第6章常用的金属和盐测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版

第6章《常用的金属和盐》检测题一、单选题1．下列化学肥料中属于复合肥料的是A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]2．类推是化学学习中常用的思考方法，以下四个类推结果正确的是（）A．有氧气参加的反应一定是氧化反应，氧化反应一定有氧气参加B．化学变化生成了新物质，所以初中阶段有新物质生成的变化都是化学变化C．分子是保持物质化学性质的一种微粒，保持物质化学性质的唯一微粒是分子D．分解反应生成了多种物质，因此只要生成了两种或两种以上物质的化学反应就应该是分解反应3．下列实验设计不能达到实验目的的是（

）选项实验目的实验设计A除去FeSO4溶液中的CuSO4加入足量铁粉，过滤B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯C除去炭粉中的氧化铜将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D鉴别CuSO4和Na2CO3粉末分别取适量粉末溶于水后，观察溶液颜色A．A B．BC．C D．D4．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（

）A．反应中NiO发生还原反应B．气体产物中可能有COC．该不锈钢中还含有铁和碳D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁5．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈6．下列做法正确的是A．门捷列夫用定量的方法研究空气的成分B．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度C．我国的纯碱资源比较丰富，用纯碱来制取大量食盐D．发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇电源开关7．可以把盐酸、氯化钙、氯化钠三种无色溶液一次区别开的试剂是（

）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．蒸馏水 D．硫酸溶液8．下列方法中，能达到目的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ACuSO4溶液（H2SO4）加足量铜粉，过滤BCaO（CaCO3）加足量水溶解、过滤CCO2（CO）点燃DFeC12溶液（CuCl2）加入过量铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D9．6.5g镁、锌金属混合物与100g稀硫酸刚好完全反应，生成硫酸盐的总质量可能为A．13.6g B．15.8gC．17.5g D．105.8g10．观察下列图像，所得结论不正确的是A．图1：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸B．图2：在饱和石灰水中加入少量生石灰C．图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的1/5D．图4：将CO2通入一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca(HCO3)2而变澄清11．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是A．该反应一定属于置换反应B．戊一定是该反应的催化剂C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27二、简答题12．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：(1)若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为________。(2)若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有________，可能有________________________________________________________________________。(3)若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为________________________________________________。13．化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验．（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容．实验步骤实验现象结论________________________________金属活动性：Fe＞Cu（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应．[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象．[结论]活泼金属能与酸反应．[分析]①三个反应的共同特点是_________，写出其中一个反应的化学方程式__________________．②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是__________________．三、推断题14．（1）实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小雪同学用下列方法鉴别，试回答下列问题：①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量镁粉，观察到A中有气体产生，则A是___________溶液（写化学式）。②她还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是___________（填选项序号之一）。A石蕊试液

B铜粉

C氯化铁溶液D碳酸钾固体（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、BaCl2、Cu(NO3)2、NH4NO3四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和现象做出判断并回答：①沉淀D的化学式为___________。②写出实验过程②发生反应的化学方程式___________。③通过实验可知固体混合物A中Cu（NO3）2一定不存在，得出此结论的理由是___________。15．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，且它们都含有一种元素，其中A是一种固体单质，B的固体叫干冰，C是制取玻璃的主要原料，D中含有人体骨骼内含量最高的金属元素，它们之间的转化关系如图所示，回答下列问题：（1）写出A、D的化学式：A___________；D___________．（2）将B通入水中，所得溶液的pH_______（填“>7”、“<7”或“=7”）。（3）写出B转化为C的化学方程式_________________。四、实验题16．证明铁、铜、银金属活动性。请选择一种方案作答，若均作答，按第一个计分。方案一方案二（1）发生反应的化学方程式为______。（1）发生反应的化学方程式为______。（2）能否实现目的及原因分别是______。（2）观察到的现象是______。17．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。(1)写出A物质的化学式：__________，写出A物质的俗称：_________。(2)写出反应②的化学方程式___________。(3)反应①中加入过量A物质的目的是除尽CaCl2，反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_________(选填“有”或“没有”)影响。(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_________(选填“增大”“不变”或“减小”)。五、计算题18．北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。（1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性（填“强”或“弱”）。（2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6gFe粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？19．实验室有一包碳酸钠和氯化钠及少量杂质的固体混合物样品（其中杂质不溶于水，也不与其他物质发生化学反应），某实验小组同学进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式为______________。（2）根据已知条件求解样品中参加反应的物质质量(X)的比例式为________。（3）C烧杯溶液中溶质的质量分数为_______。（4）B烧杯溶液中溶质的化学式为____________。（5）原样品中碳酸钠和氯化钠的质量最简整数比为________。（6）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸质量是________。20．某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取6g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）（2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：。参考答案：1．B2．B3．B4．D5．A6．B7．A8．D9．C10．A11．C12．

Zn(NO3)2

Ag

Cu

AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)213．

向硫酸铜溶液中投入铁钉

铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色

都是置换反应

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时，则生成氢气质量相等．14．

H2SO4

B

BaSO4

滤液C中加入氢氧化钠物没有沉淀生成15．

C

CaCO3

＜7

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O16．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

不能，没有证明出铜和银的金属活动性

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

第一支试管中铁丝表面附着一层紫红色的固体，蓝色溶液逐渐变浅，第二支试管中无明显变化17．(1)

Na2CO3