2022年初中化学中考模拟狂练卷

2022年初中化学中考模拟狂练卷（一）一、选择题（本大题包括12个小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑）1．产生下列现象时，物质发生化学变化的是（）A．湿衣晾干 B．瓷碗破碎 C．木材燃烧 D．石蜡融化2．建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律．下列表述正确的是（）A．1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B．32gS与32gO2完全反应，生成64gSO2C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D．根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素3．稀土元素具有重要用途，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列说法不正确的是（）A．铈属于金属元素 B．铈的原子序数是82C．铈原子中的质子数为58 D．铈的相对原子质量是140.14．分类是化学学习和研究的重要方法．下列分类正确的是（）A．碱：氢氧化钙、氢氧化钠、生石灰B．纯净物：生铁、蒸馏水、干冰C．人体所需营养素：纤维素、油脂、蛋白质D．空气污染物：二氧化硫、一氧化氮、PM2.55．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（）A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．浓硫酸6．日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理．下列做法正确的是：①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火：②甩钢丝球擦洗铝锅上的污垢：③用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污：④煤气泄漏及时打开换气扇排气（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④7．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验．实验结论正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y8．花果山上盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）、锌、硒等多种成分．茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长．下列说法正确的是（）A．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为7：14：3：2B．茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D．茶氨酸中氢元素的质量分数最大10．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（）A．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C．钠、镁是两种不同的元素，是因为他们的最外层电子数不同D．铝制品有抗腐蚀性能的实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用11．下列物质之间的转化能够实现的是（）A．CuOCuCuOB．CaCO3CaCl2Ca（NO3）2C．FeFe2O3FeCl3D．Al2O3Al（OH）3AlCl312．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A．高温煅烧一定质量的石灰石B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体二、非选择题（本大题包括7小题，13～17小题每空1分，方程式2分18小题4分，共36分．请将下列各题应答内容填写到答题卡相应题号的空格内）13．（1）某原子结构示意图和在周期表中的信息如图1．则该元素的质子数为，元素的相对原子质量为，它在化合物中的化合价为．（2）如图2形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中表示氧原子、表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：．14．向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示．（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）．（2）在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）．（3）要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用的方法是（填一种即可）．（4）依据图2的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）．A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂的质量：甲＜乙C．溶液的质量：甲＞乙D．溶质的质量分数：甲＞乙．15．关注碳排放．（1）化石燃料属于（选填“可再生”或“不可再生”）能源．（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是．A．使用一次性木筷和纸巾B．推广太阳能热水器C．提倡使用节能灯（3）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图（部分条件及物质未标出）所示．①分离室中进行的操作是．②“捕捉室”内发生反应的化学方程式为．③在整个捕捉过程中，可以循环利用的物质是．④捕捉到的二氧化碳是一种重要的资源，在高温高压下它与氨气（NH3）反应可以合成尿素，同时生成水．该反应的化学方程式为：．16．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．回答下列问题：（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的转变为电能．（2）吸收步骤中，石灰浆的作用是．（3）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为．除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O②Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，其中属于化合反应的是（填序号）．反应前后铁元素的化合价不变的是（填序号）．（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是．（5）请你就成都市生活垃圾处理提一条建议．17．某实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示八个实验．（1）实验中观察到有沉淀产生的试管是，有气泡出现的试管是．（填试管序号）（2）若实验后某试管中为红色溶液，则向其中加入足量的，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是．（3）若实验后某试管的底部有白色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该试管中最初发生反应的化学方程式为．（4）实验后某试管中得到无色溶液A，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象，由此推断，无色溶液A中的溶质可能是．18．为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示．（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为g．（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为g．（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

答案一、选择题（本大题包括12个小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑）1．产生下列现象时，物质发生化学变化的是（）A．湿衣晾干 B．瓷碗破碎 C．木材燃烧 D．石蜡融化【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、湿衣服晾干是水分的蒸发，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、瓷碗破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、木柴燃烧生成二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、石蜡熔化只是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选C．2．建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律．下列表述正确的是（）A．1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B．32gS与32gO2完全反应，生成64gSO2C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D．根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以质量守恒定律只能用来解释化学反应进行分析．【解答】解：A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2，每1个C原子和1个O2分子反应，生成1个CO2分子，故A错误；B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，32gS与32gO2完全反应，生成64g二氧化硫，故B正确；C、镁条燃烧后固体质量增加，增加了参加反应的氧气的质量，遵循质量守恒定律，故C错误；D、根据蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故D错误．故选：B．3．稀土元素具有重要用途，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列说法不正确的是（）A．铈属于金属元素 B．铈的原子序数是82C．铈原子中的质子数为58 D．铈的相对原子质量是140.1【考点】元素周期表的特点及其应用．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法正确．B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58，故选项说法错误．C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确．D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为140.1，故选项说法正确．故选B．4．分类是化学学习和研究的重要方法．下列分类正确的是（）A．碱：氢氧化钙、氢氧化钠、生石灰B．纯净物：生铁、蒸馏水、干冰C．人体所需营养素：纤维素、油脂、蛋白质D．空气污染物：二氧化硫、一氧化氮、PM2.5【考点】生命活动与六大营养素；空气的污染及其危害；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】A、根据碱的概念进行分析，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱进行解答；B、根据纯净物的概念分析解答；C、根据人体内的六大营养素包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐进行分析；D、根据空气中的污染物进行分析．【解答】解：A、常见的碱是氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾和氨水，生石灰属于氧化物，故错误；B、生铁中含有铁、碳等，因此是混合物，故说法错误；C、人体内的六大营养素包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，纤维素不属于六大营养素，故说法错误；D、空气的污染物是有害气体和可吸入颗粒物；有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，故二氧化硫、一氧化碳、PM2.5都属于空气污染物，故说法正确；答案：D．5．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（）A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．浓硫酸【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可，其中生石灰是由于和水反应放出热量，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水时溶液的温度几乎不变，硝酸铵溶于吸热．【解答】解：A、硝酸铵溶于吸收热量而使溶液的温度降低，故A正确；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故B错误；C、烧碱溶于水放热，溶液温度明显升高，故C错误；D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故D错误．故选：A6．日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理．下列做法正确的是：①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火：②甩钢丝球擦洗铝锅上的污垢：③用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污：④煤气泄漏及时打开换气扇排气（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；常见的意外事故的处理方法．【分析】可以根据物质的性质进行分析、判断，灭火就是破坏燃烧的条件，铝在空气中能生成致密的氧化物保护膜，纯碱能用于清洗油污，煤气属于可燃性气体，可燃性气体不纯时加热或点燃可能会发生爆炸．【解答】解：①加入青菜能起到降温作用，能使燃着的油熄灭，正确，②铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去，不正确，③纯碱能除去铁锅上的油污，加热能加快反应速率，正确，④煤气泄漏时不能打开换气扇，否则可能发生爆炸，不正确，观察选项，故选B．7．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验．实验结论正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：①将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X＞H；②将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y；③将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag；④将ZY加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z；综上所述，金属活动性为：X＞Y＞Z；故选：A．8．花果山上盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）、锌、硒等多种成分．茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长．下列说法正确的是（）A．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为7：14：3：2B．茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D．茶氨酸中氢元素的质量分数最大【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A．根据元素质量比的计算方法来分析；B．根据有机物的概念和元素的存在形式来分析；C．根据分子构成来分析；D．根据化合物中元素质量分数大小的比较方法来分析．【解答】解：A．由化学式C7H14O3N2可知，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比是（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）≠7：14：3：2，故错误；B．由茶氨酸的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，这里的“锌、硒”是指元素，而不是单质，故错误；C．由化学式C7H14O3N2可知，1个茶氨酸分子中含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子，故正确；D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=84：14：48：28，由此可知，其中氢元素的质量分数最小，碳元素的质量分数最大，故错误．故选：C．10．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（）A．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C．钠、镁是两种不同的元素，是因为他们的最外层电子数不同D．铝制品有抗腐蚀性能的实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；金属的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；核外电子在化学反应中的作用．【分析】A、根据碳酸钠的俗名和碱的定义判断；B、根据粒子所带电荷判断；C、根据核内质子数决定了元素的种类分析；D、根据铝的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗名，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故说法错误；B、带电荷的粒子不一定是离子，例如原子核就带正电荷，但不属于离子，故说法错误；C、钠、镁是两种不同的元素，是因为他们的核内质子数不同，故说法错误；D、铝制品有抗腐蚀性能的实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用，阻止了铝进一步被氧化，故说法正确．故选：D．11．下列物质之间的转化能够实现的是（）A．CuOCuCuOB．CaCO3CaCl2Ca（NO3）2C．FeFe2O3FeCl3D．Al2O3Al（OH）3AlCl3【考点】物质的相互转化和制备．【分析】A、利用氧化铜、铜的性质及反应规律，对转化过程进行分析；B、根据盐类物质与酸类物质发生反应的规律，对转化过程进行分析；C、根据铁在氧气中燃烧的生成物来判断；D、利用可溶性碱可由对应的金属氧化物与水反应制取的规律，对转化过程进行分析．【解答】解：A、氧化铜在高温条件下与碳单质反应可生成铜，铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜；故A正确；B、碳酸盐都能与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应能生成氯化钙，而氯化钙不能与硝酸发生反应，转化不能实现；故B不正确；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成氧化铁，转化不能实现；故C不正确；D、氢氧化铝不能溶解于水，对应的金属氧化物氧化铝不能与水反应，转化不能实现；故D不正确；故选A．12．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A．高温煅烧一定质量的石灰石B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【考点】催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【分析】高温煅烧一定质量的石灰石时，能分解生成氧化钙和二氧化碳；用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，无论加不加催化剂，最终产生氧气一样多；向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液酸性减弱，PH逐渐增大；某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，原溶液及原溶液溶质量不增加，其溶质质量分数不变．【解答】解：①高温煅烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙为固体物质，图象显示反应后固体质量为零．故A不正确；②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加不加催化剂，只是改变化学反应速率，最终产生氧气一样多；而图示显示加催化剂与不加生成的氧气不一样；故B不正确．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应，溶液酸性减弱至完全反应后碱性又逐渐增强，pH逐渐增大；题意与图示相符；故C正确．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，原溶液及原溶液溶质量不变，其溶质质量分数不变．而图象显示其溶质质量分数开始逐渐增加，与题意不符；故D不正确．故选：C．二、非选择题（本大题包括7小题，13～17小题每空1分，方程式2分18小题4分，共36分．请将下列各题应答内容填写到答题卡相应题号的空格内）13．（1）某原子结构示意图和在周期表中的信息如图1．则该元素的质子数为11，元素的相对原子质量为23.0，它在化合物中的化合价为+1．（2）如图2形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中表示氧原子、表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：2CO+O22CO2．【考点】微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；书写化学方程式、．【分析】（1）由“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”，根据原子序数=核内质子数=核外电子数，可知其质子数，而相对原子质量在周期表中已标出；由钠元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为1，容易失去电子变成阳离子．（2）根据粒子的模拟图型写出化学式，然后写出化学方程式；【解答】解：（1）根据原子序数=核内质子数=核外电子数，可知其质子数为11；在周期表中已标出相对原子质量为23.0，由原子结构示意图，可知其最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去电子变成阳离子显+1价．（2）由图2知反应物的CO和O2，生成物是CO2；反应的化学方程式为：2CO+O22CO2；故答案为：（1）11，23.0，+1．（2）2CO+O22CO2；14．向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示．（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）．（2）在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．（3）要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用的方法是升高温度（或加水）（填一种即可）．（4）依据图2的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是BD（填序号）．A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂的质量：甲＜乙C．溶液的质量：甲＞乙D．溶质的质量分数：甲＞乙．【考点】固体溶解度曲线及其作用．【分析】（1）一定温度下，有剩余固体存在的溶液为饱和溶液；（2）由烧杯中不同温度下溶解的硝酸钠的质量变化分析解答；（3）通常饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：升高温度或增加溶剂；（4）根据甲乙的溶解度曲线随温度变化情况，并结合选项中的问题逐一分析解答．【解答】解：（1）由图1可知：20℃时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入25g有剩余固体，一定属于饱和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是饱和溶液；故答案为：B；（2）由图1可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲；故答案为：甲；（3）由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；故答案为：升高温度（或加水）；（4）A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故错误；B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲＜乙，降低温度溶剂的质量不变；故将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶剂的质量关系依然是甲＜乙，故正确；C、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲有溶质析出，溶液的质量甲＜乙，故错误；D、等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出．降低到t1℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲＞乙，正确；故选BD．15．关注碳排放．（1）化石燃料属于不可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源．（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是A．A．使用一次性木筷和纸巾B．推广太阳能热水器C．提倡使用节能灯（3）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图（部分条件及物质未标出）所示．①分离室中进行的操作是过滤．②“捕捉室”内发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．③在整个捕捉过程中，可以循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠．④捕捉到的二氧化碳是一种重要的资源，在高温高压下它与氨气（NH3）反应可以合成尿素，同时生成水．该反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．【考点】常见能源的种类、能源的分类；自然界中的碳循环；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．【分析】（1）根据化石燃料属于不可再生能源分析．（2）A、大量使用一次性木筷和纸巾会造成浪费和污染；B．推广太阳能热水器会节约能源并不会造成污染；C．提倡使用节能灯会节约电能；（3）①根据碳酸钙难溶于水进行解答；②根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；③根据循环示意图分析循环使用的物质；④根据二氧化碳在高温高压下它与氨气（NH3）反应可以合成尿素，同时生成水，写出反应的化学方程式．【解答】解：（1）化石燃料包括煤、天然气和石油；化石燃料不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源．故填：不可再生；（2）A、大量使用一次性木筷和纸巾会造成浪费和污染，不符合“低碳”生活理念；B．推广太阳能热水器会节约能源并不会造成污染，符合“低碳”生活理念；C．提倡使用节能灯会节约电能，符合“低碳”生活理念；故选A；（3）①碳酸钙难溶于水，所以分离室中进行的操作是过滤；故填：过滤；②二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；③在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用；故填：氧化钙和氢氧化钠；④二氧化碳在高温高压下它与氨气（NH3）反应可以合成尿素，同时生成水，反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．故填：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．16．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．回答下列问题：（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能．（2）吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、HCl．（3）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O②Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，其中属于化合反应的是②（填序号）．反应前后铁元素的化合价不变的是①（填序号）．（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化．（5）请你就成都市生活垃圾处理提一条建议生活垃圾分类回收等．【考点】常见污染物的来源、危害及治理；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定．【分析】（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；（2）根据石灰浆是碱性分析；（3）化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；（4）根据制取硫酸亚铁晶体的基本操作解答；（5）生活垃圾分类回收等．【解答】解：（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；（2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、HCl；（3）溶解步骤中，硫酸与铁反应，生成氢气，所以产生的H2的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O中铁元素的化合价没有发生变化；（4）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤；最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；（5）请你就成都市生活垃圾处理提一条建议生活垃圾分类回收等．故答案为：（1）热能；（2）除去烟气中含有的SO2、HCl；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②；①；（4）过滤；保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；（5）生活垃圾分类回收等．17．某实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示八个实验．（1）实验中观察到有沉淀产生的试管是GH，有气泡出现的试管是BD．（填试管序号）（2）若实验后某试管中为红色溶液，则向其中加入足量的NaOH溶液，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液．（3）若实验后某试管的底部有白色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该试管中最初发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．（4）实验后某试管中得到无色溶液A，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象，由此推断，无色溶液A中的溶质可能是NaCl或是氯化钠和碳酸钠的混合物．【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、．【分析】（1）