第五单元化学方程式复习课件-九年级化学人教版上册

第五单元化学方程式一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。3.用于证明质量守恒定律的实验，如果有气体参加反应或是有气体生成的反应都必须在密闭容器中进行。【重要知识】1.质量守恒定律只适用于化学变化，质量守恒定律的“守恒”是指质量守恒，而不是体积守恒，也不是反应物的分子个数守恒。2.“参加反应物的质量总和”等于“生成物的质量总和”，而不是其中某一反应物的质量等于某一生成物的质量元素的种类元素的质量原子的数目原子的种类原子的质量物质的总质量物质的种类

分子的种类元素的化合价分子的数目六不变一定变可能变守恒的本质原因①确定物质的化学式或化学方程式中的化学计量数；②确定物质的组成；③求反应中物质的质量；④进行现象解释；⑤进行简单计算【应用】1.10克水蒸发变成10克水蒸气，遵循质量守恒定律。2.2L氢气与16L氧气充分反应生成18L水。3.12g碳在32g氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳。4.12g碳在38g氧气中充分燃烧，生成50g二氧化碳。【判断正误】练习：1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）

A.蜡烛燃烧后质量越来越少B.镁带燃烧后质量增大C.水受热蒸发质量减少D.高锰酸钾受热分解剩余固体质量减少2.已知三硝酸甘油酯发生爆炸的化学方程式为：

4C3H5N3O912CO2＋10H2O＋6X＋O2

（1）X的化学式为（2）推断X的化学式的依据是引爆剂CN2质量守恒定律3、某物质克在氧气完全燃烧，生成22克CO2和克H2O，据此推断：（1）该物质的组成元素。（2）若该物质的一个分子中含有10个碳原子，则该物质的化学式为（3）该物质燃烧的化学方程式：C10H16OC、H、O2C10H16O﹢27O220CO2﹢16H2O点燃二、书写化学方程式的步骤:

书写化学方程式要遵守两个原则1、写出反应物（左）和生成物（右）的化学式并标明反应条件（注意：化合物中正、负化合价代数和必须为零）2、配平化学方程式（使左右两边的各种原子总数必须相等）3、有些生成物可能要注明箭号（若反应物没有气体，生成物有气体就在气体化学式的右边注“↑”

若反应物没有固体，生成物有固体就在固体化学式的右边注“↓”）练习：1、写出下列反应的化学方程式（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水（3）铁丝在氧气中燃烧

(2)写出化学方程式（注意配平）(3)列出有关物质的相对分子质量×计量数所得的值和已知的实际质量及未知量(4)列比例式，求未知量(5)简明写出答案，别忘记答哦！(1)解：设未知量(不要带单位)三、利用化学方程式进行简单的计算2.一段镁条与稀硫酸反应，反应前镁条的质量为10g,反应后镁条的质量为5.2g,则在此反应中得到氢气和硫酸镁的质量各是多少？1.加热一定量的高锰酸钾完全反应后，剩余固体质量减少了32g，则有多少g高锰酸钾分解？发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O则X的化学式为:（）A．N2B．H2C．O2D．CO【百“练”成钢】3g某可燃物在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，据此判断该物质一定有

元素。C、H【百“练”成钢】已知反应3A+2B=2C+D，若A、B两物质完全反应时质量比为3：4，生成C和D的质量之和为140克，则该反应消耗B的质量为多少克。【百“练”成钢】在反应2A＋B=2C中，3gA与足量B反应后生成5gC，又已知B的相对分子质量为32，则A、C的相对分子质量依次为（）。

A．48，80 B．24，20C．24，40 D．12，40【百“练”成钢】在A＋2B==C＋2D的反应中，若A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（）A．4B．36 C．18D．无法确定【百“练”成钢】物质MNQP反应前质量181232反应后质量X26212在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的()A．该变化的基本反应类型是化合反应B．反应后物质M的质量为l3gC．反应中N、P的质量比为5：4D．物质Q一定是催化剂D【百“练”成钢】小结：1