江西省宜春市2024届高三下学期模拟预测化学试题

宜春市2024年高三适应性考试化学试卷(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Zn65第I卷一、选择题：(每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.乡村振兴和可持续发展化学发挥着重要作用，下列有关叙述正确的是A.用改善酸性土壤B.发展风力发电以减少碳排放C.江西省盛产大米，谷物酿酒是用淀粉水解生成乙醇D.龙虎山丹霞地貌红色岩层中富含2.石灰氮()是一种新型氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素[]。下列说法正确的是A.和空间构型相同，键角：B.为非极性分子C.中子数为20的钙原子可表示为D.分子中各元素的电负性大小关系为3.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)实验序号实验目的玻璃仪器试剂①萃取碘水中的碘单质长颈漏斗、烧杯、碘水②制乙炔启普发生器、试管、导管电石、饱和食盐水③配制100一定物质的量浓度的溶液100容量瓶、烧杯、玻璃棒蒸馏水、固体④葡萄糖的银镜反应实验试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液A.① B.② C.③ D.④4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Z可以构成[ZX4]+，Y、Z与W同周期。化合物A有顺式和反式两种同分异构体，结构如图所示，下列说法错误的是A.化合物A中含配位键数目为4NAB.简单氢化物的沸点：W＞Z＞YC.根据结构可以推测顺式结构在水中的溶解度大于反式结构D.第一电离能：Z＞W＞Y5.下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。下列说法正确的是A.化合物甲分子中含有3个手性碳原子B.化合物丙可以发生水解反应，水解产物中没有化合物乙C.化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基D.上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸6.高效率和高选择性地将转化为是资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.44g中中心原子C价层电子对数为B.1中所含中子数一定为10C.途径2生成标准状况下22.4L，反应转移电子数为8D.若利用电解原理实现途径1，在阳极放电7.某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝{，}按如图流程开展实验。已知：①铝土矿主要成分为，含少量和。用溶液溶解铝土矿过程中转变为难溶性的硅酸盐。②的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度。当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。下列说法正确的是A.步骤I所得滤液中主要溶质的化学式是、和B.步骤Ⅱ，可以用代替C.步骤Ⅲ，为减少吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌D.步骤V采用蒸汽浴加热。若用酒精灯直接加热受热不均匀，会导致产品盐基度不均匀8.一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。【已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)】，下列说法正确的是A.反应的为B.丙烯与的加成反应为放热反应，所以该反应一定能自发进行C.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物的比例D.根据该反应推测，丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷9.在恒温恒容密闭容器中发生反应，的瞬时生成速率。控制起始浓度为0.5，的瞬时生成速率和起始浓度的关系如图所示，下列说法正确的是A.由题可知，该反应的速率常数k为37.5B.随着起始浓度增大，该反应平衡常数增大C.达平衡后，若将和的浓度均增加一倍，则转化率增大D.起始浓度0.2，某时刻浓度为0.4，则的瞬时生成速率为0.4810.下列方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论①探究压强对与平衡的影响快速压缩装有、平衡混合气体的针筒如果气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动②探究与氧化性的强弱向和的混合溶液中滴入酸化的溶液溶液变红，说明氧化性：③验证溶液中存在水解平衡取2溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量固体如果溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡④相同温度下，比较与的酸性强弱向等体积的水中分别通入、至饱和，再用计测定两种溶液的如果通后所得溶液的小，则的酸性比弱A.① B.② C.③ D.④11.雄黄(，)与雌黄(，)都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也可用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.反应I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三个氧化还原反应B.反应Ⅱ中若0.5参加反应，转移14电子，则物质a为C.反应I中，和方程式的化学计量之比为2∶1D.反应过程中的尾气用硫酸铜溶液能够完全吸收12.钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。一种钠离子电池构造示意图如下，已知电池反应：，下列说法错误的是A.充电时，硬碳电极与直流电源负极相连B.放电时，正极的电极反应式为Na1-xMnO2+xe-+xNa+=NaMnO2C.充电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上硬碳上增重4.6gD.相同质量的负极材料(假定这两电极中硬碳的质量相同)，钠离子电池比锂离子电池可以提供更多电量13.通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷()样品中元素含量，实验步骤如下：I．取mg样品于锥形瓶中，加入足量的溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II．向锥形瓶中加入0.1000的溶液50.00，使完全沉淀；III．向其中加入2硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：IV．加入指示剂，用c溶液滴定过量至终点，记下所用体积为V。已知：，。下列说法正确的是A.滴定选用的指示剂为甲基橙B.硝基苯的作用为防止转化为C.若取消步骤III，测定结果偏大D.本次实验测得元素的质量分数为14.室温下，某实验小组配制浓度为0.01、0.02、0.04的(次磷酸，为一元弱酸)溶液并取等体积的三种溶液分别加入3个绝热反应器，利用电子滴定管定量滴加浓度为0.01的标准溶液。通过手持式仪器得到加入氢氧化钠溶液体积(V)与溶液中水电离出的氢氧根离子浓度的负对数()的关系如下图，已知，。下列叙述或表达式正确的是A.滴加过程中，三条曲线对应溶液中的均不变B.c曲线对应溶液溶液中C.若，则D.滴加20.000.01的溶液后，a曲线对应溶液中存在第II卷二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.重铬酸钾是实验室中一种重要分析试剂，某学习小组在实验室制备重铬酸钾步骤如下：I．熔融：取3g、3g加入特定反应器中，加热熔融。将3g、1.52g混合均匀后，分多次加入熔融物中，不断搅拌。待全部加入后，高温加热一段时间，然后停止加热。II．浸取：熔融物冷却后，向反应器中加少量水，煮沸，将所得溶液转移至烧杯中。重复该操作，将反应器内物质全部转移至烧杯后，煮沸15min，得到黄色溶液。III．酸化：待II中烧杯内溶液冷却至室温，抽滤，取滤液置于仪器A中，加入适量硫酸，观察溶液由黄色变为橙红色，停止加酸。IV．结晶：加入0.8g固体，完全溶解后，_______，抽滤，洗涤，干燥，称量得到1.47g产品。（1）I中，为了使反应物混合均匀需不断搅拌，所使用的仪器是_______。（2）写出一个生成的化学反应方程式_______。（3）III、IV中均进行了抽滤操作，简述该操作的优点_______。（4）相关物质溶解度随温度变化如图所示，IV中横线所进行的操作是_______。（5）IV抽滤后，取所得晶体洗涤，如何检验晶体洗涤是否干净_______。（6）工业上制备重铬酸钾的第一步是用铬铁矿()与、共熔得到铬酸钠。该反应，铬铁矿被氧化，伴有气态物质生成，且生成一种亚硝酸盐防腐剂，写出该反应化学反应方程式_______。（7）该实验所得重铬酸钾产率为_______%(保留两位有效数字。已知；)16.氧化饰()是一种广泛应用的稀土氧化物，具有吸收强紫外线的能力，可以用于光催化降解有机污染物。现以氟碳饰矿(含、、等)为原料制备氧化饰，其工艺流程如图所示；已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，步骤②中ⅱ)发生的反应为：②能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如能与结合成③在空气中易被氧化为。④硫脲()具有还原性，酸性条件下易被氧化为。（1）“焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_______。（2）焙烧后的固体产物中含有和物质的量之比为1∶1，步骤①发生反应的离子方程式为_______。（3）加入硫脲目的是将还原为，反应的离子方程式为_______。（4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_______。（5）若常温下，，，恰好沉淀完全时，此时测得溶液的，则溶液中_______。（6）某研究小组利用硫化锌锂电池电解含的溶液，可将转化为。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示。①化学式中，_______。②晶胞中，填充在构成的部分正四面体空隙中，和之间的核间距为a，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_______(列出计算式，的摩尔质量为97)。17.在“碳达峰”、“碳中和”的发展背景下，利用生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。I．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：反应①反应②回答下列问题：（1）继续加氢生成气态甲醇的热化学方程式为_______。（2）在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示。①图中代表的物质的量分数随温度变化的曲线为_______(填“I”或“Ⅱ”)。②150~250℃范围内转化率随温度升高而降低的原因是_______。③在压强为p的恒温恒压密闭容器中加入1和3反应，达到平衡状态时的转化率为20%，生成的物质的量为0.1，则甲醇(g)的选择性为_______%[甲醇选择性]，。在该温度下的压强平衡常数=_______(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ．2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。（3）写出前两步总反应的化学方程式_______。Ⅲ．近年，科学家发现，可用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图所示：其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。（4）当电解电压为V时，阴极生成的电极反应式为_______。（5）当电解电压为V时，电解生成的和的物质的量之比为2∶3，则图中生成的法拉第效率为_______。18.某学习小组按照以下路线合成药物氯氮平。已知：根据