第1章第3课电解质的电离-【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案(原卷版+解析)

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案第一章物质及其变化第二节离子反应课程学习目标第1课时电解质的电离课程学习目标1.了解电解质的概念，理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。2．能从宏观和微观相结合的角度认识酸、碱、盐的概念。3．学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。学科核心素养学科核心素养1．通过对“电离概念”的学习，逐步提升科学探究和创新能力。2．通过对“电离方程式书写”的学习，培养证据推理和模型认知意识。新知预习新知预习一．电解质1．定义在__________或__________下能够导电的__________。如：HCl、__________、NaOH、__________、NaCl、__________等。【注意】(1)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)(1)干燥的NaCl固体__________导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子__________自由移动，故氯化钠固体__________导电。(2)电解质导电必须具备的条件：有__________的离子。(3)NaCl固体溶于水时，在__________的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够__________的带电粒子，故NaCl溶液__________导电。(4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随__________而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的__________和__________，故熔融NaCl也能导电。二．电解质的电离1．电离：电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2．电离方程式：(1)含义：用化学式和离子符号表示__________过程的化学方程式。(2)举例(写出电离方程式)。①酸的电离，如HCl：_______________________。②碱的电离，如NaOH：__________________________________。③盐的电离，如NaCl：_________________________________。【点拨】电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。如NaHSO4溶于水中：________________________________________，在熔融状态下：______________________________；3．从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸①定义：电离时生成的阳离子全部是____________的化合物是酸。②实例。(2)碱①定义：电离时生成的阴离子全部是____________的化合物是碱。②实例。(3)盐①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和_____________的化合物是盐。②实例。【点拨】NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。【知识进阶】一．电解质及其导电性【问题探究】1．上图所示装置为试验物质导电性装置，在干燥的烧杯中依次分别加入下列物质，观察灯泡是否变亮？加入烧杯中的物质是否是电解质？实验物质实验现象物质的导电性是否是电解质实验1干燥的NaCl固体灯泡不亮不导电是实验2熔融NaCl灯泡亮导电是实验3NaCl溶液灯泡亮导电不是2．通过以上实验，讨论：电解质本身是否一定导电？电解质导电的环境一般是什么环境？电解质本身不一定能导电，电解质导电的环境为在水溶液中或熔融状态下。3．如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中，灯泡都不亮，则酒精是否属于电解质？酒精不属于电解质，而是一种非电解质。【知识归纳总结】1．电解质和非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质物质类别酸、碱、盐、水、金属氧化物非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物2.电解质与非电解质的异同（1）电解质、非电解质都应是__________物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。比如铜虽然能导电，但铜是单质，所以不是电解质；盐酸能导电，但它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。HCl是电解质。（2）电解质导电须有外界条件：____________________状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。（3）电解质还应是在一定条件下______________________________而导电的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，却是生成物电离而导电，并非它们本身电离导电，所以它们是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在__________状态能够导电，所以是电解质。（5）共价化合物的水溶液中，在水分子作用下，共价化合物可以电离并且导电，而共价化合物在熔融状态下__________导电；离子化合物在两种状态下都可以导电，这点可以用来区别共价化合物和离子化合物。3．电解质的种类：种类导电条件酸水溶液中碱水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下(NH3·H2O除外)盐水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下金属氧化物熔融状态下水液态4．判断物质是否为电解质的方法5．强、弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子物质类别强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水（2）注意事项电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。（3）电解质溶液导电能力离子浓度：浓度大，导电能力__________。温度：温度高，导电能力__________。电解质导电的强弱与电解质强弱__________（填“无关”或“有关”）6．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。【典例1】下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银（变式训练1）现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是____；（2）以上物质属于电解质的是____；（3）以上物质属于非电解质的是____；（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_____；知识点二二．电离方程式的书写【问题探究】根据知识点1中的【问题探究】可知：NaCl固体不导电，NaCl溶液或熔融NaCl可导电，据此探究下列问题：1．NaCl固体为电解质，但其不能导电。这是为什么？2．NaCl溶液可导电，将NaCl固体溶于水，发生了怎样的变化？3．熔融NaCl可导电，加热NaCl固体使之熔融的过程中又发生了怎样的变化？4．NaCl溶液或熔融NaCl能导电，与是否通电有关吗？探究提示：1.NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动。2．将NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，Na＋和Cl－扩散到水分子之间，变得能自由移动。3．加热NaCl固体至熔融状态时，Na＋和Cl－克服了微粒间原有的作用力，变得能自由移动。4．无关。【知识归纳总结】(1)强电解质：完全电离，用“=”连接。(2)弱电解质：部分电离，用“⇌”连接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3的电离方程式为______________________________、______________________________。②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为______________________________。③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：______________________________，在熔融状态下：______________________________；NaHCO3溶于水中：________________________________，______________________________________。(3)书写电离方程式的注意要点：①原子与电荷必须要守恒②原子团不能拆开写③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数④强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“⇌”【典例2】（2020·江苏省镇江中学高一月考）下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4=H+SO B．FeCl3=Fe2++3C1-C．NaNO3=Na++NO D．KClO3=K++Cl-+3O2-（变式训练2）（2021·黔西南州同源中学高一期中）写出下列各物质在水中的电离方程式：(1)HNO3___________。(2)Fe2(SO4)3___________。(3)AgNO3___________。效果检测效果检测1．（2023春·湖南长沙·高一统考学业考试）下列不属于电解质的是A．氢氧化钾 B．二氧化硫 C．硫酸 D．碳酸钠2．（2023秋·广东梅州·高一广东梅县东山中学校联考期末）下列状态的物质既属于电解质又能导电的是A．熔融的NaCl B．纯净的矿泉水 C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体3．（2023春·安徽·高一校联考开学考试）NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl溶解配成溶液，溶解过程如图所示，下列说法中正确的是

A．该过程发生了复分解反应 B．水合b离子显正电性C．该电离过程需要通电才能进行 D．该溶液中两种离子在做定向移动4．（2023春·江苏徐州·高一统考期中）下列物质中，属于电解质的是A． B． C．NaOH D．Ag5．（2023秋·山西朔州·高一怀仁市第一中学校校考期末）依据下列实验事实，所得结论正确的是选项ABCD实验铁丝能导电熔融能导电NaCl溶于水能导电干燥KCl固体不导电结论铁是电解质是电解质NaCl在通电条件下发生电离KCl固体中不含阴、阳离子6．（2023春·湖北孝感·高一统考开学考试）分类与归类是识别化学物质的基本方法。也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质分类正确的是碱性氧化物非电解质酸式盐电解质A过氧化钠CH4NaH2PO4氨水B氧化铝H3PO4NaHSO4CuC铁红CO2小苏打熔融的氯化钠D生石灰乙醇纯碱H2S7．（2022秋·河北保定·高一统考阶段练习）下列电离方程式错误的是A．KAl(SO4)2•12H2O=K++Al3++2SO+12H2O B．Na2SO4=2Na++SOC．H2SO4=2H++SO D．KClO3=K++Cl-+3O2-8．（2023春·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期中）在水溶液中，下列电离方程式正确的是A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO B．MgCl2=Mg2＋＋ClC．CH3COOH=CH3COO—＋H＋ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO9．（2023秋·浙江金华·高一统考期末）下列物质属于非电解质的是A．冰醋酸 B． C． D．10．（2023春·广东江门·高一校考期中）小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡不亮的是A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．小苏打11．（2022秋·云南丽江·高一统考期末）下列说法正确的是A．Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质B．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质C．铜与石墨均能导电，所以它们都是电解质D．CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质12．（2023春·内蒙古呼和浩特·高一统考阶段练习）人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这一生活常识说明A．NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质B．NaCl固体不导电，因此NaCl固体不是电解质C．易溶电解质形成的水溶液可以导电D．电解质只有在水溶液中才可能导电13．（2022秋·上海浦东新·高一校考阶段练习）下列说法中正确的是A．电离时产生氢离子的化合物一定是酸B．电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程C．氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，因此氯化氢是电解质D．酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO314．（2023秋·浙江·高一校联考期末）下列说法中不正确的是①SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质②KCl晶体不导电，所以KCl是非电解质③碳酸钡水溶液几乎不导电，所以碳酸钡是非电解质④KHSO4在水中能电离出H+，所以KHSO4属于酸⑤电解质发生电离，需要通电后才能进行A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．全部15．（2023春·山东枣庄·高一统考开学考试）以下物质：①固体；②液态；③液态氯化氢；④汞；⑤固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的，请回答下列问题：(1)以上物质中属于盐的有___________。(2)以上物质属于电解质的是___________。(3)以上物质属于非电解质的是___________。16．（2022秋·广东汕尾·高一华中师范大学海丰附属学校校考阶段练习）现有下列物质：①硫酸氢钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸氢钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是___________。(2)属于电解质的是___________。(3)属于非电解质的是___________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是___________。(5)属于酸的是___________，属于盐的是___________。(6)写出①⑦⑩在水溶液中的电离方程式：①___________；⑦___________；⑩___________；17．（2022秋·四川绵阳·高一三台中学校考阶段练习）现有下列物质：①纯碱溶液②乙醇③氢氧化铁胶体④CO2⑤碳酸氢钠溶液⑥NaHSO4(1)侯氏制碱法制得的“纯碱”的化学式：_______。(2)上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成_______色，停止加热，制得③。区分①和③两种分散系的方法是_______。(4)请写出NaHSO4在水中的电离方程式：_______。(5)请写出除去溶液⑤中混有溶液①杂质的化学方程式：_______。(6)如何检验纯碱溶液中存在CO_______。18．（2022秋·广西南宁·高一校考阶段练习）下列物质是生活生产中常见的物质：①硫酸氢钠固体

②液态氧③纯醋酸

④银⑤氢氧化钡固体⑥Fe(OH)3胶体⑦乙醇(C2H5OH)⑧熔融NaCl⑨盐酸，请回答下列问题(用序号)：(1)属于电解质的是_______(2)属于非电解质的是_______(3)上述状态下能导电的是_______(4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式：①_______⑤_______⑧_______⑨_______

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案第一章物质及其变化第二节离子反应课程学习目标第1课时电解质的电离课程学习目标1.了解电解质的概念，理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。2．能从宏观和微观相结合的角度认识酸、碱、盐的概念。3．学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。学科核心素养学科核心素养1．通过对“电离概念”的学习，逐步提升科学探究和创新能力。2．通过对“电离方程式书写”的学习，培养证据推理和模型认知意识。新知预习新知预习一．电解质1．定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。【注意】(1)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)(1)干燥的NaCl固体不导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子不能自由移动，故氯化钠固体不导电。(2)电解质导电必须具备的条件：有自由移动的离子。(3)NaCl固体溶于水时，在水分子的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够自由移动的带电粒子，故NaCl溶液可导电。(4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随__温度升高__而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也能导电。二．电解质的电离1．电离：电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2．电离方程式：(1)含义：用化学式和离子符号表示__电离__过程的化学方程式。(2)举例(写出电离方程式)。①酸的电离，如HCl：__HCl=H＋＋Cl－__。②碱的电离，如NaOH：__NaOH=Na＋＋OH－__。③盐的电离，如NaCl：__NaCl=Na＋＋Cl－__。【点拨】电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融状态下：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)；3．从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸①定义：电离时生成的阳离子全部是__H＋__的化合物是酸。②实例。(2)碱①定义：电离时生成的阴离子全部是__OH－__的化合物是碱。②实例。(3)盐①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和__酸根阴离子__的化合物是盐。②实例。【点拨】NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。【知识进阶】一．电解质及其导电性【问题探究】1．上图所示装置为试验物质导电性装置，在干燥的烧杯中依次分别加入下列物质，观察灯泡是否变亮？加入烧杯中的物质是否是电解质？实验物质实验现象物质的导电性是否是电解质实验1干燥的NaCl固体灯泡不亮不导电是实验2熔融NaCl灯泡亮导电是实验3NaCl溶液灯泡亮导电不是2．通过以上实验，讨论：电解质本身是否一定导电？电解质导电的环境一般是什么环境？电解质本身不一定能导电，电解质导电的环境为在水溶液中或熔融状态下。3．如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中，灯泡都不亮，则酒精是否属于电解质？酒精不属于电解质，而是一种非电解质。【知识归纳总结】1．电解质和非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质物质类别酸、碱、盐、水、金属氧化物非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物2.电解质与非电解质的异同（1）电解质、非电解质都应是化合物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。比如铜虽然能导电，但铜是单质，所以不是电解质；盐酸能导电，但它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。HCl是电解质。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。（3）电解质还应是在一定条件下本身电离出自由移动离子而导电的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，却是生成物电离而导电，并非它们本身电离导电，所以它们是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在熔融状态能够导电，所以是电解质。（5）共价化合物的水溶液中，在水分子作用下，共价化合物可以电离并且导电，而共价化合物在熔融状态下不能导电；离子化合物在两种状态下都可以导电，这点可以用来区别共价化合物和离子化合物。3．电解质的种类：种类导电条件酸水溶液中碱水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下(NH3·H2O除外)盐水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下金属氧化物熔融状态下水液态4．判断物质是否为电解质的方法5．强、弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子物质类别强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水（2）注意事项电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。（3）电解质溶液导电能力离子浓度：浓度大，导电能力强。温度：温度高，导电能力强。电解质导电的强弱与电解质强弱无关（填“无关”或“有关”）6．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。【典例1】下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银【答案】B【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此判断。【详解】A、石墨能导电是单质不是电解质，醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；B、熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl均属于强电解质能导电，故B正确；C、稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，，纯硝酸不导电，故C错误；D、液氨不导电，是非电解质，石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离。（变式训练1）现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是____；（2）以上物质属于电解质的是____；（3）以上物质属于非电解质的是____；（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_____；【答案】④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧【解析】①NaCl固体是盐，属于电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；

溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；②液态CO2是氧化物，属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，与水反应生成电解质，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；

③液态氯化氢是电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；

④汞是单质，既不是电解质也不是非电解质；

含有自由电子，能导电；不溶于水；

⑤BaSO4固体是盐，属于电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水中溶解度很小，水溶液不导电；⑥蔗糖属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液不含自由移动的离子，不导电；⑦酒精属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液不含自由移动的离子，不导电；

⑧熔融的Na2CO3是盐，属于电解质；含有自由移动的离子，能导电；水溶液能电离产生自由移动的离子，能导电；(1)以上物质中能导电的是④⑧，故答案为：④⑧；(2)以上物质属于电解质的是①③⑤⑧，故答案为：①③⑤⑧；(3)以上物质属于非电解质的是②⑥⑦，故答案为：②⑥⑦；(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是①②③⑧，故答案为：①②③⑧；知识点二二．电离方程式的书写【问题探究】根据知识点1中的【问题探究】可知：NaCl固体不导电，NaCl溶液或熔融NaCl可导电，据此探究下列问题：1．NaCl固体为电解质，但其不能导电。这是为什么？2．NaCl溶液可导电，将NaCl固体溶于水，发生了怎样的变化？3．熔融NaCl可导电，加热NaCl固体使之熔融的过程中又发生了怎样的变化？4．NaCl溶液或熔融NaCl能导电，与是否通电有关吗？探究提示：1.NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动。2．将NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，Na＋和Cl－扩散到水分子之间，变得能自由移动。3．加热NaCl固体至熔融状态时，Na＋和Cl－克服了微粒间原有的作用力，变得能自由移动。4．无关。【知识归纳总结】(1)强电解质：完全电离，用“=”连接。(2)弱电解质：部分电离，用“⇌”连接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3的电离方程式为H2CO3⇌H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)⇌H＋＋COeq\o\al(2－,3)。②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－。③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融状态下：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)；NaHCO3溶于水中：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)⇌H＋＋COeq\o\al(2－,3)。(3)书写电离方程式的注意要点：①原子与电荷必须要守恒②原子团不能拆开写③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数④强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“⇌”【典例2】（2020·江苏省镇江中学高一月考）下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4=H+SO B．FeCl3=Fe2++3C1-C．NaNO3=Na++NO D．KClO3=K++Cl-+3O2-【答案】C【详解】A．H2SO4为强电解质，电离方程式H2SO4=2H++SO，A错误；B．FeCl3在水溶液中完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3C1-，B错误；C．NaNO3在水溶液里完全电离，电离方程式为：NaNO3=Na++NO，C正确；D．KClO3的电离方程式为：KClO3=K++，D错误；答案选C。（变式训练2）（2021·黔西南州同源中学高一期中）写出下列各物质在水中的电离方程式：(1)HNO3___________。(2)Fe2(SO4)3___________。(3)AgNO3___________。【答案】HNO3=H++Fe2(SO4)3=2Fe3++3AgNO3=Ag++；【详解】(1)HNO3是一元强酸，完全电离产生H+、，电离方程式为：HNO3=H++；(2)Fe2(SO4)3是盐，属于强电解质，电离产生Fe3+、，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；(3)AgNO3是盐，属于强电解质，电离产生Ag+、，电离方程式为：AgNO3=Ag++；效果检测效果检测1．（2023春·湖南长沙·高一统考学业考试）下列不属于电解质的是A．氢氧化钾 B．二氧化硫 C．硫酸 D．碳酸钠【答案】B【详解】A．氢氧化钾在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故A不符合题意；B．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B符合题意；C．硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C不符合题意；D．碳酸钠在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D不符合题意；故选B。2．（2023秋·广东梅州·高一广东梅县东山中学校联考期末）下列状态的物质既属于电解质又能导电的是A．熔融的NaCl B．纯净的矿泉水 C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体【答案】A【详解】A．NaCl为电解质，同时熔融的NaCl有自由移动的离子可导电，A项符合题意；B．矿泉水为混合物，不属于电解质，B项不符合题意；C．饮料为混合物，不属于电解质，C项不符合题意；D．熟石灰为Ca(OH)2，它为电解质，但固体无自由移动的离子不导电，D项不符合题意；故选A。3．（2023春·安徽·高一校联考开学考试）NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl溶解配成溶液，溶解过程如图所示，下列说法中正确的是

A．该过程发生了复分解反应 B．水合b离子显正电性C．该电离过程需要通电才能进行 D．该溶液中两种离子在做定向移动【答案】B【详解】A．溶解配成溶液，该过程电离，不是复分解反应，A选项错误：B．据图，a离子的半径大于b离子，因此b离子是，显正电性，B选项正确；C．溶解无需通电，C选项错误；D．离子在做不规则运动，D选项错误；故选B。4．（2023春·江苏徐州·高一统考期中）下列物质中，属于电解质的是A． B． C．NaOH D．Ag【答案】C【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；常见的电解质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。【详解】A．属于非金属氧化合物，所以不属于电解质，故A错误；B．属于有机物，且不属于酸，所以不属于电解质，故B错误；C．NaOH属于碱，所以NaOH属于电解质，故C正确；D．Ag属于单质，所以Ag不属于电解质，故D错误；故选C。5．（2023秋·山西朔州·高一怀仁市第一中学校校考期末）依据下列实验事实，所得结论正确的是选项ABCD实验铁丝能导电熔融能导电NaCl溶于水能导电干燥KCl固体不导电结论铁是电解质是电解质NaCl在通电条件下发生电离KCl固体中不含阴、阳离子【答案】B【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；【详解】A．金属导电的原因是存在自由移动的电子；铁是单质不是电解质，故A错误；B．熔融的电离出自由移动的离子，从而发生导电现象，据电解质概念的本质可知是电解质，B正确；C．NaCl溶于水的同时，在水的作用下发生了电离，即电离不需要通电，C错误；D．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，氯化钾固体中不存在自由移动的离子，故D错误；故选B。6．（2023春·湖北孝感·高一统考开学考试）分类与归类是识别化学物质的基本方法。也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质分类正确的是碱性氧化物非电解质酸式盐电解质A过氧化钠CH4NaH2PO4氨水B氧化铝H3PO4NaHSO4CuC铁红CO2小苏打熔融的氯化钠D生石灰乙醇纯碱H2S【答案】C【分析】能与酸反应生成盐和水氧化为是碱性氧化物，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，酸中的氢离子部分被中和的产物是酸式盐，溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答。【详解】A．过氧化钠不是碱性氧化物，氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质，A错误；B．氧化铝不是碱性氧化物，H3PO4是电解质，铜是金属单质，不是电解质也不是非电解质，B错误；C．铁红是氧化铁，属于碱性氧化物，二氧化碳不电离，是非电解质，小苏打是碳酸氢钠，属于酸式盐，熔融的氯化钠导电，是电解质，C正确；D．纯碱是正盐，D错误。答案选C。7．（2022秋·河北保定·高一统考阶段练习）下列电离方程式错误的是A．KAl(SO4)2•12H2O=K++Al3++2SO+12H2O B．Na2SO4=2Na++SOC．H2SO4=2H++SO D．KClO3=K++Cl-+3O2-【答案】D【详解】A．硫酸铝钾为强电解质，电离方程式为：，A正确；B．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：，B正确；C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为：，C正确；

D．氯酸钾是强电解质，氯酸根是离子团，不能拆，电离方程式为：，D错误；故选D。8．（2023春·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期中）在水溶液中，下列电离方程式正确的是A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO B．MgCl2=Mg2＋＋ClC．CH3COOH=CH3COO—＋H＋ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO【答案】D【详解】A．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO，故A错误；B．氯化镁在溶液中电离出镁离子和氯离子，电离方程式为MgCl2=Mg2＋＋2Cl-，故B错误；C．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO—＋H＋，故C错误；D．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，故D正确；故选D。9．（2023秋·浙江金华·高一统考期末）下列物质属于非电解质的是A．冰醋酸 B． C． D．【答案】C【详解】A．冰醋酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，选项A不符合题意；B．是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，选项B不符合题意；C．CO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质、是非电解质，选项C符合题意；D．Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D不符合题意；答案选C。10．（2023春·广东江门·高一校考期中）小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡不亮的是A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．小苏打【答案】C【详解】A．白醋在水中电离出H+和CH3COO-导电，灯泡亮，A项不符合题意；B．食盐溶于水产生Na+和Cl-导电，灯泡亮，B项不符合题意；C．蔗糖溶于水不能电离，不导电，灯泡不亮，C项符合题意；D．小苏打溶于水电离出Na+和碳酸氢根导电，灯泡亮，D项不符合题意；故选C。11．（2022秋·云南丽江·高一统考期末）下列说法正确的是A．Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质B．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质C．铜与石墨均能导电，所以它们都是电解质D．CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质【答案】B【详解】A．Cl2溶于水产生了HClO和HCl，两者电离产生自由移动离子导电，Cl2不是电解质，A项错误；B．HCl溶于水电离产生自由移动的离子导电，HCl为电解质，B项正确；C．铜和石墨均含有自由移动的电子而导电，两者均为单质，不是电解质，C项错误；D．CaCO3是难溶于水的盐，是电解质，是否为电解质与溶解度无关，D项错误；故选B。12．（2023春·内蒙古呼和浩特·高一统考阶段练习）人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这一生活常识说明A．NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质B．NaCl固体不导电，因此NaCl固体不是电解质C．易溶电解质形成的水溶液可以导电D．电解质只有在水溶液中才可能导电【答案】C【详解】A．NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此NaCl溶液不属于电解质，A错误；B．NaCl固体不导电，但NaCl溶于水或受热熔化时会电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl固体是电解质，B错误；C．人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，是由于NaCl溶于水形成NaCl溶液时产生了自由移动的离子而能够导电，C正确；D．电解质在水溶液中会发生电离而导电，有些电解质在熔融状态下也能够发生电离而导电，因此不是电解质只有在水中才可能导电，D错误；故合理选项是C。13．（2022秋·上海浦东新·高一校考阶段练习）下列说法中正确的是A．电离时产生氢离子的化合物一定是酸B．电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程C．氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，因此氯化氢是电解质D．酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3【答案】C【详解】A．电离时产生氢离子的化合物不一定是酸，比如硫酸氢钠电离产生硫酸根、钠离子和氢离子，属于盐，A错误；B．电离是指电解质在熔融状态或水溶液中解离出离子的过程，B错误；C．氯化氢是化合物且氯化氢溶于水能电离出可以自由移动的H+和Cl-而导电，因此氯化氢是电解质，C正确；D．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO3，D错误；故选C。14．（2023秋·浙江·高一校联考期末）下列说法中不正确的是①SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质②KCl晶体不导电，所以KCl是非电解质③碳酸钡水溶液几乎不导电，所以碳酸钡是非电解质④KHSO4在水中能电离出H+，所以KHSO4属于酸⑤电解质发生电离，需要通电后才能进行A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．全部【答案】D【详解】①SO2的水溶液能导电，是由于SO2与水反应产生的H2SO3，电离产生自由移动的离子，所以H2SO3是电解质，SO2是非电解质，①错误；②KCl晶体不导电，是由于KCl没有发生电离作用，K+与Cl-不能自由移动，但KCl溶于水或受热熔化会电离产生自由移动的离子而导电，因此KCl是电解质，②错误；③碳酸钡水溶液几乎不导电，是由于BaCO3难溶于水，自由移动的离子浓度很小，但溶于水的完全电离变为自由移动的离子，所以碳酸钡是电解质，③错误；④KHSO4在水中能电离出的阳离子有H+，还产生K+，所以KHSO4属于酸式盐，④错误；⑤电解质发生电离，需要在水中或熔融状态下，不需要通电，⑤错误；综上所述全都错误；故答案为：D。15．（2023春·山东枣庄·高一统考开学考试）以下物质：①固体；②液态；③液态氯化氢；④汞；⑤固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的，请回答下列问题：(1)以上物质中属于盐的有___________。(2)以上物质属于电解质的是___________。(3)以上物质属于非电解质的是___________。【答案】(1)①⑤⑧(2)①③⑤⑧(3)②⑥⑦【分析】①NaCl固体是盐，属于电解质；②液态CO2是氧化物，属于非电解质；③液态氯化氢是酸，属于电解质；④汞是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤固体是盐，属于电解质；⑥蔗糖属于非电解质；⑦酒精属于非电解质；⑧熔融的Na2CO3是盐，属于电解质；据此做答。【详解】（1）根据分析，属于盐的是①⑤⑧；（2）根据分析，属于电解质的是①③⑤⑧；（3）根据分析，属于非电解质的是②⑥⑦。16．（2022秋·广东汕尾·高一华中师范大学海丰附属学校校考阶段练习）现有下列物质：①硫酸氢钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸氢钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是___________。(2)属于电解质的是___________。(3)属于非电解质的是___________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是___________。(5)属于酸的是___________，属于盐的是___________。(6)写出①⑦⑩在水溶液中的电离方程式：①___________；⑦___________；⑩___________；【答案】(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩(5)③①⑦⑨⑩(6)NaHSO4=Na++H++SONaHCO3=Na++HCOCuSO4=Cu2++SO【详解】（1）②铜丝存在自由移动的电子能导电，④稀硫酸、⑥氨水和⑨熔融氯化钠存在自由移动的离子能导电，因此可导电的是②④⑥⑨。（2）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①硫酸氢钠固体、⑦碳酸氢钠粉末和⑩CuSO4溶于水或熔融状态下均能导电属于电解质，⑨熔融氯化钠能导电属于电解质，③氯化氢气体溶于水能导电属于电解质，则属于电解质的是①③⑦⑨⑩。（3）非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。⑤二氧化碳气体和⑧蔗糖晶体在水溶液和熔融状态下都不能导电属于非电解质，则属于非电解质的是⑤⑧。（4）由（2）可知，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，其中①硫酸氢钠固体、⑦碳酸氢钠粉末和⑩CuSO4含有离子但不能自由移动不能导电，③氯化氢气体只有分子无离子不能导电，则上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩。（5）酸是指电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物，③氯化氢气体属于酸，④稀硫酸属于混合物，则属于酸的是③；盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，①硫酸氢钠固体、⑦碳酸氢钠粉末、⑨熔融氯化钠和⑩CuSO4属于盐，则属于盐的是①⑦⑨⑩。（6）①硫酸氢钠固体在水溶液中电离的方程式为NaHSO4=Na++H++SO；⑦碳酸氢钠粉末在水溶液中电离的方程式为NaHCO3=Na++HCO；⑩CuSO4在水溶液中电离的方程式为CuSO4=Cu2++SO。17．（2022秋·四川绵