高中化学必修一知识点归纳总结

高中化学必修一知识点归纳总结高中化学必修一知识点精炼总结一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)的定义物质的量是用来量化含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(mol)的概念摩尔是一种计量单位，特指含有约6.02×10^23个粒子的任何粒子集体，被定义为1摩尔。3.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是指6.02×10^23mol^-1，是一个重要的化学常数。4.物质的量与粒子数目的关系物质的量等于物质所含微粒数目除以阿伏加德罗常数，即n=N/NA。5.摩尔质量(M)的定义与单位摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol或g·mol^-1，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6.物质的量与物质的质量关系物质的量等于物质的质量除以摩尔质量，即n=m/M。二、混合物的分离和提纯分离和提纯方法及注意事项-过滤：用于固液混合物的分离，注意事项包括一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯。-蒸馏：用于沸点不同的液体混合物的提纯或分离，需防止液体暴沸，注意温度计水银球的位置和冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏。-萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度差异，从溶液中提取溶质，萃取剂需与原溶剂不互溶且对溶质的溶解度远大于原溶剂，如用四氯化碳萃取溴水中的溴、碘。-分液：用于分离互不相溶的液体，需确保漏斗内外空气相通，下层液体流出时及时关闭活塞，上层液体从上端倒出，如四氯化碳萃取溴水后的分液。-蒸发和结晶：用于分离和提纯可溶性固体混合物，加热蒸发皿时需不断搅拌溶液，出现固体时停止加热，如分离NaCl和KNO3混合物。反应条件与实验操作1.需水浴加热的反应包括银镜反应、乙酸乙酯的水解、苯的硝化、糖的水解、酚醛树脂的制取及固体溶解度的测定等，适用于不高于100℃的反应条件，优点是温度变化平稳，有利于反应进行。2.需用温度计的实验包括实验室制乙烯、蒸馏、固体溶解度的测定、乙酸乙酯的水解、中和热的测定及制硝基苯等，需准确控制温度，注意温度计水银球的位置。3.能与Na反应的有机物包括醇、酚、羧酸等含有羟基的化合物。4.能发生银镜反应的物质包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等含有醛基的物质。5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质包括含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物、含有羟基的化合物如醇和酚类物质、含有醛基的化合物及具有还原性的无机物等。6.能使溴水褪色的物质包括含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯酚等酚类物质、含醛基物质、碱性物质、较强的无机还原剂及有机溶剂等。元素周期表原子序数与核电荷数的关系原子序数等于核电荷数，也等于质子数和核外电子数。元素周期表的编排原则包括按照原子序数递增的顺序排列、将电子层数相同的元素排成横行（周期）、将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成纵行（族）。元素在周期表中的位置精确表示周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。元素金属性和非金属性判断依据包括单质与水或酸反应置换出氢的难易、元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱、单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性、最高价氧化物