2024年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学试题冲刺卷01（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE12024年7月浙江省普通高中学业水平冲刺卷01本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．二氧化硫的分子式是()A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．NO〖答案〗C〖解析〗A项，CO2是二氧化碳的分子式，A不符合题意；B项，NO2是二氧化氮的分子式，B不符合题意；C项，SO2是二氧化硫的分子式，C符合题意；D项，NO是一氧化氮的分子式，D不符合题意；故选A。2．乙醚、75%的乙醇、含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒，其中二氧化氯（ClO2）就是一种高效安全灭菌消毒剂，二氧化氯属于()A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物〖答案〗D〖解析〗ClO2是由Cl和O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选D。3．下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是()A． B． C． D．〖答案〗B〖解析〗A项，图示为坩埚，常用于固体物质的灼烧，不能用于固液分离，故A错误；B项，图示为漏斗，可以组装过滤器，常用于固液分离，故B正确；C项，图示为分液漏斗，可用于不互溶的溶液分离，不能用于固液分离，故C错误；D项，图示为量筒，溶液体积的量器，不能用于固液分离，故D错误；故选B。4．下列物质属于电解质的是()A．氯化铜 B．乙醇 C．盐酸 D．铜〖答案〗A〖解析〗A项，氯化铜是盐，溶于水或熔融状态能导电，属于电解质，故A正确；B项，乙醇为有机物，其水溶液不能导电，属于非电解质，故B错误；C项，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项，铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。5．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是()A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2〖答案〗B〖解析〗从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。6.下列物理量的单位为“摩尔每升（mol/L）”的是()A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．温度〖答案〗C〖解析〗物质的量浓度的单位是摩尔每升（mol/L），故选C。7．下列分散系能产生丁达尔效应的是()A．稀硫酸 B．氢氧化铝胶体 C．饱和食盐水 D．氯化铁溶液〖答案〗B〖解析〗分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，丁达尔效应是指当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔现象是胶体特有的性质。A项，稀硫酸是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；B项，氢氧化铝胶体能产生丁达尔效应，B符合题意；C项，饱和食盐水是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；D项，氯化铁溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；故选B。8．下列有关化学用语的表示正确的是A．氯分子的电子式： B．氯离子(Cl﹣)的结构示意图：C．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl D．二氧化碳分子的结构式：O﹣C﹣O〖答案〗A〖解析〗A．氯分子是共价分子，电子式是，故A正确；B．氯离子(Cl﹣)核外有18个电子，结构示意图为，故B错误；C．质子数为17、中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号是Cl，故C错误；D．二氧化碳分子中存在2个碳氧双键，二氧化碳的结构式是O=C=O，故D错误；选A。9．下列说法正确的是()A．H2、D2、T2互为同位素 B．金刚石和C60互为同素异形体C．麦芽糖和葡萄糖互为同分异构体 D．CH4与C2H4互为同系物〖答案〗B〖解析〗A项，H2、D2、T2分子式和结构都完全相同，都是氢气分子，它们为同一种物质，不是同位素，故A错误；B项，金刚石和C60均是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C项，麦芽糖是二糖，葡萄糖为单糖，分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；D项，CH4是烷烃，C2H4为烯烃，结构不相似，分子组成上也不相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故D错误；故选B。10．下列说法不正确的是()A．漂白粉可用作游泳池的消毒剂B．催化净化汽车尾气可降低污染C．75%(体积分数)的乙醇溶液常用作杀菌消毒D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用〖答案〗D〖解析〗A项，漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作游泳池的消毒剂，故A正确；B项，催化净化汽车尾气，NO和CO生成物污染的二氧化碳和氮气，可降低污染，故B正确；C项，乙醇能使蛋白质变性，75%(体积分数)的乙醇溶液常用作杀菌消毒，故C正确；D项，阿司匹林有一定的副作用，容易导致消化道出血，故D错误；故选D。11．下表元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法中不正确的是()A．Y、W在自然界中存在游离态的形式，最高价氧化物对应水化物的酸性Y＜WB．X、W、Z元素的原子半径依次增大C．气态氢化物的稳定性A＞BD．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性〖答案〗A〖解析〗W元素的核电荷数为X元素的2倍，则X元素为O，W为S，Y、Z、A、B、T元素分别为Si、P、Cl、Br、As。Si在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在，不存在游离态，A项错误；同一周期从左往右半径逐渐减小，同一主族半径从上往下依次减小，X、W、Z元素的原子半径X＜W＜Z，B项正确；非金属性Cl＞Br，稳定性HCl＞HBr，C项正确；T元素As位于金属和非金属的分界线附近，具有半导体性质，D项正确。12．下列离子方程式书写正确的是()A．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D．将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中：CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑〖答案〗C〖解析〗A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误；B项，生成的是Fe2+，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C项，将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C正确；D项，CaCO3不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误；故选C。13．在实验室里下列操作先后顺序错误的是()A．制备乙酸乙酯时，先向试管中加入浓硫酸后加乙醇和乙酸B．配制一定物质的量浓度溶液时，先检查容量瓶是否漏液后转移C．检验Fe2+时，先向待测液中滴加KSCN溶液后滴加新制氯水D．除去CO2中少量SO2，先通入足量KMnO4溶液后通入浓硫酸中〖答案〗A〖解析〗A．浓硫酸的密度大于乙醇和乙酸，浓硫酸与乙酸、乙醇混合放出大量热量，应先向试管中加入乙醇，后加入浓硫酸，最后加入乙酸，选项A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液时，先检查容量瓶是否漏液，然后进行后续配制操作转移等，选项B正确；C．检验Fe2+时，先向待测液中滴加KSCN溶液后滴加新制氯水，若开始时无明显现象，后溶液变为血红色，则溶液中含有Fe2+，选项C正确；D．除去CO2中少量SO2，先通入足量KMnO4溶液将氧化SO2，后通入浓硫酸干燥，得到纯净干燥的CO2，选项D正确；〖答案〗选A。14．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述不正确的是()A．与互为同分异构体B．1mol该物质最多能与Na反应得1molH2C．1mol该物质最多能与2molH2发生加成反应D．1mol该物质最多能与Na2CO3反应得22gCO2〖答案〗C〖解析〗A项，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；两者符合同分异构体的定义，故A正确；B项，羟基、羧基均可以和钠反应生成氢气，则1mol该物质最多能与Na反应得1molH2，故B正确；C项，分子中只有碳碳双键可以和氢气加成，1mol该物质最多能与1molH2发生加成反应，故C错误；D项，分子中只有羧基和碳酸钠反应，1mol该物质最多能与Na2CO3反应得0.5mol二氧化碳，也就是22gCO2，故D正确；故选C。15．下列有关实验的说法正确的是()A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥试纸上B．要除去CO2中的杂质HCl，最好是通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶C．向可能含Fe2+的FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，溶液中一定含有D．配制一定浓度稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸，仰视凹液面，会使得配制浓度偏高〖答案〗D〖解析〗A项，由于氯水具有漂白性，能够漂白pH试纸，故测定新制氯水的pH时，不能用玻璃棒蘸取溶液点在干燥pH试纸上，而应使用pH计，A错误；B项，由于CO2与Na2CO3溶液反应，而与NaHCO3溶液不反应，故要除去CO2中的杂质HCl，最好是通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，B错误；C项，由于Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则向可能含Fe2+的FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，不能说明溶液中一定含有Fe2+，C错误；D项，配制一定浓度稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸，仰视凹液面，则将使浓硫酸的体积偏大，即溶质的物质的量偏大，则会使得配制浓度偏高，D正确；故选D。二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是()A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，则金刚石稳定性较好D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同〖答案〗D〖解析〗A项，据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键能之和小于生成物的键能，A错误；B项，液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生成气态水时的热量，石墨更稳定，故B错误；C项，放出的热量=反应物的总能量−生成物的总能量，石墨的能量比金刚石低，故C错误；D项，反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确；故选D。17．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Mg、AlNaOH溶液偏向Mg下列说法不正确的是()A．实验1正极的电极反应为2H++2e-=H2↑B．实验2溶液中H+向Al电极移动C．实验3电子从铝片流向镁片D．铝作原电池的正极或负极与电极材料、电解质溶液有关〖答案〗B〖解析〗A项，实验1中由于金属活动性：Mg＞Al，所以活动性强的Mg为负极，失去电子发生氧化反应；活动性弱的Al为正极，在正极上溶液中的H+得到电子发生还原反应产生H2，则正极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，A正确；B项，实验2中由于金属活动性：Al＞Cu，所以Al为负极，失去电子发生氧化反应；Cu为正极，在正极上溶液中的H+得到电子发生还原反应产生H2，故溶液中H+向负电荷较多的正极Cu电极移动，B错误；C项，实验3中由于Al能够与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2、H2，而Mg不发生反应，因此Al为负极，Mg为正极，电子从铝片流向镁片，C正确；D项，根据上述三个实验可知：铝作原电池的正极或负极与电极材料、电解质溶液有关，D正确；故选B。18．下列对与化学相关职业的理解不正确的是()A．电池研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关，研发人员的工作只需要研究电池的材料构成B．化学科研工作者的工作是材料、生命、环境、能源和信息等现代科学技术发展的重要基础C．化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题D．研究人员可以在分子水平上了解疾病的病理，寻求新方法，研制新药物，为人类提供健康保障〖答案〗A〖解析〗A．电池研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关，研发人员的工作需要研究电池的材料构成、充放电原理、使用寿命、环境友好等，选项A错误；B．化学科研工作者的工作是材料、生命、环境、能源和信息等现代科学技术发展的重要基础，选项B正确；C．化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题，选项C正确；D．研究人员可以在分子水平上了解疾病的病理，寻求新方法，研制新药物，为人类提供健康保障，选项D正确；〖答案〗选A。19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1molSO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NAB．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NAC．1mol/LAlCl3溶液和1mol/L的NaCl溶液等体积混合，Cl-的数目为4NAD．0.2molCl2与5.6gFe充分反应，转移电子数目为0.3NA〖答案〗D〖解析〗A项，SO2与O2的反应为可逆反应，则0.1molSO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目小于0.1NA，A不正确；B项，10g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇所含氢原子数为=0.6NA，则乙醇水溶液中所含氢原子数大于0.6NA，B不正确；C项，1mol/LAlCl3溶液和1mol/L的NaCl溶液等体积混合后，体积不能确定，无法计算Cl-的数目，C不正确；D项，0.2molCl2与5.6gFe充分反应，生成FeCl3，且0.1molFe完全反应，则转移电子数目为0.3NA，D正确；故选D。20．表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是()A．第6min后，反应停止B．当反应达到一定的反应限度时，X的物质的量减少了0.85molC．当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85mol·L－1D．若降低温度，v(正)减小，v(逆)增大〖答案〗C〖解析〗由题图可知，第6min时，反应达到了一定的反应限度，但反应没有停止，而是始终在进行，A项错误；此时X的物质的量浓度减小了0.85mol·L－1，由于体积未知，无法确定X的物质的量的减少量，B项错误；由于X、Z的化学计量数均为1，故此时Z的浓度增加了0.85mol·L－1，C项正确；降低温度，v(正)、v(逆)均减小，D项错误。21．下列关于药品和食品添加剂的说法不正确的是()A．石油裂化或裂解的目的是为了得到苯或二甲苯等物质B．通过电渗析法或离子交换法可实现海水淡化C．按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”是反应物的原子全部转化为期望的最终产物D．亚硝酸钠的外观和食盐相似，应防止误食中毒〖答案〗A〖解析〗A．石油裂化是为了获得轻质油，石油裂解是为了获得乙烯等化工原料，选项A错误；B．通过电渗析法或离子交换法可实现海水淡化，选项B正确；C．按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，选项C正确；D．亚硝酸钠的外观和食盐相似，应防止误食中毒，选项D正确；〖答案〗选A。22．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。工业上常用的一种提溴技术叫“吹出法”，其流程如下：下列说法不正确的是()A．氧化室中发生的离子反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B．吸收塔和蒸馏塔中均发生氧化还原反应C．流程中涉及到分离提纯的操作有空气吹出、蒸馏和冷凝D．流程中的稀H2SO4、Cl2和SO2均需要不断补充，无法循环利用〖答案〗D〖解析〗A项，由于物质的氧化性：Cl2＞Br2，所以在氧化室中，在酸性条件下Cl2与海水中的Br-发生离子反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，A正确；B项，在吸收塔中，SO2和H2O吸收热空气吹出的Br2蒸气，发生反应：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，该反应发生时元素化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应；在蒸馏塔中，通入Cl2和水蒸气，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，达到富集溴的目的，该反应中元素化合价也发生了变化，因此也属于氧化还原反应，B正确；C项，根据图示可知：流程中涉及到分离提纯的操作有空气吹出、蒸馏和冷凝，C正确；D项，根据上述分析可知：在反应过程中SO2与Br2及H2O会发生反应产生H2SO4，H2SO4可以在氧化室中被循环利用，不需要再补充；而Cl2及SO2在反应过程中不能产生，需要不断补充，D错误；故选D。23．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述不正确的是()A．Na2O2中正负离子的个数比为2：1B．Na2O2与SO2反应时Na2O2作氧化剂C．Na2O2与CO2反应产生2.24LO2(标准状况)时，转移电子的物质的量为0.4molD．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等〖答案〗C〖解析〗A项，Na2O2由Na+和O22-构成，Na2O2中正负离子的个数比为2：1，故A正确；B项，Na2O2与SO2发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4，反应过程中，Na2O2中的O元素的化合价由-1价降低到-2价，Na2O2作氧化剂，故B正确；C项，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，标准状况下2.24LO2的物质的量为0.1mol，根据反应的方程式可知，生成0.1mlO2转移0.2mol电子，故C错误；D项，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2分别与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应的方程式可知，产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等，故D正确；故选C。24．右图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是()A．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应B．酸雨的pH小于5.6C．酸雨会加速建筑物的腐蚀D．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一〖答案〗A〖解析〗A．酸雨形成过程中，NO2→HNO3，SO2→H2SO4，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项A错误；B．正常雨水由于溶解了空气中的二氧化碳显弱酸性，pH=5.6，则pH<5.6的雨水才为酸雨，选项B正确；C．酸雨会加速建筑物的腐蚀，选项C正确；D．含硫煤的燃烧会产生二氧化硫，会导致酸雨，选项D正确；〖答案〗选A。25．根据实验操作和现象得出的结论不正确的是()选项实验方法操作和现象结论A用光洁无锈的铁丝蘸取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定含有Na+B在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴加5滴5%CuSO4溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察，产生砖红色沉淀葡萄糖中含有醛基C检验铁与水蒸气高温反应后所得固体中是否含有二价铁，取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去铁与水蒸气反应后的固体产物中有+2价的铁元素D检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余，取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再滴加NaOH溶液，观察，没有立即产生蓝色沉淀硫酸有剩余〖答案〗C〖解析〗A项，做焰色试验，火焰呈黄色，此为Na+的焰色，则表明溶液中一定含有Na+，A正确；B项，NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，生成Cu(OH)2悬浊液，再加入葡萄糖、加热，产生砖红色沉淀，表明葡萄糖具有还原性，则其含有醛基，B正确；C项，固体产物中可能含有未与氧气反应的铁，加入硫酸后，即便反应产物中不含有Fe2+，Fe3+与Fe反应也会生成Fe2+，所以虽然KMnO4酸性溶液褪色，也不能肯定固体产物中含有Fe2+，C不正确；D项，铜与浓硫酸反应所得混合溶液中若不含有硫酸，则加入NaOH溶液，立即与CuSO4发生反应，生成蓝色沉淀，若含有硫酸，则先中和硫酸，然后才与CuSO4反应，D正确；故选C。非选择题部分三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．(8分)(1)写出CO2的电子式：_________。(2)写出1，2-二溴乙烷的结构简式：_________。(3)做蒸馏实验时，温度计水银球的位置应_______________________。(4)写出碳和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下反应的化学方程式：________。〖答案〗(1)(2分)(2)BrCH2CH2Br(2分)(3)蒸馏烧瓶的支管口处(2分)(4)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)〖解析〗(1)碳最外层4个电子，与氧形成碳氧双键，CO2的电子式：；(2)主链2个碳，1号位和2号位上各有一个溴原子，1，2-二溴乙烷的结构简式：BrCH2CH2Br；(3)做蒸馏实验时，用温度计测控蒸气的温度，其水银球位置应在蒸馏烧瓶的支管口处；(4)苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。27．(8分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和有机物A为原料合成。已知：有机物A是乙烯的同系物。(1)有机物A中官能团的符号是_______，A通过加聚反应所得产物的结构简式_______。(2)B与C反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为______________________________。(3)下列说法不正确的是_______。A．乙烯、丙烯是石油裂化的产物B．乙烯与有机物B均能使酸性KMnO4溶液褪色，且反应原理相同C．丙烯酸乙酯可发生取代反应D．有机物B可以由葡萄糖水解得到〖答案〗(1)(1分)

(1分)(2)CH3CH2OH+CH2=CHCOOHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do6(△))CH2=CHCOOCH2CH3+H2O(2分)(3)AD(4分)〖解析〗有机物B与C反应生成丙烯酸乙酯，则B、C分别为CH2=CHCOOH、CH3CH2OH中的一种，乙烯与M在催化剂的条件下反应生成B，有机物A氧化生成C，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以M为水，B为CH3CH2OH，则C为CH2=CHCOOH，可推知A为CH2=CHCH3。(1)由分析可知，A为CH2=CHCH3，含有的官能团为碳碳双键，符号为，A通过加聚反应得到；(2)B为CH3CH2OH，C为CH2=CHCOOH，两者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH2=CHCOOHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do6(△))CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；(3)A项，在高温下，将石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃称为裂解，乙烯、丙烯是石油裂解的产物，A错误；B项，B为CH3CH2OH，乙烯与有机物B均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，反应原理相同，B正确；C项，丙烯酸乙酯可发生酯的水解，水解也属于取代反应，C正确；D项，B为乙醇，可以由葡萄糖发生无氧呼吸得到，葡萄糖不水解，D错误；故选AD。28．(8分)为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol)：请回答：(1)固体X含有的元素是_______。(2)化合物A的化学式是_______。(3)往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是_______________________________。(4)往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是_____________________。〖答案〗(1)Fe、C、或铁、碳(2分)(2)Fe5O7(2分)(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2分)(4)氯气将硫氰化铁氧化(2分)〖解析〗溶液B中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，则B中含铁离子，A为铁的氧化物，固体X中含有铁元素，无色无味气体D与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀E10.00g，则D为CO2，固体X中含有碳元素，白色沉淀E为CaCO3，n(CaCO3)==0.1mol，则CO2和X中碳元素的物质的量为0.1mol，CO2的质量为0.1mol44g/mol=4.4g，依据质量守恒，固体X消耗氧气的质量为：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g，CO2中含氧元素的质量为0.1mol32g/mol=3.2g，则A中含氧元素的质量为9.92g-3.2g=6.72g，物质的量为=0.42mol，含铁元素的质量为23.52g-6.72g=16.8g，物质的量为=0.3mol，A中Fe与O的物质的量之比为0.3：0.42=5：7，A的化学式为：Fe5O7，固体X中铁元素的物质的量为0.3mol，碳元素的物质的量为0.1mol。(1)由分析可知，固体X含有的元素是：铁、碳。(2)由分析可知，化合物A的化学式是：Fe5O7。(3)A的化学式是：Fe5O7，可写成2Fe2O3·FeO，因此A与浓盐酸反应后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入适量氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(4)氯气有强氧化性，向溶液C中通入过量的氯气，氯气可将硫氰化铁氧化，使得溶液血红色褪去。29．(10分)某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。请回答：(1)装置①气密性检查的操作方法是_______________________。(2)装置②中的试剂是___________。(3)出现黄绿色气体后，将装置③中的气体通入放有湿润的淀粉-KI试纸的洗气瓶，可以观察到___________。(4)装置④中装有过量的饱和Na2CO3溶液，它与氯气反应的化学方程式为_____________________________。(已知：溶液中HClO+CO32-=ClO-+HCO3-)(5)某同学认为此装置有缺陷，请对此装置提出一个改进的建议________