高二化学氧化还原反应方程式的配平

高二化学氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的有关概念：氧化还原反应：凡有电子转移（电子的得失或偏移）的化学反应。实质：有电子的转移（电子的得失或偏移）。特征：有元素化合价的升降。化合价降低、得电子的物质是氧化剂；化合价升高、失电子的物质是还原剂。2氧化还原反应概念间的相互关系：反应物氧化剂还原剂

发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)

发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)3氧化还原反应的基本原则什么？

氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。

电子守恒原则是氧化还原反应方程式配平的基本原则。4氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；

2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变

；

3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。5三、配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。二、配平基本方法：化合价升降法2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。3、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

6三、配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4升高4降低17三、配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4升高4降低13、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。×1×4化合价升高的C原子为1个化合价降低的N原子为4个44118大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点9三、配平步骤：1、标价态2、列变化3、定总数4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑

+H2O2S+HNO3——H2SO4↑

+

NO2↑+H2O练习：P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑HClO4+P+H2O——HCl+H3PO4

10三、配平步骤：1、标价态2、列变化S+HNO3——H2SO4↑+NO2↑+H2O0+5+6+4升高6降低13、定总数×1×6化合价降低的N原子为6个化合价升高的S原子为1个6124、观察平16S+6HNO3==H2SO4↑+6NO2↑+2H2O11三、配平步骤：1、标价态2、列变化P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑0+5+5+2升高5降低33、定总数×3×5化合价降低的N原子为5个化合价升高的P原子为3个53/424、观察平353P4+20HNO3+8H2O

==12H3PO4+20NO↑将上述反应进行整理，系数化为整数。5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO4

121、标价态2、列变化P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑0+5+5+2升高20降低33、定总数×3×20化合价降低的N原子为20个化合价升高的P4整体为3个20384、观察平12203P4+20HNO3+8H2O

==12H3PO4+20NO↑将P4看作整体列变化，可以减少后面的化简。5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO4

13三、配平步骤：1、标价态2、列变化Cu+HNO3(稀）—Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+5+2+2升高2降低33、定总数×3×2化合价降低的N原子为2个化合价升高的Cu原子为3个234、观察平32对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。14对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。3Cu+2HNO3(稀）—3Cu(NO3)2+2NO↑+H2O经观察，有6个N原子（6个NO3-）化合价没有变（观察生成物），所以稀HNO3的系数为8，然后再观察配平其它的物质。3Cu+8HNO3(稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O答案：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O练习：Zn+HNO3——Zn(NO3)2+N2O+H2O15练习1答案：

MnO2+KOH+KClO3=K2MnO4+KCl+H2O3633练习2:Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O练习2答案：

Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O3(10+12)

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108练习1：

MnO2+KOH+KClO3=K2MnO4+KCl+H2O161、标价态2、列变化+1-2+5+2+6+2降低3升高103、定总数×10×3化合价升高的Cu2O整体有3个化合价降低的N原子为10个1034、观察平310Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O升高2升高8由于Cu2S中两元素的化合价都发生了变化（都升高），所以在“列变化”时可将Cu2S整体列变化。617对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。由于Cu2S中两元素的化合价都发生了变化，所以在“列变化”时可将Cu2S整体列变化。3Cu2S+10HNO3—6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O经观察，有12个N原子（12个NO3-）化合价没有变（观察生成物），所以HNO3的系数为10+12=22，然后再观察配平其它的物质。3Cu2S+22HNO3==6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O18练习：□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O离子方程式配平191、标价态2、列变化+7+3+2+5降低5升高23、定总数×2×5化合价升高的N原子为5个化合价降低的Mn原子为2个524、观察平2536对于H+和H2O的系数确定可利用原子守恒或电荷守恒。2Cr3++3Na2O2+4OH-==2CrO42-+6Na++2H2O3Zn+8H++2NO3-==3Zn2++2NO+4H2O20一、配平原则：1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变

；3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。氧化还原反应方程式的配平小结二、配平基本方法：化合价升降法三、配平步骤：1、标价态2、列变化3、定总数4、观察平四、配平注意