题型01 坐标图像题-备战2024年中考化学真题题源解密（江苏专用）（原卷版）

题型突破题型01坐标图像题考情概览：把握命题方向，总结出题角度。真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。中考新考法：从新情境、新设问、跨学科等方向设置新考法真题。新题特训：选用最新优质题、创新题，巩固考点复习效果。考向考法/角度常现关键词考向一溶解度曲线考法1溶解度曲线考法2溶质质量分数曲线溶解度、降温至、溶质质量分数、蒸发结晶、降温结晶、析出晶体、饱和溶液、溶质质量分数变大考向二空气氧气考法1空气中氧气含量曲线考法2氧气制备的相关图像测定的氧气含量变化、体积分数、生成氧气质量、二氧化锰质量分数、有无催化剂考向三价类图考法1价类图价类图、化合价与物质类别关系考向四溶液中发生反应的图像考法1中和反应中的pH曲线考法2溶液吸收气体的图像考法3生成物与反应物质量关系图像考法4生成沉淀或气体的图像pH变化、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、沉淀、气体、随时间变化、随温度变化考向五固体受热图像考法1晶体样品受热分解的图像考法2氧化还原反应中固体残留率的图像热重分析仪、记录的数据、固体残留率、元素的去除率考向六双纵坐标图像考法1双纵坐标图像xx和xx随xx的变化考向七根据题意绘制图像考法1根据题意绘制图像在图中、画出、xx与xx的关系曲线►考向一溶解度曲线考法1溶解度曲线1．（2023泰州）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大B．硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾C．60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠D．将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠2．（2023南通）常温下，工业可利用（未配平）原理制备。、KCl、NaCl和的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度B．的溶解度随温度的升高一直增大C．60℃时，、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等D．该制备反应利用了常温下溶解度相对较小的性质考法2溶质质量分数曲线图3．（2023南通三模）右图是MgSO4饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线图，下列说法正确的是

A．M点表示20℃时MgSO4的不饱和溶液B．N点时MgSO4的溶解度为41gC．40℃的MgSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体6gD．100℃的MgSO4饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数先不变后变小4．（2023常州二模）50℃时，等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是

A．50℃时，氯化钠的溶解度为27gB．加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3>NH4Cl>NaClC．B点时再加硝酸钾，其溶解度增大D．B点时加水，氯化铵的溶解度增大►考向二空气氧气考法1空气中氧气含量曲线5．（2022泰州）某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是A．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84%B．红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多D．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%考法2氧气制备的相关图像6．（2023徐州二模）下列四个示意图能正确反映其对应实验的是

A．①一定质量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧B．②用等质量、等浓度的两份双氧水分别制取氧气C．③加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体►考向三价类图考法1价类图7．（2022苏州）铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是A．Cu（OH）2属于碱B．物质a的化学式为Cu2OC．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4D．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）28．（2022南通）氮及其化合物的“化合价---物质类别”关系如图。①物质X的化学式是。②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O，生成N2和H2O的分子数之比。③写出HNO3通过中和反应生成Ca（NO3）2的的化学方程式。►考向四溶液中反应的图像考法1中和反应中的pH曲线9．（2023南通）已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。

下列说法正确的是A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗mL盐酸C．步骤2中化学反应方程式为D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%10．（2022无锡）化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。

（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。①反应前烧杯中盛放的液体Y是。②图中b点所示溶液中的溶质是。③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：。（2）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是。考法2溶液吸收气体的图像11．（2023连云港）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是

A．时注入的溶液是盐酸B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应考法3生成物与反应物质量关系图像12．（2022南通）Na2S2O3溶液常用于测定I2的含量，反应原理为aNa2S2O3+bI2=cNaI+dNa2SxOy。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中Na2S2O3质量的变化如图所示。下列说法不正确的是A．化学计量数a＝cB．Na2SxOy中x与y之比为2：3C．0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254gD．0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.362g考法4生成沉淀或气体的图像13．（2023盐城三模）向一定质量和的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的溶液。反应过程中加入的溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，说法正确的是A．图中段表示生成沉淀的过程 B．b点溶液中溶质有2种C．x值为106.0 D．c点溶液的14．（2022镇江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质B．m1﹣m2＝19.6C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49D．取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊►考向五固体受热图像考法1晶体样品受热分解的图像15．（2023泰州）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是

A．和Al2O3受热都易分解B．加热至M点时固体质量减少19.8gC．图中N点物质化学式为D．图中a＝5.116．（2022盐城）5.00g胆矾(化学式CuSO4∙5H2O)晶体样品受热失去水，样品质量随温度变化曲线如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法正确的是A．受热过程中晶体样品颜色由白色逐渐变成蓝色B．受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐减小C．固体物质在102℃和113℃时失去水的质量比为2：1D．200℃时固体物质的化学式为CuSO4∙H2O考法2氧化还原反应中固体残留率的图像17．（2022无锡）CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36gB．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O►考向六双纵坐标曲线考法1双纵坐标的曲线18．（2022常州）钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选择的药品见表：组别药品铁粉/g碳粉/g水/滴食盐/g其他一5.00.100干燥剂二5.00.1100无三5.00.1101.0无四5.00.101.0无（1）铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是（填化学式）。（2）在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、发生了化学反应。②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是。（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是（填序号）。（4）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是。（5）请提出一种防止钢铁生锈的方法：。19．（2022南通）我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。I、冶铜的源起（1）自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈，所得铜锈与自然界中的孔雀石颜色相近，进而探索使孔雀石转变为铜单质的途径。铜锈和孔雀石的主要成分均为Cu2（OH）2CO3。①铜生锈时发生反应2Cu+CO2+O2+X=Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为。②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的（填“物理”或“化学”）性质。II、冶铜的发展（2）用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的性。（3）用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。①图中表示熔点的曲线是。②铜锡合金属于（填“合成”或“金属”）材料。（4）随着冶铜技术的提高，辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶铜逐渐兴起。Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为（用最简整数比表示）。III、冶铜的创新（5）“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式。►考向七根据题意绘制图像考法1根据题意绘制图像20．（2023扬州）水是宝贵的资源。（1）电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是（填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为。（2）水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。A．自然界不存在“绝对纯净”的水B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采（3）①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为。②取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。

（4）人体内的，可能会转化为，不利于O2在体内的运输。将含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是（填两点）。（5）自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是。（6）联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施：。1.（新情境）（2023扬州）阅读下列材料，完成下面小题。有机物DMF是一种水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先将其转化为小分子化合物，最终降解为CO2而去除。制备O3时，将O2通过臭氧发生器，O2部分转化为O3，得到O3与O2的混合气体。为研究Al2O3和O3对DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：①向溶液中通入O3与O2的混合气体并加入Al2O3；②向溶液中通入O3与O2的混合气体；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。（1）O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是A．原子总数 B．分子种类C．元素种类 D．物质的总质量（2）实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率ac（）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用B．实验条件下，O2不能有效降解DMFC．实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO2逸出D．实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2可用N2代替2．（新情境）（2022南通）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于°C。（2）若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为(填化学式)。（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)（4）若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为g·3．（新情境）（2022苏州）CO2/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。I、CO2催化加氢（1）补充完整步骤Ⅱ的化学方程式：。该反应前后碳元素的化合价（填“升高”、“降低”或“不变”）。Ⅱ、甲酸分解释氢（2）甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子个数比为。（3）甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为。（甲酸质量储氢密度=×100%；结果用百分数表示，保留一位小数）Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：（4）根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和CO2；CO；（填化学式）。（5）常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是（用化学方程式表示）。②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为（填化学式）。4．（新情境）（2023扬州）某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。①加入铁粉的目的是（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为。②过滤所得金属的成分是（填化学式）。（2）方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。①加入Na2CO3溶液后，废水的pH（填“增大”“不变”或“减小”）。②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为。③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是（填化学式）。（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。

①生石灰与水反应的产物是（填化学式）。②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是。③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为。1．（2023苏州）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度B．升高温度可以降低的溶解度C．T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等D．分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大2．（2023苏州模拟）硫及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如图所示，下列说法错误的是A．Na2SO4属于盐B．物质X的化学式为SO2C．SO2转化为物质Y的化学方程式为SO2+H2O=H2SO4D．NaOH溶液与H2SO4溶液反应生成Na2SO43．（2023镇江模拟）和的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是温度/°C20304050607080溶解度S/g25.128.230.832.934.335.034.921.539.749.048.546.045.243.9

A．甲为B．乙的饱和溶液从t2升温到t4，溶质质量分数不变C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量(不带结晶水)：甲>乙D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数4．（2022徐州）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气