吉林省白山市2023-2024学年高三第二次模拟考试化学试题

2024年白山市第二次高三模拟考试化学试卷试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5Cu—64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.“藏在2024年味里的宝贝”在CCTV-1春节黄金档播出。下列“宝贝”主要成分是金属材料的是选项ABCD文物名称鳌鱼脊饰砖雕镶嵌碧玺玉带扣云纹铜五柱器战国水晶杯A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语错误的是A.基态原子的价层电子排布图：B.乙炔分子的空间填充模型：C.的电子式：D.中键形成过程：3.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是A.“羲和号”探索的太阳爆发为化学变化B.长征二号F运载火箭的燃料为偏二甲肼—四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物C.“蛟龙号”船体使用的是钛合金，基态钛原子有2个未成对的电子D.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种化学纤维4.历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是选项ABCD工序化学实验A.A B.B C.C D.D5.下列离子方程式错误的是A.证明氧化性：：B.稀硫酸与溶液混合：C.在酸性环境下不能稳定存在：D.与烧碱溶液反应制水玻璃：6.铝—空气燃料电池是一种新型高能量电池，具有能量密度大、无污染、可靠性高等优点。图1是一种盐水铝空气电池装置原理图，图2是石墨空气电极结构示意图。下列说法正确的是A.铝极为负极，发生还原反应B.工作一段时间后，含铝微粒的存在形式为C.石墨空气电极的电极反应式：D.在石墨空气电极中，会穿过多孔防水透气层进入电极右侧7.短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，和位于同主族，基态原子价层电子排布式为，由这五种元素组成的一种溶剂的结构式如图所示。下列叙述正确的是A.第一电离能： B.元素电负性：C.和的空间结构相同 D.简单氢化物键角：8.中国科学院化学研究所以开环-关环级联反应合成大环化合物，如图所示。下列叙述错误的是A.该化合物属于芳香族化合物 B.该化合物能发生取代、氧化反应C.该化合物分子不含手性碳原子 D.该化合物最多能消耗氢气9.下列实验方案能达到实验目的的是选项方案目的A在乙醇、水中分别加入大小相同且形状相近的钠块探究水、乙醇中键极性强弱B在的、的酸性溶液中，分别加入溶液探究浓度对化学反应速率的影响C测定溶液、溶液探究、的大小D在溴水中滴加丙烯醛溶液确定丙烯醛中含碳碳双键AA B.B C.C D.D10.大连理工大学提出了一种低能耗、无阳极氯腐蚀的电解混合海水制氢新技术，如图所示。下列叙述错误的是A.在该条件下，的放电能力强于B.极与电源负极连接，发生氧化反应产生C.极反应式为D.逸出气体1(标准状况)时外电路转移电子数为11.中国科学院化学所研究人员开发一种锂离子电池水性粘结剂(APA)，如图所示。下列叙述错误的是A.丙烯酸发生加聚反应合成PAA B.PAA、APA都具有吸湿性C.PAA的熔点低于APA D.3-氨基-1-己醇是6-氨基-1-己醇的同系物12.是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，含键数目为B.(金刚石)含非极性键数目为C.每生成时转移电子数目D.溶于足量盐酸，溶液中含数目为13.以含镓废料［主要成分为］为原料制备半导体材料的工艺如图所示。已知：和的性质相似。下列叙述错误的是A.操作不宜温度过高B.用固体可替代“脱水”中的C.用酸性溶液可检验“脱水”产生的气体含D.不能用如图装置吸收“合成”中尾气14.铜的一种氯化物立方晶胞如图所示。已知：晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，A、B的原子坐标分别为、。下列有关叙述正确的是A.该化合物的化学式为B.的原子坐标为C.该晶胞中铜的配位数为8D.A和B粒子之间的距离为15.常温下，在(简记为)和的混合溶液中滴加溶液，混合溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是A.代表与的关系B.直线和的交叉点坐标为C.溶液中：D.常温下，的值为二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.钪()及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液(含、、的硫酸废液)和赤泥(含有、、、)联合制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：25℃时，。（1）基态的简化电子排布式为___________。（2）为提高“浸取”速率，可采取的措施有___________(写出一条即可)，“浸渣”的主要成分是___________(写化学式)；水相中含有的金属离子主要是___________(写离子符号)。（3）“除钛”时，加入的作用是___________。（4）25℃时，若使“反萃取”后水溶液中的沉淀完全(离子浓度)，应控制溶液的不低于___________(保留两位有效数字)。（5）写出草酸钪晶体“灼烧”时发生反应的化学方程式：___________。17.某小组设计实验制备环己酮。化学反应原理如下：实验步骤如下：步骤1：在如图1装置中加入环己醇、冰醋酸。在滴液漏斗中加入浓度为的次氯酸钠水溶液。步骤2：开动搅拌，逐滴加入溶液，并使瓶内温度保持在30~35℃。当溶液加完后，溶液呈黄绿色，经检验，确保过量，在室温下继续搅拌。步骤3：在步骤2得到的溶液中加入饱和溶液直至反应液变为无色，经检验，已完全反应。步骤4：向反应混合物中加入水，进行水蒸气蒸馏(如图2)，收集馏出液。在搅拌下，向馏出液中分批加入无水(约需)，至反应液呈中性。中和后的溶液加入精盐(约需)使之饱和。步骤5：混合物转入分液漏斗，分出有机相。水层用乙醚萃取2次，合并有机相和醚萃取液，用无水干燥后过滤。先用水浴蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集150~155℃馏分，产量约为。回答下列问题：（1）图1中仪器的名称是___________；图2中“1”导管的作用是___________。（2）步骤2中，“温度保持在30~35℃”的目的是___________。（3）步骤3中加入的目的是为了除去过量的，该步骤中过量，则该反应的离子方程式为___________。（4）步骤4中，“精盐”的作用是___________。（5）实验室还可以用重铬酸钠氧化法(用浓硫酸酸化)，反应原理：3，与重铬酸钾氧化法比较，次氯酸钠-冰醋酸氧化的突出优点是___________。（6）已知环己醇的密度为，本实验中环己酮的产率为___________(填百分式)。18.氨是重要化工原料，也是潜在的储氢材料。回答下列问题：（1）氨的沸点为，易液化，工业上常用于做制冷剂，其易液化的主要原因是___________。（2）在液氨中制备的有机反应如下：①；②；③。上述反应中，、、之间等式关系为___________。（3）氨分解制备氢气，反应历程如图所示。①的键能为___________。②写出分解总反应热化学方程式：___________。（4）化学上，把反应物消耗一半所用时间叫作“半衰期”。在恒容密闭容器中充入适量钨和，实验测得在钨表面氨气分解反应半衰期与温度()、初始压强()的关系如图所示。___________(填“>”“<”或“=”)。温度下，反应进行到tmin时容器内反应体系总压强为___________。（5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，合成氨气。的平衡体积分数与投料比关系如图所示。①在、、点中，的平衡转化率最大的是___________(填字母)。②若点对应体系中，体积分数为，则该温度下，平衡常数为___________(只列计算式)。19.更昔洛韦是一种抗病毒药。一种合成路线如下：回答下列问题：（1）B的名称是___________；E中含有的官能团有___________(填名称)。（2）F中碳原子的杂化类型有___________。（3）A→B中NaOH的