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高中化学必背基础知识文章润色改写：高中化学必备知识点精炼汇总-高中化学基础知识速查1.结晶与再结晶：此法利用某些物质在溶液中的溶解度随温度显著变化的特点，例如NaCl和KNO3。2.蒸馏冷却技术：适用于沸点差异显著的混合物。以乙醇中的水分离为例，先加入新鲜CaO吸水，再进行蒸馏。3.过滤分离法：适用于可溶与不溶物质的分离。4.萃取分离法：例如使用CCl4从含碘水中提取I2。5.溶解分离法：如将Fe粉与Al粉混合物溶于过量NaOH溶液后过滤分离。6.转化分离法：将杂质转化为所需物质。例如，将CO2中的CO通过加热CuO转化为CO2；或将CO2中的SO2通过NaHCO3溶液转化为CO2。7.吸收分离法：用于去除混合气体中的杂质气体，确保杂质气体被特定药品吸收。例如，N2中的O2可通过铜网吸收O2来净化。8.转化还原法：对于难以直接分离的物质，先通过添加药品使其易于分离，再还原至原始状态。例如，Al(OH)3和Fe(OH)3的分离，先加入NaOH溶解Al(OH)3，过滤除去Fe(OH)3，再加入酸使NaAlO2还原为Al(OH)3。1.杂质转化法：例如，去除苯中的苯酚，可加入氢氧化钠使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水的特性与苯分离。去除Na2CO3中的NaHCO3则可采用加热法。2.吸收洗涤法：去除CO2中的HCl和水分，可先使混合气体通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法：去除FeSO4溶液中的CuSO4，可加入过量铁粉，反应后过滤除去不溶物。4.加热升华法：适用于去除碘中的沙子。5.溶剂萃取法：去除水中的少量溴，可采用此法。6.溶液结晶法：去除NaNO3溶液中的少量NaCl，可利用两者溶解度的差异，降低温度使NaNO3结晶，得到纯净的NaNO3。7.分馏蒸馏法：去除乙醚中的少量酒精，可采用多次蒸馏。8.分液法：用于分离密度不同且互不相溶的液体混合物，如苯和水的分离。9.渗析法：用于去除胶体中的离子，如去除Fe(OH)3胶体中的Cl-。10.综合运用法：根据杂质特性，综合运用以上各种方法或多种方法结合使用。金属性：指金属气态原子失去电子的能力。金属活动性：指在水溶液中，金属原子失去电子的能力。注意：金属性与金属活动性并非同一概念，有时表现不一致。1.同周期内，从左至右，随着核电荷数增加，金属性减弱；同主族内，从上至下，随着核电荷数增加，金属性增强。2.根据最高价氧化物的水化物碱性强度判断；碱性越强，金属性越强。3.参考金属活动性顺序表（少数例外）。4.常温下与

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