无机化学智慧树知到期末考试答案章节答案2024年四川文理学院

无机化学智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年四川文理学院（）在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。

答案:错（）根据酸碱质子理论，碱不能是阳离子。

答案:错（）水合离子的生成焓是以单质的生成焓等于零为基础而求得的。

答案:错（）两种难溶物相比，溶度积较小的其溶解度小，溶解度较大的溶解度就大。

答案:错（）移液管不需干燥，而容量瓶需干燥。

答案:错（）当n相同时，l越小，则电子的钻穿能力越强。

答案:对（）加热向碳酸钙提供了能量导致了碳酸钙分解。

答案:错（）溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。

答案:对（）描述核外电子运动状态的波函数ψ需用4个量子数来确定。

答案:对（）升高温度,使吸热反应速率提高,放热反应的反应速率降低,所以升高温度使平衡向吸热方向移动。

答案:错决定多电子原子的轨道能级的量子数是（）

答案:n和1下列元素的电负性大小顺序正确的是（）

答案:Cl＞S＞As用NaOH滴定H3BO3时，常加入多元醇。多元醇的作用是（）

答案:螯合剂

答案:某反应的速率常数为0.462min-1，其初始浓度为1.0010-3mol·dm-3，反应的半衰期为（）

答案:1.50min从分子轨道理论分析，哪种基团不能稳定存在（）

答案:H22-有关分步沉淀的下列叙述中正确的是（）

答案:沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来大自然中难溶于水的正盐CaCO3和易溶于水的酸式盐Ca(HCO3)2之间的转化，造就的地貌是（）

答案:喀斯特

答案:（）非极性分子中一定是由非极性键组成。

答案:错按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是（）

答案:关于浓差电池M(s)|Mn+(c1)Mn+(c2)|M(s)，其中EӨ为标准电动势，E为非标准态的电动势，下列叙述中正确的是（）

答案:EӨ=0，E0下列物质中具有还原性的一元酸是（）

答案:H3PO2CO的偶极矩较小，几乎为零，是因为（）

答案:氧原子既吸引成键电子对，又是π配键电子对给予体，使氧原子略带正电荷（）热力学能,热,功都是状态函数。

答案:错（）往含Cl-和I-的混合溶液中逐滴加AgNO3溶液，I-离子一定先沉淀。

答案:错（）反应速率常数取决于反应温度,与反应物的浓度无关。

答案:对工厂里生产结晶硫酸锌，母液中剩余酸需用碱中和，下列碱性试剂中最适宜的是：（）

答案:ZnO对于一化学反应而言，下列说法正确的是（）

答案:活化能越小，其反应速率越大（）催化剂能改变反应速率，缩短到达平衡的时间,但是催化剂不会影响化学平衡状态。

答案:对（）在定温定压条件下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量相同。H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

答案:错（）体系的焓等于等压反应热。

答案:错（）可逆反应达平衡后,若平衡条件不变,则各反应物浓度和生成物的浓度为定值。

答案:对

答案:错（）冰在室温下自动融化成水,是熵变起主导作用。

答案:对在易燃物上方使用较多液氮不会引起易燃物着火。（）

答案:对（）对于气体反应来说，增加压力，可以加快反应速率，使化学平衡发生移动，因此，改变了平衡常数。

答案:错

答案:对（）两微溶性强电解质，其溶解度大者溶度积大。

答案:错（）温度越高,盐的水解度越大。

答案:对（）因为△U=QP，所以热也是状态函数。

答案:错

答案:高温低压在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是（）

答案:Cu(OH)2•CuCO3下列各组量子数，正确的是（）

答案:n=2l=1m=0某化学反应速率常数的单位是s-1，则该反应是（）

答案:一级反应下列试剂中能使CaSO4(S)溶解度增大的是（）

答案:NH4Ac下列物质中，与水反应得不到过氧化氢的是（）

答案:KO3在任何温度下，反应均能自发进行的是（）

答案:下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是（）

答案:PH3固态铵盐加热分解，其产物为（）

答案:不能确定下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是（）

答案:NH4Ac

答案:（）单质的生成焓都等于零。

答案:错AB型和AB2型的难溶电解质相比较，标准溶度积较大的其相应的溶解度（以mol·L－1为单位）也一定大。（）

答案:错（）化学实验中心某实验室由于电线走火引起高温电阻箱着火用二氧化碳灭火器。

答案:对（）在碱缸中浸泡以洗涤砂芯漏斗上的不溶物；

答案:错（）ΔrGmθ代数值越小，Kθ就越大，反应进行得越完全。

答案:错（）凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。

答案:错因溶度积Kspθ(Ag2CrO4)答案:错（）CO2分子中，键有极性,但分子是非极性的。

答案:对（）一个反应的△G值越负，其自发进行的倾向越大，反应速度越高。

答案:错（）元素的第一电子亲合势Cl>F。

答案:对（）平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度,但平衡常数与浓度无关,而转化率与与浓度有关。

答案:对（）在H2S饱和溶液中，[H+]=2[S2-]。

答案:错（）在恒温恒压下，若反应已达平衡时，引入惰性气体，则平衡向气体分子数增加的方向移动。

答案:对（）在相同温度下，纯水或0.1mol·L-1HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液中，水的离子积都相同。

答案:对（）弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。

答案:对大π键中的电子数达到轨道数的2倍，整个大π键就会崩溃。（）

答案:对

答案:对（）氢键就是共价键,因为它们都具有方向性和饱和性。

答案:错（）相同原子间的三键键能是单键键能的3倍。

答案:错（）周期表中各周期的元素数目等于相应周期最高能级组所容纳的电子总数。

答案:对s电子与s电子配对形成的键一定是σ键，p电子与p电子配对形成的键一定为π键。（）

答案:错（）质量作用定律适用于任何化学反应。

答案:错（）按酸碱质子论,HCN-CN-为共轭酸碱对,HCN是弱酸,CN-是强碱。

答案:对（）BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。

答案:错

答案:错某缓冲溶液含有等浓度的X–和HX,X–的Ｋb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH值是（）

答案:4

答案:Cl2(l)关于乙硼烷分子中B的杂化方式和硼-硼原子间的化学键，下列说法中正确的（）

答案:sp3、氢桥键下列能鉴别氢氧化钠和氢氧化钡的物质是（）

答案:稀H2SO4为了除去钢粉中的少量氧化铜杂质，采用下列哪种方法合适（）

答案:用盐酸洗不合理的一组量子数是（）

答案:n=2,l=2,m=1,ms=-1/2，

答案:二级反应下列哪一组物质都比较难溶（）

答案:BaCrO4和LiF5mol.L-1HAc和0.1mol.L-1NaAc混合溶液中，PH值为（）

答案:4.04下列各组物质可共存于同一溶液中的是（）

答案:Al(OH)3，Cl-，NH3·H2O，NH4+下列分子中,具有偶极矩的是（）

答案:SO2

答案:臭氧下列物质中，酸性最强的是（）

答案:H2S2O7下列物质的水解产物既有酸又有碱的是（）

答案:NCl3催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一历程影响（）

答案:降低活化能下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是（）。

答案:PH3测定液体沸点的正确方法是：（）

答案:让沸腾的液体和蒸气喷于温度计头上下列分子中，分子空间结构和中心原子杂化类型都与O3相同的是（）

答案:SO2一定温度下,Mg(OH)2的溶解度是1.36×10-4mol·L-1,则其Ksp（）

答案:1.01×10-11反应CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s)，在298K自发进行，在高温下其逆反应变成自发，这说明反应的类型是（）

答案:△H为负值，△S为负值下列溶液中,凝固点最低的是（）

答案:0.1mol·L-1CaCl2已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加，则反的条件是（）

答案:升高温度；在473K时，PCl5的平衡分解率为48.5%，在573K时平衡分解率为97%，则PCl5的分解反应为（）

答案:吸热反应能正确表示4d轨道的是：（）。

答案:（4，2，1）若分离Zn2+与Al3+，应加入的试剂为（）

答案:NH3·H2O电对的

φ和

φθ的值的大小都与电极反应式的写法无关.（）

答案:对原电池两极上进行氧化还原反应，因此总的原电池反应肯定是氧化还原反应。（）

答案:错（）已知

φθFe3+/Fe2+=+0.77V,

φθFe2+/Fe=-0.44V,则

φθFe3+/Fe的值为

答案:-0.037v（）已知

φθ(Zn2+/Zn)=-0.7618V,

φθ(Cu2+/Cu)=0.345V则此两电对中，最强的还原剂是

答案:Zn已知，φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V则此两电极电对中最强的氧化剂是：（）

答案:Fe3+（）已知Sr3(PO4)2的溶解度为,1.0x10-6mol.L-1则该化合物的溶度积常数为

答案:1.1x10-28（）因溶度积Kspθ(Ag2CrO4)答案:错下列试剂中能使CaSO4(S)溶解度增大的是（）

答案:NH4Ac已知Kb(NH3)=1.8×10-5，Ka(HAc)=1.8×10-5，Ka(HCN)=4.9×10-10，则下列共轭缓冲对不能配制pH=9的缓冲溶液的是（）

答案:（A）、（B）都不行按质子理论，下列物质中何者不具有两性（）

答案:CO32-某弱酸HA的Ka＝1×10-5，则其0.1mol·L-1溶液的pH值为（）

答案:3.0在氨水中加入适量的固体NH4Cl后，溶液的pH值（）

答案:减小20mL0.10mol·L-1HAc与20mL0.10mol·L-1NaAc混合溶液的pH值比20mL0.20mol·L-1HAc与20mL0.20mol·L-1NaAc混合溶液的pH值小。（）

答案:错增加起始物能使任何反应平衡时产物的产量增加。（）

答案:错对于基元反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，反应速率方程r=k[CO][NO2]，该反应为2级反应。（）

答案:对增大反应物浓度,使反应速率增大的原因是（）。

答案:单位体积内活化分子总数增加一般来说，温度升高，反应速率明显增加，主要原因是（）。

答案:活化分子百分数增加零级反应速率常数的单位为mol·L-1·s-1。（）

答案:对可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（）。

答案:增加反应物浓度催化剂可以使化学平衡发生移动。（）

答案:错反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，∆rHm＜0，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是（）。

答案:低温高压分几步完成的化学反应的总平衡常数是（）。

答案:各步平衡常数之积下列反应达平衡时，2SO2(g)+02(g)⇌2S03(g)，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（）。

答案:平衡不发生移动298K时反应C(s)+CO2(g)→2CO(g)的标准摩尔焓变为△rHm,则该反应的△rUm等于（）。

答案:△rHm-2.48kJ·mol-1（1）A+B→C+D,△rHm(1)＝-40.0kJ·mol-1（2）2C+2D→E,△rHm(2)＝60.0kJ·mol-1则反应E→2A+2B的△rHm(3)等于（）。

答案:20kJ·mol-1下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）。

答案:H2(g)+1/2O2(g)®H2O(g)按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是（）。

答案:P4(白磷)关于配合物[Fe(H2O)4Cl2]Cl，下列说法正确的是：（）。

答案:外界是Cl-配体数等于配位原子数。（）

答案:错Ni(CO)4是四一氧化碳合镍。（）

答案:错配位化合物就是含有配离子的化合物。（）

答案:错下列关于配合物叙述正确的是（）。

答案:配位键有饱和性和方向性某原子中，n=4，l=2的轨道中电子最多可有10个。（）

答案:对下列各组量子数中，可以描述核外电子运动状态的是（）。

答案:n=5，l=2，m=+2，ms=+1/2描述核外电子运动状态的波函数ψ需用4个量子数来确定。