初中化学人教版九上第三单元课题2 原子的结构（第2课时） 高效课件

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第2课时）原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）原子核与原子大小关系：电子云模型行星有核模型几种核外电子运动学说

核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域

电子在原子核外经常在一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。

核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域1234567KLMNOPQ原子的核外电子在不同区域运动二、核外电子分层排布（又叫分层运动）1、排布依据：2、核外电子分层排布的规律（1）每层最多排布2n2个电子（n指电子层）。（2）最外层最多排布8个电子（当第一层为最外层时最多为2个电子）。离核由近到远，能量由低到高。（阅读P54,第2段）3、原子结构示意图电子层每个电子层上的电子数核内质子数原子核“+”表示原子核带正电（由内向外为第1层、第2层..）练习：画出下列原子的结构示意图NMgCl4、原子核外电子的排布有什么规律？（1）从横行来看，每层的电子层数相同，最外层依次递增（1递增到8）。（2）从纵行来看，每列中电子层数依次增加，最外层电子数相同。1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？2、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？

原子种类比较内容金属原子

非金属原子稀有气体原子最外层电子数化学性质得失电子情况原子的化学性质主要取决于________________________________

一般<4个一般≥4个8个(氦为2个)活泼活泼不活泼易失电子易得电子不易得失电子原子的最外层电子数5、原子化学性质与核外电子排布的关系：最外层电子数相同，化学性质相似。Na原子与Cl原子是怎样达到相对稳定结构的三、离子：3、分类：阳离子：阴离子：2、离子的形成：原子阳离子失去电子原子通过得失电子形成离子。得到电子原子阴离子1、定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。即：Xn+(-)4、离子符号：①数字在前，正负号在后。②电荷数为1时，1省略不写。③电荷数=原子得失的电子数目。

Na+Al3+S2-Cl-钠离子铝离子硫离子氯离子（1）表示1个氧离子带2个单位的负电荷例1：O2-

意义

（2）表示每个氧离子带2个单位的负电荷（2）意义：表示1（每）个某离子带n个单位的正（负）电荷4、离子符号：分子原子物质构成构成5、分子、原子、离子与物质的关系破裂重新组合离子构成得失电子1、哪些表示原子、阳离子、阴离子？练习原子原子阴离子阳离子阳离子得出结论：原子：质子数=核外电子数阳离子：质子数>核外电子数阴离子：质子数<核外电子数2、下列关于原子、离子的说法正确的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。C、分子、原子、离子都总在不断运动。D、原子和离子之间不可以相互转化。C3.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的带正电荷的粒子轰击，结果发现大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）。

A.金原子是实心球体，紧密结合排列

B.相对于金原子而言，金原子核体积小

C.金原子带正电荷D.金原子带负电荷B+1028287+17228+12128+11ABCDA5、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()4、某微粒的结构示意图如下表示：

1）该微粒有

电子层。

y与微粒的

关系非常密切。

2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=

。

3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为

。y+x823个化学性质18S2-6、由原子变成离子后，下列：（1）最外层电子数。（2）核电荷数。（3）电子层数，（4）化学性质（5）质子数。一定不变：

，一定会变：。

可能会变：。

（1）（4）（2）（5）（3）7.下列原子结构示意图书写正确的是（）AB