o(=,\s\up7(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。效果检测效果检测得到e－，化合价降低，被还原1．（2023春·山东青岛·高一青岛三十九中校考期中）化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．人生请治田，种秫多酿酒B．石穴之中，所滴皆为钟乳C．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根D．锡中杂铅太多，人醋淬八九度，铅尽化灰而去【答案】B【详解】A．酿酒中粮食发酵，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．溶洞中石笋和钟乳石的形成是由于碳酸钙的溶解在分解析出形成的，该过程中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．“将欲制之，黄芽为根”，指金属汞可以和硫磺发生反应得到硫化汞，反应是Hg+S=HgS，Hg和S化合价反应变化，该反应属于氧化还原反应，故C不选；D．“锡中杂铅太多，入醋萃八九度，铅尽化灰而去”，铅与酸反应过程中Pb元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选B。2．（2022秋·广东广州·高一西关外国语学校校考期中）在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比为A．6∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．3∶1【答案】B【详解】KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中氯元素的化合价由-1价升高为0，失去电子被氧化，5molHCl作还原剂，对应氧化产物；KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，对应还原产物，氯气既是氧化产物又是还原产物，由Cl原子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故选B。3．（2022秋·广西南宁·高一校考期中）根据下列反应进行判断，下列各微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI③2Fe3++2I-=2Fe2++I2A．SO2＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞SO2 C．I2＞Fe3+＞SO D．I-＞Fe2+＞SO【答案】A【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析判断。【详解】①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+中二氧化硫被氧化，作还原剂，亚铁离子是还原产物，则还原性SO2＞Fe2+；②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中二氧化硫被氧化，作还原剂，碘离子是还原产物，则还原性SO2＞I－；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中碘离子被氧化，作还原剂，亚铁离子是还原产物，则还原性I－＞Fe2+；所以还原性由强到弱的顺序为SO2＞I－＞Fe2+。答案选A。4．（2023春·浙江·高一期中）已知A2O可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+，且A2O与B2-的化学计量数之比为1:3，则n值为A．4 B．5 C．7 D．6【答案】C【详解】A2O中A的化合价为+(n-1)，其还原产物为A3+，化合价变化为n-1-3=n-4，B2-被氧化，产物为B单质，化合价变化为2，则根据化合价升降总数相等有2×(n-4)=3×2，解得n=7，故选C。5．（2022秋·四川绵阳·高一三台中学校考阶段练习）现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是①②③浓A． B． C． D．【答案】B【详解】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以可氧化、、I-，Cl2可氧化、I-，FeCl3只能氧化。故答案选B。6．（2022秋·广东广州·高一西关外国语学校校考期中）某体系中发生的一个反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，已知MnO为其中一种反应物，下列说法正确的是A．只有MnO和Fe2+是反应物 B．被还原的元素是FeC．发生氧化反应的物质是MnO D．氧化剂与还原剂的个数比为1∶5【答案】D【分析】Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但氧化性弱于酸性条件下MnO的氧化性，则Fe2+作还原剂，MnO作氧化剂，由此得出该反应为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。【详解】A．由分析可知，MnO、Fe2+和H+是反应物，故A错误；B．由分析可知，Fe2+作还原剂，被氧化，故B错误；C．由分析可知，MnO作氧化剂，被还原，故C错误；D．由分析可知，该反应为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，氧化剂与还原剂的个数比为1∶5，故D正确；故选D。7．（2023秋·云南德宏·高一统考期末）从海藻灰和智利石中提取碘的主要反应为：(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A．反应(1)中的MnO2做还原剂B．碘单质在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C．氧化性：MnO2>>>I2D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5【答案】D【详解】A．反应(1)中的MnO2中的Mn元素化合价从+4价降低到+2价，被还原，做氧化剂，A错误；B．反应(1)碘元素由-1价升高到0价，被氧化，I2是氧化产物，反应(2)碘元素由+5价下降到0价，被还原，I2是还原产物，B错误；C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析可知，反应(1)中氧化性：MnO2>I2，反应(2)中：>I2，等其他物质的氧化性无法通过反应进行比较，C错误；D．反应①中I元素化合价由-1升高为0，反应②中I元素化合价由+5降低为0，生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5，D正确；故选D。8．（2023春·北京顺义·高一牛栏山一中校考阶段练习）三种单质和它们离子间能发生下列反应：；，若能与发生反应：，有关说法中不正确的是A．氧化性 B．与不能发生反应C．还原性 D．与不能发生反应【答案】C【分析】同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。根据反应、可知，还原性：，氧化性：；根据反应、可知，还原性：，氧化性：；【详解】A．由分析可知，氧化性：，故A正确；B．由氧化性可知，故不能与发生反应，故B正确；C．．由分析可知，还原性：，故C错误；D．由氧化性可知，故不能与发生反应，故D正确。答案选C。9．（2023春·上海青浦·高一上海市朱家角中学校考阶段练习）H2S和SO2两种气体混合后，发生反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素质量之比为A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．任意比【答案】B【详解】反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中H2S的硫元素化合价升高，H2S被氧化，SO2的硫元素化合价降低，SO2被还原，其中被还原的元素和被氧化的元素都是硫元素，质量之比为1:2；故选：B。10．（2023春·湖北·高一校联考阶段练习）我国著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土资源素有“工业维生素”之称，已知：金属铈(Ce，稀土元素)在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：Ce常见的化合价为+3价和+4价，氧化性Ce4+＞Fe3+＞I2)。下列说法不正确的是A．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其离子方程式为3Ce4++Fe2++2I-=3Ce3++Fe3++I2B．铈元素在自然界中主要以化合态形式存在C．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方D．铈溶于氢碘酸的离子方程式可表示为Ce+4H+=Ce4++2H2↑【答案】D【详解】A．氧化性Ce4+＞Fe3+＞I2，所以将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，Ce4+过量，亚铁离子和碘离子均被氧化，其离子方程式为3Ce4++Fe2++2I－＝3Ce3++Fe3++I2，故A正确；B．铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应与钠的性质相似，所以铈元素在自然界中主要以化合态形式存在，故B正确；C．铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，所以金属Ce保存时，应该隔绝空气和水，可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，故C正确；D．金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应生成单质碘和Ce3+，故D错误；故选D。11．（2022秋·广东广州·高一统考期中）已知有如下反应：①

②

③根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．在反应①中作还原剂B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物C．氧化性的由强到弱的顺序：D．溶液中可发生反应：【答案】C【详解】A．反应①中，Cl元素化合价上升，在反应①中作还原剂，故A正确；B．反应②中，Cl元素的化合价既由+6价下降到0价，又由-1价上升到0价，在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C．①中氧化性：>，②中，氧化性：>；③中，氧化性：>，所以氧化性强弱的顺序为：，故C错误；D．由C可知，氧化性：>，溶液中可发生反应：，故D正确；故选C。12．（2022秋·山东枣庄·高一枣庄八中校考期末）铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加入下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2【答案】D【详解】铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，加入一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，溶液呈紫红色，则表明反应生成KMnO4，由此得出氧化性NaBiO3＞KMnO4；加入过量的双氧水，溶液的紫红色消失，并产生气泡(O2)，则表明氧化性KMnO4＞H2O2；加入适量KI-淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明反应生成I2，则表明氧化性H2O2＞I2，从而说明NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2，故选D。13．（2023春·安徽六安·高一六安市裕安区新安中学校考期中）铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①②③。下列离子氧化性比较顺序正确的是A． B．C． D．【答案】C【详解】反应①中Tl3+得电子为氧化剂，Ag失电子被氧化生成的Ag+为氧化产物，则氧化性Tl3+>Ag+，反应②中Ag+得电子为氧化剂，Fe2+失电子被氧化生成的Fe3+为氧化产物，则氧化性Ag+>Fe3+，反应③中Fe3+得电子为氧化剂，Fe失电子被氧化生成的Fe2+为氧化产物，氧化性Fe3+>Fe2+。因此氧化性Tl3+>Ag+>Fe3+>Fe2+，故答案选C。14．（2022秋·浙江·高一期中）已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是A．Z元素在①③反应中发生还原反应B．各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3+C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+D．Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以进行【答案】B【详解】A．Z元素在①中化合价升高，发生氧化反应，在③中化合价降低，发生还原反应，A错误；B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性＞Z2；反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性R2＞M3+；反应2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是＞Z2＞R2＞M3+，B正确；C．根据反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得还原性顺序是：R-＜M2+，根据反应2R－＋Z2=R2＋2Z－，可得还原性顺序是Z-＜R-，根据反应：16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z-，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+，C错误；D．氧化性顺序是＞Z2＞R2＞M3+，Z2+2M2+=2M3++2Z-可以进行，D错误；故选B。15．（2023春·福建莆田·高一校考阶段练习）配平下列反应方程式。(1)普通配平类①______________FeSO4+_______KNO3+_______H2SO4=_______K2SO4+_______Fe2(SO4)3+_______NO↑+_______H2O②______________KI+_______KIO3+_______H2SO4=_______I2+_______K2SO4+_______H2O③______________MnO+_______H++_______Cl-=_______Mn2++_______Cl2↑+_______H2O④______________NH3+_______O2_______NO+_______H2O(2)缺项配平类①______________ClO-+_______Fe(OH)3+_______=_______Cl-+_______FeO+_______H2O②______________MnO+_______H2O2+_______=_______Mn2++_______O2↑+_______H2O③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。_______++→+【答案】(1)6，2，4，1，3，2，45，1，3，3，3，32，16，10，2，5，84，5，4，6(2)3，2，4OH-，3，2，52，5，6H+，2，5，8Al2O3+3C+N22AlN+3CO【分析】(1)全变从左边配，即氧化剂、还原剂中都有元素化合价变化的，一般从左边反应物着手配平；(2)自变从右边配，即自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边产物着手配平；缺项配平法，先利用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应物一边缺正电荷，一般加，生成物一边加水；若反应物一边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水，然后再进行配平。当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；据此解答。【详解】（1）①硝酸的还原产物是一氧化氮，所有的铁元素化合价升高了1价，所有的氮元素化合价降低了3价，所以硫酸亚铁前边系数是6，硫酸铁前边系数是3，硝酸钾前边系数是2，一氧化氮前边系数是2，根据元素守恒，硫酸的系数是4，硫酸钾的系数是1，水的系数是4，由电子守恒和原子守恒可知方程式为6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O；答案为6，2，4，1，3，2，4；②KI中I元素的化合价从-1价失电子升高到0价，KIO3中I元素的化合价从+5价得电子降低到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；答案为5，1，3，3，3，3；③中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，Cl-中Cl元素的化合价从-1价失电子升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案为2，16，10，2，5，8；④NH3中N元素的化合价是-3价升高到+2价．所以N原子失去5个电子；O2中O元素的化合价从0价降低到-2价，应得到4个电子，根据得失电子守恒，5与4的最小公倍数是20，所以NH3、NO的系数是4，氧气的系数是5，根据元素守恒，H2O的系数是6，反应的方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4，5，4，6；（2）①Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O；答案为3，2，4OH-，3，2，5；②Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，H2O2中O元素的化合价从-1价升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；答案为2，5，6H+，2，5，8；③A12O3是反应物，反应中A12O3→AlN，Al元素化合价不变化，根据氮元素守恒N2是反应物，反应中N2→AlN，N元素的化合价降低，根据电子转移守恒可知C是反应物，CO是生成物，反应中N2→AlN，N元素的化合价由0价降低为-3价，共降低6价，C→CO，C元素化合价由0价升高为+2价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，C系数为3，根据N元素守恒可知AlN系数为2，根据Al元素守恒可知Al2O3系数为1，根据C元素守恒可知CO系数为3，所以其化学反应方程式为Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO；答案为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。16．（2022秋·广东广州·高一统考期中）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______；(2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为_______。(3)根据上述反应可推知_______。A．氧化性：

B．氧化性：C．还原性：

D．还原性：(4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目_______。(5)上述反应中，有铜被氧化，则参加反应的的质量是_______，被还原的的质量是_______。【答案】(1)(2)Br2(3)AC(4)(5)50.4g12.6g【详解】（1）已知在反应中得到电子，则溴元素化合价降低，根据所给物质可知，As元素化合价升高，故该反应的还原剂是；（2）已知2个在反应中得到10个电子生成一个X，则溴元素的化合价降低5，溴化合价变为0，故X为溴单质，化学式为Br2；（3）氧化剂氧化性大于氧化产物、还原剂还原性大于还原产物，由化合价可知，氧化剂、氧化产物分别为、，还原剂、还原产物分别为、Br2；故氧化性：，还原性：；故选AC；（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，根据守恒关系配平：；（5），则参加反应的n(HNO3)=0.8mol，，0.2mol硝酸被还原，质量为12.6g。17．（2023秋·吉林辽源·高一校联考期末）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似，有咸味，容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2.由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_______NaNO2+_______KI+_______=_______NO↑+_______I2+_______K2SO4+_______Na2SO4+_______H2O(1)请完成该化学方程式并配平_______。(2)从物质分类角度来看，NaNO2是_______(填字母代号)