2013高三化学第一轮复习导学案(化学实验的基本方法等74份)-人教课标版29

学案水的电离和溶液的酸碱性[考纲要求].了解水的电离、水的离子积常数。.了解溶液的定义，了解测定溶液的方法，能进行的简单计算。知识点一水的电离．电离方程式水是一种的电解质，＋，简写为。．水的离子积常数()符号：。()公式：＝，25℃时．影响大小的因素()水的电离过程是个的过程，故温度升高，的。()水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液，只要不变，就不变。．影响水的电离平衡的因素()酸、碱均可水的电离；()升高温度可水的电离；()易水解的盐均可水的电离；()活泼金属()可水的电离。问题思考．常温时，纯水的离子积＝×－·－，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时的值如何？．在＝的盐酸溶液中由水电离出来的(＋)与(－)之间的关系是什么？知识点二溶液的酸碱性与．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中(＋)与(－)相对大小决定的：()(＋)(－)，溶液呈酸性；()(＋)(－)，溶液呈中性；()(＋)(－)，溶液呈碱性。问题思考．()某溶液的＝，该溶液是否一定为中性？()若已知(＋)>(－)，该溶液是否一定为酸性？．()计算公式：＝。()适用范围：。()表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，越小，酸性越强；越大，碱性越强。．试纸的使用方法：把一小块试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与比较来确定溶液的。问题思考．用试纸测时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？知识点三酸碱中和滴定．主要仪器()滴定管滴定管分为滴定管和滴定管。酸性溶液装在滴定管中，碱性溶液装在滴定管中。如图所示：()锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。．主要试剂标准液、待测液、、蒸馏水。．实验操作(用标准盐酸滴定待测溶液)()准备滴定管：→洗涤→→装液→调液面→记录。锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。()滴定左手，右手，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。()计算平行滴定次，取平均值求出结果。．常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的石蕊<红色～>蓝色甲基橙<～橙色>黄色酚酞<无色～>问题思考．(＋)溶液、溴水、溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？．()中和滴定的关键是什么？()滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？一、溶液的计算．总体原则想方设法求出溶液中(＋)，然后再对(＋)求负对数，即＝－(＋)，但注意溶液为碱性溶液时，应先求，再求(＋)＝，最后求。．具体情况()酸、碱溶液的计算①强酸溶液，如，设浓度为·－，(＋)＝·－，＝－(＋)＝－。②强碱溶液，如()，设浓度为·－，(－)＝·－，(＋)＝·－，＝－(＋)＝。③弱酸溶液和弱碱溶液的求法。典例导悟已知的电离常数＝×－·－，求·－溶液的＝。()酸碱混合计算①两强酸混合混(＋)＝；②两强碱混合混(－)＝；③强酸、强碱混合(一者过量)：\\\\\}(\\\\(混＋混－))＝\(酸＋酸－碱－碱酸＋碱)。典例导悟某强酸溶液＝，强碱溶液＝，已知＋＝，酸碱溶液混合后＝，则酸溶液体积(酸)和碱溶液体积(碱)的正确关系为()．(酸)＝(碱)．(碱)＝(酸)．(酸)＝(碱)．(碱)＝(酸)听课记录：()酸、碱溶液稀释后的计算①强酸和强碱溶液分别稀释倍后，则稀和原的关系是什么？②强酸和强碱无限稀释时，为什么其值都约为?③弱酸或弱碱溶液稀释倍后，则稀和原的关系是什么？思维升华溶液中的(＋)与水电离出的(＋)是否相同，有什么关系？二、酸碱中和滴定的误差分析．原理(以标准盐酸滴定待测溶液为例)＝\(·)——准确量取的待测液的体积；——标准溶液的浓度。故有：正比于。．常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴溶液无变化读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)典例导悟一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制·－的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的溶液。下列有关说法中正确的是。．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏．如果实验中需用的稀硫酸标准溶液，配制时应选用容量瓶．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的溶液的浓度将偏大．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大题组一水的电离．判断正误()4℃时，纯水的(·江苏－)()由水电离的(＋)＝×－·－的溶液中：＋、＋、－、\\(－)能大量共存()(·江苏－).(·上海，)常温下，某溶液中由水电离的(＋)＝×－·－，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．①④．①②．②③．③④题组二溶液的酸碱性与值．(·上海，)常温下用为的某酸溶液分别与都为的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到、两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()．不可能显碱性．可能显酸性或碱性．不可能显酸性．可能显碱性或酸性．判断正误()℃时，某物质的溶液＜，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(·天津理综－)()℃时，＝的番茄汁中(＋)是＝的牛奶中(＋)的倍()(·天津理综－)．(·海南，)常温下，将·－氢氧化钠溶液与·－硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的等于()．．．．．(·全国理综Ⅰ，)下列叙述正确的是()．某醋酸溶液的＝，将此溶液稀释倍后，溶液的＝，则>．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的<．×－·－盐酸的＝×－·－盐酸的＝．若＝的盐酸与溶液混合后，溶液的＝，则溶液的＝题组三酸碱中和滴定．(·安徽理综，)室温下，将·－盐酸滴入·－氨水中，溶液和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()．点由水电离出的(＋)＝×－·－．点：(\\(＋))＋(·)＝(－)．点：(－)＝(\\(＋))．点后，溶液温度略下降的主要原因是·电离吸热．(·全国理综Ⅰ，)用·－的盐酸滴定·－的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()．(\\(＋))>(－)，(－)>(＋)．(\\(＋))＝(－)，(－)＝(＋)．(－)>(\\(＋))，(－)>(＋)．(－)>(\\(＋))，(＋)>(－)题组一水的电离．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是()①＝的盐酸②·－的盐酸③·－的溶液④＝的溶液．∶∶∶．∶∶∶．∶∶∶．∶∶∶.在不同温度下的水溶液中(＋)＝·－，(－)＝·－，与的关系如右图所示。请回答下列问题：()曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为，曲线Ⅰ所代表的温度(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是。()曲线Ⅰ所代表的温度下，·－的溶液的为。题组二溶液的酸碱性与．对于常温下为的硝酸溶液，下列叙述正确的是()．该溶液稀释至后，等于．向该溶液中加入等体积、为的氢氧化钡溶液恰好完全中和．该溶液中硝酸电离出的(＋)与水电离出的(＋)之比为．该溶液中水电离出的(＋)是为的硝酸中水电离出的(＋)的倍．(·徐州质检)室温时，将＝的稀溶液与＝的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液的判断，正确的是()．若＝，且＋＝，则>．若＝，且＋＝，则＝．若＝，且＋＝，则＝．若＝，且＋＝，则>题组三酸碱中和滴定．右图是向的盐酸中逐渐加入溶液时，溶液变化的图象，根据图象所得结论正确的是()．原来盐酸的物质的量浓度为·－．为的．原来盐酸的物质的量浓度为·－．为的.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：()配制·－标准溶液。①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。②称量氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、、。()取待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加～滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作～次，记录数据如下。实验编号溶液的浓度(·－)滴定完成时，溶液滴入的体积()待测盐酸的体积()①滴定达到终点的标志是。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有(填字母序号)。．滴定终点读数时俯视．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗．锥形瓶水洗后未干燥．称量固体中混有固体．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失题组四实验探究．某校化学兴趣小组的同学对一含有少量的样品中的含量进行测定。回答下列问题：()甲同学运用沉淀法测定样品中的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应用；实验中应测定的数据有。()乙同学运用滴定法测定样品中的含量。①用分析天平准确称取该样品，全部溶于水配制成的溶液。用碱式滴定管取其中放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应。②用浓度为·－的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是。③滴定过程中用计测定锥形瓶中溶液的，临近滴定终点时测定应每滴一滴测一次。④滴定过程中，锥形瓶中溶液的变化如下：()请在下面坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是。指示剂变色范围()颜色酸色碱色甲基橙～红黄石蕊～红蓝酚酞～无红⑥样品中，的质量百分含量为。学案水的电离和溶液的酸碱性【课前准备区】知识点一．极弱＋＋－＋＋－．()()(＋)·(－)×－·－．()吸热增大()电解质温度．()抑制()促进()促进()促进知识点二．()>()＝()<．()－(＋)()～．标准比色卡知识点三．()酸式碱式酸式碱式．指示剂．()检漏润洗()握活塞旋转开关不断旋转摇动锥形瓶()～.指示剂变色范围的石蕊<红色～紫色>蓝色甲基橙<红色～橙色>黄色酚酞<无色～浅红>红色问题思考．不变，因为仅与温度有关，温度不变，则不变。与外加酸、碱、盐无关。．外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的(＋)和(－)总是相等的。．()因温度不确定，＝的溶液不一定显中性。()只要(＋)>(－)，溶液一定呈酸性。．试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用试纸读出的只能是整数。．强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液盛放在碱式滴定管中。即酸性溶液、稀盐酸、溴水应盛放在酸式滴定管中，溶液盛放在碱式滴定管中。．()中和滴定的关键：①准确测定两种反应物溶液的体积；②确保标准液、待测液浓度的准确；③滴定终点的准确判定(包括指示剂的合理选用)。()滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。【课堂活动区】一、(－)\(－)．()①()②\(－)＋()()①\(＋＋＋＋)②\(－＋－＋)()①强酸溶液每稀释倍，(＋)减小为原来的\()，稀＝原＋；强碱溶液每稀释倍，(－)减小为原来的\()，稀＝原－。②强酸或强碱溶液无限稀释时，由于水的电离平衡不能忽略，故只能接近于(或约等)。③弱酸溶液稀释时(＋)减小的程度比强酸小，每稀释倍，稀<原＋；弱碱溶液稀释时(－)减小的程度比强碱小，稀>原－。思维升华溶液中的(＋)和水电离出来的(＋)是不同的：()室温下水电离出的(＋)＝×－·－，若某溶液中水电离出的(＋)<×－·－，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的(＋)>×－·－，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。()室温下，溶液中的(＋)>×－·－，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；溶液中的(＋)<×－·－，说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。二、.变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高典例导悟．解析电离平衡是化学平衡的一种，该题实质是知道平衡常数，可求物质的平衡浓度，然后再对平衡浓度进行负对数运算。－＋＋(初始)·－(电离)(＋)(＋)(＋)(平衡)－(＋)(＋)(＋)则＝\(＋－＋)＝×－解得(＋)＝×－·－，所以＝－(＋)＝－(×－)＝。．[强酸中(＋)＝－·－，强碱中(－)＝\(－－)·－＝－＋·－＝－＋－·－＝－－·－，混合后＝，即(＋)＝(－)，故(碱)＝(酸)。]．[项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检漏，正确；项，实验室无容量瓶，选择容积比大而与之接近的容量瓶配制，正确；项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响；项，酸式滴定管不润洗，使所测浓度偏大，正确；项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小；项，导致实验结果偏小。]【课后练习区】高考集训．()×解析℃时，纯水的＝，温度降低，＋＋－平衡向左移动，(＋)减小，增大。()×解析由水电离的(＋)＝×－·－，此时溶液显强酸性或显强碱性，\\(－)在两种溶液中都不能大量共存。．．()×解析℃时，＜还有可能为酸式盐，如。()√解析＝的溶液(＋)＝－·－，＝的溶液(＋)＝－·－。．[假设溶液为，(＋)＝、(－)＝，酸过量，反应后溶液中(＋)＝\(－)＝·－，所以＝。]．．[向氨水中逐滴滴加盐酸，得到溶液的成分可能有①·和②③和，符合①，由电中性原理知正确，中电荷不守恒错误，符合③。]考点集训．[①中(＋)＝·－，由水电离出的(＋)与溶液中(－)相等，等于×－·－；②中(＋)＝·－，由水电离出的(＋)＝×－·－；③中(－)＝×－·－，由水电离出的(＋)与溶液中(＋)相等，等于×－·－；④中(－)＝×－·－，同③所述由水电离出的(＋)＝×－·－。即(×－)∶(×－)∶(×－)∶(×－)＝∶∶∶。]．()×－高于曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低()解析()根据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为×－，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的水的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高。()曲线Ⅰ所代表水的离子积为×－·－，·－的溶液中(－)＝－·－，则(＋)＝－·－，＝。．[项，是强酸，为的硝酸(＋)为·－，溶液体积增大倍，增大，错；项，()为强碱，为的()中(－)为·－，与恰好完全反应，正确；项，水(－)＝水(＋)＝\(－－)·－＝－·－，\(＋水＋)＝\(－·－－·－)＝，正确；项，为的硝酸中水电离出的水(＋)＝水(－)＝\(－－)·－＝－·－，两种溶液中水电离出的水(＋)的比值为\(－·－－·－)＝∶，错。]．[本题主要考查有关的简单计算。由题意知：()＝·－·－，()＝·－·－，所以()∶()＝\(·－·－·－·－)＝\()×＋－。若＝，且＋＝，则()＝()二者恰好完全反应，＝；若＝且＋＝，则碱不足，<；若＝且＋＝则()∶()＝\()·\()<，碱不足，故<；若＝且＋＝，则()∶()＝>，过量，>。]．[从题图中知，起始的盐酸溶液＝，(＋)＝·－。()＝×·－＝所以()＝()＝。]．()①转移定容摇匀②烧杯(或表面皿)药匙()①最后一滴溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色②·－③丙④解析()题目要求配制·－标准液，应用天平称取×·－×·－＝固体。由于属于腐蚀性药品，不能放在托盘天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。()根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次中和滴定的