山东省招远市2023-2024学年中考化学五模试卷含解析

山东省招远市2023-2024学年中考化学五模试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸溶液，甲、丁产生气泡，且丁的反应速率快，甲速率慢：乙无明显现象，由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．丙>乙>甲>丁B．甲>丁>乙>丙C．丁>甲>乙>丙D．甲>乙>丁>丙2．生活中的下列现象，只发生物理变化的是（）A．水分蒸发B．在潮湿的空气中铜表面变为绿色C．汽油燃烧D．浓硫酸使小木条变黑3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B．一氧化碳还原氧化铁C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉4．下列物质加入水中，所得溶液pH大于7的是（）A．生石灰 B．醋酸 C．二氧化碳 D．食盐5．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g2.3X2.02.8反应后的质量/g1.10.93.62.4A．未测值X为0.9B．该反应可表示CO与O2的反应C．反应中甲、丙、丁的质量比为3:4:1D．丙一定是化合物，甲或乙可能是单质6．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是()A．属于置换反应 B．相对分子质量最小的是NH3C．生成丙和丁的质量比为1：3 D．氢元素的化合价在反应前后没有变化7．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（）A．该实验证明空气中氧气的体积约占1/5B．实验时红磷常常要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹8．在科学研究中，常常通过实验的方法将不易观察的现象直观地反映出来。下列实验与这一思想方法不符合的是（）A．用红墨水和水扩散研究分子的运动B．以木块移动距离表示钢球动能的大小C．用铁屑显示磁体周围磁场分布D．研究铁生锈9．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）A．铁丝 B．红磷 C．甲烷 D．氢气10．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是A．N(NO2)3由氮、氧两个元素构成B．N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子C．N(NO2)3属于氧化物D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．金属是人类生活中的常用的材料．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是____（填字母序号）．工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式是___________________________．现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质，某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是____________________，其现象是__________________________________．该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素．图中部分物质略去）．①溶液C中所含的溶质是________________________．②已知铜锈中Cu2（OH）2CO3的质量分数是10%，固体F的质量是1.28g，则铜锈中含Cu的质量分数是__（结果精确至0.1%）．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．在化学实验室，小建同学发现用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的锥形瓶中有残留的白色固体，成分为未反应的碳酸钙、杂质（不溶于水也不参与反应）和氯化钙的混合物。小设同学想测定石灰石中碳酸钙的含量并配制一种溶液，实验及数据如下（实验中所得的溶液都为不饱和溶液）：（1）请写出发生反应的化学方程式_______________；（2）利用已知条件列出与5g碳酸钙反应的物质质量（x）的比例式__________；（3）石灰石中碳酸钙的含量为___________；（4）实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为__________；（5）若将滤液A蒸发16.7g水后，所得溶液的溶质质量分数为_____________；（6）配制上述实验所用稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸与水的质量比为_____________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．回答下列有关实验基本操作和设计的问题。ABCD（1）图中，向烧杯内加入适量的______（填序号），可能引燃铜片上的白磷。A生石灰B硝酸铵C氢氧化钠（2）图是探究紫色石蕊变色规律的实验，往点滴板1～6号的孔穴中先加入如图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴______（填孔穴编号）。（3）图中集气瓶内水的作用是__________。（4）图中的化学方程式为__________。14．从铁、生石灰、石灰石、石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、水几种物质中，选择适当的物质按下列要求进行反应，写出化学方程式（每种物质只能用一次）分解反应_____化合反应_____置换反应_____中和反应_____五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为v1L，查得其密度为ρ1g/L。方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图I所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为v2L，查得其密度为ρ2g/L。已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____。方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。实验编号实验步骤实验现象结论或化学方程式①装置Ⅱ通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温生锈铁片变成光亮的银白色反应的化学方程式：_____②装置Ⅰ将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应______图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进____。生锈铁片中铁元素的质量分数是____（用字母表示）。16．现有4瓶失去标签的溶液，分别为Ba(NO3)2、H2SO4、BaCl2、NaOH，某同学设计了如图方案：步骤①滴加紫色石蕊溶液，试管中出现_____现象，则该试管盛放的是NaOH溶液。若要区分Ba(NO3)2和BaCl2，则②中需要添加的试剂是_____。③处两试管的液体倒入烧杯，请写出反应的化学方程式_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙的金属活动性最弱，甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸溶液，甲、丁产生气泡，乙无明显现象，说明在金属活动性顺序里，甲、丁位于氢之前，乙位于氢之后，丁的反应速率快，甲速率慢，说明丁的金属活动性大于甲，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是：丁>甲>乙>丙。故选C。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。2、A【解析】

A、水分蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、在潮湿的空气中铜表面变为绿色的过程中有新物质生成，属于化学变化。C、汽油燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。D、浓硫酸使小木条变黑过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：A。3、D【解析】

A．由于铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，随着铁的加入直至过量，硝酸铜的质量分数将变成0，故A错误；

B．一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的通入，固体的质量逐渐减少直至氧化铁反应完全，固体的质量将保持不变，故B错误；

C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相同，故C错误；

D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，刚开始金属不足，相同质量的锌和铁，铁生成的氢气质量较多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，最终生成的氢气应该相等，故D正确。

故选：D。4、A【解析】

A、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，pH大于7，故符合题意；B、醋酸显酸性，pH小于7，故不符合题意；C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，故不符合题意；D、食盐溶于水显中性，pH等于7，故不符合题意；故选A。5、B【解析】

A、由质量守恒定律可知：反应前物质的总质量=反应后物质总质量，即：2.3+X+2.0+2.8=1.1+0.9+3.6+2.4，则X=0.9；故选项正确，但不符合题意。B、CO与O2恰好完全反应：2CO＋O22CO2其中CO与O2的质量比（2×28）:32=7：4；反应物甲与丁的质量比（2.3-1.1）：（2.8-2.4）=3:1；故选项错误，但符合题意。C、反应中甲、丙、丁的质量比为（2.3-1.1）：（3.6-2.0）：（2.8-2.4）=3:4:1；故选项正确，但不符合题意。D、该反应可以表示：甲+丁丙，符合“多变一”属于化合反应，丙一定是化合物，甲或乙可能是单质；故选项正确，但不符合题意。故选：B。6、C【解析】A、由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。氨气的相对分子质量为17，氧气的的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为为28，水的的相对分子质量为18.C物质的质量比为相对分子质量和化学计量数乘积的比，生成丙和丁的质量比为2×28:6×18=14:27；D．单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价为零；氢元素的化合价在反应前后都是+1价，没有变化。7、D【解析】

A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一，故选项正确；B、测定空气中氧气含量实验时红磷要过量，能把氧气全部耗尽，实验结论精确，故说法正确；C、实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气，这是实验取得成功的保证，故选项正确；D、红磷燃烧生成白烟，不是白雾；结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于五分之一，故说法错误。故选D。8、D【解析】

A.分子的运动是我们不能直接看到的，但我们可以通过红墨水在水中的扩散来证明，正确；

B.动能的大小我们直接是看不到的，但我们可以通过向下滚动的小球撞击木块移动的距离来说明，正确；

C.磁场的分布我们直接是看不到的，但我们可以通过铁屑的分布来说明，正确；

D.研究铁生锈的快慢是利用控制变量和比较的方法，错误。故选D。9、A【解析】

A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意；B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，故不符合题意；C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意；D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意。10、C【解析】A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，错误；B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。N(NO2)3属于氧化物，正确；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为14×414×4+16×6×100％=36.8%，错误点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、AB3CO+Fe2O32Fe+3CO2锌片、铜片、稀硫酸(答案不唯一)锌片与稀硫酸反应有气体放出，铜片与稀硫酸没有气体放出FeSO45.8%．【解析】

（1）铁锅是利用金属的导热性，铜制火锅是利用金属的导热性，铝制易拉罐是利用金属的延展性；（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）根据金属活动性顺序表，一般情况下，排在氢前的金属可以与稀硫酸（或盐酸）发生置换反应，排在氢后的金属不能与稀硫酸（或盐酸）发生置换反应，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，要设计实验验证锌和铜的活动性强弱，①可以利用锌在氢前而铜在氢后，氢前金属能与稀硫酸反应产生氢气，氢后金属不能与稀硫酸反应产生氢气的性质设计实验选择试剂。故填：锌片、铜片、稀硫酸锌片与稀硫酸反应有气体放出，铜片与稀硫酸没有气体放出；②可以利用锌与硫酸铜溶液发生置换反应，现象是锌的表面有红色物质；③利用铜片与硫酸锌溶液，无明显现象（4）铜锈能与稀硫酸反应生成二氧化碳和硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故C中一定含有硫酸亚铁，得到的固体D能与酸反应生成气体，则D中含有铁和铜，得到的固体F是铜，在一个碱式碳酸铜分子中含有两个铜原子，故其质量关系为Cu2（OH）2CO3～2Cu，设：碱式碳酸铜的质量为x。x=2.22g则铜锈的质量=故铜锈中铜元素的质量分数=。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑75%7.3%22.2%1∶4【解析】

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）设与5g碳酸钙反应的稀盐酸溶液溶质的质量为x故填：（3）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：21.1g+100g-5g-113.9g=2.2g；设白色固体中碳酸钙的质量为y，y=5g则白色固体中氯化钙的质量为21.1g-5g-5g=11.1g原石灰石中碳酸钙的质量为：=15g原石灰石中碳酸钙的质量分数为：=75%答：原石灰石中碳酸钙的质量分数为75%；故填：75%；（4）设加入5g碳酸钙后生成二氧化碳的质量为z；z=2.2g所以100g稀盐酸参加反应，生成二氧化碳的总质量为2.2g+2.2g=4.4g设实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为a，生成氯化钙的质量为b，a=7.3%b=11.1g答：实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。故填：7.3%；（5）若将滤液A蒸发16.7g水后，所得溶液的溶质质量分数为：故填：22.2%；（6）设配制上述实验100g7.3%稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为c，则100g×7.3%=c×36.5%c=20g需要加水的质量为100g-20g=80g故需要36.5%的浓盐酸与水的质量比为：20g：80g=1:4故填：1:4。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、AC1吸收二氧化硫，防止污染空气【解析】

（1）要使温度达到白磷的着火点，水的温度需升高，而生石灰与水反应会放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠溶于水放出热量。故选AC；（2）由图可知，1号孔穴是空白对照实验；（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，会污染空气，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸而被吸收，集气瓶内水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；（4）图是碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜单质和二氧化碳，其化学方程式为。14、CaO+H2O=Ca（OH）2Fe+CuSO4=Cu+FeSO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【解析】

（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应的化学方程式为：；（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）铁能与稀硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应，但中和反应需使用硫酸，该反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，属于置换反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（4）硫酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。【点睛】化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、乙甲方案只能测出铁单质的质量，不能测