辽宁省锦州市黑山县2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省锦州市黑山县2023-2024学年高二下学期4月月考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章。5．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．自新一轮找矿突破战略行动开展以来，某地质大队探获一处中型钒钛磁铁矿，该可矿床查明资源量已超千万吨，达中型规模，而且深部还有良好的远景，其中钒钛氧化物量达百万吨，伴生磷矿物量数十万吨。原子的价层电子排布式正确的是（）A．B．C．D．2．下列不属于官能团的是（）A．B．C．D．3．下列微粒的模型与其空间结构不同的是（）A．B．C．D．4．下列化学用语、图示或表述正确的是（）A．乙烯的最简式：B．羧基的电子式：C．分子的球棍模型：D．顺-2-丁烯的结构简式：5．对下列烷烃的一氯取代物数目的判断正确的是（）①②③④A．B．C．D．6．s能级和p能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是（）A．s能级和p能级的原子轨道形状相同B．每个p能级都有3个原子轨道C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D．s能级的原子轨道半径与能层序数无关7．按系统命名法，下列烃的命名错误的是（）A．的名称为2，5-二甲基-3-乙基己烷B．的名称为3-甲基-1-丁烯C．的名称为2-乙基戊烷D．的名称为1，3-丁二烯8．下列图示不能达到相应实验目的的是（）A分离出有机层B．除去丙烯中的C．收集乙烯D．实验室制备乙炔9．从中药茯苓中提取的茯苓酸A的结构如图所示。下列有关茯苓酸A的说法错误的是（）A．该分子中所有碳原子不可能共面B．该分子中存在手性碳原子C．不存在含苯环的同分异构体D．能发生加成反应和取代反应10．铜与金可形成两种有序的金属互化物，其中一种互化物M的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．M的化学式为B．与同周期且基态原子核外电子只有1个未成对电子的元素有2种C．m原子的坐标参数为D．晶胞中和原子沿之轴的投影位置如图所示：11．某不饱和烃X与发生加成反应后，所得产物Y的结构如图所示。下列有关说法正确的是（）A不饱和烃X可能为3，5-二甲基-1，3-庚二烯B．Y的系统命名为2，4-二甲基戊烷C．若不饱和烃X中含有结构单元，则X的结构有2种D．Y的一氯代物有4种12．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是（）A．溶解度：在水中溶解度比在中溶解度更大，是由于是弱极性分子B．键角：，是由于中O上孤电子对数比中O上的少C．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小13．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．常温下，D．a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小14．由和组成的混合气体中，已知碳元素的质量分数为，则混合物中氧元素的质量分数是（）A．B．C．D．15．有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点。一种负极材料为固态聚酰亚胺（可用R表示）的水系二次电池的结构如图所示。比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小。下列说法正确的是（）A．充电时，a极连接外电源的负极，发生氧化反应B．放电时正极的电极反应为C．将由换成，电池的比能量会上升D．充电时每转移，右室离子数目减少二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）现有如下8种有机物，请根据所学知识回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）①的系统命名为_________。（2）②的分子式为__________________，所含官能团的名称为_________。（3）以上物质中互为同系物的是_________（填标号，下同），互为同分异构体的是_________。（4）⑦中最多有_________个原子共直线。（5）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：（丙酮）则⑧被足量酸性高锰酸钾溶液氧化后的产物有_________种，其中含有羰基的产物的结构简式为_________。17．（13分）我国科学家利用生物质合成共聚酯的单体，合成时涉及多种元素，回答下列问题：（1）基态的电子排布式为_________，，中的空间结构为_________。（2）E中碳原子的杂化类型是_________。（3）第一电离能：_______（填“>”或“<”）的第二电离能远大于其第一电离能的原因是__________________。（4）W（）为C的同分异构体，沸点：W_________（填“>”或“<”）C，原因是__________________。（5）含铜催化剂可用于氨选择性催化还原是一种应用较广的含铜催化剂，的晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。图1图2①晶胞中的配位数为_________。②设为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则晶胞中相邻之间的最短距离为_________（列出计算式）。18．（14分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示（夹持装置已略去），回答下列问题：（1）实验开始前，应先_________。（2）仪器a的名称为_________。（3）_________（填“能”或“不能”）用溴水代替液溴进行上述实验。（4）烧杯中倒扣漏斗的作用是__________________。（5）仪器a中发生反应的化学方程式为__________________。（6）反应结束后，把仪器中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成：①溴苯为无色油状液体，烧杯底部却出现褐色，原因为__________________________________。②提纯溴苯的实验步骤：第一次水洗→碱洗（溶液）→第二次水洗→蒸馏→干燥，其中碱洗的目的为_________，该反应的化学方程式为__________________。19．（14分）氨是最基本的化工原料之一，目前已有多位科学家因其在氯肥领域的研究而获得诺贝尔奖。（1）1898年德国的弗兰克偶然发现碳化钙在氮气中加热得到的产物粉碎后可作肥料，产物的主要成分为氰氨化钙．它在土壤中逐渐水解生成氨和某种碳酸盐。写出水解的化学方程式：___________________________。（2）1902年到1909年，哈伯发现，用锇作催化剂，在及下人工合成氨，得到的氨含量可超过，具备了实现工业化生产的可能性。化学键键能946436391根据上述键能数据，工业合成氨反应_________。（3）合成氨反应在不同温度和压强下，平衡时反应混合物中氨的含量（体积分数）的变化情况如图所示（初始时和的体积比为）。①恒容时，下列说法能说明该合成氨反应达到平衡状态的是_________（填标号）。A．容器内压强不变B．混合气体的密度保持不变C．氨气的体积分数保持不变D．每断裂键的同时生成键②根据图像观察到在下，平衡时反应混合物中氨的含量随温度的升高而降低，原因为_________。③M、N、P三点对应的平衡常数大小关系为_________；N点对应的合成氨反应的压强平衡常数_________（保留两位有效数字）。（分压=总压×物质的量分数）④经过不断改进，工业上通常采用铁触媒，在和的条件下合成氨。从反应速率的角度解释采用的原因__________________。

——★参考答案★——1．A2．C3．D4．B5．C6．B7．C8．B9．C10．D11．A12．B13．B14．A15．D16．（1）2，2-二甲基戊烷（2分）（2）（1分）；酯基、（酚）羟基（每个1分，共2分）（3）③⑤（2分）；④⑥（2分）（4）6（1分）（5）2（2分）；（2分）17．（1）（或，1分）；四面体形（1分）（2）（2分）（3）>（1分）；中的轨道处于全充满状态，较稳定（2分）（4）>（1分）；W分子间存在氢键，C分子间没有氢键（2分）（5）①4（1分）②（2分）18．（1）检查装置的气密性（2分）（2）圆底烧瓶（2分）（3）不能（1分）