安徽省青阳县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

青阳一中20172018学年第二学期期中测试高一化学试卷（必修二）命题人：章玲芳审题人：鲍芊芊一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）下列有关说法正确的是（）图1图2A.图1可表示C+CO2⇌2CO的能量变化过程

B.图2可表示CaCO3=CaO+CO2↑的能量变化过程

C.图1表示的反应：反应物总键能大于生成物总键能图1表示吸热反应，图2表示放热反应2.原子序数为83的元素位于元素周期表中：①第五周期；②第六周期；③IVA族；④VA族；⑤IIB族，其中正确的组合是（）

A.①④

B.②③

C.②④

D.①⑤

3.已知X、Y为主族元素，X的质子数为a，X2+比Y2核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（）A.ba4B.ba-8C.b+a+8D.ba12

4.下列说法正确的是（）

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.密度：Li<Na<K<Rb<CsD.碱性：LiOH>NaOH>KOH

5.下列说法中正确的是（）A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

B.由HF、HCl、HBr、HI的酸性依次递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

C.还原性：F<Cl<S2

D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

6.在11g由D和18O组成的水中，所含的中子数为（）

A.NA

B.2NA

C.6NA

D.10NA

7.下列各组性质的比较不正确的是（）

A.非金属性：C>NB.碱性：NaOH>Mg(OH)2C.氧化性：F2>O2D.酸性：HClO4>H2SO4

8.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的位置关系如图所示。下列判断正确的是（甲乙丙丁戊A.原子半径：丙<丁<戊B.金属性：甲>丙C.对应氢氧化物的碱性：丙>丁>戊D.最外层电子数：甲>乙9.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A.氯化钠、氯化氢、水、氢氧化钠B.氯气、硫化钠、氯化氢、二氧化硫C.溴化氢、二氧化碳、水、二硫化碳D.过氧化钠、过氧化氢、水、臭氧10.下列反应既属于氧化还原反应，也属于放热反应的是（）A.灼热的碳与二氧化碳的反应B.氯化氢与氢氧化钠的反应C.实验室制取二氧化碳的反应D.实验室制取氢气11.现有一种由甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的新型电池，下列有关此电池的推断正确的是（）A.通入氧气的一极是负极B.放电时，溶液中的OH向正极移动C.工作一段时间后NaOH的物质的量减少D.通入5.6L的O2完全反应后有1mol电子发生转移12.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是（）A.v(W）=3v(Z)B.2v(X)=3v(Y)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)13.在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),在2L密闭容器中进行，5min内氨气的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A.v(NH31.min1B.v(N2)=0.02mol.L1.min1C.v(H2)=0.015mol.L1.min1D.v(NH3）=0.17mol.L1.min114.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)。下列不能表明反应达到平衡状态的是（）A.气体的压强不变B.气体的平均相对分子质量不变C.气体的密度不变D.B的物质的量浓度不变15.已知反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g),某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（）t(min)24.556X的转化率30％40％70％70％A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B.反应在5.5min时，v正（X）=v逆(Z)C.6min时，容器中剩余1.4molYD.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ16.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D（g）在四种不同的条件下的反应速率分别为①v(1.s1②1.s1③1.s1④1.s1则该反应进行的快慢顺序为（）A.④>③=②>①B.①>④>③=②C.①>②>③>④D..④>③>②>①17.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量120.5kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收能量498kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出能量463kJ，则1molHH键断裂时需要吸收能量为（）A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ18.已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO+OH→FeO4n+Cl+H2O(未配平）。则有关叙述中不正确是（）A.已知FeO4n中Fe的化合价为+6价，则n=2B.每产生1molCl，转移2mol电子C.若n=2，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.FeO4n具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂二、非选择题（本题共5小题，共48分）19.（12分）（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

。请回答下列问题：（1）放电时，正极发生反应，则正极反应式为。负极附近溶液碱性（填“增强”或“减弱”）。（2）由铜片、锌片和400ml稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出4.48L气体（标准状况）时，硫酸恰好用完，产生这些气体消耗锌g，有个电子通过导线，原硫酸溶液的物质的量的浓度为mol/L。（3）设计一种以铁和硫酸铜反应为原理的原电池，要求画出装置图（需标明电极材料、正负极和电解质溶液）。20.（12分）已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。常温下A与E的单质状态不同，D原子的核电荷数是B原子的最外层电子数的2倍，F的单质是一种重要的半导体材料，请回答下列问题：（1）.由A、C两种元素组成的10电子分子的电子式；E在加热条件下与D的单质反应产物的电子式为，所含化学键类型为。（2）B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：（用化学式表示，下同）。B、C、D、F简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为。（3）F与D形成的稳定化合物与酸反应的化学方程式。21.（9分）硫及其部分化合物的转化关系如图所示。（1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为；（2）化合物A的化学式为；

（3）SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有（填“漂白性”或“还原性”）；离子方程式为。

（4）反应④的化学方程式为，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为mol。

22.（15分）(1)向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)⇌pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=1/2v(A);反应进行到2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，同时有amolD生成。回答下列问题：①反应在02min内，v(A)=，v(B)=。②化学方程式中x=，y=，p=，q=。③反应达到平衡时，D为2amol，则B的转化率为。④如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率（填“增大”“减小”或“不变”），理由是。一定温度下，在恒容密闭容器中反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志是。单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2:1混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变化学（必修2）期中考试答案一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）123456789BCAACCACC101112131415161718DCCCABBCC二、非选择题（本题共5小题，共48分）19.（12分）(1)还原（1分）FeO42+3e+4H2O=Fe（OH）3+5OH(2分）减弱（1分）（2）130.4NA0.5（每空2分）略（2分）(12分）（1）（2分）；（2分）；离子键、非极性键（2分，答对一个给1分，答错不给分）(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3（2分）；H2O>NH3>CH4>SiH4（2分）(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）（9分）（1）黄色（1分