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2.2化学平衡3则有：①平衡常数：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)c起/mol·L－1ab00c转/mol·L－1mxnxpxqxc平/mol·L－1a－mxb－nxpxqx②平衡时A的转化率：α(A)＝×100%a－mxa③平衡时A的体积分数：④平衡时和开始时的压强之比：⑤生成物产率＝一个模式——“三段式”化学平衡的计算知识拓展：压强平衡常数（Kp）在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。单位与表达式有关。讨论1：(1)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比为1∶3通入恒压密闭容器中发生反应CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的压强平衡常数Kp＝____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。⇌(2)在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S)∶n(Ar)＝1∶4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为______，平衡常数Kp＝_____kPa。[已知H2S热分解的化学方程式为2H2S

⇋S2(g)＋2H2(g)]50%4.76注意：①“恒温恒压”模型(或“恒温恒容下前后气体分子数不变”模型)反应前后体系总压不变，总压P初=P平。②“恒温恒容”模型（前后气体分子数改变）计算Kp的答题模板N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)n(始)1mol3mol0

Δn0.5mol1.5mol1moln(平)0.5mol1.5mol1molp(X)若为恒温恒压体系，总压为p，(1)表达式：若基元反应为mA＋nB

pC，则：v正＝k正cm(A)·cn(B)、v逆＝k逆cp(C)

k为速率常数，

是化学反应速率的量化表示方式。知识拓展：速率常数(k正、k逆)⇌(2)表示意义：其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度时的反应速率。(3)影响因素：不同的反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应溶剂、催化剂等有关，与浓度无关。讨论：Bodenstein研究了反应：2HI(g)

H2(g)＋I2(g)ΔH>0。

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.60.730.7730.780.784(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_____________。⇌1.95×10－3(2)上述反应中，正反应速率v正＝k正x2(HI)，逆反应速率v逆＝k逆x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为正、逆反应速率常数，则k逆为_____(用含K和k正的代数式表示)。若起始时，

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