高中化学新教材同步必修第一册 第4章 微专题8　微粒半径大小的比较(同步讲义)

微专题8微粒半径大小的比较一、“四同法”比较微粒半径的大小二、“三看法”比较微粒半径的大小一看层，层多径大；二看核，层同核多径小；三看e－，层同核同e－多径大，如Cl－>Cl，Fe2＋>Fe3＋。1．下列原子半径最大的是()A．NB．OC．NaD．Cl答案C解析钠元素与氯元素位于第三周期，原子半径：Na＞Cl；氮元素与氧元素位于第二周期，原子半径：N＞O，而电子层数Na多，故Na的原子半径最大。2．(2019·贵阳高一检测)下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()①②③④A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞②C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③答案C解析①～④依次为S、Cl、S2－、F。①②相比半径：①＞②；①③相比半径：①＜③；②④相比半径：②＞④；故有③＞①＞②＞④。3．(2019·济宁实验中学高一月考)已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．离子半径：C>D>B>AB．原子序数：d>c>b>aC．原子半径：A>B>D>CD．单质的还原性：A>B>D>C答案A解析四种离子具有相同的电子层结构，其核外电子总数相等，则有a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，从而可得，原子序数：a>b>d>c，B错误；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：C>D>B>A，A正确；根据四种离子所带电荷可知，A、B分别处于下一周期的第ⅡA、第ⅠA族，C、D分别处于上一周期的第ⅤA、ⅦA族，则原子半径：B>A>C>D，C错误；金属性B>A>C>D，则单质的还原性B>A>C>D，D错误。4．若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A．离子半径：Am＋＜Bn－B．原子半径：A＜BC．A的原子序数比B大m＋nD．b＝a－n－m答案B解析A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同，则A位于B的下一周期，故A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径：Am＋＜Bn－，原子半径：A＞B，由于a－m＝b＋n，则a－b＝m＋n，b＝a－m－n。5．试比较下列微粒半径大小(填“＞”“＜”或“＝”)。(1)Mg______Ca______K；(2)P______S______Cl；(3)Fe3＋______Fe2＋______Fe；(4)P3－______S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋______Al3＋。答案(1)＜＜(2)＞＞(3)＜＜(4)＞＞＞＞＞6．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。(1)第ⅡA族元素的最外层电子数：________。(2)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径：________。(3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：________。答案(1)B(2)C(3)D解析(1)第ⅡA族元素的最外层电子数均为2，随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图B符合。(2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Na＋＞Mg2＋＞－＞Na＋，所以离子半径：P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故图C符合。(3)同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图D符合。7．(1)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的原子序数由大到小的顺序是_________，A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________。(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为________，Y原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为________。答案(1)C＞A＞BB＞A＞C(2)＋5价5YH3解析(1)由题干条件可知，A、B、C的原子序数由大到小的顺序为C＞A＞B，