2023-2024学年山西省运城市高一下册3月月考化学模拟试题（附答案）

2023-2024学年山西省运城市高一下学期3月月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Cu:64Fe:56Mg:24Na:23Al:27S:32Cl:35.5一、单选题（共16题，每题3分，共48分）1．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧过氧化钠与水反应放热B向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现未知溶液中含有Cl-，一定不或C用铂丝蘸取少量未知固体做焰色试验，火焰呈黄色固体中一定含Na+，可能含K+D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D2．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅3下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是（

).A．Zn→H2 B．CO2→CaCO3 C．Fe→Fe(OH)3D．Ca(OH)2→CaCO34．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现白色沉淀，若再通入另一种气体X，有白色沉淀产生。则气体X不可能是A．NH3 B．NO2 C．Cl2 D．CO25．下列离子方程式正确的是A．向溶液中通入等物质的量的：B．将磁性氧化铁溶于硝酸：C．过量通入溶液中：D．用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的：6．将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为A．（m+2.28）gB．（m+2.04）gC．（m+3.32）gD．（m+4.34）g7．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．S的漂白性C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性8．下列离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+=SO2↑+H2OB．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋+2+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+↓+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑9．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SiO2

②H2SiO3

③Na2O2

④Al(OH)3

⑤FeCl3

⑥CaSiO3A．①③⑤ B．②④ C．②⑥ D．①⑤10．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SiO2

②H2SiO3

③Na2O2

④Al(OH)3

⑤FeCl3

⑥CaSiO3A．①③⑤ B．②④ C．②⑥ D．①⑤11．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水12．下列有关图像的说法正确的是

A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D．除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法13．X、Y、Z三种物质何存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是A．若a处强碱，则X与Z的溶液可能反应生成YB．若a是氧气，则Y一定是氧化物C．若a是金属单质，则Y、Z中a的化合价可能是D．若a是强酸，则Y既可能与酸反应又可能与碱反应14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．：通过饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B．：通入足量的氯气C．：用点燃的方法除去D．溶液：加入过量溶液15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有SOA．A B．B C．C D．D16．向含有xmolHNO3和ymolH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是A．当x=y时，反应后溶液中一定有B．加入n3mol铁粉后b线保持不变说明n1mol铁粉后溶液中一定无H+C．由图可知，y≤1.5xD．当x=1，y=1时最多溶解铁粉质量为56.0g二、填空题（共52分）17（10分）．将一定质量的Mg—Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。（1）原Mg-Al合金的质量是，合金中Mg与Al的物质的量之比是；（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是；（3）原HCl溶液的物质的量浓度是。（4）向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液，开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体(NH3)逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。18．（12分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮氧化物也是主要的大气污染物。(1)含有NO和的工业尾气可以利用NaOH溶液吸收处理。主要反应为、。①下列措施不能提高尾气中NO和去除率的有(填标号)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气的过程中定期补加适量NaOH溶液②若将2.24L(已换算成标准状况下的体积)由NO和组成的混合气体通入溶液中，充分反应(气体完全被吸收)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到晶体7.22g，则原混合气体中NO和的物质的量之比为。(2)用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸化的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是。(3)以亚硝酸钠()溶液为研究对象，探究的性质。现取三份溶液，分别进行以下实验：操作和现象结论实验1：滴加稀硫酸，产生红综色气体。写出产生此现象的离子方程式：①。实验2：滴入溶液，开始仍为紫红色，再向溶液中滴加稀硫酸后，紫色褪去。写出产生此观象的离子方程式：②。实验3：滴入5滴溶液再加入溶液和足量HCl，振荡，产生白色沉淀。可推断，具有③性。19．（12分）七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、、、、、，分别取100ml溶液进行以下4组实验：①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。②用pH试纸检测溶液呈碱性。③做焰色试验，发现火焰呈黄色。④加入足量溶液，产生白色沉淀。(1)由步骤①可以判断一定不存在的离子有。(2)由以上实验操作能够判断的阳离子一定有，根据电中性原则能否确定含有，(填“能”或“否”)，请设计实验检验：，书写检验的离子方程式：。(3)取实验①的酸性溶液加入铜片，产生气泡，经测定该气体为NO，溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式：。(4)电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某、混合溶液中含有、物质的量分别为、，求溶液中的物质的量为mol。20．（18分）目前支原体肺炎流行，及时消毒有利于降低感染几率。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。(1)次氯酸钠()为“84”消毒液的有效成分，常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液，反应的化学方程式为。(2)但在巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，一种可能原因是与反应产生促进藻类快速生长，该反应中氧化剂是，若生成标况下44.8L的，转移电子的数目为。(3)如果在不同温度、浓度的条件下，与溶液的反应，可以生成或。现将氯气缓缓通入冷溶液，当溶液中含有的与的物质的量为1：1时，为，整个过程，参加反应所需与氯气的物质的量之比为。若将通入含amol的溶液中，发生上述过程，回答下列问题：(4)与的物质的量之和可能为amol，该说法。A．正确B．错误(5)反应中转移电子的物质的量可能为___________。A．amol B．amol C．amol D．amol亚氯酸钠()为便携式消毒除菌卡的主要活性成分，一种制备粗产品的工艺流程如下图，已知，纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。(6)在发生器中发生(氧化或还原)反应，该反应的还原产物为，吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降，原因是。(7)“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克的氧化能力(氯元素均被还原至价)，则亚氯酸钠的有效氯含量为。(保留两位小数)。高一化学答案1．D2．D3．C4．D5．A6．B7．C8．D9．B10．B11．A12．C13．B14．B15．C16．D17．5.1g1∶16mol·L−15mol·L−118．(1)A3：7(2)溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强(3)2NO+2H+=N