高中化学电解质溶液重要的知识归纳

1、能证明HA为弱电解质的事实有：（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。（2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。（3）0.1mol/LHA溶液pH>1（4）0.1mol/LNaA溶液pH>7（5）同pH的HCl、HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小.（6）同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2

多。（7）同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。（8）升高温度，HA溶液的导电能力增强。（9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。（10）分别用pH=2的HCl和HA中和一定量NaOH,所用HA的体积小。2、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较（1）C（H+）的大小关系为

H2SO4>HCl>HAc（2）完全中和所消耗NaOH的量。H2SO4>HCl＝HAc3、同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较（1）与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。（2）完全反应放出H2的量HAc>H2SO4＝HCl。（3）若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl>HAc时间关系是H2SO4＝HCl>HAc（4）

稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl>HAc。4、某溶液中由水电离的C（H+）=10-a

若a>7,则溶液中的溶质可能是酸或碱;若a<7则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐。

若某溶液中由水电离的C（H+）·C（OH-）=10-24

则水电离产生的C（H+）=C（OH-）=10-12。

常温下，0.1mol/L的某碱ROH溶液，若C（OH-）/C（H+）=1012

则ROH为强碱5、对一定物质的量浓度的强酸，温度适当升高，pH不变

；对一定物质的量浓度的强碱，温度适当升高，pH减小6、向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的C（H+）<10-7

mol/L

向水中加能水解的盐，水的电离受到促进，氯化铵溶液中水电离出的C（H+）>10-7

mol/L；pH=4的HCl中水电离出的C（H+）=10-10

pH=4的NH4Cl溶液中水电离出的C（H+）=10-4

某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-12该溶液的pH值为2或127、pH值之和等于14的强酸、强碱等体积混合后，pH＝7

pH值之和等于14的强酸、弱碱等体积混合后，pH>7

pH值之和等于14的弱酸、强碱等体积混合后，pH<7

pH值之和等于14的酸、碱等体积混合后，pH<7,则可能是弱酸与强碱相混合8、等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性则C（NH3·H2O）>C（HCl）混合前HCl中C（H+）与NH3·H2O中C（OH-）的关系C（H+）>C（OH-）。9、100mLPH=10的KOH溶液与PH=4的HAc溶液混合后PH=7,则混合后总体积<200mL10、同体积、同浓度的NaCl、NaF溶液中离子总数大小关系是NaCl>NaF11、NaHCO3溶液中存在的平衡体系有HCO3-

H++CO32-、HCO3-

+H2O

H2CO3+OH-

H2O

H++OH-12、H2A==H++HA-,HA-

H++A2-,则H2A是强酸，HA－

、A2-中能水解的离子是A2-

，NaHA溶液显酸性，若0.1mol/LNaHA溶液PH=2，则0.1mol/LH2A溶液中,C(H+)<0.11mol/L13、等浓度的NaA、HA混合溶液中若PH>7,则A-的水解程度>HA的电离,溶液中微粒浓度之间的大小关系：HA>Na+>A－>OH->H+

。若PH<7,则A-的水解程度<HA的电离程度,溶液中微粒浓度之间的大小关系为A－>Na+>HA>H+

>OH-14、物质的量浓度相同的(NH4)2SO4

、

(NH4)2SO3

、NH4HSO4

、NH4Cl、NH4HCO3

NH4+浓度大小顺序是

(NH4)2SO4

>(NH4)2SO3

>NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3

若NH4+浓度相同时,它们的物质的量浓度大小顺序是(NH4)2SO4

<(NH4)2SO3

<NH4HSO4<NH4Cl<NH4HCO315、Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和的NH4Cl溶液、醋酸铵溶液，固体溶解。16、0.1mol/LH2A溶液PH=4,则NaHA与Na2A溶液中离子的种类相同。17、增大氢硫酸的PH值C(S2-)可能增大（加氢氧化钠），也可能减小（加水稀释）。18、将CH3COOH和CH3COONa溶液混合，CH3COOH的电离和CH3COO-的水解都受到抑制。19、C(H+)=C(OH-)，溶液一定呈中性。20、两份醋酸溶液PH甲=a，PH乙=a+1，溶液中C(H+)、C甲=10C乙，物质的量浓度C甲>10C乙，由水电离的H+：C甲=1/10C乙。21、PH相同的NaOH、NaCN稀释相同倍数PH(NaCN)>PH(NaOH)。22、除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。23、AlCl3、Na2SO3、KMnO4、NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧，得不到原溶质；NaAlO2、Al2(SO4)4、Na2CO3溶液加热蒸干并灼烧能得到原溶质。24、.NH3·H2O、NH4Cl的混合溶液，PH可能显酸性、碱性或中性。25、醋酸和醋酸钠、氨水和氯化铵、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，加入适量的酸、碱、PH值变化不大。26、.Na2CO3溶液中，C(OH-)==C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)。易水解的金属阳离子在酸性溶液中不一定能大量存在，如当溶液PH＝3.4时溶液中基本不存在Fe3+，类似的Cu2+、Fe2+、Al3+等也不能在PH=7的溶液中存在。在一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氨水至混合液的PH=7,此时溶液中存在的电荷守恒式为：CNH4+／CSO42-=227、常温下，纯水，酸，碱的稀溶液中KW=1×10-14。28、不纯KNO3溶液中常混有杂质Fe3+，可用加热的方法来除之。29、中滴滴定用酚酞或甲基橙作指示剂，有KMnO4参加的氧化还原滴定无需另用指示剂，有I2参加的氧化还原滴定用淀粉作指示剂。30、理论上放热的氧化还原反应可用于设计原电池31、原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。32、电解池的阳极可从以下方面判断，与电池的正极相连，失电子发生氧化反应的极，溶解的极，有O2、Cl2等生成的极。33、活泼金属作阳极，首先是活泼金属失电子。34、原电池的负极，电解池的阳极都是发生氧化反应。35、蓄电池充电时，蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连。36、用惰性电极电解CuCl2、NaCl、CuSO4、Na2SO4溶液，一段时间为使溶液复原可加入适量CuCl2、HCl

CuO、H2O37、电解的离子方程式必须根据电解的化学方程式改写。38、Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，开始镁作负极，然后铝作负极，反应式为Al－3e+4OH-=AlO2-+2H2O；Mg、Al、HCl溶液构成的原电池，负极是Mg；Cu、Al、HCl溶液构成的原电池，负极是Al；Zn、Al、浓HNO3构成的原电池，负极是Zn39、用Cu作电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol氢气气体，则电解2molH2O，而用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol氢气气体，则电解1molH2O。40、胶粒带电，但胶体不带电。布朗运动并不是胶粒特有的运动方式。41、在外加电场作用下，胶粒向一极作定向移动，电解质溶液中的溶质微粒向两极移动。43、当物质的粒子小到纳米范围时，一些金属导体可能变成绝缘体。44、区别溶液和胶体的简单方法是丁达尔现象45、常温下将PH=5的H2SO4稀释500倍，则溶液中C(H+)与C(SO42-)之比为10：1。46、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。47、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。48、浓度相等时酸的强弱是：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－＞Al(OH)3；浓度相等时溶液的PH由大到小的顺序是：NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、CH3COONa；将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合，发生的反应是：HCO3－＋AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－49、在饱和的石灰水中恒温下，投入生石灰（CaO），待充分