山东省德州夏津县达标名校2023-2024学年中考化学对点突破模拟试卷含解析

山东省德州夏津县达标名校2023-2024学年中考化学对点突破模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A．NaNO3NaClKNO3(NH4)2SO4B．H2SO4HClAgNO3Na2SO4C．KMnO4CuCl2Fe(SO4)3NaNO3D．K2SO4NaClK2CO3NaOH2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：，下列说法正确的是A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3C．X是相对分子质量最小的氧化物D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同3．下列用品的有效成分及用途对应错误的是

A

B

C

D

用品

有效成分

NaCl

CO(NH2)2

C12H22O11

Ca(OH)2

用途

做调味品

做复合肥

做甜味剂

改良酸性土壤

A．A B．B C．C D．D4．下面是小华同学化学笔记中的记录，你认为不正确的是（）A．在一定温度下，向溶液中加入溶质一定会使其溶质的质量分数增大B．pH大于7的溶液一定是碱性溶液C．盐中不一定含有金属元素D．化学反应不一定能观察到明显的现象5．苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应6．古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保存不变色，这是因为单质碳具有A．可燃性B．还原性C．常温下，化学性质不活泼D．吸附性7．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（）A．该实验证明空气中氧气的含量约占空气体积的1/5B．实验时红磷一定要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹8．下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示仅由两种化合物组成的混合物的图示是A． B． C． D．9．乐乐化学兴趣小组同学进行的实验如图所示，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是A．R物质是氯化铵B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯③C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液10．下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）A．100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL,说明分子间有间隔B．水沸腾时,水蒸气能掀开锅盖,说明分子的大小随温度升高而增大C．成熟的芒果会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快,说明分子的运动速率与温度有关二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。（1）用托盘天平称量________________g氯化钠固体;（2）溶解时需要用到的仪器是________________；（3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏小的是________________；A称量读数时天平指针偏左B量取水时仰视读数C装瓶时洒出少量溶液三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：实验序号所取样品质量(g)所加盐酸质量(g)生成氢气质量(g)Ⅰ16.060.00.5Ⅱ16.0130.01.0Ⅲ16.0150.01.0镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数为_______________。(写出计算过程)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．石蕊、酚酞等酸碱性指示剂不仅可配制成溶液，还要以制成试纸使用。例如，将石蕊制成浅红色的试纸，遇碱性溶液会变蓝色，制成浅蓝色的试纸遇酸性溶液会变红色；而无色的酚酞试纸遇碱性溶液会显红色。根据上述信息回答下列问题：（1）能不能用石蕊、酚酞的溶液或试纸检验溶液的酸碱性强弱的程度？为什么？_____（2）石蕊试纸或酚酞试纸可以用蒸馏水润湿后来检验物质的酸碱性，为什么用pH试纸检验物质、酸碱性强弱时不能先将其用蒸馏水润湿？_____14．学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是_______。生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因________。碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是________（用化学方程式表示）。为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是_______。为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等。它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。Ⅰ.定性探究序号操作现象结论实验一向氢氧化钡溶液中滴入_____试剂溶液变红氢氧化钡溶液呈碱性实验二向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳产生_____，红色消失氢氧化钡溶液能与二氧化碳反应实验三另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液产生白色沉淀氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应（1）写出实验三中发生反应的化学方程式_____；同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。探究一：（提出问题）沉淀能否与酸发生反应？（实验探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀_____（填“消失”或“不消失”）。探究二：（提出问题）滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？（作出猜想）①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③_____。（实验探究）序号操作现象结论实验四取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸没有明显现象猜想②不成立实验五取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液产生沉淀猜想_____成立（2）有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：_____。（3）小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是_____。Ⅱ．定量探究向100g氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。（1）溶液处于B点时,其中含有的是_____、_____、_____（填微粒符号）。（2）计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数_____。16．某些地区的农民将玉米秸秆粉碎后放在密闭的沼气池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷，据此化学小组的同学围绕“玉米秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。〔猜想与假设〕根据沼气的成分猜想玉米秸秆中主要含有碳元素、氢元素〔设计方案进行探究〕探究步骤预计现象相关结论将一小段烘干的玉米秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中玉米秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠产物中有_____向集气瓶中滴入少量_____能够观察到__________产物中有CO2〔结论与解释〕将玉米秸秆烘干的目的是：①干燥，使其容易燃烧；②______________________。根据以上探究，同学们得出的结论：秸秆中含有C、H、O三种元素。〔反思与评价〕你认为同学们得出的结论是否正确_______，理由是_____。〔拓展与应用〕农村的大部分地区处理玉米秸秆的方式是直接烧掉，试从环境、原料利用等方面说明将玉米秸秆制成沼气的重要意义是_______（答出两点即可）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，符合题意；B、AgNO3和HCl反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但KMnO4CuCl2Fe(SO4)3都是有色的溶液，不符合题意；D、H+和CO32-能结合生成二氧化碳和水，H+和OH-结合生成水，不能大量其存，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。2、C【解析】

A、反应前后固体中铜元素的质量不变，但反应后固体物质的质量减少，所以其中铜元素的质量分数会变大，选项A不正确；B、从碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3中可知，碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶5，选项B不正确；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可以确定X的化学式是H2O，水是相对分子质量最小的氧化物，选项C正确；D、加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是给固体物质加热的装置，试管口要略向下倾斜，而且要用酒精灯加热，实验室制取CO2的发生装置是固液反应不需加热的装置，因此两种装置不相同，选项D不正确。故选C。3、B【解析】

试题分析：A食盐的主要成分为氯化钠，可做调味品。此项正确。B尿素的主要成分为CO(NH2)2，富含农作物生长需要的氮元素，属于氮肥。此项不正确。C蔗糖的化学式为C12H22O11，有甜味，可作甜味剂。此项正确。D熟石灰的成分为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤。此项正确。所以应选B项。考点：物质的性质和用途4、A【解析】

A、饱和溶液中加入该种溶质，不溶解，溶质质量分数不变，故A说法错误；B、pH大于7的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，故B说法正确；C、盐中不一定含有金属元素，例如氯化铵属于铵盐，故C说法正确；D、有的化学反应能观察到明显的现象，有的化学反应现象不明显，察觉不到，例如氢氧化钠和稀盐酸反应就无明显现象，故D说法正确。故选：A。5、B【解析】

A、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故A正确；B、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能和酸反应，故B错误；C、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C正确；D、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。能与氢氧化钠反应发生中和反应，故D正确。故选B。【点睛】掌握酸的化学性质、常见酸碱指示剂的性质、酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。6、C【解析】

古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保存不变色，这是因为单质碳在常温下化学性质稳定，不易发生化学变化。故选C。7、D【解析】

A、进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5，该实验可证明空气中氧气的含量约占1/5，故选项说法正确。

B、实验时红磷一定要过量，以完全消耗装置内的氧气，故选项说法正确。

C、实验前一定要检验装置的气密性，否则测定结果不准确，故选项说法正确。

D、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾；火焰熄灭后不能立刻打开弹簧夹，要等到装置冷却至室温再打开弹簧夹，故选项说法错误。

故选：D。【点睛】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态.8、B【解析】

A、A图是由两种单质组成的混合物，故错误；B、B图是由两种化合物组成的混合物，故正确；C、C中是纯净物，故错误；D、D图是由一种单质、两种化合物组成的混合物，故错误。故选B。【点睛】由多种物质组成的物质是混合物，由一种物质组成的物质是纯净物。9、B【解析】

A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度小于60g，100g水中能溶解60gR，所以R物质是硝酸钾，不是氯化铵，故A错误B、t1℃时硝酸钾的溶解度大于40g小于60g，200g水中溶解60g硝酸钾烧杯①溶液是不饱和溶液，烧杯③溶液是t1℃时的饱和溶液，同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓，所以一定是烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③，故B正确；C、若使烧杯③中的固体溶解，可采用加水或加热的方法，故C错误；D、烧杯①②③中，烧杯③中上层清液一定是饱和溶液，烧杯②中100g溶解60g硝酸钾，达到饱和状态，是饱和溶液，故D错误。故选B。10、B【解析】

分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。【详解】A、100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，是因为分子间有间隔的缘故，故选A正确；B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，故B不正确；C、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到菠萝蜜的香味，故C正确；D、湿衣服晾在太阴晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高，运动越快，故D正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、3烧杯和玻璃棒B【解析】

（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g。（2）溶解过程中需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。（3）A、称量读数时天平指针偏左，会导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏大，不符合题意；B、量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏小，符合题意；C、装瓶时洒出少量溶液，不能导致配制的溶液质量分数发生变化，不符合题意。故选B。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、75%36.5%【解析】

（1）对比第Ⅱ、Ⅲ组中发现，对比第Ⅲ组中所加盐酸质量由130g增加到150g时，氢气的质量没有增加，说明第Ⅲ组中镁完全反应，

设样品中金属镁的质量为x，

x=12.0g

样品中金属镁的质量百分含量为：。

（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得关系式：HCl～NaOH，设150.0g稀盐酸中氯化氢的质量为y

y=54.75g

盐酸的质量分数为：。

答：（1）样品中金属镁的质量百分含量为75%；

（2）盐酸的质量分数为36.5%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、不能，它们只能定性判断溶液的酸碱性pH试纸用蒸馏水润湿后相当于对待测液进行了稀释，影响测定结果【解析】

（1）不能用石蕊、酚酞的溶液或试纸检验溶液的酸碱性强弱的程度，因为它们只能定性判断溶液的酸碱性。（2）pH试纸用蒸馏水润湿后相当于对待测液进行了稀释，影响测定结果。14、隔绝氧气和水CaO+H2O=Ca(OH)2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑SO2、CO22CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑【解析】

（1）汽车表面喷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水；（2）生石灰与不反应生成氢氧化钙，生石灰常用作食品干燥剂，化学方程式为：CaO+H2O=a(OH)2；（3）碳酸氢钠与盐酸（胃酸中存在盐酸），可用于治疗胃酸，化学方程式为是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（4）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。反应2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2所涉及的物质中，属于氧化物的是SO2、CO2；(5)过氧化钙（CaO2）等。它和水反应能生成一种碱和氧气，根据质量守恒定律和碱的组成可知，生成的碱是氢氧化钙，反应的化学方程式是2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、无色酚酞白色沉淀Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH不消失氢氧化钠、氢氧化钡③加入过量稀盐酸稀硫酸Ba2+OH-H2O8.55%【解析】

Ⅰ．定性探究

实验一：因为氢氧化钡溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红；

实验二：氢氧化钡溶液和氢氧化钙相似，能与二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水；

（1）氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；

探究一：将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得