2022届江苏省苏州市草桥中学中考化学模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列用品，利用了有机合成材料的是A．真丝围巾 B．玻璃水杯C．塑料玩具 D．不锈钢餐具2．利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿、药匙提纯粗盐B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙配制5%的氢氧化钠溶液C烧杯、玻璃棒、药匙鉴别硝酸铵和氯化钠固体D烧杯、玻璃棒回收过氧化氢溶液中的MnO2A．A B．B C．C D．D3．下列操作不正确的是A．取药品B．稀释C．称量D．收集二氧化碳4．下列说法中正确的是（）A．用活性炭可除去水中的色素和有异味的物质B．人类利用的能量，都是通过化学反应获得的C．灯帽盖灭酒精灯，是因为降低了可燃物温度D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体5．一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变6．2019年被定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表诞生150周年。如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是（）A．碳原子的质子数为6B．X表示N2C．氧的相对原子质量为16.00gD．三种元素原子的核外电子数相同7．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸B．高温煅烧一定质量的石灰石C．向室温下的饱和石灰水中加入生石灰D．向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸8．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）A．铁丝 B．红磷 C．甲烷 D．氢气9．下列化学用语书写正确的是（）A．4个N原子：2N2 B．铁离子：Fe2+C．硫酸铝：Al2（SO4）3 D．钠原子的结构示意图:10．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，则根据该实验结论错误的是A．X由四种元素组成B．X是化合物C．X中有水D．X不稳定11．健康的生活离不开化学，下列说法正确的是A．糖类物质是重要的营养物质，因此可以大量摄入B．为了保持身材苗条，可以只吃蔬菜和水果C．为了预防贫血，可以适量的食用含铁元素丰富的食物D．为保持肉制品鲜美，可以在香肠中加过量的亚硝酸钠12．下列对有关事实的解释中，错误的是A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同B．硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同C．水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．（1）在初中化学学习中，我们亲身经历了很多的科学探究活动。若按照是否“用数量表示资料或信息”可将实验分为：定性实验和定量实验。据此可将下列探究活动中的_________（填字母）归为一类，你的依据是__________。A比较合金和纯金属的硬度B6B铅笔芯连入电路，接通电源C用pH试纸测定雨水的pHD测定空气中氧气含量（2）酸碱盐之间发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成。根据下列复分解反应的微观实质：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O反应的微观离子方程式：HNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl请你写出氯化铵和氢氧化钙反应的方程式：______。反应的微观离子方程式：______。14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：P点的含义是_____．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_____（填写“能”或“不能”）．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列顺序是_____将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____．要使C从饱和溶液中析出晶体采取的方法是_____．15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。甲、乙两种物质中溶解度随温度升高而增大的是____。20℃时，要配制105g甲物质的饱和溶液，需要甲物质___g。欲除去甲中含有的少量乙，可采用的方法是____。40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃，所得甲物质溶剂的质量___(填“大于”、“小于”或“等于”)乙物质溶剂的质量。16．电解水的过程可用下列图示表示，“●”表示氧原子，“O”表示氢原子。（1）微粒运动变化的先后顺序是_______（填字母）。A①②③④B④①③②C①②④③D①④③②（2）请写出该反应的化学方程式____________。（3）从微观角度解释化学变化的实质_______________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．在一次实验操作考查时，老师给出了三组考签：A氧气的实验室制取和性质；B二氧化碳的实验室制取和性质；C配制50g15%的氯化钠溶液。每个同学抽取一个考签进行实验。小桦同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：①小桦同学抽到的考签应该是______（填“A”“B”或“C”）组实验。②该实验无须用到的仪器是______（填仪器名称），制取该气体的化学方程式为______。小芬同学抽到的是“配制50g15%的氯化钠溶液”的考签。通过计算，她需要称量NaC1的质量为______g，量取水时，当加入量筒中的水的体积接近所需的体积时，应进行的下一步操作是______。18．做对比实验的原则之一是：将所要研究的对象设置为变量，同时控制对实验结果有影响的其它诸多因素要完全相同，在“一异多同”中对比得出正确结论。实验A，能够验证的燃烧条件是_____；实验B，是在验证品红的溶解速率跟水的_____有关；要通过实验C验证人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同：①发生的反应可用化学方程式为_____；②若向呼出的气体样品中滴加8滴澄清石灰水，必须向空气样品中滴加_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）回答下列与配制溶液有关的问题。（1）配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，需质量分数为20%的NaCl溶液______________g；（2）用上述溶液配制100g质量分数为5%的NaCl溶液。量取20%的NaCl溶液时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数______________5%（选填“大于”、“小于“或“等”），（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、______________、量筒和玻璃棒。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、真丝围巾是用真丝制成的，属于天然材料，故选项错误。B、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误。C、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。D、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项错误。故选：C。2、C【解析】

A、粗盐提纯的实验，在溶解、过滤和蒸发三步骤中所需实验器材有烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿、铁架台（含铁圈）、坩埚钳和石棉网等，题目提供的实验器材无法完成该实验，不符合题意；B、首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的实验器材有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，不符合题意；C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，溶解后温度的变化可用于鉴别这两种物质，需要用的仪器有烧杯、玻璃棒和药匙，符合题意；D、二氧化锰难溶于水，可采取过滤的方法进行回收，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁台（含铁圈）等，题目提供的实验器材无法完成该实验，不符合题意。故选C。3、D【解析】

A、粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）。操作要领是：“一斜、二送、三直立”，操作正确。

B、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，操作正确。

C、使用托盘天平时，要“左物，右码”，且氯化钠要放在纸上称量，操作正确。

D、二氧化碳的密度比空气的密度大，故收集二氧化碳时，试管要伸入到集气瓶的底部，操作错误。

故选：D4、A【解析】

A.活性炭结构疏松多孔，有吸附性，用活性炭可除去水中的色素和有异味的物质，选项正确；B.人类利用的能量，不都是通过化学反应获得的，如水力发电、风力发电等，选项错误；C.灯帽盖灭酒精灯，是因为隔绝了空气，选项错误；D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误。故选A。5、D【解析】

对于有颜色的溶液，溶液的溶质质量分数相同，溶液的颜色就相同。【详解】A、加入水溶剂增多，一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项A不正确；B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项B不正确；C、加入一定量的水有部分晶体溶解，溶液中溶质质量增加，溶液仍然饱和，但溶质质量分数不变，所以溶液颜色是不变的，选项C不正确；D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项D正确。故选D。6、A【解析】

元素周期表信息示意图中中心位置的汉字为该元素的中文名称，左上角是原子序数，右上角是元素符号，正下方为相对原子质量。【详解】A、从题中信息示意图中可知，碳元素的原子序数为6，而原子序数=质子数，因此碳原子的质子数为6，选项A正确；B、题中信息示意图中中间表示的元素原子序数为7，该元素为氮元素，其元素符号为：N，选项B不正确；C、相对原子质量是相对质量，单位不是“g”，单位是“1”，一般不写，选项C不正确；D、在原子中原子序数=质子数=核外电子数，因此三种元素原子的核外电子数不同，选项D不正确。故选A。7、A【解析】

A、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气。所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，铁生成的氢气多。A正确；B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。完全反应后固体的质量不可能为0，故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。B错误；C、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少。过一会儿后溶液温度恢复到室温，其溶解度会恢复到原来的量。但由于氧化钙溶于水时消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少，加入生石灰量较多，溶质可能为零。图象不能反映该过程。C错误；D、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀。而图象显示是过一段时间才出现沉淀。D错误。故选A。8、A【解析】

A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意；B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，故不符合题意；C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意；D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意。9、C【解析】

A、表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，则4个氮原子的符号为4N，选项错误；B、根据离子符号的写法：在相应的元素符号右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不写，一个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号写为：Fe3+，选项错误；C、硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，所以硫酸铝的化学式写为：Al2(SO4)3，选项正确；D、钠原子的原子核外有11个电子，分布在3个电子层中，最外层电子数为1，选项错误，故选C。【点睛】原子中，质子数等于核外电子数；阳离子中，质子数大于核外电子数；阴离子中，质子数小于核外电子数。10、C【解析】

据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，可知：A.X由氮、氢、氧、碳四种元素组成，选项正确；B.X是化合物，选项正确；C.X是由四种元素组成的纯净物，没有水，选项错误；D.X在稍加热条件下就分解，说明X物质不稳定，选项正确。故选C。11、C【解析】

A、糖类物质为我们身体提供能量，但摄入大量糖，会导致体内脂肪过多，引起肥胖；长期过多，引起高血糖，甚至会引起糖尿病，故不符合题意；B、蔬菜和水果提供丰富的维生素，但无法提供蛋白质，因此，为了保持身材苗条，只吃蔬菜和水果，人体的营养就不均衡了，故不符合题意；C、铁元素可以预防贫血，因此，为了预防贫血，可以适量的食用含铁元素丰富的食物，故符合题意；D、亚硝酸钠能致癌，为保持肉制品鲜美，不可以在香肠中加过量的亚硝酸钠，故不符合题意，故选C。12、C【解析】试题分析：生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，A正确；元素的种类是由质子数决定的，硫和磷的元素种类不同是由于质子数不同，B正确；水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，不是氧原子个数不同，C错误；硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，D正确。故选C。考点：铁的合金，元素的概念，物质的性质二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、AB（或CD）都是定性实验（或都是定量实验）2NH4Cl+Ca(OH)2【解析】

（1）A、比较合金和纯金属的硬度为定性实验；B、6B铅笔芯连入电路，接通电源，属于定性实验；C、用pH试纸测定雨水的pH，属于定量实验；D、测定空气中氧气含量，属于定量实验。故可将AB或CD分类一类，依据是它们都是定性实验（或定量实验）；（2）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2【点睛】定性实验是测定物质的性质，即有或没有，存在或不存在；定量实验是测定物质性质的大小，即有多少，有多强。14、t1℃时a与c物质的溶解度相等不能c＜b＜ab＞a＞c升温【解析】

（1）P点的含义是t1℃时a与c物质的溶解度相等．故填：t1℃时a与c物质的溶解度相等．（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只有25g能够溶解，能形成75g溶液．故填：不能．（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列顺序是c＜b＜a．故填：c＜b＜a．（4）t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液中，a和c的溶解度相等，质量分数也相等，a和c的溶解度小于b的溶解度，因此b的质量分数最大；温度升高到t2℃时，b和a变成不饱和溶液，质量分数不变，而c仍然是饱和溶液，析出晶体，质量分数减小，因此将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c．故填：b＞a＞c（5）因为c物质的溶解度随着温度的升高而减小，要使C从饱和溶液中析出晶体可采用升温或蒸发溶剂的方法．故填：升温．【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．15、甲30降温结晶小于【解析】

(1)由图分析可知，甲物质溶解度随温度升高而增大，故填：甲；(2)20℃时，甲饱和溶液的质量分数为：要配制105g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量为105g×=30g。(3)由图分析可知，甲物质溶解度受温度影响大，欲除去甲中含有的少量乙，可采用的方法是降温结晶。(4)40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙两物质的饱和溶液各100g中，甲溶液的溶剂质量小于乙溶液的溶剂质量，分别降温至20℃，溶剂质量不变，所得甲物质溶剂的质量小于乙物质溶剂的质量。16、C2H2O2H2↑+O2↑分子的破裂和原子的重新组合【解析】

（1）在电解水时，水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，所以，微粒运动变化的先后顺序是：①②④③；故填：C；（2）该反应是水通电生成氢气和氧气，反应的方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑；（3）由微粒的变化可知，化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合．故填：分子的破裂和原子的重新组合。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、A酒精灯7.5改用胶头滴管逐滴加水至所需刻度【解析】

（1）①根据甲抽到的药品中有双氧水，二氧化锰，所以甲抽到的是氧气的制取和性