2020年夏季山东高中学业水平合格考试化学试题真题（答案详解）

山东省2020年夏季普通高中学业水平合格考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5

第I卷（选择题共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列试剂中，应该存放在贴有如图标识的试剂瓶中的是

A.C2H50HB.HNO3C.NaOHD.NaCl

2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A工业上用氯气与澄清石灰水生产漂白粉

B.“84”消毒液能杀灭病毒，可用于环境消毒

C.疫苗一般应冷臧存放，以避免蛋白质变性

D.误服重金属盐中毒，可立即饮用牛奶解毒

3.下列物质分类错误的是

A.纯碱-----化合物B.胆矶------电解质

C.汽油-----纯净物D.淀粉------混合物

4.下列化合物中不含共价键的是

A.CaChB.NaOHC.NH4clD.H2SO4

5.在高层大气中，宇宙射线产生的中子轰击;"N可使其转变为;"Co下列说法正确的是

A.和;4c互为同位素B.；4c和C60互为同素异形体

C.核素的中子数为7DJ4CO2的相对分子质量为44

6.下列化学用语表示正确的是

A.Ne和Na卡的结构不意图均为：@B.乙烯的结构简式：CH2=CH2

c.二氧化碳分子的比例模型：MD.硫化钠的电子式：Na：S：Na

7.下列仪器名称正确的是

A.AB.BC.CD.D

8.依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是

A.原子半径：S>C1B.金属性：Na>Al

C稳定性：HBr>HClD.酸性：H2CO3>H2SiO3

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3.2gO2中含有的原子数为0.2NA

B.0.2molCH4中含有的电子数为2NA

C.0.1molCO2,SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

D.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA

10.下列有关有机物的说法错误的是

A.甲烷分子的球棍模型为

B.乙快分子中碳碳三键和碳氢键之间的夹角为180。

C.乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体

D.乳酸［CH3cH(OH)COOH］分子中含有3种官能团

11.下列反应的离子方程式书写错误的是

A.铁与稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2T

B.氯气与水：C12+H2O=C1-+C1O+2H+

+2+

C.碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

+2+

D.铜与浓硝酸：Cu+4H+2NO；=CU+2NO2T+2H2O

12.实验室用如图所示装置提取澳水中的浪，下列说法错误的是

△

A.可选用四氯化碳作萃取剂

B.分液漏斗使用前需检查是否漏水

C.静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D,该装置也可用于分离酒精与水的混合物

13.浓度均为的KC1、CaCb溶液等体积混合，下列说法错误的是

A.混合前CaCL溶液中c(Cl)=0.2mol«L-'

B.混合前KCKCaCL溶液中以。-)之比为1:2

C.混合前后K+、Ca2+的物质的量不变

D.混合溶液中c(Cl)=0.3mobL-'

14.配制lOOmLO.5moi・L-Na2cCh溶液，下列操作错误的是

A.选用100mL容量瓶进行配制

B.将Na2c固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中

C.移液后用蒸镭水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中

D.沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸储水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

15.某溶液中含有K+、NH：、HCO；、CO；,向其中加入足量NaOH固体后，溶液中离子浓度基本保持

不变的是(忽略溶液体积变化)

A.K+B.NH：C.HCO；D.CO：

16.某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是

FeCL溶液

A.该电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.Fe极为电池的负极

C.电子从C极经导线流向Fe极

D.Fe3+在C极表面被还原

17.恒温、恒容条件下，能说明反应A(g)+3B(g)峰珍2c(g)+2D(g)一定处于化学平衡状态的是

A.各物质的浓度不再改变B.容器内压强保持不变

C.c(A):c(B)=l：3D.3v(B)=2v(C)

18.下列有关氮的化合物的说法错误的是

A.NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水

B.NO和N02既可用排空气法收集又可用排水法收集

C.浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处

D,钱盐与强碱反应放出NH3,可利用这一性质检验NH；的存在

19.某化合物只含C、H、。三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、

双键等)。下列关于该化合物的说法错误的是

A.结构简式为CH2=C(CH3)COOH

B.分子中所有C不可能共平面

C.能使澳的四氯化碳溶液褪色

D.能发生氧化反应和酯化反应

20.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为

2Fe(0H)3+3C10+40H-=2FeOj+3C1+5H2O。下列说法错误的是

A.Na2FeO4中Fe的化合价为+6

B.FeO：是还原反应的产物

C生成ImolCl-转移2moi电子

D.NazFeCh杀菌同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质

第H卷(非选择题共40分)

二、非选择题(本题共4小题，共40分)

21.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A的最外层电子数为其电子层数的2倍；B

的简单氢化物为生活中常见的液体，D与B同主族；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子。回答下列

问题：

(1)元素A—(填名称)。

(2)B和C形成的一种化合物常用于呼吸面具中，该化合物为「(填化学式)。

(3)煤燃烧会产生D的一种氧化物，该氧化物属于(填“酸性”或"碱性”)氧化物。

(4)D与E相比，非金属性较强的是「(填元素符号)，证明该结论的方法为__(用离子方程式表示)。

22.A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一定条件下，各物质转化关系如图。

CH=CH

2IE(高分子化合物)

DC1

C(C2H4C12)

CH2-CH2

II

OHOH

F

回答下列问题:

(1)A中官能团的名称为_；E的结构简式为

(2)A+B-C的反应类型为.；鉴别C与D的试剂为。

(3)F与足量钠反应的化学方程式为__。

23.化合物A、B、C、D均含同一种元素；E是一种重要的化工原料，常温、常压下为黄绿色气体。各物

质之间的转化关系如图所示:

E

ANaOH_B空气一C(红褐色沉淀)~噩一＞D

回答下列问题：

(1)A的化学式为一；B的颜色为«

(2)B-C的化学方程式为o

(3)检验D中阳离子的试剂为「(填化学式)。

(4)A+E-D的离子方程式为—o

24.某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

回答下列问题:

(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为「。

(2)B中观察到的现象为—。

(3)C中应加入的试剂为，倒置漏斗的作用是一。

(4)与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是

答案详解

第I卷（选择题共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列试剂中，应该存放在贴有如图标识的试剂瓶中的是

A.C2H5OHB.HNO,3C.NaOHD.NaCl

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.C2H50H为易燃品，常作还原剂，A不符合题意；

B.HNO3是强氧化性酸，具有强氧化性，且具有腐蚀性，B符合题意；

C.NaOH具有腐蚀性，能表现出碱性，不能作氧化剂，C不符合题意；

D.NaCl为食盐的主要成分，没有腐蚀性，氧化能力很弱，不做氧化剂，D不符合题意；

故选Bo

2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.工业上用氯气与澄清石灰水生产漂白粉

B.“84”消毒液能杀灭病毒，可用于环境消毒

C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

D.误服重金属盐中毒，可立即饮用牛奶解毒

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙在水溶液中会发生水解，所以工业上用氯气

与石灰乳反应生产漂白粉，A错误；

B.“84”消毒液的主要成分为NaClO,与水作用可生成HC1O,具有强氧化性，能杀灭病毒，可用于环境消

毒，B正确；

C.疫苗的主要成分为蛋白质，在较高温度下会发生变性，所以应冷藏存放，以避免蛋白质变性，C正确；

D.重金属盐能使蛋白质变性，若误服重金属盐中毒，需减少重金属盐与人体内部器官的接触，所以可立即

饮用牛奶解毒，D正确；

故选A。

3.下列物质分类错误的是

A.纯碱-----化合物B.胆矶------电解质

C.汽油-----纯净物D.淀粉------混合物

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.纯碱为碳酸钠，属于化合物，故A正确；

B.胆研是五水合硫酸铜，在水溶液中能导电，属于电解质，故B正确；

C.汽油是含5到11个C的烧，属于混合物，故C错误；

D.淀粉分子式为(C6H1°O5)n,但分子中聚合度不确定，属于混合物，故D正确；

故选C。

4,下列化合物中不含共价键的是

A.CaChB.NaOHC.NH4clD.H2SO4

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.CaCL只含有离子键，故A选；

B.NaOH中含有O-H共价键，故B不选；

C.NH4cl中含有N-H共价键，故C不选；

D.H2s中含有S-O、O-H共价键，故D不选；

故选A。

5.在高层大气中，宇宙射线产生的中子轰击；N可使其转变为fc。下列说法正确的是

A.和;4c互为同位素B.fc和C60互为同素异形体

C.核素的中子数为7D.UCO2的相对分子质量为44

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.:N和二C质子数不同，不能互称为同位素，故A错误；

B.fc是碳的一种核素，而C60是单质，不是同素异形体，故B错误；

C.核素中子数为14-7=7,故C正确；

D.14co2的相对分子质量为14+16x2=46,故D错误；

故选C。

6.下列化学用语表示正确的是

A.Ne和Na+的结构示意图均为：B.乙烯的结构简式：CH2=CH2

C.二氧化碳分子的比例模型：MD.硫化钠的电子式：Na：s：Na

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.Ne和Na+的结构示意图分别为：故A错误；

B.乙烯的结构简式：CH2=CH2,故B正确；

c.碳原子大于氧原子，二氧化碳分子的比例模型：■Oft,故C错误；

D.硫化钠是离子化合物，电子式：N［］：?：］，故D错误;

90

故选B。

7.下列仪器名称正确的是

ABCD

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.为均烟，而不是蒸发皿，A不正确;

B.为冷凝管，因内管为直形，所以称为直形冷凝管，B正确;

C.中带有活塞，为分液漏斗，C不正确;

D.的瓶口打磨，为集气瓶，D不正确;

故选Bo

8.依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是

A.原子半径：S>C1B.金属性：Na>Al

C.稳定性：HBr>HCl1).酸性：H2co3>H2SiO3

【答案】C

【解析】

【分析】同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，金属性依次减弱；同主族元素，从上到下，非金属

性依次减弱。非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

【详解】A.S和C1为同周期元素，S在C1的左边，所以原子半径：S>CLA正确；

B.Na和Al都为第三周期元素，Na在A1的左边，所以金属性：Na>Al,B正确；

C.Br与C1为同主族元素，且Br在C1的下方，非金属性Br<Cl,则稳定性：HBr<HCl,C错误；

D.C与Si为同主族元素，且C在Si的上方，非金属性C>Si,所以酸性：H2CO3>H2SiO3,D正确：

故选Co

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3.2gCh中含有的原子数为0.2NA

B.OZmolCEU中含有的电子数为2NA

C.O.lmolCCh、SCh的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

D.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA

【答案】D

【解析】

【分析】

32s

【详解】A.3.2gO2中含有的原子数为,X2NA=0.2NA,A正确：

32g/mol

B.1个CH4分子中含有10个电子，则0.2molCH4中含有的电子数为0.2X10NA=2NA,B正确；

C.O.lmolCCh、O.lmolSO2所含氧原子数都为0.2NA,则0.1mol该混合气体中含有的氧原子数为0.2NA,C

正确；

D.标准状况下，出0呈液态，此时水的密度未知，无法计算22.4LH2O的分子数，D错误；

故选D。

10.下列有关有机物的说法错误的是

A.甲烷分子的球棍模型为#>

B.乙快分子中碳碳三键和碳氢键之间的夹角为180°

C.乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体

D.乳酸［CH3cH(OH)COOH］分子中含有3种官能团

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.甲烷的分子式为CH」，中心C原子与4个H原子以单键相连，构成正四面体结构，球棍模型

B.乙快的分子式为C2H2,结构式为H-C三C-H,分子呈直线型结构，碳碳三键和碳氢键之间的夹角为180。,

B正确；

C.乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)的分子式相同，但官能团不同，二者互为同分异构体，C正确；

D.乳酸［CH3cH(OH)COOH|分子中含有-OH和-COOH共2种官能团，D错误；

故选D。

11.下列反应的离子方程式书写错误的是

A铁与稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2T

B.氯气与水：C12+H2O=C1-+C1O+2H+

+2+

C.碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

+2+

D.铜与浓硝酸：Cu+4H+2NO；=CU+2NO2?+2H2O

【答案】B

【解析】

【分析】

+2+

【详解】A.Fe与稀硫酸反应，生成FeSCU和H2,离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2T,A正确；

B.氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，但HC1O为弱酸，不能拆成离子形式，所以离子方程式为：

C12+H2O=C1+HC1O+H+,B错误；

C.碳酸钙为难溶性盐，在离子方程式中以化学式表示，所以碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O,C正确；

D.铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，离子方程式为：Cu+4H++2NO；=Cu2++2NO2T+2H20,

D正确；

故选Bo

12.实验室用如图所示装置提取滨水中浪，下列说法错误的是

A.可选用四氯化碳作萃取剂

B.分液漏斗使用前需检查是否漏水

C.静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.该装置也可用于分离酒精与水的混合物

【答案】D

【解析】

【分析】

详解】A.嗅单质易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶、分层，可用四氯化碳作萃取剂，故A正确;

B.分液漏斗带有旋塞和瓶塞，使用前必须需检查是否漏水，故B正确；

C.分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，以避免液体重新混合

而污染，故C正确；

D.酒精易溶于水，溶液不分层，不能利用分液法分离，故D错误；

故选D。

13.浓度均为O.lmoMJ的KC1、CaCb溶液等体积混合，下列说法错误的是

A.混合前CaCL溶液中c(Cl-)=0.2mol・LJ

B.混合前KCkCaCL溶液中c(CI-)之比为1：2

C.混合前后K+、Ca2+的物质的量不变

D.混合溶液中c(Cr)=0.3mol«L-'

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.c(CaC12)=0.1mol・U,则混合前CaCL溶液中c(Cl)=0.2mol・L”，A正确;

B.c(KCl)=0.1mol«L-',cCCaChJ^.lmobL1,则混合前KC1、CaCL溶液中c(CT)之比为O.lmobLL

0.2mol«L'=l：2,B正确；

C.KCkCaCb溶液等体积混合后，没有化学反应发生，所以混合前后K+、Ca2+的物质的量不变，C正确;

D.设两份溶液的体积都为1L,则混合溶液中c(Cl-)=°」mo"x1L+0.2moi/Lx1L」5moi.广,D错误;

2L

故选D。

14.配制lOOmLO.5moi・L-iNa2cO3溶液，下列操作错误的是

A.选用100mL容量瓶进行配制

B.将Na2cCh固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中

C.移液后用蒸储水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中

D.沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸储水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.配制溶液时，通常选择规格与所配溶液体积相同的容量瓶，所以选用100mL容量瓶进行配制,

A正确；

B.溶解溶质时，应放在烧杯内加水溶解，冷却到室温后才能转移入容量瓶，所以应将Na2cCh固体溶解并

冷却至室温后移至容量瓶中，B正确；

C.为了尽可能减少所配溶液浓度的误差，移液后用蒸储水洗涤烧杯、玻璃棒两次，并将洗涤液一并移至容

量瓶中，C正确；

D.沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸储水，当液面离刻度线卜2cm时，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面恰好

与容量瓶刻度线相切，D错误；

故选D。

15.某溶液中含有K+、NH：、HCO；、C0；,向其中加入足量NaOH固体后，溶液中离子浓度基本保持

不变的是（忽略溶液体积变化）

A.K+B.NH：C.HCO；D.CO：

【答案】A

【解析】

【分析】某溶液中含有K+、NH：、HCO；、CO：,向其中加入足量NaOH固体后，溶液体积不变，溶液

中离子浓度K+基本保持不变、NH：与反应生成一水合氨或氨气，离子浓度降低，HCO；与0H反应生

成水和CO：,HCO；浓度降低、CO；浓度增大，钠离子浓度增大。

【详解】A.K+基本保持不变，故A选；

B.NH：与0H反应生成一水合氨或氨气，离子浓度降低，故B不选；

C.HCO；浓度降低，故C不选；

D.CO：浓度增大，故D不选；

故选Ao

16.某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是

FeCL溶液

A.该电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2

B.Fe极为电池的负极

C.电子从C极经导线流向Fe极

D.Fe3+在C极表面被还原

【答案】C

【解析】

【分析】由电池的组成可知，Fe极为负极，C极为正极，电池工作时，Fe失电子生成Fe2+,溶液中的Fe3+

在C电极得电子生成Fe2+。

【详解】A.该电池工作时，Fe失电子生成Fe2+,Fe3+得电子生成Fe2+,总反应为Fe+2Fe3+=3Fe?+,A正确；

B.由分析可知，Fe极在电池工作时失电子，为电池的负极，B正确；

C.电池工作时，电子由负极出发，沿导线流向正极，所以电子从Fe极经导线流向C极，C错误；

D.C电极为正极，Fe3+在C极表面得电子生成Fe2+,从而被还原，D正确；

故选Co

17.恒温、恒容条件下，能说明反应A(g)+3B(g)脩珍2c(g)+2D(g)一定处于化学平衡状态的是

A.各物质的浓度不再改变B.容器内压强保持不变

C.c(A):c(B)=l：3D.3v(B)=2v(C)

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.恒温、恒容条件下，各物质的浓度不再改变，则表明正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态,

A符合题意；

B.恒温、恒容条件下，因为反应前后气体的分子数相等，容器内压强始终不变，所以压强不变时，反应不

一定达平衡状态，B不符合题意；

C.若起始投入量之比等于化学计量数之比，则始终存在c(A)：c(B)=l：3,所以反应不一定达平衡状态，C

不符合题意；

D.3V(B)=2u(C)时，无法确定Yd：与v逆的关系，无法确定反应是否达平衡状态，D不符合题意；

故选Ao

18.下列有关氮的化合物的说法错误的是

A.NR的喷泉实验说明NEh极易溶于水

B.NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集

C.浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处

D.钱盐与强碱反应放出NH3,可利用这一性质检验NH：的存在

【答案】B

【解析】

【分析】

详解】A.NH3极易溶于水，故可以用NH3做喷泉实验，反之，NH3喷泉实验说明N%极易溶于水，A正

确；

B.NO极易被02氧化，不能使用排空气法收集；N02会与水反应，不能使用排水法收集；B错误；

C.浓硝酸见光易分解，故可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，C正确；

D.核盐与强碱反应放出NH3,N%可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故可以利用这一性质检验NH；的

存在，D正确；

故选B。

19.某化合物只含C、H、。三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、

双键等)。下列关于该化合物的说法错误的是

A.结构简式为CH2=C(CH3)COOH

B.分子中所有C不可能共平面

C.能使滤的四氯化碳溶液褪色

D.能发生氧化反应和酯化反应

【答案】B

【解析】

【分析】由分子模型可以看出，该化合物分子的左侧为-CH3,中间碳原子与周围3个碳原子形成共价键,

所以其与CH2形成双键，分子右侧为-COOH,由此得出其分子的结构简式为CH2=C(CH3)COOH。

【详解】A.由分析知，该有机物的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,A正确；

B.中心C原子与周围的3个C分子相连，则所有C原子不可能共平面，B错误；

C.该分子内含有碳碳双键，所以能使澳的四氯化碳溶液褪色，C正确；

D.该有机物分子中，碳碳双键能发生氧化反应，竣基能发生酯化反应，D正确；

故选B。

20.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为

2Fe(0H)3+3C10+40H-=2FeO：+3CT+5H2O。下列说法错误的是

A.NazFeCU中Fe的化合价为+6

B.FeOj是还原反应的产物

C.生成ImolCr转移2moi电子

D.NazFeCU杀菌的同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.NazFeCU中，Na为+1价，0为-2价，依据化合物中元素的化合价之和为0的原则，可求出Fe

的化合价为+6价，A正确；

B.FeO：是由Fe失电子发生氧化反应生成的产物，B错误；

C.C1。中C1元素显+1价，则由CKT生成C1-时，C1元素化合价降低2价，从而得出生成ImolCl-转移2moi

电子，C正确；

D.NazFeCU具有强氧化性，杀菌后转化为Fe(OH)3胶体，能吸附悬浮杂质，D正确；

故选Bo

第II卷(非选择题共40分)

二、非选择题(本题共4小题，共40分)

21.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A的最外层电子数为其电子层数的2倍；B

的简单氢化物为生活中常见的液体，D与B同主族：C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子。回答下列

问题：

(1)元素A为—(填名称)。

(2)B和C形成的一种化合物常用于呼吸面具中，该化合物为「(填化学式)。

(3)煤燃烧会产生D的一种氧化物，该氧化物属于一(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(4)D与E相比，非金属性较强的是「(填元素符号)，证明该结论的方法为__(用离子方程式表示)。

2

【答案】(1).碳(2).Na2O2(3).酸性(4).C1(5).Ch+S-=Si+2Cr

【解析】

【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A的最外层电子数为其电子层数的2倍,

则A的电子排布为2、4,A为碳元素；B的简单氢化物为生活中常见的液体，则B为氧元素，D与B同主

族，则D为硫元素，从而得出E为氯元素；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子，则C为钠元素。由

以上分析可知，A、B、C、D、E分别为C、O,Na、S、Cl元素。

【详解】(1)由分析可知，元素A为碳。答案为：碳；

(2)B和C分别为。和Na,二者形成的一种化合物常用于呼吸面具中，则其为过氧化钠，该化合物为Na2C>2。

答案为：Na2O2；

(3)由分析知，D为硫元素，煤燃烧会产生二氧化硫，该氧化物属于酸性氧化物。答案为：酸性；

(4)D、E分别为S、Cl,S与C1同周期，且S在CI的左边，二者相比，非金属性较强的是C1,可通过单质

2

间的置换反应进行证明，方法为CL+S2Msi+2C1-。答案为：Cl；C12+S-=S；+2CI-O

【点睛】利用实验比较物质的性质差异时，选择的物质间的反应，必须能够产生明显的现象。

22.A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一定条件下，各物质转化关系如图。

CH=CH

2IE(高分子化合物)

DC1

C(C2H4c12)

回答下列问题:

(1)A中官能团的名称为；E的结构简式为_o

(2)A+BTC的反应类型为__；鉴别C与D的试剂为.

(3)F与足量钠反应的化学方程式为

-ECH?-CH玉

【答案】Q).碳碳双键(2).(3).加成反应(4).酸性高镒酸钾溶液或滨水

C1

('ll('llCH.CIb

⑸.+2Na一+H2T

OHOH()NaONa

【解析】

【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A为CH2=CH2,由C的分子式可

知，乙烯与B(C12)发生加成反应生成C为CICH2CH2CI,C发生消去反应生成D,D发生加聚反应生成高分

+CH：—CH

子化合物E为L।」“，C发生水解反应生成F为HOCH2CH2OHO

C1

【详解】(1)A中官能团的名称为碳碳双键；氯乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E,结构简式为

-ECH?-CH玉—CH玉

O故答案为：碳碳双键；

Cl

(2)A为CH2=CH2,乙烯与B(Cb)发生加成反应生成C为C1CH2cH2CI,A+B-C的反应类型为加成反应；D

中含碳碳双键、C中含-C1,鉴别C与D的试剂为酸性高镒酸钾溶液或滨水，D能被酸性高镒酸钾溶液氧化

或与滨水发生加成反应使其褪色，C不能，鉴别C与D的试剂为酸性高镒酸钾溶液或溟水。故答案为：加

成反应；酸性高镒酸钾溶液或滨水;

⑶醇羟基上的氢能与钠发生置换反应，F与足量钠反应的化学方程式为

CHCH2一C*H

2-CH2-CH22

+2Na一+H2To故答案为:+2Na-+H2T0

OHOHONaONaOH