4.2元素周期律早读2023-2024学年高一上学期化学人教版_第1页
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高一化学早读素材7一、“位构性”认知模型元素周期表的结构默写出前四周期元素，标出周期表16个族序数。三、元素周期律周期律同周期自左向右同主族自上而下半径化合价金属性非金属性四、金属性与非金属性的判断依据元素的金属性越强，单质的，简单阳离子的，与水或酸反应，最高价氧化物对应水化物。元素的金属性越强，单质的，简单阴离子的，与H2化合，生成的气态氢化物最高价氧化物对应水化物。写出下列几种物质的电子式，分析化学键的类型。H2OCCl4NH3C2H6H2O2NaClMgCl2Na2O2NaOHNH4Cl六、元素周期表和周期律综合推断1、X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子是常见的碱性气体，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A．气态氢化物稳定性：Y<ZB．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C．与的晶体类型不同D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．W与Y能形成含有非极性键的化合物C．X和Y的最简单氢化物的沸点：D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性3、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4、甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物沸点低于戊D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应5、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是A．是一种强酸B．非金属性：C．原子半径：D．ZW2中，Z的化合价为+2价6、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构参考答案：1、BX为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl2、BW为H，X为N，Y为O，Z为Na。3、DW、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。4、C若戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若戊为

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