2017-2018学年高中化学选修四教案1(21份)-人教课标版13

第课时溶液中粒子浓度的关系．会判断溶液中的粒子种类。．会判断溶液中粒子浓度关系。单一溶液中粒子浓度关系判断[基础·初探]教材整理．明确两大理论，构建思维模型()电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中：(·)>(－)>(\\(＋))②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在溶液中：()>(＋)>(－)>(－)()水解理论①弱离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中(＋)或碱性溶液中(－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如溶液中：(－)>(\\(＋))>(＋)>(·)。②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在溶液中：(\\(－))>(\\(－))>()。．把握三种守恒，明确等量关系()电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如溶液中存在着＋、\\(－)、＋、－、\\(－)，它们存在如下关系：(＋)＋(＋)＝2c(\\(－))＋(\\(－))＋(－)()物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如溶液中\\(－)能水解，故碳元素以\\(－)、\\(－)、三种形式存在，它们之间的守恒关系为\()(＋)＝(\\(－))＋(\\(－))＋()()质子守恒规律质子守恒是依据水的电离＋＋－，水电离产生的＋和－的物质的量总是相等的，无论在溶液中该＋和－以什么形式存在。如在溶液中有关系式：(－)＝(＋)＋(\\(－))＋()。．单一溶液中离子浓度大小的比较规律()对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。如在的溶液中，(＋)>(\\(－))>(\\(－))>(\\(－))。()对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。如在溶液中，各离子浓度的大小顺序为：(＋)>(\\(－))>(－)>(\\(－))>(＋)。()多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如\\(－)以水解为主，溶液中(＋)>(\\(－))>(－)>(＋)；而\\(－)以电离为主，溶液中(＋)>(\\(－))>(＋)>(－)。()不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在·－的、、、．()溶液中，(\\(＋))的大小顺序为>>>。()强酸弱碱盐溶液(一般比较一元酸的盐溶液)如中存在\\(＋)＋·＋＋，溶液中离子间的关系是(－)>(\\(＋))>(＋)>(－)。[探究·升华][思考探究]()在一元强碱溶液中加入一元酸溶液，充分反应后溶液呈中性。你能判断出溶液中(＋)和(－)之间的关系吗？你的依据是什么？【提示】该溶液中(＋)＝(－)。依据电荷守恒，溶液中(＋)＋(＋)＝(－)＋(－)，因为反应后溶液呈中性，即(－)＝(＋)，所以(＋)＝(－)()已知为弱酸，则在·－溶液中各离子浓度由大到小的顺序是怎样的？【提示】(＋)>(－)>(－)>(＋)()相同浓度的、、三种溶液中，(\\(＋))由大到小的顺序是怎样的？【提示】中两种离子相互促进，中电离出＋，抑制\\(＋)的水解，所以中(\\(＋))最大，中(\\(＋))最小。[认知升华]单一溶液中粒子浓度的比较[题组·冲关]题组单一溶液中不同粒子浓度大小的比较．分析一定物质的量浓度的溶液，回答下列问题。()写出溶液中所有电离、水解离子方程式：。()溶液中存在的粒子种类：。()关系判断①离子浓度大小关系：；②电荷守恒关系：；③物料守恒关系：；④质子守恒关系：。【答案】()－＋＋，－＋＋－，＋＋－()＋、－、－、＋、、()①(＋)>(－)>(－)>(＋)②(＋)＋(＋)＝(－)＋(－)③(＋)＝(－)＋()④(－)＝(＋)＋()．分析一定物质的量浓度的溶液，回答下列问题。()写出溶液中所有电离、水解方程式：。()溶液中存在的粒子种类：。()关系判断①离子浓度大小关系：；②电荷守恒关系：；③物料守恒关系：；④质子守恒关系：。【答案】()＋＋\\(－)、\\(－)＋＋－、\\(－)＋＋\\(－)、＋＋－()＋、\\(－)、、\\(－)、＋、－、()①(＋)>(\\(－))>(－)>(＋)>(\\(－))②(＋)＋(＋)＝2c(\\(－))＋(\\(－))＋(－)③(＋)＝(\\(－))＋(\\(－))＋()④(－)＝()＋(＋)－(\\(－))．分析一定物质的量浓度的溶液，回答下列问题。()写出溶液中所有电离、水解方程式：。()溶液中存在的粒子种类：。()关系判断①离子浓度大小关系：；②电荷守恒关系：；③物料守恒关系：；④质子守恒关系：。【答案】()＋＋\\(－)、\\(－)＋\\(－)＋－、\\(－)＋＋－、＋＋－()＋、\\(－)、\\(－)、－、＋、、()①(＋)>(\\(－))>(－)>(\\(－))>(＋)②(＋)＋(＋)＝2c(\\(－))＋(\\(－))＋(－)③(＋)＝[(\\(－))＋(\\(－))＋()]④(－)＝(\\(－))＋2c()＋(＋)题组不同溶液中同一离子浓度大小的比较．相同浓度的下列溶液中：①、②、③中，(－)由大到小的顺序是。【解析】、溶于水完全电离，溶于水部分电离，故相同浓度的三种溶液中(－)③最小；①与②对照\\(＋)促进－的水解，故(－)：②>①。【答案】②>①>③．物质的量浓度相等的①()溶液、②溶液、③()溶液、④溶液，(\\(＋))由大到小的顺序为。【解析】由①()～\\(＋)②～\\(＋)③()～\\(＋)④～\\(＋)可知(\\(＋))：①③>②④；对照①③知\\(－)促进\\(＋)水解，故(\\(＋))：①>③；对照②④知＋抑制\\(＋)水解，故(\\(＋))：②>④。【答案】①>③>②>④．浓度均为·－的①、②、③、④和混合液，溶液从大到小的顺序是，()从大到小的顺序是。【解析】根据电离出＋的能力，>，和的混合溶液酸性强于，而水解程度又大于，所以从大到小为③>②>④>①。()浓度的比较，可将其分成三组：第一组：①④，含有，第二组：，一步水解得到。第三组：需两步水解才得到，而在第一组中要水解生成少量，所以④>①>②>③。【答案】③>②>④>①④>①>②>③混合溶液中粒子浓度的比较[基础·初探]教材整理混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。()分子的电离程度大于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的与·混合溶液中，(\\(＋))>(－)>(－)>(＋)；等物质的量浓度的与混合溶液中，(－)>(＋)>(＋)>(－)。()分子的电离小于相应离子的水解例如在·－的和·－的溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为(＋)>(－)>(－)>(＋)。[探究·升华][思考探究]室温下向·－溶液中加入·－的一元酸，溶液的变化曲线如图所示。问题思考：()点溶液中粒子浓度大小关系如何？电荷守恒关系式如何表示？物料守恒关系式如何表示？质子守恒关系式如何表示？【提示】粒子浓度：(＋)>(－)>(－)>()>(＋)电荷守恒：(＋)＋(＋)＝(－)＋(－)物料守恒：(＋)＝(－)＋()质子守恒：(－)＝(＋)＋()()当混合溶液＝时，溶液中离子浓度关系如何？【提示】(＋)＝(－)>(－)＝(＋)()点溶液中粒子浓度关系如何？【提示】(－)>(＋)>()>(＋)>(－)()点溶液中(－)与()之和等于多少？【提示】(－)＋()＝·－\\\([认知升华])．混合溶液中粒子浓度大小比较．等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理()等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式变换形式后相互作差，加以推导即可。()如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。[题组·冲关]．把·－溶液和·－溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()．(－)>(＋)．()>(－)．2c(＋)＝(－．()＋(－)＝·－【解析】溶液混合后，二者反应，但过量，故为和的混合体系。和－相互抑制，但以电离为主，溶液显酸性，即(＋)>(－)，由电荷守恒(＋)＋(＋)＝(－)＋(－)，则有(－)>(＋)，正确；电离程度大于－水解程度，不正确；对于项：由于存在(＋)＋(＋)＝(－)＋(－)的电荷守恒①和2c(＋)＝(－)＋()的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(＋)＝(2c(－)，所以错；项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的倍，则()＋(－)＝·－【答案】．常温下，将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液＜。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()\(＋)＜×－．(＋)＝(\\(－))＋(\\(－))＋()．(＋)＋(\\(＋))＝(－)＋(\\(－))＋2c(\\(－))．(－)＞(\\(＋))＞(\\(－))＞(\\(－))【解析】滤液中溶质的主要成分为和的混合物。.滤液＜，则(＋)＞×－，常温下＝×－，所以\(＋)＜×－，项正确；.由于开始加入等物质的量的与，根据物料守恒可知，项正确；.析出后，在滤液中根据电荷守恒得(＋)＋(\\(＋))＋(＋)＝(－)＋(\\(－))＋2c(\\(－))＋(－)，项错误；.开始时与等物质的量，由于析出了一部分，故(－)与(\\(＋))都大于(\\(－))和(＋)，少量的\\(＋)、\\(－)发生水解，极少量的\\(－)发生电离，所以(－)＞(\\(＋))＞(\\(－))＞(\\(－))，项正确。【答案】．某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是：＋＋－；－＋＋－，回答下列问题：()溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”或“无法确定”)，理由是。()某温度下，向·－的溶液中滴入·－溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是(填序号)。【导学号：】．(＋)·(－)＝×－．(＋)＋(＋)＝(－)＋2c(－．(＋)＞(＋)．(＋)＋(＋)＝·－()已知·－溶液的＝，则·－溶液中氢离子的物质的量浓度可能是·－(填“＜”、“＞”或“＝”);理由是。【解析】()第一步完全电离、第二步部分电离，则－只能电离不能水解，导致溶液中(＋)＞(－)，所以溶液呈酸性。()水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数也未知，故错误；溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以(＋)＋(＋)＝(－)＋2c(－)，故正确；溶液呈酸性，溶液呈碱性，向·－的溶液中逐滴滴加·－溶液至溶液呈中性时，的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中(＋(＋)，故正确；溶液呈酸性，溶液呈碱性，向·－的溶液中逐滴滴加·－溶液至溶液呈中性时，(＋)＋(＋)＝·－，为定值，故错误。()若·－溶液的＝，说明溶液中(＋)＝·－，则－的电离度是，第一步不能完全电离，第二步部分电离，由于第一步电离产生的＋抑制了－的电离，故(·－)的(＋)小于·－。【答案】()酸性第一步完全电离、第二步部分电离，则－只能电离不能水解()()小于溶液的＝，说明其中(＋)＝，主要是－电离产生的，在溶液中，第一步电离产生的＋抑制了第二步的电离，所以溶液中(＋)＜·－【方法规律】离子浓度大小比较的思路学业分层测评(十七)(建议用时：分钟)[学业达标]．在硝酸铵溶液中，下列关系式正确的是()．(\\(－))>(\\(＋))>(＋)>(－)．(\\(＋))>(\\(－))>(＋)>(－)．(\\(－))＝(\\(＋))＝(＋)＝(－)．(\\(＋))＝(\\(－))>(＋)＝(－)【解析】\\(＋)少量发生水解\\(＋)＋·＋＋，溶液呈酸性，则可得关系式：(\\(－))>(\\(＋))>(＋)>(－)，故选项、、错误，只有正确。【答案】．下列关于·－溶液的说法正确的是()【导学号：】．溶质的电离方程式为＋＋＋＋\\(－)．℃时，加水稀释后，(＋)与(－)的乘积变大．离子浓度关系：(＋)＋(＋)＝(－)＋(\\(－))＋(\\(－))．温度升高，(\\(－))增大【解析】．为弱电解质，\\(－)在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为＋＋\\(－)。.注意是＋和－的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积。加水稀释，(＋)、(－)均增大。.根据电荷守恒的规律，应在(\\(－))前面乘以。.温度升高，\\(－)的电离程度、水解程度都增大，所以(\\(－))减小。【答案】．在℃时，＝的溶液与＝的溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()．(＋)＝(－)＋()．(＋)＝(－)＋(－)．(＋)＞(－)＞(－)＞(＋)．(－)＞(＋)＞(＋)＞(－)【解析】＝的溶液与＝的溶液等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓度大小关系应为(－)>(＋)>(＋)>(－)。【答案】．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()．氨水与氯化铵的＝的混合溶液中：(－)>(\\(＋))．＝的一元酸和＝的一元强碱等体积混合：(－)＝(＋)．·－的硫酸铵溶液中：(\\(＋))>(\\(－))>(＋)．·－的硫化钠溶液中：(－)＝(＋)＋(－)＋()【解析】项＝，(＋)＝(－)，由电荷守恒知(－)＝(\\(＋))；项，若为强酸则呈中性，若为弱酸则呈酸性；项\\(＋)的水解程度很小(通常为～)，故(\\(＋))>(\\(－))>(＋)；项为溶液中的质子守恒式，应为(－)＝(＋)＋(－)＋()。【答案】.常温下，的一元酸与等浓度的溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()．为强酸．该混合液＝．该混合溶液中：(－)＋()＝(＋)．图中表示，表示－，表示＋【解析】做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，－浓度最大，、、浓度依次减小，由题意知，两者反应生成·－的溶液。.由于－浓度小于·－，说明－水解，即是弱酸，错误。.由于－水解，水解后溶液呈碱性，错误。.根据物料守恒可知，(－)＋()＝(＋)，即(－)＋()＝(＋)，正确。.混合液中粒子浓度大小关系：(＋)>(－)>(－)>()>(＋)，因此表示－，表示，表示＋，错误。【答案】．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()【导学号：】．＝的溶液中，(＋)＝(－)＝×－·－．＝的氨水溶液，稀释倍后，其＝，则＝＋．＝的2C溶液与＝的溶液任意比例混合：(＋)＋(＋)＝(－)＋(\\(－))．相同的①②③三种溶液的(＋)：①>②>③【解析】．＝的溶液中＋的浓度为×－·－，但是－的浓度会小于＋的浓度，＋来自于的第一步电离、－的电离和水的电离，故＋的浓度大于－的浓度，错误。.弱碱不完全电离，弱碱稀释倍时，减小不到一个单位，<＋，故不正确。.草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根，不符合电荷守恒，故不正确。.因为醋酸的酸性>碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度为①>②>③，故正确。【答案】．℃时，将和溶于水，形成混合溶液。回答下列问题：()该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。()溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。()在这些粒子中，浓度为·－的是，浓度为·－的是。()和两种粒子物质的量之和等于。【解析】与溶于水形成溶液，－＋＋，生成，剩余，生成，溶液中存在的水解平衡：－＋＋－，存在的电离平衡：＋＋－，＋＋－。此时溶液中存在的离子有－、＋、－、＋、－，分子有、，能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子，(＋)＝·－，(－)＝·－，由物料守恒：(－)＋()＝·－，故－与的物质的量之和为。【答案】()①－＋＋－②－＋＋③＋＋－()()＋－()－[能力提升]．现有常温下的四份溶液：①·－②·－③＝的氨水④＝的溶液，下列说法正确的是()【导学号：】．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的：②>①，③>④．将②③混合，若＝，则消耗溶液的体积：②>③．将①、④混合，若有(－)>(＋)，则混合液一定呈碱性【解析】弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的大于盐酸，相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，则酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等，错误；①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以①<②；③④稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则③＞④，错误；氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，正确；将①、④混合，(－)>(＋)，如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，符合要求，但溶液呈酸性，错误。【答案】．()·－的()与·－()等体积混合，已知该混合溶液中(＋)>(－)，用“>”“<”“＝”符号填空。①溶液中(－)(＋)。②溶液中()(－)。()已知某溶液中存在－、＋、\\(＋)、－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：．(－)＞(\\(＋))＞(＋)＞(－)．(－)＞(\\(＋))＞(－)＞(＋)．(\\(＋))＞(－)＞(－)＞(＋)．(－)＞(