四川省达州外国语学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

达州外国语学校高2025届高二下期期中考试化学试卷总分100分考试时间：75分钟注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.相对原子质量H-1C-12N-14O-16P-31S-32Mn-55第I卷（选择题，共42分）单选题（每小题3分，共42分）1．可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是A．和互为同分异构体B．基态O原子价层电子排布图：C．基态的核外电子排布式：D．的VSEPR模型：2．（2023新课标9）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：C．基态原子未成对电子数： D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同3．萤石()晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是A．该晶胞中黑球代表B．该晶胞中与等距且最近的数目为4C．该晶胞中与的数目之比为1∶2D．该晶胞中含有的数目为84．用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是A．、、B．、、C．、、 D．、、5．下列图示(夹持装置已略去)与对应的叙述相符的是A．滴定某未知浓度的NaOH溶液B．验证吸氧腐蚀C．探究温度对化学平衡的影响D．酸式滴定管排气泡6．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是A．该物质中磷元素的化合价为＋3 B．该物质分子中含有σ键和π键C．该物质的熔沸点比食盐高 D．11g该物质含硫原子的数目约为7．下列有关键角大小比较不正确的是A．中的键角大于中的键角B．分子中的键角大于分子中的键角C．气态分子中的键角大于离子中的键角D．分子中的键角大于的键角8．科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，形成1molN≡N叁键放出941kJ热量，则A．N4分子中的N是sp2杂化 B．N4是极性分子C．N4和N2互为同分异构体 D．1molN4气体转化为N2时放出724kJ能量9．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.乙酸含键数目为B.中杂化的原子数为C.分子中，S原子的价层电子对数目为D.28g晶体Si中的键数目为10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是A.简单离子半径大小： B．简单氢化物的沸点：C．是由极性键构成的极性分子 D．甲中阴离子的空间构型为三角锥形11．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．催化循环中Rh的配位数有3种B．[Rh(CO)2I2]-中Rh的化合价为+1价C．H2O和CH3I的VSEPR模型名称不同D．甲醇羰基化反应为：CH3OH+CO=CH3CO2H12.下列说法正确的是A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH，会使测得结果偏大D.将CH3COONa溶液稀释10倍，溶液中不变13．自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基（·OH）有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚（）氧化为和的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是A．该装置工作时，电流方向为电极b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极aB．当电极a上有1mol生成时，c极区溶液仍为中性C．电极d的电极反应为D．当电极b上有0.3mol生成时，电极c、d两极共产生气体11.2L（标准状况）

14．（2023北京1）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B．三种物质中的碳原子都是SP3杂化C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电第II卷（非选择题，共58分）二、填空题15．（16分）碳族元素的物质是化学世界中最庞大的家族，“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域，主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！(1)已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=4.8×10-11，HCN的Ka=4.0×10-10，若向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为。(2)下列关于二氧化碳的说法正确的是___________。A．电子式为 B．空间填充模型为C．CO2是极性分子，能溶于水 D．CO2的水溶液能够导电，但CO2是非电解质(3)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。(4)铜的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，请回答下列问题：A、硫酸铜溶液中存在多种微粒：①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是(填元素符号)。②SO中心原子的杂化轨道类型为。B、同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：③请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因。④由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与、有关。⑤结论2：试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：>(填化学式)。16．（14分）是重要的电子工业原料，可用于半导体电子材料、三元电池材料、锰酸锂电池材料、锌锰电池材料、玻璃等的制造。以菱锰矿(主要成分为，含和少量Fe、Cu、Ni、Ca、Mg等元素)为原料制备的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)基态Mn原子的价电子的轨道表示式为。(2)“酸浸”时加快反应速率，提高浸取率可采取的措施有(写两种)。(3)滤渣2的主要成分为(填化学式)。(4)福美钠的化学式为，其中N、S、Na三种元素的简单离子半径从大到小顺序为(填写离子符号)。(5)已知，，当沉淀完全时(浓度为mol⋅L)，溶液中mol⋅L(结果保留三位有效数字)。(6)“沉锰”中生成的在“氧化”时控制温度为50℃，反应的化学方程式为。(7)晶体温度高于1170℃时属于立方晶体，其中与金刚石晶胞中碳原子占据的位置相似(金刚石晶胞如图所示)。若晶体的晶胞参数为apm，则晶体密度为g⋅cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。17．（14分）（2023重庆16）煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的CO2的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：(1)装置Ⅰ中，仪器a的名称是；b中除去的物质是(填化学式)。(2)①将煤样隔绝空气在900OC加热1小时得焦炭，该过程称为。②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为。③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。i.d中的现象是。ii.e中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为。iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成α(填“偏大”“偏小”或“不变”)。18．（14分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H1=＋41kJ·mol﹣1②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=-99kJ·mol﹣1(1)总反应的kJ·mol﹣1；(2)甲醇(CH3OH)直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为。电路中转移1mol电子，需消耗氧气L(标准状况)。(3)总反应的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，体系中的CO2平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示，则图2中的压强由大到小为。(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为。(5)总反应的平衡常数为K，反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2则K=(用含K1、K2的式子表示)。

达州外国语学校高2025届高二下学期期中考试化学答案1．C．2.C．3．B．4．A．5．C6．D．7．A．8．D．9．B．10．A．11．C．12.D13．D．

14．A．15．【答案】(1)CO2+H2O+CN-=HCN+HCO(2)BD(3)1：1(4)①[Cu(H2O)4]2+（1分）O（1分）②sp3③④配体的种类（1分）配体的浓度（1分）⑤[Cu(NH3)4]2+（1分）[Cu(H2O)4]2+（1分）16．【答案】(1)(2)适当增大硫酸浓度或适当升温或粉碎矿石或搅拌等(3)(4)(5)(6)(7)g⋅cm-3或g⋅cm-317.【答案】(1)分液漏斗HCl(2)干馏有白色沉淀生成偏大【详解】（1）装置Ⅰ中，仪器a的名称是分液漏斗；由于二氧化碳中含有挥发的氯化氢气体，因此b中碳酸氢钠与氯化氢反应，则除去的物质是HCl；故答案为：分液漏斗；HCl。（2）①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，即隔绝空气加强热使之分解，则该过程称为干馏；故答案为：干馏。②装置Ⅱ中，高温下二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳，其发生反应的化学方程式为；故答案为：。③i.d中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，其反应的现象是有白色沉淀生成；故答案为：有白色沉淀生成。ii.e中生成的固体为Ag，根据氧化还原反应分析得到CO变为碳酸铵，则反应的化学方程式为；故答案为：。iii.d和e的连接顺序颠倒，二氧化碳和银氨溶液反应，导致银氨溶液消耗，二氧化碳与氢氧化钡反应的量减少，则将造成偏大；故答案为：偏大。iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的CO2(含杂质N2的体积分数为n)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO2的体积分数为m，设此时气体物质的量为bmol，二氧化碳物质的量为bmmo