第七章 溶液综合检测-2021-2022学年科粤版化学九年级下册

《第七章溶液》综合检测一、选择题(每小题4分,共40分)1.下列关于溶液的说法正确的是()A.溶液一定是混合物B.饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大C.医用碘酒是碘的水溶液D.添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法2.下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是()A.无水酒精擦洗手机屏幕B.食醋洗去水壶内的水垢C.用洗洁精洗去餐具上的油污D.汽油清洗工具上的油污3.小佳在实验室设计了一个一次性加热杯,如图所示。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()

A.氢氧化钠 B.食盐C.蔗糖 D.硝酸铵4.如图所示,现向烧杯内加入氢氧化钠固体,试管中立即有固体析出,则试管中盛放的溶液中的溶质是()A.硝酸钾 B.氯化钠C.氯化氢 D.熟石灰5.为比较碘在不同溶剂中的溶解性,根据图示,下列分析及推断不正确的是()

A.该实验应控制加入碘的质量相等,水、汽油的体积相等B.该实验应控制温度相同C.对比试管内液体颜色及碘的剩余情况,可推知碘在汽油中的溶解度比在水中大D.若补充高锰酸钾在水中的溶解实验,可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性6.20℃时,氯化钡的溶解度是35.8g。该温度下,将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别为()A.23.1%、26.4% B.23.1%、28.6%C.30%、35.8% D.30%、40%7.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是()A.多加水,让粗盐加速溶解B.玻璃棒用了4次,但作用各不相同C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯D.当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干8.某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是()

A.X是溶剂B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液D.该溶液的溶质质量分数是25%9.压强为101kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是()温度/℃10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.10℃时,甲的溶解度最大B.图中P点表示10℃时丙的饱和溶液C.20℃时,向130g乙的饱和溶液中加入20g水,乙的质量分数变为20%D.50℃时,同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃,丙溶液中析出固体最多二、填空题(每空3分,共24分)11.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示:(1)t1℃时,溶解度大小关系为:甲乙(填“>”“<”或“=”)。

(2)t2℃时,配制180g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量为g。(3)由图2推测硝酸钾是图1中的物质。

(4)图2“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为(填序号)。A.b点→a点B.c点→a点C.b点→c点D.c点→d点12.如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答:(1)t1℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是。

(2)t2℃时,将30gA物质放入50g水中,充分溶解后所得溶液的质量是g。

(3)A物质中混有少量的B物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是 。(4)t1℃时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中,如图2所示,在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后,A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是。

三、实验与探究题(每空3分,共30分)13.某同学配制50g9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号),其中操作错误的是(填序号)。

(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是(填字母),读数时视线要与量筒内保持水平。A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL14.结合下图仪器,完成粗盐提纯实验中的有关问题。

(1)仪器①的名称是。

(2)在过滤粗盐水时,除用到⑤⑥⑦⑧,还需要用到图中的一种玻璃仪器是(填名称)。

(3)蒸发结晶食盐,除用到①②⑧⑨,还需用到图中的仪器有(填序号)。(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是。

A.当加热至有晶体析出时,即停止加热B.当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热C.当水分完全蒸干时,即停止加热D.蒸发皿应放在石棉网上加热,防止破损四、计算题(6分)15.某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体,实验过程表示如下。(1)上述制取氧气的反应属于(填基本反应类型)。

(2)计算所用氯酸钾的质量。参考答案一、选择题1.A解析：B中没有指明溶质的种类、温度,饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大,说法错误;C中医用碘酒是碘的酒精溶液,溶剂是酒精,说法错误;D中添加溶质不是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法,还可以通过蒸发溶剂、降低或升高温度的方法把不饱和溶液变成饱和溶液,说法错误。2.B解析：食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙等反应生成可溶性物质,利用了其化学性质;A、D利用了溶解原理,C利用了乳化作用,溶解和乳化都属于物理变化。3.A解析：氢氧化钠溶于水时放出热量,A正确;食盐溶于水时没有明显的热效应,B错误;蔗糖溶于水时没有明显的热效应,C错误;硝酸铵与水混合时,吸收热量,D错误。3.A解析：氢氧化钠溶于水时放出热量,A正确;食盐溶于水时没有明显的热效应,B错误;蔗糖溶于水时没有明显的热效应,C错误;硝酸铵与水混合时,吸收热量,D错误。5.D解析：除了探究要素不同之外,其他条件都应该是相同的,该实验应控制加入碘的质量相等,水、汽油的体积相等,温度相同,A、B正确;对比试管内液体颜色及碘的剩余情况,可知碘易溶于汽油,难溶于水,可推知碘在汽油中的溶解度比在水中大,C正确;若补充高锰酸钾在水中的溶解实验,对比碘在水中的溶解情况,可探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性,D错误。6.A7.A8.D解析：物质X溶于水形成溶液,水是溶剂,A错误;溶质不一定是固体,可以是气体,也可以是液体,B错误;该溶液不一定是饱和溶液,C错误;该溶液的溶质质量分数=10

g109.C解析：由题中表格数据可知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,氨气的溶解度随温度升高而减小,A错误;饱和溶液的溶质质量分数为溶解度100

g+溶解度×100%,因此20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6

g100

g+31.6

g×100%≈24%,B错误;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此60℃的KNO3饱和溶液降温至10.C解析：由题图可知,10℃时,甲的溶解度最小,A错误;题图中P点在丙的溶解度曲线的下方,表示10℃时丙的不饱和溶液,B错误;20℃时,乙的溶解度为30g,130g乙的饱和溶液中溶质质量为:130g×30

g30

g+100

g×100%=30g,加入20g水,乙溶液的质量分数变为:30

g130

g+20

g×100%=20%,C正确;50℃时,同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃,降温后,甲、乙的溶解度减小,有溶质析出,二、填空题11.(每空3分)(1)>(2)80(3)甲(4)B解析：(1)t1℃时,甲的溶解度曲线位于乙的溶解度曲线上方,说明此时甲的溶解度大于乙的溶解度。(2)t2℃时,甲的溶解度是80g,即该温度时100g水中最多溶解80g甲,此时配制180g甲物质的饱和溶液,需要甲的质量为80g。(3)分析图2可知,t2℃时向100g水中加入60g硝酸钾全部溶解,对照图1可知,此时甲的溶解度大于60g、乙的溶解度小于60g,说明硝酸钾是图1中的甲物质。(4)图2中②溶液为t2℃时100g水中溶解60g甲的溶液,对应图1中的c点,经“某一步操作”后“恰好饱和且溶液质量不变”,说明没有晶体析出,溶液成分不变,只是变为饱和溶液,因此该操作为降低温度至恰好饱和,所得溶液对应甲的溶解度曲线上的a点,B正确。12.(每空3分)(1)B(2)75(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4)A>C解析：(1)t1℃时,B物质的溶解度最大,所以此温度时,B物质的饱和溶液的溶质质量分数最大。(2)t2℃时,A物质的溶解度是50g,即50g水中最多溶解25gA物质,所以将30gA物质放入50g水中,所得溶液的质量为75g。(3)A物质的溶解度受温度影响较大,提纯A物质可用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法。(4)A物质的溶解度随温度升高而增大,C物质的溶解度随温度升高而减小,氢氧化钠固体溶于水放热,溶液温度升高,C溶液中会有晶体析出,溶质质量分数减小,A溶液由饱和变为不饱和,溶质质量分数不变。三、实验与探究题13.(每空3