2023-2024学年浙江省金华市高二下册3月月考化学质量检测试题（附答案）

2023-2024学年浙江省金华市高二下学期3月月考化学质量检测试题常见相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Li：7Si：28Cl：35.5Fe：56一．选择题部分（共16个选择题，每题3分）【】1．熔融状态下能导电且有极性共价键的化合物是A．KOH B．Na2O2 C．HClO D．AlCl3【】2．下列说法不正确的是A．金属钠可用来制造透雾能力强的高压钠灯 B．某些含铝的化合物可作净水剂C．硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血 D．二氧化硅可用于制造光导纤维【】3．下列化学用语表示不正确的是A．正丁醇的键线式：B．s-pσ键电子云轮廓图：C．sp2杂化轨道模型：D．用电子式表示MgCl2的形成过程：【】C标准状况下，将11.2LCl2通入水中，溶液中Cl―数目为0.5NAD．4.4gC2H4O中下列说法正确的是A．等质量的—OH和OH—含有的电子数目相等B．丁基（—C4H9）有四种结构C．C2H4和C4H8一定互为同系物D．异丁烷的熔沸点高于正丁烷．下列说法正确的是A．用红外光谱可确定有机物的元素组成B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构C．分子式为C3H6的烃一定能使酸性KMnO4溶液褪色D．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12．下列说法正确的是A．Al2Cl6的结构式为，1mol该分子中含配位键的数目为4NAB．NaClO溶液中加水，ClO－的水解程度增大，溶液碱性减弱C．反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡后压缩体积，达到新平衡后c(O2)变大D．被保护的钢铁设备作阴极，用 Zn电极作辅助阳极，该方法为外加电流法．从含KI、KNO3等成分的废水中回收I2和KNO3流程如图，下列说法不正确的是A．步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出B．步骤2分离操作可选用蒸馏C．步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘D．步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干．下列实验方案能达到目的是A．实验①通过观察气体的颜色，探究压强对平衡的影响B．实验②通过灯泡的亮度，证明醋酸是弱电解质C．实验③用于测定氨水的浓度D．实验④用于分离苯(沸点80．1℃)和溴苯(沸点156．2℃)10．下列离子方程式书写错误的是A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OB．向AlCl3溶液中通入足量NH3：Al3++4NH3+2H2O=AlO2－+4NH4+C．氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH－D．将铜丝插入足量浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O11．臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是A．催化反应①②均为放热反应B．决定O3分解反应速率的是催化反应②C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大12．LiFeO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为Li1-xFePO4+LixC6eq\o\ac(,\s\up7(放电),\s\do6(充电）LiFePO4+6C，下列说法不正确的是A．充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接B．电池工作时，正极的电极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4C．电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子D．电池进水将会降低其使用寿命13．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，Y的族序数为周期数的3倍，Z、M、Q在同一周期，三者的最外层电子数之和为11，Z是同周期元素中电负性最小的元素，M的价电子是Z的3倍。下列说法不正确的是A．Y与Z可形成含非极性共价键的化合物B．电负性Q＞Y＞XC．同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有4种D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞M14．室温下，向20ml0.10mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数[－lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是A．CH3COOH的Ka约为10－5B．c、e两点溶液均显中性C．d点溶液中c(Na+)+c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＞0.10mol/LD．f点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)15．某温度下，饱和溶液中-lgc(Cl－)、-lgc(I－)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。已知同温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。下列说法不正确的是A．线①代表AgI的沉淀溶解曲线B．c(Ag+)=10-6mol·L-1时，两溶液中c(Cl－)/c(I－)=10y1-y2C．加入AgNO3(s)可使溶液由d点变到c点D．逐渐降低温度，线①平行地移向线②16．下列事实的解释不正确的是事实解释A晶体熔点：HF＞HClHF分子内H-F键能大于HCl分子内H-Cl键能B向2．0mL浓度均为0．1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp：AgCl＞AgICCH3+中H－C－H键角比CH3－中的大中心原子的孤电子对数目CH3－＞CH3+，孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力D酸性：CF3COOH＞CCl3COOH氟的电负性大于氯的电负性，F－C的极性大于Cl－C的性，使－CF3的极性大于－CCl3的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+二．填空题17.CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：（1）Sn为IVA族元素。单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4，常温常压下SnCl4为无色液体。SnCl4空间构型为▲，其固体的晶体类型为▲。（2）基态原子As的价层电子轨道表示式是▲；NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为▲(填化学式)，。（3）由As原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ar]3d104s24p3、②[Ar]3d104s24p2、③[Ar]3d104s24p25s1，有关这些微粒的叙述，正确的是▲。A.微粒半径：③①②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①②③D.得电子能力：①②（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。一个晶胞中有▲个Sn。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有▲个。此晶体密度为▲g/cm3(列出含a、b、NA计算表达式，已知M(CdSnAs2)=381g/mol)18.结晶水合物Fe(NO3)3·9H2O主要用作催化剂某兴趣小组按如下流程进行实验：已知：B由两种气体组成，气体体积已折算成标准状况（1）混合气体B的成分为▲(填化学式)（2）写出化合物Fe(NO3)3·9H2O隔绝空气加热分解生成A和B的化学反应方程式▲。（3）固体A溶于氢氰酸(弱酸，分子式为：HCN)溶液生成六配位阴离子，溶液显强酸性。写出该反应的离子方程式▲。（4）控制温度的条件下，加热FeCl3溶液所得固体成分为：Fe2O3或FeOCl或两者混合物(已知：FeOCl难溶于水，易溶于强酸)，设计实验方案检验固体中有FeOCl：▲。19.苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可广泛用于合成橡胶，工程塑料及制药等。工业上可通过乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，反应方程式如下：(g)+H2(g)；（1）已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算ΔH=▲。物质乙苯苯乙烯氢气燃烧热ΔH(kJ/mol)-4610.2-4441.8-285.8（2）下列关于该反应的说法不正确的是▲。A.高温、低压有利于乙苯催化脱氢反应平衡正向进行B.高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化效果下降C.恒温恒容条件下，反应达到平衡后，向体系中再充入乙苯蒸气，乙苯的转化率将增大D.选择合适的催化剂可以缩短达到平衡的时间，可使乙苯的平衡转化率变大（3）工业上通入过热水蒸气(615℃～645℃)，在常压的条件下发生乙苯的催化脱氢反应①反应中通入水蒸气的作用是▲。②将物质的量分数为m%的乙苯和水蒸气通入反应器，在温度T、压强p下进行反应。平衡时，乙苯的转化率为α，该反应的平衡常数KP=▲(分压=总压×物质的量分数)（4）保持温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中加入一定量的乙苯发生反应，反应40min后测得各容器中乙苯的转化率与容器体积的关系如图所示，画出V1-V3之间乙苯的平衡转化率变化曲线。20.苯甲酸【M(苯甲酸)=122g/mol】是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。苯甲酸在水中的溶解度如下：温度/℃255075溶解度/g0.340.852.2某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下：eq\x(粗苯甲酸)eq\o(,\s\up11(加水加热溶解),\s\do4(Ⅰ）eq\x(悬浊液)eq\x(滤液)eq\o(,\s\up11(过滤),\s\do4(）eq\o(,\s\up11(洗涤),\s\do4(Ⅳ）eq\x(苯甲酸)（1）步骤“过滤”时需用到玻璃棒，其作用是▲。（2）操作Ⅱ名称是▲。操作Ⅱ目的是：▲。操作Ⅲ名称▲。步骤Ⅳ遵循“少量多次”的原则用冷水洗涤晶体，判断是否洗涤干净的实验方案是▲。（4）测定产品的纯度苯甲酸纯度的测定：称取1.00g苯甲酸产品，溶于烧杯中配成250ml溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加酚酞作指示剂，在不断摇动下用0.03mol/LNaOH标准溶液滴定至终点。平行测试3次，平均消耗NaOH标准溶液22.50mL。①关于该实验的说法不正确的是▲。锥形瓶用蒸馏水洗净后需再用待测液润洗B.选用干燥洁净的滴定管不用经待装液润洗即可使用C.滴定时滴定管尖嘴内有气泡，滴定后无气泡，使得测定结果偏大D.滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏小E.滴定时溶液由浅红色变无色，且30秒不复原，即可判断达到滴定终点②计算该产品中苯甲酸的纯度是▲%。（精确到小数点一位）21．丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化：请回答：(1)反应①的反应类型为▲；物质B的官能团名称为▲。(2)聚丙烯酸PPA的结构简式为▲。(3)写出浓硫酸加热条件下发生反应③的化学方程式▲。(4)下列说法正确的是▲。A．物质A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可用NaOH溶液除去D中含有少量的AC．物质A、B均能与NaOH反应D．反应④为取代反应(5)写出B的同分异构体，要求不同化学环境氢只一种：▲。(6)已知R-CNR-COOH，请设计由乙炔(CH≡CH)和HCN为原料合成D的路线图：（参考流程图CH2＝CH2eq\o(,\s\up11(O2),\s\do4(催化剂/△）CH3CHO，表示，无机试剂任选）化学答案常见相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Li：7Si：28Cl：35.5Fe：56一．选择题部分（共16题，每题3分）12345678ACACBBBD910111213141516BBCCBADA二．填空题17.（1）正四面体 ，分子晶体。（2）；。（3）AB。（4）4；4；g/cm318.（1）NO2、O2；（2）4Fe(NO3)3·9H2Oeq\o\ac(\s\do1(),\s\up5(△）2Fe2O3+12NO2+3O2↑+36H2O；（3）。（4）取少量固体样品溶于足量稀硝