辽宁省抚顺市2024届十校联考最后化学试题含解析

辽宁省抚顺市2024届十校联考最后化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．农家乐是精准扶贫的新契机。下列相关事项中，其中一项与其他三项有本质区别的是A．池塘清理消毒 B．农家肥腐熟 C．果蔬园亲子采摘 D．沼气作燃料煮饭2．下列物质由离子构成的是A．氮气 B．氢气C．氯化钠 D．金刚石3．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是A．反应①的化学方程式为CO2+C=CO B．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2 D．该过程实现了无机物向有机物的转化4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去氯化亚铁溶液中含有的少量氯化铜加入过量的铁粉，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发C检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察颜色的变化A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是()A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D．NaOH、KCl、H2SO46．磷酸镁水泥在建筑中具有广泛应用，为探究磷酸镁水泥在酸碱性溶液中的耐损耗性能，某兴趣小组将其浸泡在不同pH值的溶液中进行观察，实验数据记录如表（损耗率是指水泥损耗的质量占浸泡前总质量的比例）。浸泡天数/损耗率/pH值30天60天90天pH=168.80%100%pH=239.60%85.20%100%pH=70.70%1.30%1.50%pH=125.50%7.20%8.50%pH=136.50%8.50%10.00%由此可知磷酸镁水泥耐损耗性能在（）A．酸性溶液中较好B．中性溶液中较好C．碱性溶液中较好D．各溶液中都较好7．取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（）A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．6.4g8．化学方程式书写正确的是A．B．C．D．9．下列物质中属于纯净物的是A．自然界的水 B．石油 C．乙醇 D．黄铜10．下列物质加入水中，所得溶液pH大于7的是（）A．生石灰 B．醋酸 C．二氧化碳 D．食盐二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．回答下列与金属有关的问题。（1）金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用。（1）图甲标示的各材料中，属于合成材料的是_____。（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是_____。A价格低廉B能为人体提供必需的微量元素铁元素C铝、钡、钛是人体非必需元素D铁是使用最多的金属（3）小英同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了如图乙所示的实验，通过以上三个实验，_____（填“能”或“不能”）得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，则试管③中的固体一定含有_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种化肥，它对提高农作物的产量具有重要作用。计算：NH4H2PO4的相对分子质量是______________；NH4H2PO4中氢、氧两种元素的质量比是__________(填最简整数比)；NH4H2PO4中氧元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。网购离不开光纤宽带，光纤的主要成分是二氧化硅，其化学式为______。高铁车体的外壳由铝合金制成，金属铝抗腐蚀性好的原因是______（用化学方程式表示）。共享单车的轮胎为实体轮胎，而普通自行车的轮胎在夏天易爆胎。请用分子观点解释“夏天易爆胎”的原因______。许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC[化学式（C2H3Cl）n]中碳、氢元素的质量比是______。14．从微观角度说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快？并举例说明这一道理在实验室或日常生活中的应用．_____．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．47中化学实验小组的同学们为了探究溶液中离子的成分进行了如下实验，如图所示。帝屹同学分别向装有少量氢氧化钡溶液、稀盐酸和可能变质的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，帝屹同学发现在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后出现红色，她认为氢氧化钠溶液没有变质，请你对她的结论进行评价_____。同学们认真观察实验后，将三支试管都倒入同一个废液缸中，观察到溶液中有气泡出现，最终得到白色沉淀后过滤，同学们对所得的无色溶液中含有的离子的成分进行了如下探究。[实验与讨论]：同学们根据物质间的反应原理推出一定存在的离子是：_____。[提出问题]：无色溶液中含有哪些离子？（不考虑酚酞）[猜想与假设]：甲同学猜想：只含有Na+、Cl-乙同学猜想：Na+、Cl-、OH-、CO32-丙同学猜想：Na+、Cl-、Ba2+、H+丁同学猜想：Na+、Cl-、Ba2+[实验与讨论]：同学们根据溶液的颜色，可得出_____同学的猜想是错误的；又根据其他实验现象推出_____同学的猜想是错误的，原因是_____。丁同学是分析溶液中氯化钠是溶于水的生成物一定存在，而混合后生成的氯化钡经反应后可能有剩余于是得出自己的猜想，丁同学为了验证自己的猜想，取少量无色溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出自己的猜想正确，请你对丁同学的结论进行评价_____。经过同学们的共同能力，经过合理的实验得出了溶液中的离子成分。[反思与评价]：通过上述探究活动，当根据溶质种类确定溶液中离子成分时，可以先确定一定存在的溶质从而确定一定存在的离子，再加入合理的试剂验证可能存在的溶质与一定存在的溶质中_____的离子是否存在，就可以确定溶液中离子的成分。16．学习完酸、贼、盐后，某化学活动小组进行了如图所示的实验。在烧杯中加入氢氧化钡溶液，然后加入一定量的碳酸钠溶液，此过程中观察到的现象是_____________。然后继续向烧杯中加入一定量的稀盐酸，未现察到明显现象，加入稀盐酸后一定发生反应的化学方程式是____________。小组同学对上述实验结束后的废液进行过滤，得到滤渣A和滤液B，并对滤液B进行了进一步探究。（提出问题）：滤液B中含有什么离子？（猜想与假设）：童童同学：Na+Cl-婷婷同学：Na+Cl-H+希溪撰同学：Na+Cl-Ba2+小字同学：Na+Cl-CO32-（交流与评价）：不用通过实验证明就可以判断出___________同学是错误的。（实验探究）：希溪同学为了证明自己的猜想，取滤液B少许于试管中，加入了少量的硫酸钠溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出自己猜想正确的结论，请你对他的结论进行评价______________。盼盼同学在希溪同学的实验基础上，另取废液B少许于试管中，加入__________观察到有明显的实验现象，得出了滤液B中的离子成分是____________。（归纳总结）：由以上实验可知，在确定溶液中离子成分时_________离子一定存在，不需要证明，只需要证明_________离子，就可以确定溶液中离子的成分。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A.池塘清理消毒有新的物质生成，是化学变化；B.农家肥腐熟有新的物质生成，是化学变化；C.果蔬园亲子采摘没有新的物质生成，是物理变化；D.沼气作燃料煮饭有新的物质生成，是化学变化。故选C【点睛】物理变化和化学变化的本质区别是否有新的物质生成，生成新的物质的是化学变化，没有新的物质生成是物理变化。2、C【解析】

A、氮气为单质，是由氮气分子构成，选项A不符合题意；B、氢气为单质，是由氢气分子构成，选项B不符合题意；C、氯化钠为化合物，是由钠离子与氯离子构成，选项C符合题意；D、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，选项D不符合题意。故选C。3、D【解析】A、该反应方程式缺少条件，故错误；B、固碳酶是催化剂，故反应前后的质量和化学性质不变，故错误；C、由图可知，X的化学式为C2H4,故错误；D、该过程实现了无机物向有机物的转化，正确。故选D。4、C【解析】

A、氯化铜溶液能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后蒸发，能除去过量的稀盐酸杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

C、一氧化碳能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，但即使没有一氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，不能检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，分别显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：C。【点睛】除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。5、D【解析】

A、CuCl2是蓝色溶液，不符合题意；B、Ba(OH)2会与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意；C、Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意；D、虽然NaOH和H2SO4能反应，但没有沉淀生成，也没有有色物质生成，能得到无色、澄清溶液，符合题意。故选D。6、B【解析】

由表格中的数据可知，磷酸镁水泥在pH=7的溶液中，损耗率最低，溶液的pH>7时，溶液呈碱性；溶液的pH=7时，溶液呈中性；溶液的pH<7，溶液呈酸性。故选B。7、B【解析】

氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水；氧化铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和水。根据质量守恒定律分析，可知，硫酸中氧元素质量和硫酸铝、硫酸铁中氧元素质量相同，而氧化铝和氧化铁中氧元素质量与水中氧元素质量相同。由所发生反应的化学方程式可以得到如下关系：设水的质量为x。x=1.8g水中氧元素质量=所以原混合物中氧元素质量为1.6g。故选B。8、B【解析】

书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。【详解】A.硫燃烧生成二氧化硫：，选项错误；B.氢气还原氧化铜生成铜和水：，选项正确；C.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：，选项错误；D.镁燃烧生成氧化镁：，选项错误。故选B。9、C【解析】

A.自然界的水，是由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；B.石油是由多种物质组成的，是混合物；C.乙醇即酒精，是一种物质，属于纯净物；D.黄铜由铜和锌组成，是混合物。故选C。10、A【解析】

A、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，pH大于7，故符合题意；B、醋酸显酸性，pH小于7，故不符合题意；C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，故不符合题意；D、食盐溶于水显中性，pH等于7，故不符合题意；故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、②BC能Fe、Cu（或铁、铜。缺一不可）【解析】

（1）图甲标示的各材料中，属于合成材料的是塑料，故填②；（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是铁制品能为人体提供必需的微量元素铁元素，且铝、钡、钛等是人体非必需元素，故选BC；（3）将大小、形状相同的锌片和铁片分别放入5mL10%的硫酸中，根据金属与酸反应的剧烈程度，可以得出锌的活动性大于铁，铁粉能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，故通过以上三个实验，能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；将锌片和铁片放入试管③中，锌片先和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应后，溶液为无色，说明硫酸铜和硫酸亚铁已经完全反应，如果锌恰好和硫酸亚铁完全反应，则固体为Cu、Fe，如果锌过量，则固体为：Zn、Fe、Cu，故试管③中的固体一定含有Fe、Cu。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属；当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1153：3255.7%【解析】

（1）NH4H2PO4的相对分子质量=14+4+2+31+（16×4）=115，故填115；（2）NH4H2PO4中氢、氧两种元素的质量比=（1×6）∶（16×4）=3∶32，故填3∶32；（3）NH4H2PO4中氧元素的质量分数=×100%≈55.7%，故填55.7%。【点睛】根据化学式计算时，注意分子中每种原子的总数，相对分子质量等于相对原子质量和原子个数乘积的和；数出分子中各原子个数即可求出原子个数比；某元素质量分数等于这种元素的相对原子质量和原子个数的乘积，除以该分子的相对分子质量，再乘以百分之百即可；一定量物质中某元素质量等于物质质量乘以某元素在物质中的质量分数，熟悉这些计算，解题时才能做到游刃有余。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、SiO24Al+3O2═2A12O3夏天温度升高,分子间的间隔增大8:1【解析】

(1)二氧化硅其化学式为SiO2。(2)铝是活泼金属，在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，因此金属铝抗腐蚀性好，化学方程式为4Al+3O2═2A12O3。（3）夏天，温度升高，分子的能量增大，运动速率加快，间隔变大，故夏天易爆胎；

故填：温度升高，分子间的间隔变大，气体体积膨胀；（4）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，则PVC[化学式（C2H3Cl）n]中碳、氢元素的质量比=n（12×2）：n（1×3）=8：1；

故填：8：1。14、溶质溶解实质上是溶质的分子或离子扩散到水中，均一地分散到水分子中间，由于分子或离子均匀分散到溶液中，因此化学反应时，两种物质分子接触比较充分，因此反应比较快。如泡沬灭火剂中用酸溶液与碳酸钠溶液反应【解析】试题分析：溶液中的溶质往往是以离子的状态均匀存在于溶剂中，在溶液中反应时，离子相互接触的很充分，反应速度就变快。考点：本题考查影响化学反应速率的因素探究点评：解题的关键是要理解溶液能加快反应速度的原因，并学会联系日常生活的实例进行知识的强化。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、她的结论不正确，氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能确定氢氧化钠未变质（或若氢氧化钠部分变质或完全变质后溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，不能确定未变质）Na+、Cl-乙丙混合后产生白色沉淀为碳酸钡，碳酸钡与盐酸（与氢离子）反应不共存，所以溶液中一定不含有氢离子，丙同学错误不正确，硝酸银溶液与氯化钠和氯化钡溶液均发生反应产生白色沉淀，而氯化钠是溶于水的生成物一定存在，加入硝酸银溶液一定产生白色沉淀，不能确定氯化钡，所以不能证明钡离子是否存在（或氯化钠是溶于水的生成物一定存在，溶液中一定含有氯离子，加入硝酸银一定产生白色沉淀，不能确定钡离子是否存在）不相同（或不一样）【解析】

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。【详解】她的结论不正确，这是因为氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能确定氢氧化钠未变质（或若氢氧化钠部分变质或完全变质后溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，不能确定未变质）；实验与讨论；同学们根据物质间的反应原理推出一定存在的离子是氯离子、钠离子（Na+、Cl-），这是因为生成物中一定含有易溶于水的氯化钠；实验与讨论：同学们根据溶液的颜色，可得出乙同学的猜想是错误的，这是因为溶液是无色的，说明溶液显中性或显酸性，而含有氢氧根离子、碳酸根离子的溶液显碱性；又根据其他实验现象推出丙同学的猜想是错误的；原因是混合后产生白色沉淀为碳酸钡，碳酸钡与盐酸（与氢离子）反应不能共存，所以溶液中一定不可能含有氢离子，丙同学错误；丁同学的结论不正确，这是因为硝酸银溶液与氯化钠和氯化钡溶液均发生反应产生白色沉淀，而氯化钠是溶于水的生成物一定存在，加入硝酸银溶液一定产生白色沉淀，不能确定氯化钡，所以不能证明钡离子是否存在（或氯化钠是溶于水的生成物一定存在，溶液中一定含有氯离子，加入硝酸银一定产生白色沉淀，不能确定钡离子是否存在）；反思与评价：通过上述探究活动，当根据溶质种类确定溶液中离子成分时，可以先确定一定存在的溶质从而确定一定存在的离子，再加入合理的试剂验证可能存在的溶质与一定存在的溶质中不相同（或不一样）的离子是否存在，就可以确定溶液中离子的成分。16、溶液中产生白色沉淀婷婷不正确，在溶液中，钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，加入少量硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有钡离子，但是不能证明溶液中是否含有氢氧根离子，所以不正确（或不正确，若溶液中离子是Na+Cl-Ba2+OH-，加入少量硫酸钠溶液，在溶液中，钡离子与硫酸根离子反应也生成白色沉淀，所以不正确）。（合理即可）酚酞溶液或氯化铜溶液或氯化铁溶液或氯化镁溶液（合理即可）Na+、Cl-、Ba2+、OH-不结合水或气体或沉淀或不反应或溶于水的生成物能结合水或气体或沉淀或可能存在【解析】

氢氧化