2023-2024学年江西省宜春市高三上册10月月考化学模拟试题（附解析）

2023-2024学年江西省宜春市高三上学期10月月考化学模拟试题一、单选题(共15题，每题3分)1.微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是A.纳米量级碳酸钙是一种胶体B.若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸C.若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生D.若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.溶液：B.盐酸溶液：C.溶液：D.澄清透明的溶液：3.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A.B.C.D.4.下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAB.标准状况下，46gCH3CH2OH的体积是22.4LC.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAD.1molCl2通入足量的澄清石灰水中转移的电子数为2NA5.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数 B.分子数 C.质量 D.质子数6.VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L7.同温同压下，下列关于相同质量的氢气和氦气说法正确的是A.体积之比为4∶1 B.密度之比为1∶4C.物质的量之比为2∶1 D.分子数之比为1∶28.设为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气在标准状况下的体积V（L）约为A. B. C. D.9.1mol∙L−1硫酸溶液的含义是A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含有1mol氢离子C.将98g硫酸溶于1L水中配成溶液D.1L硫酸溶液中含98g硫酸10.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A.NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2，可作蓬松剂B.NO2具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒C.FeCl2具有还原性，可用于制作印刷电路板D.H2S具有弱酸性，可除去废水中的Hg2+11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.过量的Fe溶于少量稀硝酸中：B.向NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：C.用过量氨水吸收废气中的SO2：D.向0.2molFeBr2溶液中通入等量Cl2：12.下列说法正确的是A.钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3B.可以利用酸性KMnO4溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+C.能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2D.金属及其化合物在灼烧时火焰产生的不同特征颜色是发生化学变化引起的13.某研究小组将NaBO2､SiO2和Na的固体混合物与H2在500℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示。已知NaBH4中B为+3价，下列说法错误的是A.装置甲还可以用于制取CO2B.可将反应后混合物加水溶解后用重结晶法提纯C.管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯D.装置乙､丙中分别装有NaOH溶液和浓硫酸14.下列各组中两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，所发生的化学反应并不改变的是A.Na和O2 B.C和O2 C.Fe和Cl2 D.NaOH和SO215.下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是A.钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定B.在饱和溶液中通入足量有沉淀析出C.用洁净的铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液一定含有钠盐D.和分别溶于100g水中，所得溶液中溶质物质的量浓度：前者等于后者二、填空题(共4题55分，每空2分，特别注明的除外)16.回答下列问题（1）标准状况下3.4gNH3与标准状况下_______LH2S气体含有相同数目氢原子数。（2）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，则R的相对原子质量为_______。（3）如图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子(K+)：1.0～27.3mg/L镁离子(Mg2+)：0.1～4.8mg/L氯离子(Cl-)：10～27.3mg/L硫酸根离子(SO)：0.4～19.2mg/L请认真阅读标签内容，计算：①镁离子的物质的量浓度的最大值是_______。②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过_______mol。（4）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为_______mol/L。（5）在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是_______。17.某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m，设计生产流程如下，请回答下列问题：（1）用10mol·L-1的浓盐酸配制2mol·L-1的稀盐酸500mL，所取浓盐酸的体积_______mL，所用玻璃仪器除量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有_______。A．500mL容量瓶B．蒸发皿C．烧瓶（2）写出Al2O3和Fe2O3粉末与盐酸反应的离子方程式：_______、_______。（3）取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为_______色，证明含有Fe3+。（4）通入氯气的目的是_______。（5）加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，已知Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。写出溶液中Al3+和Fe3+分别与过量NaOH反应的离子方程式：_______、_______。18.某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应有氧气生成，设计了如图的实验装置。B有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式____________。（2）C中盛有______，作用是_____________。（3）写出装置D中发生反应的化学方程式______________。（4）指出装置E的错误：_______________。（5）写出过氧化钠与水反应的化学方程式_____________。19.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：（1）设计实验检验FeSO4溶液的变质程度，请将方案补充完整。实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加①___________溶液变红FeSO4溶液部分变质步骤2取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液②___________③若要使部分变质的FeSO4复原，方法是___________。(写离子反应方程式)（2）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，请在括号内填写所需试剂①___________；②氢氧化钠溶液；③加热；④若200mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为___________(保留两位有效数字)。（3）FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案：取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。实验现象：紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明结论和理由___________。2023-2024学年江西省宜春市高三上学期10月月考化学模拟试题一、单选题(共15题，每题3分)1.微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是A.纳米量级碳酸钙是一种胶体B.若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸C.若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生D.若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应【正确答案】D【详解】A．纳米量级碳酸钙纯净物，不是混合物，不属于胶体，故A错误；B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，故C错误；D．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，胶体具有丁达尔效应，故D正确。综上所述，答案为D。2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.溶液：B.盐酸溶液：C.溶液：D.澄清透明的溶液：【正确答案】C【详解】A．已知Fe3+与SCN-发生反应，故Fe3+与SCN-不能大量共存，A不合题意；B．盐酸溶液中含有大量的H+，或者，故H+与不能大量共存，B不合题意；C．溶液中的K+、与均不反应，能够大量共存，C符合题意；D．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故澄清透明的溶液中不能大量共存，D不合题意；故C。3.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A.B.C.D.【正确答案】B【详解】A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误；B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确；C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，C错误；D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误；故选B。4.下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAB.标准状况下，46gCH3CH2OH的体积是22.4LC.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAD.1molCl2通入足量的澄清石灰水中转移的电子数为2NA【正确答案】A【详解】A．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物总共1mol，所含分子数为NA，A正确；B．标准状况下，46gCH3CH2OH为液体，无法确定其体积，B错误；C．在常温常压下无法确定气体摩尔体积，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA，C错误；D．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，1molCl2通入足量的澄清石灰水中转移的电子数为NA，D错误。故选A。5.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数 B.分子数 C.质量 D.质子数【正确答案】B【详解】A．H2分子中含有2个H原子，而H3分子中含有3个H原子，故等物质的量的H3和H2分子中含有的H原子数不相等，A错误；B．1mol任何分子中都含有NA个分子，故等物质的量的H3和H2分子中含有的分子数相等，B正确；C．H2相对分子质量是2，H3的相对分子质量是3，故二者的摩尔质量不相等，若两种气体的物质的量相等，则二者的质量不相等，C错误；D．H2分子中含有2个质子，而H3分子中含有3个质子，故等物质的量的H3和H2分子中含有的质子数不相等，D错误；故合理选项是B。6.VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L【正确答案】D【详解】VmL溶液中硫酸根物质的量为，取一半加水稀释到4VmL，则硫酸根物质的量浓度为，根据，则稀释后溶液中的物质的量浓度为，故D符合题意。综上所述，答案为D。7.同温同压下，下列关于相同质量的氢气和氦气说法正确的是A.体积之比为4∶1 B.密度之比为1∶4C.物质的量之比为2∶1 D.分子数之比为1∶2【正确答案】C【分析】相同质量的氢气和氦气，设质量都是1g，则物质的量分别为、。【详解】A．同温同压，体积之比等于物质的量之比，体积比为2∶1，故A错误；B．同温同压，密度比等于摩尔质量之比，密度之比为2∶4=1:2，故B错误；C．物质的量之比为，故C正确；D．分子数比等于物质的量之比，分子数之比为，故D错误；选C。8.设为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气在标准状况下的体积V（L）约为A. B. C. D.【正确答案】A【详解】ag某气体的分子数为p，则其摩尔质量为，所以bg气体在标准状况下的体积为；故选A。9.1mol∙L−1硫酸溶液的含义是A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含有1mol氢离子C.将98g硫酸溶于1L水中配成溶液D.1L硫酸溶液中含98g硫酸【正确答案】D【详解】A．1L水中不含有1mol硫酸，应该是1L溶液中含有1mol硫酸，故A错误；B．1L溶液中含有1mol硫酸，2mol氢离子，故B错误；C．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C错误；D．1L硫酸溶液中含1mol硫酸，质量为98g，故D正确。综上所述，答案为D。10.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A.NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2，可作蓬松剂B.NO2具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒C.FeCl2具有还原性，可用于制作印刷电路板D.H2S具有弱酸性，可除去废水中的Hg2+【正确答案】A【详解】A．NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2，可以使食物产生多孔而蓬松，故可作蓬松剂，A正确；B．二氧化氮没有强氧化性，B错误；C．氯化铁具有强氧化性，能制作印刷电路板，和铜反应，C错误；D．硫化氢和汞离子反应上次硫化汞沉淀，不是利用其弱酸性，D错误；故选A。11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.过量的Fe溶于少量稀硝酸中：B.向NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：C.用过量氨水吸收废气中的SO2：D向0.2molFeBr2溶液中通入等量Cl2：【正确答案】D【详解】A．过量的Fe溶于少量稀硝酸中，反应生成亚铁离子：，故A错误；B．向NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应还有铵根与氢氧根反应，硫酸铁铵遵循比例关系：，故B错误；C．用过量氨水吸收废气中的SO2，反应生成亚硫酸铵：，故C错误；D．向0.2molFeBr2溶液中通入等量Cl2，0.2mol亚铁离子先反应0.1mol氯离子，0.1mol氯气再反应0.2mol溴离子：，故D正确。综上所述，答案为D。12.下列说法正确的是A.钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3B.可以利用酸性KMnO4溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+C.能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2D.金属及其化合物在灼烧时火焰产生的不同特征颜色是发生化学变化引起的【正确答案】A【详解】A．Na先与浓NH4Cl溶液中的水反应生成NaOH和H2，且反应放热，然后NaOH与浓NH4Cl受热反应生成NaCl、NH3和H2O，A项正确；B．酸性KMnO4溶液能将Cl-氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2+的检验，B项错误；C．可通过化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制备Fe(OH)3，也可以通过化合反应Fe+2FeCl3=3FeCl2制备FeCl2，C项错误；D．金属及其化合物在灼烧时火焰产生的不同特征颜色称为金属元素的焰色试验，该操作中没有新物质生成，没有发生化学变化，D项错误；答案选A。13.某研究小组将NaBO2､SiO2和Na的固体混合物与H2在500℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示。已知NaBH4中B为+3价，下列说法错误的是A.装置甲还可以用于制取CO2B可将反应后混合物加水溶解后用重结晶法提纯C.管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯D.装置乙､丙中分别装有NaOH溶液和浓硫酸【正确答案】B【分析】盐酸与锌反应生成氢气，由于盐酸具有挥发性，制取的氢气中含有氯化氢和水蒸气，故通过装置乙中的氢氧化钠溶液除去氯化氢杂质，通过装置丙中的浓硫酸干燥除去水蒸气，干燥的氢气通入管式炉中一段时间后，对管式炉尾部流出的气体先验纯，再对管式炉进行加热，让氢气与NaBO2､SiO2和Na固体混合物在500℃条件下反应制备NaBH4，反应方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，据此分析解答。【详解】A．装置甲为块状固体与液体不加热反应制气体的装置，可以看做启普发生器的简易装置，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于块状固体与液体不加热反应制气体，装置甲可以用于制取CO2，故A正确；B．根据分析，管式炉中发生的反应化学方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4中B为+3价，则H为-1价，将反应后混合物加水溶解后，NaBH4可与水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，无法做到NaBH4提纯，故B错误；C．氢气通入管式炉中与NaBO2､SiO2和Na固体混合物在500℃条件下反应制备NaBH4，高温下，管式炉中若含有空气，氢气与氧气反应会引发爆炸，则管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯，故C正确；D．根据分析装置乙､丙分别用于除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气，NaOH溶液可与氯化氢反应，浓硫酸具有吸水性，故D正确；答案选B。14.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，所发生的化学反应并不改变的是A.Na和O2 B.C和O2 C.Fe和Cl2 D.NaOH和SO2【正确答案】C【详解】A．Na和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故A不符合题意；B．C和O2反应，当O2不足时，生成CO，O2过量时生成CO2，反应物用量不同，生成物不同，故B不符合题意；C．Fe在Cl2中燃烧只生成氯化铁，与反应条件、反应物用量无关，故C符合题意；D．NaOH和SO2少量反应生成Na2SO3，过量SO2反应生成NaHSO3，量不同，生成物不同，故D不符合题意。答案选C。15.下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是A.钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定B.在饱和溶液中通入足量有沉淀析出C.用洁净的铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液一定含有钠盐D.和分别溶于100g水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度：前者等于后者【正确答案】BD【详解】A．钠与氧气反应产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热或者点燃生成过氧化钠，与反应物用量无关，故A错误；B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，因此往饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有NaHCO3沉淀析出，故B正确；C．火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能为钠盐或氢氧化钠溶液，故C错误；D．6.2gNa2O与水反应生成NaOH，所得溶液中的溶质是NaOH，根据钠原子守恒可知，生成的NaOH的质量为8g，溶液的质量为6.2g+100g=106.2g，该溶液中溶质的质量分数为；7.8gNa2O2与水反应生成NaOH和O2，所得溶液中的溶质是NaOH，生成的NaOH的质量为8g，溶液的质量为7.8g+100g-1.6g=106.2g，溶质的质量分数为，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确；故选BD。二、填空题(共4题55分，每空2分，特别注明的除外)16.回答下列问题（1）标准状况下3.4gNH3与标准状况下_______LH2S气体含有相同数目的氢原子数。（2）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，则R的相对原子质量为_______。（3）如图是某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容。配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子(K+)：1.0～27.3mg/L镁离子(Mg2+)：0.1～4.8mg/L氯离子(Cl-)：10～27.3mg/L硫酸根离子(SO)：0.4～19.2mg/L请认真阅读标签内容，计算：①镁离子的物质的量浓度的最大值是_______。②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过_______mol。（4）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为_______mol/L。（5）在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是_______。【正确答案】（1）6.72（2）24（3）①.②.（4）（5）A-x+n+24【小问1详解】3.4gNH3对应物质的量：，NH3所含H原子数为0.6NA，与0.3molH2S所含H原子数相同，对应体积：；【小问2详解】某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，则，其摩尔质量：，则R相对原子质量：；【小问3详解】①由图可知，1L溶液中最大含有4.8mg，则物质的量：，镁离子的物质的量浓度的最大值：；②最大浓度：19.2mg/L，矿泉水瓶容积：350mL，则含最大物质的量：；【小问4详解】VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则，根据化学式可知：，所以物质的量浓度：；【小问5详解】在RO中，共有x个核外电子，说明1个R原子和3个O原子共有x-n个电子，则R原子所含电子数为x-n-24，根据质子数=核外电子数，R原子质子数为：x-n-24，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目：A-（x-n-24）；17.某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m，设计生产流程如下，请回答下列问题：（1）用10mol·L-1的浓盐酸配制2mol·L-1的稀盐酸500mL，所取浓盐酸的体积_______mL，所用玻璃仪器除量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有_______。A．500mL容量瓶B．蒸发皿C．烧瓶（2）写出Al2O3和Fe2O3粉末与盐酸反应的离子方程式：_______、_______。（3）取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为_______色，证明含有Fe3+。（4）通入氯气的目的是_______。（5）加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，已知Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。写出溶液中Al3+和Fe3+分别与过量NaOH反应的离子方程式：_______、_______。【正确答案】（1）①.100.0②.A（2）①.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3）红色(或血红色)（4）将Fe2+氧化为Fe3+（5）①.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓②.Al3++4OH-=AlO+2H2O(或Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O)【分析】以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料，加入过量2mol·L-1的稀盐酸，得到的酸性溶液中有Al3+、Fe2+、Fe3+等，取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，通入氯气将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m。【小问1详解】根据稀释定律，用10mol·L-1的浓盐酸配制2mol·L-1稀盐酸500mL，10mol·L-1×V=2mol·L-1×500mL，V=100.0mL，所取浓盐酸的体积100.0mL；所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有500mL容量瓶、定容时要用胶头滴管，而蒸发皿用于蒸发不选，烧瓶用于蒸馏不选，故选A；【小问2详解】Al2O3粉末与盐酸反应生成氯化铝和水，Fe2O3粉末与盐酸生成氯化铁、水，反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小问3详解】铁离子和KSCN溶液变为红色，取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe3+；【小问4详解】氯气具有氧化性，通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续制取三价铁产物。【小问5详解】铝离子和过量氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，铁离子和过量氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，反应为Al3++4OH-=AlO+2H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。18.某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应有氧气生成，设计了如图的实验装置。B有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式____________。（2）C中盛有______，作用是_____________。（3）写出装置D中发生反应的化学方程式______________。（4）指出装置E的错误：_______________。（5）写出过氧化钠与水反应的化学方程式_____________。【正确答案】（1）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）①.浓硫酸②.除去二氧化碳中混有的水蒸气（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（4）E中导管没有短进长出（5）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑【分析】根据题意及图示可知，装置A用于制备CO2；装置B盛有饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；装置C盛有浓硫酸，用于干燥CO2；装置D中二氧化碳与过氧化钠发生反应生成氧气；E为收集氧气的装置，据此解答。【小问1详解】装置A中盐酸和碳酸钙发生反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。【小问2详解】进入C的气体中混有水蒸气，为防止Na2O2与水发生反应，C中盛装的试剂需除去水蒸气且同时不与CO2发生反应，则应选择浓硫酸。【小问3详解】装置D中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。【小问4详解】装置E采用排水法收集氧气，气