第六章金属单元训练-2021～2022学年九年级化学科粤版

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页科粤版（2012）第六章金属单元训练一、单选题1．下列物质的转化中，不能由两种单质直接制得的是A．H2→H2O B．Fe→FeCl2 C．P→P2O5 D．Al→Al2O32．下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（）A．氮元素的化合价B．碳元素的质量分数C．含碳量D．金属活动性3．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（

）A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y4．铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是A．生铁是纯净物B．涂油漆可防止铁生锈C．工业上常用赤铁矿冶炼铁D．铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应5．科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是（

）熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性2500℃[3g/cm3与钢相似良好良好优异A．焊接金属 B．用于通讯设备 C．制造外科手术刀 D．制造航天飞机6．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A． B． C． D．7．铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是A．铁的金属活动性比铝强B．铝在自然界中以单质形式存在C．锈蚀的铁制品无回收价值D．自行车链条涂油有防锈作用8．下列关于金属材料的说法中，不正确的是()A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源9．下列不能与稀盐酸反应的金属是A．Cu B．Zn C．Al D．Mg10．已知：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（

）A．该反应中，CO是氧化剂B．反应生成Fe的质量为15.2gC．反应生成CO2的质量为16.5gD．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%11．有关金属与金属材料的说法中错误的是A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属12．下列金属中，金属活动性最强的是（）A．钾 B．铁 C．铜 D．金13．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等14．下列金属中，熔点最高的是A．铜 B．汞 C．钨 D．铝15．垃圾分类投放已成为新时尚。某同学清理教室时收集到如下垃圾：①废纸

②铝制易拉罐

③废口罩

④矿泉水瓶⑤废电池，应投入图1所示标志垃圾箱的是A．①②④B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤二、填空题16．碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用，，请你回答下列问题：(1)在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的____性；(2)工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为____(3)CO2是一种宝贵的资源，科学家发现了一种利用CO2的方法，用CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为____17．2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：（1）镓原子核外电子数为______________。（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是________________________________________。（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是___________________（填化学符号）②步骤I反应的化学方程式是____________________________________________。18．写出下列溶液中溶质的化学式：（1）锌和盐酸反应完全后溶液中的溶质________。（2）铁粉和硫酸铜溶液反应后溶液中的溶质________。（3）碳酸钙与盐酸完全反应后溶液中的溶质________。（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是________。19．合金是重要的金属材料.（1）按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__________变化（选填“物理”或“化学”）（2）图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”）三、综合应用题20．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示．请回答：(1)物质B的化学式为_________；F的化学式为__________；(2)写出下列反应方程式反应①的化学方程式为_______；反应②的化学方程式为_______；(3)反应①属于______反应(填反应基本类型)，反应①、③的反应基本类型是否相同？_____．为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】猜想1：该粉末是木炭粉猜想2：该粉末是铁粉猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格．试验操作试验现象猜想是否成立实验1加入足量的硫酸铜溶液______猜想1：不成立实验2加入足量的稀盐酸_______猜想2：成立实验3用磁铁吸引粉末被全部吸引猜想3：_____【交流与反思】(1)根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是_____，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是_____(填物质的化学式)．(2)采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？(用化学方程式表示)______。21．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。一、铁的应用和防护(1)铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的__________有关;(2)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是________(3)铁生锈的次要过程∶写出Fe转化为FeCO3nH2O的化学方程式________(4)为防止铁生锈，可对铁制品“发蓝”处理，在表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为________二、铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下进行实验。资料：①Fe2O3xH2O在110℃分解为Fe2O3和H2O，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。③浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收水和二氧化碳(5)装配好实验装置后，首先要________(6)停止加热后仍需继续通CO,目的是防止生成的铁被再次氧化和_________；(7)控制A装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至A装置中剰余固体质量不再变化为止，冷却后装置B增重3.6g,装置C增重2.2g。则样品中Fe2O3xH2O的x=_______(8)若缺少D装置，测得样品中FeCO3的值会________（选填偏大”、“偏小”、“不变”）。三、炼铁过程的探究资料：CO还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的过程大致分为三个阶段：阶段1:阶段2:阶段3:(9)写出工业上用CO和赤铁矿炼铁主要原理的化学方程式________。(10)将上述300℃热分解后的A装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定A中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。①300℃～500℃装置A中剩余固体质量没有发生变化的原因是______。②图中F点对应的a=_______。22．用如图所示的实验装置制取气体并还原氧化铁。已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在时加热发生如下反应：(1)A中盛放浓硫酸的仪器名称是______，检验A装置气密性的方法是______。C装置中浓硫酸是足量的，可以吸收完气体中的水分，做干燥剂用，B装置氢氧化钠也是足量的，试推测B装置的作用______。(2)开始实验时应先点燃______（A或D）处酒精灯，过程中可观察到氧化铁样品颜色变化是______，该套装置的一个缺陷是______，E中发生的化学反应方程式为______。(3)计算E中质量增加22g时，被还原的氧化铁的质量是多少克（保留一位小数）？23．金属与合金I.人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。①“金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚。”②何意百炼钢，化为绕指柔(“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢)③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即CuSO4溶液)。④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。(“首饰”、“印”指金制品)(1)①～④划线部分，发生了化学变化的是____(填编号)，其中发生置换反应的化学方程式为____。该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是(写出微粒符号)_______。(2)①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是_______。(3)②中“百炼钢”指将生铁转化为钢，关于生铁和钢的说法正确的是_______。A生铁、钢都是混合物B钢可以完全溶解在足量稀盐酸中C在钢中加入玻璃纤维可得到既有玻璃般透明或半透明性，又有钢铁般强度的材料﹣玻璃钢D用赤铁矿冶炼生铁时，矿石中的氧化铁发生了还原反应(4)④说明金在自然界中以单质形式存在，其原因是_______。现在，人们常用银、钯、铂三种金属制作首饰，如图，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为_______(用符号表示)。II.金属在现代社会有着更广泛的应用。我国自行研发的大型客机C919(图丙)于今年5月成功试飞，其中就应用了很多金属材料。(5)铁比铝的强度大，但制造大飞机机身却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和_______的优良性质。铁易锈蚀是铁与空气中的______作用的结果，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是_______(用文字叙述)。(6)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量有_______。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛可能与_______、_______(写出两种不同类别物质的化学式)等物质反应。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B2．B3．C4．A5．A6．D7．D8．B9．A10．D11．B12．A13．C14．C15．A16．

吸附

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

CO2+2NH3==CO(NH2)2+H2O17．

31

2Ga+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2

NH4+、SO42−

Ga2(SO4)3+2NH3+H2SO4=2Ga(NH4)(SO4)218．

ZnCl2

FeSO4

CaCl2

KCl19．

物理

a20．

CuO

Fe2O3

置换反应

不相同

黑色粉末变成红色

黑色粉末逐渐溶解，有大量的气泡产生

不成立

铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈

Fe2O3

21．(1)氧气、水蒸气(2)加速生锈(3)(4)(5)检查装置气密性(6)倒吸(7)2(8)偏大(9)(10)

未达到CO和反应温度，反应并未进行

1822．(1)

分液漏斗

关闭分液漏斗活塞，