2016届高考化学一轮专题讲解：溶液中的离子平衡(8份)-人教课标版6

必考部分第八章第讲一、单项选择题．(新课标Ⅱ卷)室温时，()()＋()＋－()＝；(＋)＝·－时，溶液的等于()．\()\() ．\()\()．＋\()\()．＋\()\()【答案】【解析】由于(＋)·(－)＝，则(－)＝\()，再算出(＋)即可得到。．(天津卷)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()．＝的溶液：(＋)＝(\\(－))＋(－)．含有和固体的悬浊液：(＋)>(－)＝(－)．的水溶液：(＋)>(\\(－))＝2c(\\(－))．含等物质的量的和2C的溶液3c(＋)＝[(\\(－))＋(\\(－))＋(2C)]【答案】【解析】．根据电荷守恒，＝的溶液存在：(＋)＋(＋)＝2c(\\(－))＋(－)，因为(＋)＝(\\(－))，所以(＋)＝(\\(－))＋(－)，正确；．含有和固体的悬浊液：(＋)>(－)>(－)，错误，．的第一步电离大于第二步电离，所以(＋)>(\\(－))>(\\(－))，但(\\(－))不等于2c(\\(－))，错误：．和2C的物质的量相等，中根据物料守恒可得：(＋)＝(\\(－))＋(\\(－))＋(2C)，2C根据物料守恒可得：(＋)＝[(\\(－))＋(\\(－))＋(2C)]，所以溶液中2c(＋)＝[(\\(－))＋(\\(－))＋(2C)]，错误。．一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数＝(＋)×(－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质()()()25×－×－×－完全沉淀时的范围≥≥～对含等物质的量的、、()的混合溶液的说法不科学的是()．向该混合溶液中逐滴加入溶液，最先看到红褐色沉淀．该溶液中(\\(－))∶[(＋)＋(＋)＋(＋)]>∶．向该溶液中加入适量氯水，并调节到～后过滤，可获得纯净的溶液．在＝的溶液中＋不能大量存在【答案】【解析】根据溶度积常数，可判断项正确；由于(＋)、(＋)、(＋)在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此项正确；由选项的操作，可知溶液中还有－，即溶液中还存在，错误；由表中数据知，＋在＝～的环境中已沉淀完全，因此选项正确。．(邯郸质检)已知某温度下，()＝×－·－，()＝×－·－，下列叙述正确的是()．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的减小．向×－·－的溶液中加入等体积的×－·－溶液，则有沉淀生成．将一定量的和固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中－的物质的量浓度最大．将·－的溶液逐滴滴入·－的和·－的的混合溶液中，则先产生沉淀【答案】【解析】的只与温度有关，向的浊液中加入氯化钠溶液，虽然溶解平衡向逆方向移动，但不变，故错误；＝(＋)×(\\(－))＝(\(×－))×\(×－)＝×－＜()＝×－·－，所以没有沉淀生成，故错误；和固体混合物溶于蒸馏水中，和都会产生银离子，所以银离子浓度最大，故错误；根据()、()，则当－开始沉淀时(＋)＝\(－)＝×－·－，当\\(－)开始沉淀时(＋)＝\(\(\\(－)))＝×－·－，故先产生沉淀，故正确。．向()的水溶液中加入溶液，当＝时，开始出现()沉淀，随着的升高，沉淀增多；但当>时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(\\(－))，其平衡关系如下：＋＋－()\\(－)＋＋＋。(紫色)(灰绿色)(亮绿色)向的()溶液中，加入溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是()．溶液为紫色．溶液中有灰绿色沉淀．溶液为亮绿色．无法判断【答案】【解析】(＋)＝，(＋)＝×0.05L＝＋＋－\\(－)＋(－)剩余＝，(－)剩余＝，求得＝>，所以溶液为亮绿色。．(新课标Ⅰ卷)已知()＝×－，()＝×－，()＝×－。某溶液中含有－、－和\\(－)浓度均为·－，向该溶液中逐滴加入·－的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()．－、－、\\(－) ．\\(－)、－、－．－、－、\\(－) ．－、\\(－)、－【答案】【解析】同类型难溶物的越小，越容易沉淀，－比－先沉淀。已知()＝(＋)·(\\(－))，\\(－)沉淀所需的(＋)最大，\\(－)最后沉淀。故种离子沉淀的先后顺序为－、－、\\(－)，项正确。．(长沙联考)下列叙述错误的是()．在加热搅拌条件下加入，可除去溶液中的＋．＝的番茄汁中(＋)是＝的牛奶中(＋)的倍．常温下，和的混合溶液中(＝)：(＋)＝(－)>()>(＋)＝(－)．常温下，()和()的混合悬浊液中，(＋)是(＋)的倍{已知：[()]＝×－，[()]＝.×－}【答案】【解析】加热搅拌条件下加入，溶液上升，＋形成沉淀析出，项正确；＝－(＋)，则(＋)＝－，可以推知项正确；和的混合溶液中(＝)，此时(＋)＝(－)，以电离为主，由电荷守恒可知项正确；常温下，()和()的混合悬浊液中，(－)相等，所以(＋)、(＋)离子浓度之比等于之比，(＋)是(＋)的倍，项错误。．(湖北七市联考)常温下，取一定量的固体配成饱和溶液，时刻改变某一条件，离子浓度变化如下图所示，下列有关说法正确的是()．常温下，的为×—．温度不变，向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，的溶解度不变，＋的浓度不变．时刻改变的条件是由于升高温度，的增大．常温下，[]＝×—，向的悬浊液中加入溶液()＋—()()＋—()反应的化学平衡常数为×【答案】【解析】由()＝(＋)·(－)＝×－，错误；温度不变，向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，的溶解度不变，但＋的浓度增大，错误；由图可以看出改变条件瞬间(＋)不变，(－)增大，说明改变的条件是加入了含－的盐，而不是升高温度，错误；由()＋—()()＋－()反应的化学平衡常数＝(－)(－)＝()()＝×，正确。．(江南十校联考)已知：()的＝×－，()的＝×－。现将和混合，再向溶液中逐滴加入溶液，测定溶液的变化如下图所示，则下列说法不正确的是()．点处，＋水解程度比＋水解程度大．段主要产生()沉淀．段主要反应：＋＋－()↓．向点所得溶液中通入足量，沉淀的质量会变大【答案】【解析】项中由知＋水解程度大，错误；项中点处()已部分溶解生成\\(－)，此时通入足量，会再一次产生沉淀，正确。二、非选择题．(福建卷节选)二氧化氯()是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产方法。用于电解的食盐水需先除去其中的＋、＋、\\(－)等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的和，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的\\(－)，其原因是[已知：()＝×－，()＝×－]。【答案】和的相差不大，当溶液中存在大量\\(－)时，()会部分转化为()(或其他合理答案)【解析】根据提纯的流程，可知先加入的试剂是除去杂质\\(－)，在不引入新的杂质的前提下，滴加的试剂是。根据所给的()和()，二者相差不大，又由于溶液中存在大量的\\(－)，所以会导致()转化为()，这时溶液中就出现了\\(－)。．已知常温下，()的溶度积常数＝×－。()某溶液中，(＋)＝·－，若要生成沉淀，则应调节溶液的大于。()要使(＋)＝·－的溶液中＋沉淀较为完全(使＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入溶液，使溶液的为。【答案】()()【解析】()根据信息：当(＋)·[(－)]＝×－时开始出现沉淀，则(－)＝－·－，＝。()要使＋浓度降至原来的千分之一，则(＋)＝×－·－，(－)＝－·－，＝。．(海南卷)在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液。Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液，同时鼓入足量的空气。已知：[()]＝.×－。回答下列问题：()蚀刻铜箔反应的离子方程式为。()过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是。()过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为。()过程Ⅱ中调节溶液的为，金属离子浓度为(列式计算)。【答案】()＋＋＋＋＋()回收铜和加盐酸反应后过滤()＋()()↓＋，()＋＋()()(＋)＝\(×－,－)＝×－·－(湛江质检)活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的见下表：沉淀物()()()()()“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是。()“溶解”后得到的酸性溶液中含有＋、\\(－)，另含有＋、＋等杂质。先加入(填“3”或“4”)调节溶液的至，然后加入适量，＋转化为()，同时转化为。经检测溶液中＋的浓度为·－，则每升溶液中至少应加入。()杂质＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是。()“沉淀”得到·()·，“煅烧”在～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为()增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率()()锌粉()·()·\(,\\(～℃))＋↑＋【解析】溶解后得到酸性溶液，要调节溶液的至需要升高，故应加入.她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的心灵，播撒爱的种子、培育爱的