2023-2024学年人教版-化学-必修-第一册-2019年审核 物质结构 元素周期律化学键（第一课时）教学设计

“化学键”教学设计一、教材分析“化学键”选自人教版（2019）《必修一》第四章第三节。本节课之前学生已经学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和核外电子的排布规律。通过本节课的学习使学生在原子结构的基础上进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，为下一章的化学反应与能量奠定基础，也为第七章解释有机化合物的分子结构打下基础。这节课有着承上启下的作用，是高中化学基础型课程中有关物质结构理论的重要内容之一，对学生的进一步学习具有重要的意义。化学键内容抽象，理论性强。在学习过程中，特别是理解化学键的本质、形成过程中，对发展学生的抽象思维、逻辑推理能力有重要作用。二、教学目标与评价目标1.教学目标（1）以典型物质NaCl、HCl为例认识离子键和共价键的形成过程，构建离子键、共价键的成键模型，建立化学键的概念，培养学生宏观辨识与微观探析的学科素养。（2）通过对离子键、共价键形成过程的分析，运用对比发现法，培养学生质疑、求实、创新的精神，进一步培养严谨的科学思维，培养学生科学探究与创新意识的核心素养。（3）根据化学键的形成方式和成键本质，能用电子式对离子键和共价键进行表征，培养学生证据推理与模型认知的核心素养。（4）通过化学键的学习，让学生了解知识的应用，拓展学生的视野，培养其科学精神。2.评价目标（1）通过课前推送微课及课前检测情况，诊断学生对离子键、共价键的预习情况。（2）通过俩个视频动画的演示过程，诊断并发展学生运用电子式、模型等来表征原子构成物质的原理、本质，让学生感受化学模型的方法，为化学键的表征做铺垫。（3）通过对离子键和共价键微粒间静电引力和静电斥力的辨析，诊断并发展学生的微观认知。（4）引导学生通过“提出问题→宏微结合分析问题→构建模型→模型表征”的探究思路，诊断并发展学生科学探究的逻辑思维水平。三、教学重难点1.教学重点（1）离子键、共价键的形成原理及表征；（2）离子键、共价键微粒间相互作用力的探究。2.教学难点（1）对离子键、共价键本质的理解；（2）对共价键中共用电子对的理解四、教学过程[课前微课学习反馈]通过课前预习作业的反馈，诊断出学生存在的问题：离子键、共价键相互作用力的理解存在误区；元素原子之间发生反应时，选择何种方式成键（以阴阳离子形式还是共用电子形式）？成什么键？成几个键？这些问题直接导致在用电子式表征离子键、共价键时出现较多错误。设计意图:利用网络平台推送微课，完成课前预习检测并提交学习过程中遇到的问题，以明确学生学习的难点。上课前通过问卷星完成数据的收集，根据学生的学习情况，分析归纳学生的问题类型，为课内线下教学做好准备。[展示]学习目标1.以典型物质NaCl、HCl为例认识离子键、共价键的形成过程，构建离子键、共价键的成键模型，建立化学键的概念。2.根据化学键的形成方式和成键本质，能用电子式对离子键和共价键进行表征。3.通过化学键的学习，培养学生的科学精神。[教师展示]观看NaCl的形成过程[自主学习]完成下面的表格成键微粒微粒间作用力NaCl的电子式一般易成键元素原子通过什么方式形成稳定结构

[学生展示]投屏展示学生学习成果通过分析、讨论、追问等方式完成学习，特别是对钠离子和氯离子之间静电作用力类型的理解，让学生体会知识的自然生成过程。[学生展示]离子键的成键模型、离子键的概念设计意图:通过视频动画化抽象为具体，形象地阐述了钠原子和氯原子通过得失电子达到最外层八电子的相对稳定结构，进而自主构建离子键的成键模型，形成离子键的概念。并形象地呈现了Na+和Cl-之间的静电作用（包括静电引力和静电斥力）。借助多媒体技术突破重难点离子键的形成和离子键的本质的。[过渡]钠原子和氯原子通过得失电子形成阴阳离子，氯化钠晶体中钠离子和氯离子之间形成离子键。那么氯化氢的形成过程也是这样吗？[教师展示]观看HCl的形成过程[自主学习]完成下面的表格成键微粒微粒间作用力HCl的电子式一般易成键元素原子通过什么方式形成稳定结构

[学生展示]投屏展示学生学习成果通过分析、讨论、追问等方式完成学习，让学生体会知识的自然生成过程。[学生展示]共价键的成键模型、共价键的概念设计意图:两个视频都来自教育部中央电教馆资源中心，HCl形成原理的视频动画与NaCl形成对比，培养学生质疑、求实、创新的精神，培养严谨的科学思维，进而学生自主构建共价键的成键模型，形成共价键的概念，从而突破重难点共价键的形成和共价键的本质。[过渡]离子键和共价键微粒间的作用力是静电引力和静电斥力共存，它们达到什么样的状态才能形成化学键？[教师展示]氧原子间距离和能量的关系动图（此图为网页，可自由控制两原子间距离）。拖动一个原子让两原子间距离减小，分子能量升高，原子不能稳定存在，被弹开；再次拖动一个原子让两原子间距离增大，分子能量升高，将原子固定某个位置，貌似可以稳定存在，但实际两原子在慢慢靠近，原子也不能稳定存在；所以只有在合适的距离，这时分子能量最低，两原子稳定存在。[教师提问]如何解释此现象呢？[学生回答]（从静电引力和静电斥力的相对大小入手）只有在一定距离时，静电引力和静电斥力达平衡，分子能量最低，物质最稳定。[过渡]以此类推，当阴、阳离子之间静电引力和静电斥力达平衡时，能量最低，物质最稳定。离子键、共价键都属于化学键，你能给化学键下个定义吗？[学生回答]通过补充完善，形成化学键的概念模型。相邻微粒间静电引力和静电斥力达平衡时强烈的相互作用，这时物质能量最低，物质稳定存在。设计意图:这部分内容很抽象，学生可以分析出微粒间的静电引力和静电斥力，但并不能理解它们和形成化学键及物质稳定存在的关系。当拖动一个原子让两原子间距离减小，分子能量升高时，原子不能稳定存在，被弹开，学生是很惊奇的；再次拖动一个原子让两原子间距离增大，分子能量升高，将原子固定某个位置，貌似可以稳定存在（这时学生的认知是两原子可以稳定存在），但实际两原子在慢慢靠近（而后看到在慢慢靠近，很惊奇，与开始时的认知产生矛盾）；然后展示出只有在合适的距离，这时分子能量最低，两原子才能稳定存在，重新建立认知，并解释原因。[过渡]通过学习，我们对化学键的类型、成键方式有了一定的认知，那么如何进行表征呢？[教师展示]MgCl2、Na2S的电子式[小组讨论]MgCl2、Na2S电子式书写错误的原因，并总结离子键电子式的书写特点。设计意图:分析不同结构离子键的形成，及时迁移应用所学知识，小组合作，学生畅所欲言，各抒己见，让学生学会思考，学会分析和总结，加深对知识的理解。[教师展示]H2、Cl2、O2、N2、CH4、H2O的电子式书写，小组讨论如何确定共用电子对数？[小组讨论]会确定共用电子对数目，并总结共价键电子式的书写特点。设计意图:学生归纳总结，突破重点共用电子对数的确定，直观清晰。让学生先总结规律，再动手操作，符合学生的认知，所以未采用让学生直接写H2、Cl2、O2、N2、CH4、H2O的电子式。[过渡]依据离子键、共价键电子式的书写特点，尝试下列电子式的书写[教师展示]写出Mg3N2、H2O、CaF2、N2、HClO、KOH的电子式。[学生展示]设计意图:及时将所学知识迁移应用，增强学生学习的成就感。[过渡]我们学习了化学键，你能用所学知识解释生活中的现象吗？[教师展示]学以致用--解释生活中的现象1、NaCl固体不仅在溶于水时能导电，在熔融状态下也能导电，而HCl只能在溶于水时导电，熔融状态下不导电。2、为什么2个H结合成H2分子，为什么2个Cl结合成Cl2分子，而不是3个、4个？为什么1个H和1个Cl结合成HCl分子，而不是其他的个数比结合呢？[教师展示]科技前沿----对化学键选择性操纵利用STM针尖在单个功能化分子内部进行选择性断键和成键。STM针尖发射的电子束可以选择性的解离S-Ac键（右下角），也可以对S-Au键进行焊接（左上角）。背景是分子所吸附的NiAl(110)衬底设计意图:学生有着强烈的学习能力，希望将所学知识应用于生产生活，此部分设计主要是提升学生的学习兴趣，拓展学生的视野。[教师展示]结合学习目标，谈谈学到了什么？提示完成分层作业，尝试复杂物质电子式的书写。设计意图:随机点名，检测学生的学习情况，促使学生在课堂学习中集