2016届杭州市五校联盟化学一轮复习：弱电解质的电离平衡学案-人教课标版

届杭州市五校联盟化学一轮复习学案——弱电解质的电离平衡教师信息栏学案制作：顾全学案校对：顾全授课教师：学生信息栏学校：班级：姓名：考点一强电解质和弱电解质·基础知识回顾·探究一对强电解质和弱电解质概念的理解[注意]强电解质溶液和弱电解质溶液的导电性无法比较，因为不知道其浓度。离子化合物和共价化合物不是区分强弱电解质的标志，共价化合物也能是强电解质。【例】下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）．强电解质全部是离子化合物．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质．强电解质在水溶液中完全电离．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质【解析】、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质，故错误；、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小，故错误；、强电解质在溶液中能够完全电离，弱电解质只能部分电离，故正确；、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，故错误。【答案】【跟踪训练】下列说法正确的是（）．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强．盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物【解析】．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；故错误；．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，同等浓度的盐酸电离程度大于醋酸，故电离程度不同，故错误；．强电解质溶液中只有离子，没有电解质分子，但有水分子，故正确；．强酸均是共价化合物，均属于强电解质，比如、、等，故错误。【答案】·探究二强电解质和弱电解质的判断[注意]电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。强酸强碱都是强电解质，有些盐虽然溶解度不大，但只要溶于水部分完全电离，就属于强电解质。【例】下列物质分类组合正确的是（）选项强电解质（）弱电解质非电解质【解析】．属于强酸，属于强电解质；是弱酸，属于弱电解质；的水溶液导电不是它本身电离出的离子导电，属于非电解质，故正确；．是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；．溶于水的部分完全电离，属于强电解质；能发生微弱电离，生成少量氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故错误；．属于强酸，属于强电解质，故错误。【答案】【跟踪训练】下列叙述正确的是（）．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质【解析】．在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，有自由移动的离子，能导电，故是电解质，且为强电解质，故错误；．强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故错误；．溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以是非电解质，故错误；．硫酸是强酸、氢氧化钡、苛性钠是强碱、纯碱是盐、都是强电解质，故正确。【答案】[注意]强弱电解质和导电与否没有必然联系。【例】现有以下物质：①晶体

②液态

③液态的醋酸

④汞

⑤熔化的

⑥盐酸

⑦乙醇，请回答下列问题（用序号）：（）以上物质中能导电的是。（）以上物质中属于强电解质的是。【解析】（）④汞是金属，能导电；⑤熔化的是熔融电解质，能导电；⑥盐酸是电解质的水溶液能导电，选④⑤⑥；（）晶体和熔化的是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，结合多数盐属于强电解质，选

①⑤。【答案】（）④⑤⑥（）①⑤·题组训练，考点过关.下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（）．氯化氢易溶于水．氯化氢水溶液能导电．氯化氢在水溶液中完全电离．氯化氢易挥发【解析】、易溶于水的物质不一定是强电解质，如醋酸，故错误；、水溶液能导电的物质不一定是强电解质，如二氧化硫为非电解质，故错误；、氯化氢在水溶液里完全电离，说明氯化氢是强电解质，故正确；、易挥发的物质不一定是强电解质，如酒精，故错误。【答案】.下列说法正确的是（）．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强．氨气是弱电解质，铜是强电解质．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质【解析】．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度成正比，浓度大的弱电解质其导电性比浓度很小的强电解质溶液的导电性大，故错误；．氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，铜是单质，电解质必须是化合物，铜属于单质不是电解质，故错误；．氧化钠在熔融状态下能够完全电离，能导电，属于电解质，醋酸溶于水能够部分电离，属于弱电解质，故正确；．硫酸钠在熔融状态下或在水溶液里都完全电离是强电解质，硫酸钡难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离，在熔融状态下能够完全电离，所以强是电解质，故错误。【答案】.下列有关描述中，与事实相符的是（）．（）、都难溶，但溶解的部分都能完全电离．复盐是纯净物，而混盐（如）是混合物．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子．电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子【解析】．氢氧化铝属于弱电解质，在水溶液中部分电离，故错误；．复盐有固定组成，混盐也有固定组成，只有一种物质，属于纯净物，故错误；．弱电解质在水溶液中部分电离，故溶液中有溶质分子；强电解质在水溶液中完全电离，故溶液中没有溶质，故正确；．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故错误。【答案】考点二电离方程式的书写·基础知识回顾．强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用“”。

．多元弱酸分步电离，分步持写电离方程式，一般只写第一步；多元弱碱也是分步电离的，但可按一步完全电离写出。例如：氧硫酸：

．强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。例如：

说明：在熔融状态时，

．某些复盐能完全电离。例如：·探究一电离方程式书写正误的判断[注意]盐在水中一般都能完全电离，弱酸弱碱的电离要用可逆符号表示，且多元弱酸的电离需要分布书写。【例】（多选）下列电离方程式，书写正确的是（）．（）﹣．﹣．（）﹣．﹣【解析】．（）═2A﹣，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故正确；．碳酸钠是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：═﹣，故正确；．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：（）﹣，故错误；．含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，高锰酸根不能分，正确为：﹣，故错误。【答案】【跟踪训练】下列电离方程式错误的是（）．（）溶于水：（）═﹣．溶于水：═﹣．溶于水：⇌﹣．溶于水：═﹣，﹣⇌﹣【解析】、（）在溶液中完全电离，用等号表示，其电离方程式为（）═﹣，故正确；、在溶液中部分电离，用可逆号表示，多元弱酸要分步电离，其电离方程式为：⇌﹣，故错误；、属于弱酸，在溶液中部分电离，用可逆号表示，其电离方程式为：⇌﹣，故正确；、在溶液中完全电离，﹣在溶液中部分电离，所以电离方程式为：═﹣，﹣⇌﹣，故正确。【答案】·探究二根据已知信息书写电离方程式[注意]充分理解题目所给信息，准确书写特定条件下的电离方程式。【例】（多选）已知二元含氧酸易溶于水，向·﹣

的酸式盐中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．下列说法错误的是（

）．溶液呈酸性．若上述溶液中检测不到﹣，则溶于水时的电离方程式为：﹣．若上述溶液中检测不到，但能检测到﹣，则溶于水时，水的电离程度增大．若上述溶液中能检测到，则此时溶液中（﹣）＞（）【解析】、石蕊试液遇酸变红色，则溶液呈酸性，故正确；、若上述溶液中检测不到﹣，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：﹣，故错误；、若上述溶液中检测不到分子，但能检测到﹣，说明﹣只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则溶液溶于水时，水的电离程度减小，故错误；、若上述溶液中检测到分子，说明﹣也发生水解反应，又溶液显酸性，则﹣的电离程度大于水解程度，所以（﹣）＞（），故正确。【答案】【跟踪训练】次氯酸可用于杀菌消毒．已知25℃①（）﹣（）﹣（）（）

△﹣·﹣②（）﹣（）（）

△﹣·﹣下列说法正确的是（

）．在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：（）═（）﹣（）△﹣（）·．将与混合后的溶液，一定存在：2c（）﹣2c（﹣）（﹣）﹣（）．已知酸性＞＞﹣，则向溶液中加入的离子方程式为：﹣═﹣﹣．已知酸性＞，则等浓度和的混合液中：（）＞（﹣）＞（﹣）＞（﹣）＞（）【解析】、醋酸是弱酸，电离过程是吸热的过程，强酸碱的中和热是，根据（）﹣（）﹣（）（）△﹣·﹣，则次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：（）（）﹣（）△（﹣）·﹣，故错误；、将与混合后所得的溶液是等浓度的次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据电荷守恒：（）（）（﹣）（﹣），根据物料守恒：2c（）（﹣）（），整理两个等式得到2c（）﹣2c（﹣）（﹣）﹣（），故正确；、向溶液中加入，次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会发生复分解反应，故错误；、等浓度和的混合液中，由于酸性＞，所以次氯酸根离子水解程度大与醋酸钠根离子，（﹣）＜（﹣），溶液显示碱性，所以（）＞（﹣）＞（﹣）＞（﹣）＞（），故错误。【答案】·探究三电离方程式与其它知识的综合考查[注意]单纯地考查电离方程式，其难度不会太大，该考点常常和其它知识点结合起来以增加难度和区分度。【例】常温下，下列事实能说明是弱电解质的是（）．、都易溶于水．与溶液反应，可以得到．的电离方程式：﹣．•﹣

的溶液＞【解析】．、都易溶于水，不能说明的电离程度，所以不能据此判断是弱电解质，故错误；．与溶液反应，可以得到，说明具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明部分电离，所以不能判断是弱电解质，故错误；．的电离方程式：﹣，说明完全电离为强电解质，但不能说明部分电离，所以不能据此判断是弱电解质，故错误；•﹣

的溶液＞，氢离子浓度小于浓度，说明在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，故正确。【答案】【跟踪训练】次磷酸（）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（）是一元中强酸，写出其电离方程式：

（）及均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．①中，磷元素的化合价为

②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，则氧化产物为：

（填化学式）③是正盐还是酸式盐？

（）的工业制法是：将白磷（）与氢氧化钡溶液反应生成气体和（），后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

．【解析】（）是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为﹣；（）①中，总化合价为，其中氢元素为价，氧元素为﹣价，则元素的化合价为价，；②该反应中为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，设反应产物中的化合价为，根据化合价升降相等可得，×（﹣）×（﹣），解得，所以氧化产物为价的；③由于是一元中强酸，所以为正盐；（）白磷（）与（）溶液反应生成气体和（），反应方程式为（）（）↑。【答案】（）﹣；（）①；②；③正盐；·题组训练，考点过关.写出下列物质的电离方程式．（）

（）

（）（）

（）

（）

．【解析】（）是强电解质，电离时电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，即﹣，故答案为：﹣；（）是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，﹣，故答案为：﹣；（）（）是强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，（）﹣，故答案为：﹣；（）

（）是强电解质，在水中电离出钡离子和硝酸根离子和氢离子，（）﹣，故答案为：﹣【答案】（）﹣；（）﹣；（）﹣；（）﹣.下列电离方程式错误的是（）．（）﹣

．﹣．（）﹣

．﹣【解析】、（）为强电解质，电离方程式为（）﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故正确；、为强电解质，电离方程式为﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故错误；、（）为强电解质，电离方程式为（）﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故正确；、为强电解质，电离方程式为﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故正确。【答案】.以下电离方程式错误的是（）．═﹣

．（）═﹣．═﹣﹣

．（）═﹣【解析】、氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子，电离方程式═﹣，故正确；、（）是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：（）═﹣，故正确；、是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，═﹣，故错误；、（）属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：（）═﹣，故正确。【答案】.双氧水（）和水水都是极弱电解质，但比水更显酸性．（）若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

（）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出与（）作用形成正盐的化学方程式：

（）水电离生成

和﹣叫做水的自偶电离．同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：

．【解析】（）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为﹣、﹣﹣，故答案为：﹣、﹣﹣；（）双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程式为（），故答案为：（）；（）根据水的电离方程式书写双氧水的自偶电离方程式，电离方程式为﹣，故答案为：﹣。【答案】（）﹣、﹣﹣；（）（）；（）﹣考点三电离度和电离平衡常数·基础知识回顾.电离度的概念：在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数，通常用α表示，例如：电离度的影响因素：电解质的本性（内因）、温度和溶液的浓度、外来的酸碱盐等（外因）。电离平衡常数的概念：电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力，一般弱酸用，弱碱用表示。电离平衡常数的影响因素：只有温度。温度越高，电离平衡常数越大。多元弱酸分步电离时，每一步都有对应的电离平衡常数、、，且关系为＞＞。·探究一电离度大小与变化的判断【例】25℃时纯水的电离度α的氨水中水的电离度为α，的盐酸中水的电离度α．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α.α＜α＜α＜α.αα＜α＜αC.α＜α＜α＜α.αα＜α＜α【解析】氨水和盐酸中水的电离受到抑制且相同；氨水与盐酸等体积混合后溶液为氨水和氯化铵溶液，以氨水的电离为主，溶液呈碱性，抑制水的电离，但溶液比的氨水小，故电离度大，所以有αα＜α＜α。【答案】【跟踪训练】常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（）①②③④．①＞②＞③＞④

．①＞④＞③＞②

．②＞①＞③＞④

．②＞③＞④＞①【解析】电离出的氢离子会抑制水的电离，如②③；电解质中的弱酸根离子会促进水的电离，且碳酸根离子比碳酸氢根离子更易结合氢离子，故答案选。【答案】·探究二电离度的计算【例】电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度（已电离的电解质的物质的量原来总的物质的量）×．现取的

溶液，加入的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前的电离度为（）．

．．

．【解析】根据图象分析，当氨水的体积为时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为，再根据的溶液，则氢离子浓度为﹣，所以的电离度为，故选：。【答案】【跟踪训练】用物质的量浓度为·的盐酸恰好中和浓度为．×·的氨水溶液，消耗盐酸．，则此氨水物质的量浓度为·；电离度为

。【解析】一元酸碱混合恰好完全反应时，二者的物质的量相等。(氨水)"("×0.0125L)÷0.02L．因为()．×,所以其电离度为：（．×÷）×％。【答案】％·探究三电离平衡常数及其应用【例】（双选）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（）弱酸电离平衡常数（25℃×﹣×﹣×﹣×﹣．﹣→﹣．﹣→﹣↑．中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者．等体积、等浓度的和溶液中所含离子总数前者小于后者【解析】根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：＞＞＞﹣，.氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生﹣→﹣反应，故错误；．甲酸的酸性大于碳酸，所以﹣→﹣↑能发生，故正确；．等的和溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者，故正确；．根据电荷守恒，（﹣）（﹣）（）（），（﹣）（﹣）（）（），即离子总数是（

）（）的倍，而的水解程度大，即溶液中的（﹣）大，（）小，（）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故错误。【答案】【跟踪训练】若往·

（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（

）

．的电离平衡常数：点>点．点混合溶液显酸性：()>(－)>()>(－)．点混合溶液中：(－)>()．点混合溶液中：()>(－)>(－)>()【解析】、读图可知，温度：点>点，因为弱电解质的电离是吸热的，升高温度促进电离，所以电离常数：点>点，故正确；、违反了电荷守恒，应为：()>()>()>()，故不正确；、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。点温度最高，可知点二者恰好完全反应，，生成的水解显碱性：＝，同时＝，则(－)>()，故正确；、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。由图可知二者完全反应时溶液的体积是，。()()0.02L××，所以()×÷0.02L；则点应为等量的和混合，混合溶液中：()>(－)>(－)>()，故正确。【答案】·题组训练，考点过关.在·－

溶液中存在如下电离平衡：

－＋＋

对于该平衡，下列叙述正确的是(

)．温度升高，平衡向逆反应方向移动

．加入少量固体，平衡向正反应方向移动．加入少量·－

溶液，溶液中(＋)减小．加入少量醋酸钠固体，溶液的电离度增大【解析】.弱电解质的电离是吸热过程，温度升高，平衡向正反应方向移动，错误；.加入少量固体，平衡向正反应方向移动，正确；.加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，错误；.加入少量醋酸钠固体，平衡逆向移动，醋酸溶液的电离度减小，错误；选。【答案】.常温下，将•﹣溶液加水稀释或加入少量晶体时，都会引起（）．溶液的增加

．电离度变大．溶液的导电能力减弱

．溶液中（﹣）减小【解析】．溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的增加，溶液加入少量晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的增加，故正确；．溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故错误；．溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故错误；．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故错误。【答案】.下列离子方程式中，正确的是（）．已知电离平衡常数：＞＞﹣，向溶液中通入少量二氧化碳：﹣﹣．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：﹣↓．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：﹣﹣．溶液中