2024届高考化学压轴题水溶液中微粒变化图像题（原卷版）

11以室温时用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HA溶液为例，总结如何抓住滴定(与pH轴的交点)起始点为HA的单一溶液，0.1mol·L-1HA溶液pH>1说明HA是弱酸，c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)22两者反应生成等物质的量的NaA和HA混合液，此时溶液pH<7，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)此时溶液pH=7，溶液是中性，酸没有完全被中和，c(Na+)=c(A-)>c(HA)>c(H+)=c(OH-)(点③)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+))>c(OH-)>c(A-)>c(H+)一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)数0为H2C2O4该pH时的平衡浓度(1)读“曲线”--每条曲线所代表的粒子及变化趋势；(2)“读浓度”--通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度；(3)“用交点”--交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K；(4)“可替换”--根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出结论。将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取常用对数，即lgc(A)或lg得到的粒1．破解对数图像--pH的数据(2)运算突破点：如lg=0的点有c(A)=c(B)C.c点溶液中：cC.c点溶液中：cH++cK+=3cHA-1的pH变化如图所示。1B.X点到Y点发生的反应为H3PO4+2OH-=HPO-+2H2OD.常温下，H3PO4+HPO-⇌2H2PO的平衡常数K=105.05.题型02分布分数曲线图像 -1KOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数A.用KOH溶液滴定0.1mol/LKHA溶液可以用酚酞作指示剂A第二步电离平衡常数Ka2≈10-4333电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水H+[和溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(其中虚3A.A点溶液中满足cNa+>cOH->cA->cH+B.B点时加入NaOH溶液的体积为30.00mLD.水的电离程度C>B>A40.10mol⋅L-1NaOH溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例(HA代表Ka不同的任意弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系数δA-随pH变化关系如下图所示。4C.b点处存在如下关系：cNa+=cCl-+c(HA)5454-COOH+H+=H3-CH2-COOH，取上述溶液(含0.04molH3-CH2-COOH)，滴加NaOH溶液，pH++A.H3N-CH2-COOH中解离出H+的能力：-COOH>-NH3++B.b点溶液pH<7，推测H3N-CH2-COO-中H3N-解离出H+的程度大于-COO-水解的程度C.c点溶液中存在：cNa+>cCl->c(H3-CH2-COOH)>cH2N-CH2-COO-+D.由d点可知：H3N-CH2-COO-⇌H2N-CH2-COO-+H+的K≈10-9.666随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.H3PO2是一种一元弱酸B.常温下，H3PO2的电离常数Ka=1.0×10-4C.V(NaOH)=10mL时，c(Na+)<7755A.H3PO4和H3PO3均为三元弱酸B.H3PO3的结构式为：C.0.1mol/LNaH2PO3溶液中：cH2PO>cH3PO3>cHPO-D.往Na2HPO3溶液中加入过量的H3PO4的离子方程式为：HPO-+H3PO4=H3PO3+HPO-88A.该温度下的Kw=1×10-14B.该温度下Ka1H2CrO4的数量级为10-1C.该温度下反应Cr2O-+H2O⇌2CrO-+2H+的平衡常数为5.1×10-15.2D.B点溶液中：cK+≤2cCr2O-+3cCrO-99PO+H+Ka1、H2PO⇌HPO-+H+Ka2.常温下，向1L0.5mol/LH3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，66A.曲线δ3代表HPO-B.Ka1=10-1.43、Ka2=10-6.54C.b点溶液中c(H2PO)=c(HPO-)=c(H+)液的pH，体系中lgcM(M表示HX-或X2-，单位mol⋅L-1)与pH关系如图所示。已知H2X的lgKal=-7.0、lgKa2=-12.9。下列说法错误的是A.a=0.1B.②代表lgcX2-与pH的关系曲线C.pH=4.8时，cH+=cOH-+cHX-+2cX2-D.若X2-浓度处于P点时，需调高溶液的pH才能达到平衡体系77A.H2A的电离方程式为：H2A=HA-+H+、HA-⇌A2-+H+B.当V(NaOH)=0mL时，c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC.当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.由V(NaOH)=30.00mL时pH=2，推测HA-的电离程度大于A2-的水解程度液，溶液的pH与所加HBr溶液的体积的关系如图所示。A.KbMOH≈10-5B.M点存在关系：cM++2cH+=cMOH+2cOH-D.N点存在关系：cM+=cBr->cOH-=cH+ pY「Y表示或，pY=-lgY]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线n表示p与混合溶液pH的变化关系B.Ka2的数量级为10-10C.NaHR溶液中存在：cNa+>cHR-+2cR2-D.滴加稀硫酸的过程中保持不变 碱的物质的量的百分数。室温时用NaOH中和CH3COOH，保持反应体系中cCH3COOH+88A.曲线②表示OH-浓度的对数值随pH的变化关系C.水的电离程度：P1>P2>P3D.中和百分数从0.5到1.0的变化过程中：cNa++cH+>cOH-+cCH3COOHA.P1B.P2D.=0.5时，c(NH3⋅H2O)+c(NH2c(Cl-)-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积VHCl的变化关系99A.a点处cH2CO3+cH+=cOH-+cCO-C.该水样中cCO-=0.02mol⋅L-1的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与lgcCl-之间的关系，如下图所示。A.曲线Ⅱ表示HgCl的分布分数随Cl-浓度变化曲线B.当cCl-<10-5mol⋅L-1时Hg2+几乎没有与Cl-发生配合反应C.当cCl-=1mol⋅L-1时，继续滴加少量含Cl-的D.反应Hg2++Cl-=HgCl+的平衡常数K1大于反应HgCl2+Cl-=HgCl的平衡常数K32A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数与pH的关系如下图。A.0.1mol·L-1H2A溶液中，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B.在0.1mol·L-1NaHA溶液中，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.M点对应的pH为2.7程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.0.1mol⋅L-1的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)-182-)+c(HS-)+2c(H2S)+c(Cl-)<c(Na+)mL磷酸H3PO4溶液、V2mL硫酸H2SO4溶液及V3-3-8-13-2A.曲线X代表H2SO4B.V1<V3<V2C.当V(NaOH溶液)=50.00mL时，曲线Y对应的溶液中：cOH--cH+=2cH2C2O4+cHC2OD.Na2HPO4溶液中存在：cPO->cHPO->cH2PO A.水的电离程度：a>b>d>cC.VmL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106cV2-V1gD.b点溶液中，离子浓度排序：cNa+>cCl->cHCO>cCO->cOH->cH+ -3mol⋅L-1HF溶液中逐渐加入NaOH固体(溶液体积变化平F-、c平HF与溶液pH的关系如图所示．下列有关说法错误的是A.曲线ACE描述HF浓度的变化B.25℃时，HF的电离平衡常数KaHF=4×10-4C.C点时，溶液中存在cHF>cNa+