【化学】醇 酚 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二节

醇

酚第一课时

第三章烃的衍生物任务一

醇的分类、命名及物理性质辨析1：以上烃的衍生物，属于醇类的有机物是？饱和一元醇的通式？辨析2：以上烃的衍生物，属于酚类的有机物是？辨析3：以上烃的衍生物中可以看作一元醇的是？辨析4：以上烃的衍生物中如何用系统命名法命名？CH2—OHCH2—OH1-丙醇2-丙醇1,2-乙二醇苯甲醇苯酚2-甲基苯酚邻甲基苯酚甲醇乙二醇丙三醇状态溶解性用途无色、挥发性液体易溶于水，有毒化工原料、燃料无色、黏稠的液体易溶于水和乙醇，能显著降低水的凝固点化工原料（涤纶）、汽车防冻液易溶于水和乙醇，凝固点低,有很强的吸水能力无色、黏稠的液体化工原料、汽车防冻液、化妆品常见醇的物理性质及用途根据课本P60表3-2和表3-3回答以下问题。思考1：甲醇和正戊醇熔沸点谁大，为什么？思考2：丙烷和乙醇熔沸点谁大，为什么？思考3：乙醇和1,2-乙二醇熔沸点谁大，为什么？思考4：已知低级醇（如甲醇、乙醇、丙醇）易溶于水，而十八醇难溶于水，为什么？饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远大于于烷烃碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越

醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基氢原子间存在着氢键，分子间作用力增强，至使沸点升高；低级醇的羟基与水形成了氢键。随着烷基增大，醇的溶解度减小。任务二

醇的化学性质--以乙醇为例1、乙醇的结构分子式结构式结构简式官能团名称官能团电子式核磁共振氢谱C2H6OC2H5OH/CH3CH2OH羟基3:2:12、乙醇的化学性质研究有机物的一般过程：分析结构→预测性质→事实验证

分析结构：基于官能团、化学键的极性及基团之间的相互影响H2.1C2.5O3.5结合电负性预测乙醇发生反应可能断键的位置？事实验证（1）回顾乙醇与金属钠的反应，分析断键位置及反应类型2CH3CH2−O−H＋2Na2CH3CH2−ONa＋H2断C-O键

置换反应

（2）比较Na分别与H2O,CH3CH2OH,CH3COOH反应的剧烈程度，能获得怎样的结论，并分析原因。与钠反应的剧烈程度：酸＞水＞醇酸中0-H键极性最大，因为-CH2CH3为推电子基团，烃基越大，推电子效应越明显。（3）回顾乙醇的催化氧化反应，分析断键位置2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu/Ag△断O-H键和αC-H

判断下列的醇在Cu或Ag的作用下将如何发生催化氧化反应?CH3CH2CH2OH(CH3)2CHOH(CH3)3COH（4）被强氧化剂氧化(高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液）C2H5OHKMnO4(H+)CH3COOH继续氧化CH3CHOK2Cr2O7(H+)C2H5OHCH3COOH继续氧化CH3CHO现象：紫红色褪去现象：橙色变灰绿色原理剖析失去H得到O得氧失氢是氧化反应。得氢失氧是还原反应。[O][O]（5）乙醇的消去反应---实验3-21、实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色2、实验原理：3、断键的位置：断C-O键和αC-H键

酸性KMnO4溶液NaOH溶液Br2(CCl4)混合液碎瓷片温度计1、混合乙醇和浓硫酸时应如何操作？2、为什么要加入碎瓷片？3、浓硫酸的作用是什么？4、温度计的位置？5、为什么反应过程中溶液会变黑？思考与交流酸性KMnO4溶液NaOH溶液Br2(CCl4)混合液碎瓷片温度计思考与交流6、为什么要将生成的气体先通入NaOH溶液（写出相应的方程式）？7、酸性KMnO4和溴的CCl4溶液褪色说明了什么？8、为何使液体温度迅速升到170℃？（6）乙醇的取代反应A、分子间脱水成醚B、与溴化氢（一分子中

键断裂，另一分子

中键断裂）C2H5—OH+H—OC2H5C2H5−O−C2H5+H2O浓H2SO4140℃CH3CH2—OH＋H—Br

CH3CH2—Br＋H2O

△C、乙酸乙酯的制备根据所给的反应试剂和条件，分析1-丙醇的断键方式及产物断键方式