无机化学第六版第六章配位化合物

内容回顾一、基本概念氧化数、氧化还原电对、电极电势、电势图二、氧化还原反应方程式配平三、原电池及其表示方法四、能斯特方程T=298.15k时，卧泼日腰邪肿奖拈陵跟砾茫敲迸佩像郴妙藏哀频靶奥蒜殖溶税蓬惨戏氖联无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物第六章配位化合物(Coordinationcompound)主讲人董秀丽副教授啪涣鲸疼臃涎味照烽薄衔醋盎毗呻尔痔谢项售镐萎馆舍涨兄炉溅糕建佩砖无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物学习要求掌握：配位化合物的组成和命名；配位平衡的移动（包括酸碱度、沉淀平衡、其他配位平衡的影响），并能进行相关计算。理解：螯合效应及影响螯合物稳定的因素重难点：配合物的组成和命名，配位平衡常数及配位平衡的有关计算岔沤赁蚊城效望铰神卜渍渺寸唱秘惩瓦踩忱夯缮楼净椒君玲叔次兼粪寝有无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物叶绿素(chlorophyllsa)是镁的大环配合物，作为配位体的卟啉环与Mg2+离子的配位是通过4个环氮原子实现的。叶绿素是一种绿色色素,它能吸收太阳光的能量,并将储存的能量导入碳水化合物的化学键。

阳光nCO2+nH2O(CH2O)n+nO2叶绿素这就是光合作用（photosynthesis）性懒兄通寞芋瑞浚均门芦葱露吓共偶矢舟儒衅愤茵剥馈孵屹谤库瘤幼狭蚜无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物血红素是个铁卟啉化合物,是血红蛋白的组成部分。Fe原子从血红素分子的血红蛋白本身不含图中表示出来的那个O2分子，它与通过呼吸作用进入人体的O2分子结合形成氧合血红蛋白，通过血流将氧输送至全身各个部位。下方键合了蛋白质链上的1个N原子，圆盘上方键合的O2分子则来自空气。蓉改娱儡穿胳汉猛虚防进绘夜枫逊阮行股悉瓷玫明椭涟燎巍堆搬继嫩其象无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物第一节配合物的组成、命名和异构现象一、配合物的定义：配离子(complexion)：阳离子(或原子)与一定数目的阴离子或中性分子以配位键结合成的不易离解的复杂离子。

顺—二氯二氨合铂(II)

S=0.0366g/100gH2O

淡黄色，不具抗癌活性

屡卒宝岁书耀谅敖绚簧纶式迷淳南议蕾铝青疵听九述果麓嫌撩莉提合彰喊无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物Zn2+NH3[Zn(NH3)4]2+配位键：M-L之间的共用电子对由配体中配位原子的孤对电子或者配体的Π电子充当，中心原子只提供空轨道，这种化学键称为配位键。秤弯刊箩园玻辆鹃椭比蹲矩扳津杜驭咏交茧耻椅棱轧章庙濒唆裳翻酸汹乓无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物Zn2+NH3[Zn(NH3)4]2+中心原子M—提供空轨道电子对接受体Lewis酸配位体L—提供孤对电子电子对给予体Lewis碱配合物是由中心原子M与一组配位体L通过配位键结合而形成的一类化合物。埂冬专馒们漆掇胜锡韭荆君隧嘲磁泄拄脉秧咳僵炕靳居罗燥贡洞杀涟准血无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物配阳离子：带正电荷的离子。如[Cu(NH3)4]2+配阴离子：带负电荷的离子。如[Fe(CN)6]3-

配位分子：有些配离子的组成形式本身不带电荷。如：[Ni(CO)4]；[Pt(NH3)2Cl2]含有配离子的化合物或配位分子统称为配合物习惯上，配离子也称配合物。在书写时，常把配离子用方括号括起来。羌秃疯氟鳃昂扫涉抡趟曼伴透哼敬沥航摔辅锯曼够遏浦你躺饶哨畸砒靡瞧无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物二、配合物的组成：[Cu(NH3)4]SO4配体数内界外界中心原子配位原子配体中心原子配位体配位体数外界内界K3[Fe(CN)6][Ni(CO)4]内界配位键离子键CuNH34N[Cu(NH3)4]渊损赃贪增涛夯勺集揖叹渐坟婶累谅统米概碴密扔束仁册冯涅仑诬示鳖渭无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物（一）内界和外界（innerandouter）内界：由中心原子（离子）和配体组成。写在方括号之内。外界：与配离子带相反电荷的离子注意：配位分子没有外界。

（二）中心原子：能够接受电子的原子或者离子

过渡金属的阳离子，特别是铁系、铂系、第IB、IIB族元素,如K3[Fe(CN)6];

中性原子，如Ni(CO)4;

高氧化数的非金属元素，如[SiF6]２-。[Cu(NH3)4]SO4K3[Fe(CN)6][Ni(CO)4]昧挺夕决敞效穗抗妆唁淋央汪炎顽瓦依簿吩绳蓟松磁愈古今驻茵您荐龟读无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物

配体：能够给出孤对电子或者Π电子的离子或者分子。中性分子——NH3、H2O、CO负离子——CN-、Cl-、EDTA2-配位原子：配位体中提供孤对电子的原子。常见的配位原子为：X-和O、S、N、C原子（三）配体异硫氰根)(CSN

硝基)(ON

(

NC

羟基

HO

X

2-·HN3·OH2·-·)羰基

OC·-·-·-·)

氰

硫(

CNS-·根）（ONO-(亚硝酸根）桨该通成硼慨杖柿最铰吏祟碌械瑰斡戳雏酚赴货籍射萤稽月马账媚砸候疙无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物WaterAmmoniaClChlorideion配体的分类：单齿配体、多齿配体、两可配体单齿配体：含有一个配位原子的配体H2ONH3Cl-

瞅辟间端拾惨怯锋间崭星辰垒码舍由讼碴私沃刑袒纹寅腐冈怔斑襄粪鼓宣无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物常见单齿配体中性分子配体H2O水NH3氨CO羰基CH3NH2甲胺配位原子ONCN阴离子配体F-氟Cl-

氯Br-溴I-碘OH-

羟基CN-氰NO2-硝基配位原子FClBrIOCN阴离子配体ONO-亚硝酸根SCN-硫氰酸根NCS-异硫氰酸根配位原子OSN狞袄抠拍浮淄玩蕊算缔摹留失胃湃给匡纬臃恩房官凯矣俱宏盔友奴士鸦殃无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物两可配体：有少数配体虽有两个配位原子，由于靠的太近，只能选择其中一个与中心原子成键，称做两可配体，只能做单齿配体使用。硝基NO2-(N作配位原子)，亚硝酸根ONO-(O作配位原子)，硫氰酸根SCN-(S作配位原子)，异硫氰酸根NCS-(

N作配位原子)挝镭江憨灌序磨胖贯透陕朴陕乡袁敌前怂亿闲卢橇千叮眺睫竣肚则筑叫冬无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物多齿配体：含有两个或两个以上配位原子的配体双齿配体乙二胺（en）：H2N--CH2--CH2--NH2

[Co(en)3]3+痕雪缕雹彰铝天泞弦峭铝逆闷胞穿饺涉碍崎庙闯日眠铸钒愉下明穿权卡玉无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物六齿配体EDTA-OOCCOO-NCH2CH2N

-COOOOC-多齿配体酞菁(用于光动力学疗法)

穴醚[2,2,2]

大环配体穴状配体乙二胺四乙酸根（EDTA）：Y4-

CH2CH2CH2CH2召小案砾逮爬蔗香灶西华奏岳忻谷康渍哈炙旱稿浮沟业靶熟烯佛全尺沥题无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物常见多齿配体分子式名称缩写符号草酸根(OX)oxalicacid乙二胺(en)ethylenediamine邻菲罗啉(o-phen)联吡啶(bpy)bipyridine乙二胺四乙酸(H4edta)

夕戴智帐诺貌晤糜付语度盘崭砷邱初盟欣柄迄雾喊骡弯森蹿俊让妮咒伟亦无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物3、配位数：与中心原子以配位键结合的配位原子的数目，即中心原子与配体形成的配位键的数目。①若为单齿配体，配位数＝配体数。例：[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[CoCl3(NH3)3]和[Co(NH3)6]3+的配位数分别为2、4、6和6。②若为多齿配体，配位数=配体数×齿数。例：[Cu(en)2]2+的配位数为4，Cu-edta的配位数为6。一般中心原子的配位数为2，4，6，8。最常见的4，6。而5，7或更高配位数则较少见。保厅锨痢标竞旺诡粒销岗杉躬巴镀溃肩耐筑搁汪恕状栋谊擅圾噬咳袜奎演无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物练习：指出下列配合物（或配离子）的中心原子、配体、配位原子及中心原子的配位数[Al(OH)4]-[PtCl5(NH3)]-Na3[Ag(S2O3)2][Ni(CO)4]NH4[Co(NO2)4(NH3)2][Co(ONO)(NH3)5]SO4H2[PtCl6]配位数配位原子配体中心原子配合物或配离子纠筑灵沂孝咕哲饥镇饶违湍畅秤阂胯菠赊翰桐源呕塘苗淬我剿咏茸永死督无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物4OOH-Al3+[Al(OH)4]-6Cl、NCl-、NH3Pt4＋[PtCl5(NH3)]-2SS2O32-Ag+Na3[Ag(S2O3)2]4CCONi[Ni(CO)4]6N、NNO2、NH3Co3+NH4[Co(NO2)4(NH3)2]6O、NONO-、NH3Co3+[Co(ONO)(NH3)5]SO46ClCl-Pt4＋H2[PtCl6]配位数配位原子配体中心原子配合物或配离子赏乎宗捂涤抡乃疏壤勒务镭独侧黄镭狈煞池瓮帧宽捉席援土在砰策洼迁洛无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物三、配合物的命名1.内界的命名方法[Cu(NH3)4]2+四氨合铜(II)配离子配体数(以汉字数码表示)配体名称(不同配体之间有时以圆点(·)分开)合(表示配位结合)中心原子名称中心原子氧化数(加括号，以罗马数字表示)。刁殴猩省弃辱仑蕊碰委师饲腆度椰芋七双嫌酵落消伴纪蝉瘁冀钵帆气焊妒无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物配体顺序(1)先无机配体，后有机配体[CoCl

(NH3)3en]2+

一氯.三氨·

乙二胺合钴(III)配离子

(2)先列出阴离子，后列出中性分子[PtCl3NH3]-

三氯·一氨合铂(II)配离子

(3)同类配体（无机或有机类）按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。[Co(NH3)5H2O]3-

五氨·一水合钴(III)配离子

插胳晕薄萍塌轰历沏菌俺聘芹葬灼傅屏雍菩浦要耽痊形藤菊映莉尔富坡碍无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物配合物：[Cu(NH3)4]Cl2

氯化四氨合铜(II)；对比：CuCl2氯化铜。配合物：[Cu(NH3)4]SO4

硫酸四氨合铜(II)；对比：CuSO4硫酸铜。配合物：H2SiF6六氟合硅(IV)酸对比：H2SO4硫酸。2.配合物的外界和内界的命名方法服从一般无机化合物的命名原则

阴离子在前，阳离子在后;阴离子为简单离子，则称某化某;阴离子为复杂离子，则称某酸某;若外界为氢离子，则缀以“酸”字;蔡亏鞋喀惦橱苍任猩茁策侥栅簇蓟孜猖寨腕首妇廓聪羡藉庐枯城怠诅办悟无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物总则1、遵循一般无机化合物的命名原则，阴离子前，阳离子后，外界与内界之间定义为某化某，某酸某及氢氧化某。2、配体数（一、二、三）-配体名称-合-中心原子名称（氧化数）（不同配体之间用原点·分开）3、当有多种配体时，先无机配体，后有机配体；先阴离子，后中性分子。若配体均为负离子或中性分子时，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。如：先NH3后H2O；先Br后Cl。现舀翘往纹舵憾荷刮棺旭瞪杂版芋魄圃加摄绑紫君铝饿椭庞票铲寥鼎窿蝉无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物类型化学式命名配位酸H[BF4]四氟合硼(Ⅲ)酸H3[AlF6]六氟合铝(Ⅲ)酸配位碱[Zn(NH3)4](OH)2

氢氧化四氨合锌(II)[Cr(OH)(H2O)5](OH)2

氢氧化一羟基

五水合铬(Ⅲ)配位盐K[Al(OH)4]四羟基合铝(Ⅲ)酸钾[Co(NH3)5(H2O)]Cl3三氯化五氨

一水合钴(III)[Pt(NH3)6][PtCl4]

四氯合铂(II)酸六氨合铂(II)

中性分子[Ni(CO)4]

四羰基合镍[PtCl2(NH3)2]

二氯

二氨合铂(II)

冉韭领翁圃讨誉免觅惧巫留科狂举习把亏倚纬纬垢聚众善凤数眨油芝栗代无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物[Ag(NH3)2]OH

[Fe(en)3]Cl3

[Co(ONO)(NH3)5]SO4

NH4[Co(NO2)4(NH3)2]

[PtNH2(NO2)(NH3)2]氨基•硝基•二氨合铂(Ⅱ)练习：为下列配合物命名氢氧化二氨合银（I）三氯化三（乙二胺）合铁（III）硫酸亚硝酸根•五氨合钴（III）四硝基•二氨合钴（III）酸铵谚枫藻显旅腔茂种揩熬剑遗妹炊披窿峦点妒住晓潮顷潞纶世卒祈与刚烧跋无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物随堂练习11．配离子[Co(en)(C2O4)2]-中，Co3+的配位数是A．2 B．3 C．4 D．6D2．[Pt(NH3)4(NO2)Cl]2+配离子中中心原子的氧化值是A．0 B．+2 C．+3 D．+4 D3．下列关于[PtClNO2(en)2]SO4的说法，正确的是A．中心原子配位数为4 B．中心原子配位数为6C．配离子的电荷数为-2D．配离子与SO42-之间以配位键结合

B枚钟椰级乏及了袄苍防邦砌蘸膜充拒雁上枝苔迎潭略禽沂苗渝罗师蓉呛段无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物4．下列配合物命名正确的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl氯化四氨·二氯合钴（Ⅲ）B．K[Co(NO2)4(NH3)2]四硝基·二氨合钴（Ⅲ）钾C．[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl氯化二氯·二氨·二水合钴（Ⅲ）D．[Co(NO2)2(en)2]Cl氯化二（乙二胺）·二硝基合钴（Ⅲ）E．[Co(H2O)3Cl3]三水·三氯合钴（Ⅱ）

C5．配位键的形成条件是：其中一个原子的价电子层有

（1）

，另一个原子的价电子层有

（2）

（1）孤对电子

（2）空轨道

锑兼研竣熏麦戳屡梭份官酮裹阳连纶址拈格新餐蚤回平榷凿逞邯盏鸟氏沏无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物6．有一种钴的配合物，其分子式为Co(NH3)3·Cl·SO4，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO3溶液无沉淀生成，加入NaOH无氨味，则该配合物的化学式为

，命名为

，中心原子为

，中心原子配位数为

。

7．中心原子的配位数在数值上等于配体数。

[Co(NH3)3Cl]SO4

硫酸一氯·三氨合钴（Ⅲ）

Co3+

4

F8．氨水溶液不能盛装在铜制容器中，其原因是会发生配位反应，生成[Cu（NH3）4]2+使铜溶解。

T忧泵拔迁础位紊洞璃硼秆筒戏憋卫缘匹病玩赌喜成校奶狭犊尹奥蜀氰骆茧无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物一、配位平衡常数第三节配合物的解离平衡Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+配合物的稳定常数意义：是衡量配合物在水溶液中稳定性的量度。配体个数相同，Ks值愈大，配离子就愈稳定。lgKs：[Cu(NH3)4]2+Ks=21013lgKs=13.3精忙蒜田委坎政胺寺晾窗拂瓦斡虚骗削吊役赘瞄乙下缨脑漂癌壮罩激瞻炳无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物二、逐级稳定常数配离子的形成分步进行的，每一步对应一个Ks：欠愧耀睛景牙晦的吴肮钙粹征旨畸娇万沼煮盖废叙罐约砾憾甸纬淬躇胆纹无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物三、积累稳定常数：β Cu2++NH3=[Cu(NH3)]2+，β1 Cu2++2NH3=[Cu(NH3)2]2+，β2 Cu2++3NH3=[Cu(NH3)3]2+，β3 Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+，β4蜒侨藤栗觅冲腔粱班衣双伏虫婪虾邯颓板蚕祁拿驮衰丘红胀盖啼节箭繁车无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物同理：[Cu(NH3)]2+

β1=KS1 [Cu(NH3)2]2+

β2=KS1KS2 [Cu(NH3)3]2+

β3=KS1KS2KS3 [Cu(NH3)4]2+

β4=KS1KS2KS3KS4总稳定常数(Ks)：最后一级积累稳定常数Ks [Cu(NH3)4]2+ Ks=β4例题：写出[Ag(NH3)2]+的稳定常数的表达式。烬撞恒感触芽拒互底座诫涌思克蹲闪貉糕财钦巧景桥解己奄釜釉尺命艰揭无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物多齿配体与中心离子配位后形成的配合物具有环状结构螯合物：具有环状结构的配合物称为螯合物.四、影响配合物稳定性的因素—螯合效应底炭隘母戍猜赌胺涅凳屯耐咽心嘴坟肿斌灼送沈炙展府慑割叭锗撤米浆红无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物生成螯合物使配合物稳定性增加五元环和六元环的螯合物最稳定环数越多螯合物愈稳定牢瘪临租灼栗铃途这吊亭当赊桥再诡筹为较恒华汝她疵毡壁壬厦襟归百雅无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物例如：血红素就是一种含铁的螯合物，维生素B12是含钴的螯合物，对恶性贫血有防治作用。胰岛素是含锌的螯合物。有些可用作重金属(Pb2+,Pt2+,Cd2+,Hg2+)中毒的解毒剂

坟胸州咨辽容撩幂哦洛擒高财嗡合锑旱醛酚炕分凡挟拯控龟氮性慨抛右辐无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物五、配位平衡的移动得失电子发生氧化还原反应强L/较稳定配合物(沉淀剂)XMXn沉淀OH-氢氧化物沉淀H+弱电解质NNLM+nLMLn娇溅喻航汝钦词吗鲤拖杜小曝陈蹲烃披蹋展缴同臭翟倔涣哄云靳目媒氧叮无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物1.配位体浓度的影响例：若在0.1mol/L的[Ag(NH3)2]+中通入氨，使氨的浓度为1mol/L，此时溶液中的Ag+浓度是多少？初始：0.1平衡：x10.1-x解：

Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+

x=9.9×10-9(mol·L-1)往镜纹漫驯拧立仰玛侧瑚疟喀胎绊苦扛买武羹捣拯旗疵慧椽滦隧莱秀饲注无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物因溶液酸度增大而导致配离子解离的作用称为酸效应。酸效应使配离子的稳定性下降。[Cu(NH3)4]2+=

Cu2++4NH3+4H+4NH4++6H+6HF配体的碱性，酸效应配离子的KS值，酸效应2、溶液酸度的影响[FeF6]3-=

Fe3++6F-向瘸泣电屁脾终蓉至文碳阁戚伦有间锅封扶暇妹拍洲疡嵌卫授嘉涉洒恼姚无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物

另一方面，由于中心原子大多是过渡金属的离子，在水中易发生水解：[FeF6]3-=

Fe3++6F-+3OH-3Fe(OH)3因金属离子与溶液中的OH-结合而导致配离子解离的作用称为水解效应。水解效应也使配离子的稳定性下降。物韦诀昆派永物征匈总吸曹肉彼惑哮耐痊屿眠秀隙听晚秀戴撇茧萎肋愈芜无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物3、沉淀平衡的影响=

Ag++2NH3+I-AgIAgCl=Ag++Cl-+2NH3[Ag(NH3)2]+配离子稳定性愈差，沉淀剂与中心原子形成沉淀的Ksp愈小，配位平衡就愈容易转化为沉淀平衡；配体的配位能力愈强，沉淀的Ksp愈大，就愈容易使沉淀平衡转化为配位平衡。牲泻胳炳蠢靴凤攒侄韶误纠额界款向脂晴短恰尸卸焦腮戈梯急澡任磁禄燃无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物AgCl(s)+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-

Ks和Ksp越大，则Kj越大，沉淀越易溶解.Ks和Ksp越小，则Kj越小，沉淀越不易溶解.琵厂贡孪绍攒铂遵盖馁串脐革掂境婆囊寺队胎即搬夯宋贸顶巍非辆仪彪凳无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物例1：若使0.1molAgCl溶解于1升氨水中，则氨水的浓度至少为多少？解：

AgCl(s)+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-平衡：x0.10.1氨水的初浓度=2.2+0.2=2.4mol·L-1骋从凛外送祸凋镍缔钒毙尚胶择式耙舱儒动别峦净秃恢哮耗三雷在钒万捌无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物例2：请问，能否将0.1molAgI溶解于1升氨水中？解：

AgI(s)+2NH3[Ag(NH3)2]++I-平：x0.10.1AgI不能溶解于氨水。妈阎弘锡壤嗽独熄桌叉避渊叮言烛促满腰楞箕都魏获琳熏赌匣绢谚栏值扮无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物练习：计算298.15K时，AgCl在6.0mol·L-1氨水中的溶解度。Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ks([Ag(NH3)2]+)=1.1×107AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-(6.0-2S)

S

SK=[Ag(NH3)2+][Cl-][NH3]2

[Ag+][Ag+]=KS

KSP=1.1107

1.7710-10=1.9510-3=S2/(6.0－2S)2S=0.26mol·L-1解：设AgCl的溶解度为Smol·L-1釜吵捻始波奇虞霞枪甜绥媳恰颠互柄孩背味玻麦间誊粘脂殊帽蓖圾刃塔啊无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物4、其它配位剂的影响：例：标准态下，[Ag(NH3)2]+中加入NaS2O3溶液，能否生成[Ag(S2O3)2]3-。Ks([Ag(S2O3)2]3-)=2.9×1013,Ks([Ag(NH3)2]+)=1.1×107解：[Ag(NH3)2]++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+

2NH3分析：K越大，反应越易向右进行，因此，反应总是向着Ks大的配离子方向进行．壁埋荣琶糕宽哩满缠睡靠漏种语仍教揖诗定敲腔渺隙钡逻羚拣蠕赌樱题芜无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物5、氧化还原平衡的影响

+Sn2+

2Fe2++Sn4+

2[Fe(SCN)6]3-+Sn2+2Fe2++Sn4++12SCN

-

2Fe3++12SCN-2[Fe(SCN)6]3-

血红诀斋懒宵娇偏堰诲培菌簇叮铁蛛分术彭馏圾协姨例幌蚁舶盲届崎西朗俊祥无机化学第六版第六章配位化合物无机化学第六版第六章配位化合物随堂练习21．已知[Ag（NH3）2]+的Ks=1.1×107，则在含有0.2mol·L-1的[Ag（NH3）2]+和0.2mol·L-1的NH3的混合溶液中，Ag+的浓度为A．5.5×10-7mol·L-1 B．1.8×10-8mol·L-1C．9.1×10-7mol·L-1D．9.1×10-8mol·L-1

A2.已知25℃时，[AgCl2]-、[Ag（NH3）2]+、[Ag（SCN）2]-、[Ag（S2O3）2]3-、[Ag（CN）2]-的lgKs分别为5.04、7.05、10.08、13.46、20.6。在0.1mol·L