2022年中考化学二轮专题复习-金属（有答案）

2022年中考化学二轮专题复习--金属一、单选题1．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙2．某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（

）A．水和氯化钠固体B．稀盐酸和铁粉C．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末D．5%双氧水和二氧化锰粉末3．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙4．“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是A．运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小B．“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大C．“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓属于金属材料D．月壤中的Hc-3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为5．2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油6．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁7．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（）A． B． C． D．8．下列有关金属材料的说法错误的是A．在潮湿的空气中铁易生锈B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来9．现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入稀硫酸中，仅X溶解并产生氢气；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上事实，对X、Y、Z三种金属活动性顺序判断正确的是A．X>Y>（H）>Z B．X>（H）>Y>Z C．Y>（H）>X>Z D．Y>X>（H）>Z10．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈二、填空题11．古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，开创华夏制盐历史之称先河。已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种盐的质量，单位g/L）所示：海水密度（g/mL）硫酸钙氯化钠氯化镁硫酸镁溴化钠1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.04（1）获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是______。（2）往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于______（填“硬水”或“软水”）。（3）海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是______溶液。（4）海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是______（填标号）。A各种盐的溶解度减小B海水中溴化钠的质量分数不变C析出粗盐中氯化钠的质量分数增大（5）可将氯气通入溴化钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化钠，该反应所属的基本反应类型为______。12．人类的生产、生活离不开金属材料。(1)铝、铁、铜是我们生产、生活中使用比较广泛的金属。下图用品中，利用金属导电性的是______（填字母）。A．不锈钢钢 B．铜导线 C．铝箔(2)合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据：金属铜锌锡铅铋镉熔点/1083419.6231.9327.5271.3320.9①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为______。②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为______。A．B．C．D．13．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是___________（填字母）A．铂金饰品

B．铁锅

C．铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是___________（填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是___t。14．酸与金属氧化物的反应反应的现象结论（反应的化学方程式）过量稀盐酸和生锈的铁钉①________；②________。①________；②________；三、实验题15．补全下列实验报告。序号目的操作现象结论(1)验证NaCl不能无限溶解____(已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g)①中固体完全溶解，②中固体未完全溶解一定温度时，NaCl在一定量水中不能无限溶解(2)比较铁、铜的金属活动性_______铁的金属活动性比铜强(3)测定空气中氧气含量瓶中液面最终升至刻度1处_______(4)_______分别向集气瓶内伸入燃着的木条右侧集气瓶中木条先熄灭呼出气体中氧气含量比空气中的低16．用下图所示装置研究铝和铜的化学性质。实验装置实验步骤I检查装置的气密性；II打开K1，关闭K2，用注射器向A中注入过量稀硫酸，直至液面浸没A中右侧导管口；III打开K2，关闭K1（1）用砂纸打磨铝片的目的是_____。（2）检查装置气密性的操作；向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K1，打开K2，_____。（3）步骤II，A中可以观察到的现象有_____。（4）步骤III，A中液体进入B后，未观察到明显现象，原因是_____。四、计算题17．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：试问：(1)将白铜研碎的目的是______。(2)白铜样品中镍的质量分数为______%，生成H2的质量______g。(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。18．某炼铁厂月产含铁96%的生铁21000t，若用含75%Fe3O4的磁铁矿为原料，至少需要多少吨磁铁矿？19．铁是一种应用广泛的金属。现用含氧化铁60%的赤铁矿100t冶炼成铁，理论上可得到铁的质量是多少？（反应方程为：）。参考答案：1．A2．C3．C4．B5．C6．B7．A8．C9．B10．A11．

(1)

氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小

(2)

硬水

CaSO4

(3)

C

(4)

置换反应12．(1)B(2)

锡

2：3

B13．

(1)

C

(2)

①④

(3)MgCl2

Cu、Fe

(4)

266014．

(1)

铁钉表面的铁锈消失，溶液变为黄色

(2)

铁钉表面有气泡产生

(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(4)

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑15．

(1)

大于16g

(2)

铁丝表面有红色物质析出

(3)

氧气约占空气总体积的1/5

(4)

比较呼出气体和空气中氧气的含量16．

(1)

除去铝片表面的氧化物

(2)

向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K1，打开K2，双手紧握A装置外壁，若B装置的导管口有气泡冒出，则装置气密性良好

(3)

有气泡生成，且A中的的