2023人教版新教材高中化学必修第二册同步练习-第八章　化学与可持续发展

第八章化学与可持续发展

注意事项1.全卷满分100分。考试用时90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H-lC-120-16Na-23Al-27Mg-24Ca-40。

一、选择题（本题共15小题,每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合

题目要求的）

1.在第七十五届联合国大会上，我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，树立了大国

形象，彰显了大国担当。下列说法不正确的是（）

A.鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖

B.大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展

C.一定条件下，将CO2转化为CH3OH,实现CO2的资源化利用

D.大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车

2.下列说法正确的是（）

A.乙烯和苯都能与漠单质反应，所以都能使漠的四氯化碳溶液褪色

B.石油分储是物理变化，可得到汽油、煤油等物质

C.石油裂化主要得到乙烯

D.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

3.在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂

与类别对应错误的是（）

A.糖果中添加的范菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂

B.加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂

C.加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂

D.食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂

4.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于

最理想的“原子经济性反应”的是（）

A.人工模拟光合作用合成淀粉中首先用氢气在无机催化剂作用下将二氧化碳还原为甲醇

B.用苯与液澳制备澳苯的反应

C.用乙酸与正丁醇制备乙酸正丁酯的反应

D.煤的综合利用中利用煤的气化产物CO和H2合成液态燃料甲醇

5.世界地球日的主旨是提高民众对现有环境问题的意识，通过绿色低碳生活，改善地球的整体环

境。下列做法符合这一主旨的是（）

A.垃圾分类处理，实现资源的再利用

B.城市街道中的落叶就地焚烧，以改善城市环境

C.废旧电池掩埋处理，可以节约处理费用

D.施用大量农药，提高农作物的产量

6.海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质:①灼烧;②溶解;③过滤;④氧化;⑤萃取分液等。

以上步骤不需要用到的仪器是C（）

T

D

7.我国在煤炭综合利用领域有显著成就。以煤为原料制备乙醇的过程如下所示:

3

乙醇

下列说法不正确的是()

A.煤是一种纯净物

B.乙醇可作为燃料

C.乙醇可用于生产消毒剂

D.甲醇与乙醇互为同系物

8.环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是人类生产活动中过度排放

有害气体或对自然资源过度开采。下列对于环境问题的处理错误的是（）

A.温室效应——减少化石燃料使用,开发清洁能源

B.雾霾——适当“车牌限号”，减少汽车尾气排放及扬尘

C.白色污染——杜绝生产塑料袋,从根源上治理

D.酸雨——合理使用化石燃料，开发新能源

9.下列有关金属冶炼的说法不正确的是（）

①用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠

②银可以通过加热Ag2O制得

③用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝

④高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质

⑤工业上可以用铝热反应来冶炼某些熔点较高的金属,如格、铳

A.③④B.①③

C.①②④D.③⑤

10.化学与医药密切相关，两种常见胃药的标签如下所示。下列说法正确的是（）

碳酸氢钠片

【适应证】用于缓解胃酸过多引起的胃疼、胃灼烧感（烧心）、反酸

【用法用量】口服，一次1~2片，每日3次

【规格】每片含碳酸氢钠0.5克

【贮藏】密封,在干燥处保存

复方氢氧化铝片

【成分】本品为复方制剂，每片含氢氧化铝0.245克

【适应证】用于缓解胃酸过多引起的胃疼、胃灼烧感(烧心)、反酸及慢性胃炎

【用法用量】口服，成人一次2〜4片，一日3次

【贮藏】密封,在干燥处保存

A.碳酸氢钠俗称苏打

B.胃溃疡患者不适宜使用碳酸氢钠片

C.两种药片每片消耗胃酸的量相同

D.长期大量服用复方氢氧化铝片对人体无害

11.《天工开物》中记载了金银合金中去银存金之法:“则将其金打成薄片剪碎，每块以土泥裹涂,

入堵期中硼砂熔化，其银即吸入土内，让金流出以成足色。然后入铅少许,另入堵期内,勾出土内银,

亦毫厘具在也下列说法正确的是()

A.相比纯金,金银合金的硬度较低

B.硼砂(Na2B4O7-10H2O)在空气中缓慢风化失去结晶水，该过程是物理变化

C.加入的少许铅可以与银熔合成合金，达到富集银的目的

D.回收银的操作中银经历了先被氧化再被还原的过程

12.如图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是()

A.煤发生了化学变化，从Y中分离得到苯等芳香烧的过程为物理变化

B.液体X的pH<7,Y是一种黑色黏稠状液体

C.气体Z易燃,可还原CuO,也可使滨水和酸性KMnO4溶液褪色

D.硬质玻璃管中最终有黑色物质残留

13.亚硝酸钠(NaNCh)是一种工业用盐，具有咸味、有毒,它的部分化学性质如图所示，下列说法错

误的是()

A.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应

B.亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定

C.NaNCh与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNCh+N2H4^^NaN3+2H2O

D.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNCh)

14.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2s废气的工艺流程。该方

法对H2s的吸收率达99%以上，并可制取上和S。下列说法正确的是()

3+==2++

A.吸收H2s的反应的离子方程式为Fe+H2SFe+Sl+2H

B.吸收H2s的反应的离子方程式为2Fe3++3H2S^=2Fe2++3Sj+6H+

C.实验室可用点燃的方法消除H2s对环境的污染

D.该工艺流程体现了绿色化学思想

15.自然界中的镁主要以化合态形式存在于地壳和海水中。如图是工业上从海水中提取镁的生

产流程。下列说法错误的是()

A.燃烧贝壳得到生石灰，该反应为放热反应

B.先将海水中的Mg?+沉淀，再转化为MgCL,是为了提高溶液中镁离子的浓度

==

C.沉淀池中主要发生的反应为Ca（OH）2+MgCl2Mg（OH）2+CaCl2

D.工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多

二'非选择题（本题共5小题，共55分）

16.（12分）医药、食品添加剂等属于精细化学品。生产精细化学品已经成为当代化学工业结构

调整的重点之一,科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责

任。回答下列问题：

⑴向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的是（填字

母）。

a.食盐b.辣椒粉c.小苏打d.谷氨酸钠

⑵由于人们的年龄阶段、工作环境及地方性营养状况等的特殊要求，需要在食品中加入营养强

化剂，以补充必要的营养成分。下列不属于营养强化剂的是（填字母）。

a.焦糖色b.铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠

c.碘酸钾d.苯甲酸钠

⑶某抗酸药每片含有CaCCh534mg、Mg（OH）2180mg。该抗酸药发挥药效时的离子方程式

是服用抗酸药时，一般要嚼碎后吞服，原因

是。

⑷阿司匹林的结构简式如图1所示，若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，阿司匹林发生水解

反应，生成A和B两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为。

阿司匹林跟NaHCCh同时服用，可使上述水解产物A与NaHCCh反应,生成可溶性盐随尿液排出,

此可溶性盐的结构简式是（已知A中羟基不与NaHCCh反应）。

17.（10分）工业上用铝土矿（主要成分为ALO*还有少量的Fe2O3>SiCh等杂质）提取氧化铝作冶

炼铝的原料，提取的操作过程如下：

⑴步骤I和H中分离溶液和沉淀的操作是。

⑵步骤I中杂质参与反应的离子方程式为，沉淀M中除含有泥

沙外，一定还含有，固体N是o

⑶滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为，它属于（填“酸”“碱”或“盐”）。

⑷请写出步骤II的相关化学方程式:O

⑸实验室里常往AlCh溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液"）来制取A1（OH）3O

18.（10分）生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题:

⑴东营特产黄河口大闸蟹营养成分如下表，其缺少的营养成分主要是，含有的微量元

⑶黄河水经沉降、过滤、吸附、等步骤，可净化为自来水。

⑷健康的生活离不开化学,下列叙述不正确的是（填字母）。

A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用

B.用碳酸氢钠焙制糕点

C.含有食品添加剂的食品对人体都有害

D.合理摄入油脂有益身体健康

E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂

19.（9分）某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5

Nm的悬浮颗粒物）,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO,等进行研究

具有重要意义。请回答下列问题：

⑴将PM2.5样本用蒸储水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分

及其平均浓度如下表：

离子K?Na+NHJso：-NO3cr

浓度/

4x10-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5

molL-1

根据表中数据判断待测试样为(填“酸”或‘碱”)性,表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH)=

-1

molL0

⑵煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO*易形成酸雨，污染大气，采用NaCICh溶液在碱性条件下

可对烟气进行脱硫、脱硝,效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

C102+NO+OH-C1-+NO3+

⑶汽车尾气中NO》和CO的生成及转化。

①汽车启动时汽缸温度高,汽缸中会生成NO,化学方程式为0

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转

化为无污染、无毒性的两种气体，其反应的化学方程式为o

20.(14分)关注海洋健康，守护蔚蓝星球，是每个公民义不容辞的责任。基于海水资源开发的氯碱

工业、海水提镁等工业蓬勃发展。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

海

水贝壳CaO石灰乳

淡过滤

化

一工业澳~Z1

海溶液乂虱电

水0

系列操作提।，——

通人与气网|显卷MgQj容液

八；

卤C,|低浓度的MgCl,•6H,()

水

衣*Br2溶液

MgMgCl

Ill2

乜淡水|

⑴步骤I、n、in、IV中不涉及氧化还原反应的是

⑵粗盐中含Mg2+、Ca2\SO厂等杂质,为除去以上杂质离子，可加入足量的①Na2c03溶液、②

BaCb溶液、③NaOH溶液，过滤后加入稀盐酸，试剂添加顺序错误的是（填字母）。

A.①②③B.②①③C.②③①D.③②①

检验提纯后的溶液中是否还存在soj-的操作是

⑶步骤H是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳

酸氢钠从溶液中析出，写出该反应的化学方程式:0

⑷设阿伏加德罗常数的值为NA,图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下1L2LC12,转移的电子

数是NA。

⑸图中虚线框提镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是（填字母）。

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

⑹空气吹出的Bn可以采用纯碱溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrCh的混合溶液,同时有CCh

放出，该反应的离子方程式是o

⑺如图是实验室蒸储装置图，可利用此装置将海水淡化，该装置中有一处错误，该错误之处

是O

附加题

L绿色低碳的北京冬奥会得到了国际社会的肯定。下列不符合“绿色奥运''理念的是（）

A.用发泡塑料作一次性餐盒

B.用风能、太阳能供电

C,用二氧化碳跨临界直冷技术制冰

D.用氢气以“微火”形式点燃火炬

2.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐中除含有NaCl外,还含有MgCb、CaCb、Na2s。4以及泥沙

等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验操作流程。下列说法正确的是（）

BaCl,NaOHNa2c0、7沉淀

知士卜___过量过量过量,____

相皿①‘②‘③‘④'⑥

」滤液一

一“「蒸发、结晶、烘干.盐酸

精盐-------⑦-----------

A.实验过程中③、④步骤互换，对实验结果有影响

B.实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中的Ca2+

C.实验过程中步骤⑥中向所得滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸

检验使滤液呈中性

D.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、地堪、铁架台（带铁圈）

答案全解全析

l.AA项，燃烧农作物秸秆会增加C02的排放，错误。

2.B苯不能使漠的四氯化碳溶液褪色,A项错误;石油分镭是物理变化，可得到汽油、煤油、柴油等轻质油和

重油,B项正确;石油裂解得到乙烯、丙烯等，石油裂化得到汽油等轻质油,C项错误;煤的气化是化学变化,D项

错误。

3.B加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂,B项错误。

催化剂

4.DA项,发生的反应为3H2+CO2CH3OH+H2O,该反应不属于“原子经济性反应”，错误;B项,反应中

还生成HBr,该反应不属于“原子经济性反应”，错误;C项，反应中有水生成，且该反应为可逆反应,反应物不可能

一定条件

全部转化为产物,该反应不属于“原子经济性反应”,错误;D项,C0+2H2-----------'CH3OH,生成物只有甲醇一

种,属于最理想的“原子经济性反应”,正确。

5.AB项，落叶就地焚烧易产生有害气体，污染空气;C项，废旧电池中含重金属,直接掩埋处理会造成土壤污

染;D项,施用大量农药会造成土壤和作物的农药残留超标，以及大气、地表水和地下水的污染。

6.AA、B、C、D分别为蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗。①灼烧使用生烟，②溶解使用烧杯,③过滤使用漏

斗，⑤萃取分液使用分液漏斗，故不需要的仪器为A。

7.A煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,A项错误;乙醇燃烧放出大量的热,可作为燃料,B项正确；

乙醇能使蛋白质变性，体积分数为75%的乙醇溶液可用于医疗消毒,C项正确;CH30H和CH3cH20H结构相似

且分子组成上相差1个CH*二者互为同系物,D项正确。

8.C塑料制品随意丢弃会导致白色污染，可用布袋或纸袋代替塑料袋购物，而不是杜绝生产塑料袋,C项错误。

9.A钠是活泼金属，可用电解熔融NaCl的方法来冶炼，①正确;银金属活动性较弱，可采用加热Ag20的方法冶

炼，②正确;AlCb为共价化合物，熔融状态不导电,通常用电解熔融A12O3的方法冶炼铝，③错误;高炉炼铁时，利

用焦炭生成的C0将铁矿石还原为Fe,④错误;工业上可用铝热反应冶炼某些熔点较高且活动性弱于铝的金属,

如铭、镒，⑤正确。

10.B苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打,A错误。碳酸氢钠能和胃酸反应生成二氧化碳，会使胃溃疡

病情加重,B正确。一片碳酸氢钠片中含碳酸氢钠0.5g,物质的量约为0.006mol,消耗HCI为0.006mo匕一片复

方氢氧化铝片中含氢氧化铝0.245g,物质的量约为0.003mol,消耗HC1为0.009mol,所以两种药片每片消耗胃

酸的量不相同,C错误。人体摄入过多的铝会对身体造成伤害，故复方氢氧化铝片不能长期大量服用,D错误。

11.C一般情况下，合金的硬度比各成分金属的高,A项错误;硼砂在空气中缓慢风化失去结晶水属于化学变

化,B项错误;加入的少许铅可以与银熔合成合金，从泥土中把银分离出来，能达到富集银的目的,C项正确;回收

银的操作:首先银“吸入土内”，然后“入铅少许”形成银铅合金，将银从泥土中分离出来，整个过程中银的价态没

有发生变化,D项错误。

12.B煤的干储是化学变化,A正确;液体X是粗氨水，显碱性,pH>7,Y是煤焦油,是黑色黏稠状液体,B错误;气

体Z是焦炉气,其主要成分为CE、氏、CO,C2H4,易燃，而且CO、比均有还原性,能还原CuO,C2H4可使澳

水和酸性KMnO4溶液褪色,C正确;硬质玻璃管中最终会残留黑色物质,D正确。

13.ANaNO2与NH4cl反应生成NH4NO2和NaCl,没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应,A项错

误;NaNCh可防止食品变质，但添加量要符合要求,否则可能引起中毒,B项正确;结合图示转化可写出NaNCh与

N2H4反应生成NaN3和水的化学方程式为NaNCh+N2H4NaN3+2H2O,C项正确;NaNCh在酸性条件下与

KI反应生成bb遇淀粉变蓝，故可用淀粉KI试纸和食醋鉴别食盐与亚硝酸钠,D项正确。

3+

14.DFeCb有氧化性,H2s有还原性，二者在溶液中发生反应的离子方程式为2Fe+H2S—

点燃

2++

2Fe+S1+2H,A,B项错误;若点燃出$则发生反应2H2S+3O22so2+2H2O,燃烧产物S02是大气污染

物,C项错误;电解产生的CL可循环利用，物质得到充分利用，该工艺流程体现了绿色化学思想,D项正确。

15.A煨烧贝壳得到生石灰，是盐的分解反应,是典型的吸热反应,A项错误;将海水中的Mg?+变为Mg(0H)2,再

加入盐酸生成MgCL,是为了提高溶液中Mg2+浓度,B项正确;沉淀池中主要将Mg?+沉淀，其主要反应为

：

Ca(OH)2+MgCl2―Mg(OH)2+CaC12,C项正确;工业上用电解熔融MgCL的方法制取镁，是因为MgCh的熔

点比MgO低得多,D项正确。

16.答案(每空2分)

⑴c

⑵ad

+2++2+

(3)CaCO3+2H---Ca+CO2T+H2OsMg(OH)2+2H---Mg+2H2O增大抗酸药与胃酸的接触面积，充分

与酸作用

COONa

,、(>-OH

(4)CH3COOH'/

解析(1)常见的调味剂有食盐、糖精、辣椒粉、谷氨酸钠(味精)、食醋、酱油等，小苏打不属于调味剂。

⑵食品营养强化剂是人为增加营养成分而加入食品中的天然的或人工合成的营养素，焦糖色、苯甲酸钠均不

属于营养强化剂。

+2+

⑶CaCCh和Mg(0H)2均能消耗胃酸，其发挥药效时的离子方程式分别是CaCO3+2HCa+CO2t+H2O^

M虱OH)2+2H+-乂/++2氏0。抗酸药嚼碎后吞服，能增大抗酸药与胃酸的接触面积，充分与酸作用。

O

⑷阿司匹林中含有酯基，可水解生成()H和CH3coOH,结合图2可知B的结构简式为CH3coOH。

COONa

A与NaHCCh反应生成的可溶性盐为D—SH。

17.答案(除标注外，每空1分)

⑴过滤

(2)SiO2+2OH----SiOg+m0(2分)Fe2O3AI2O3

⑶NaAlCh盐

(4)NaA102+C02+2H20Al(OHM+NaHCOK其他合理答案也可)(2分)

⑸氨水

解析(1)步骤I、II中分离溶液和沉淀的操作应为过滤。

(2)步骤1中AI2O3SO2均能与浓NaOH溶液反应,SiO2与浓NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-

SiO歹+氏0。沉淀M中有不反应的Fe2O3,Al(OH)3受热分解生成的固体N是A12O3»

⑶AI2O3和NaOH溶液反应生成易溶于水的NaAQ卸滤液X中含铝元素的溶质为NaAlO&NaAQ是由金属

离子和酸根离子组成的盐。

⑷步骤II中反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O---Al(OH)3i+NaHCO3或2NaAlO2+CO2+3H2O

2Al(0H)31+Na2co3。

⑸向AlCh溶液中加入氨水可制取A1(OH)3,由于A1(OH)3是两性氢氧化物，会溶于强碱，故制备A1(OH)3时不

用NaOH溶液。

18.答案(每空2分)

⑴糖类Zn、Fe

⑵②④

⑶杀菌消毒

(4)C

解析(1)从黄河口大闸蟹营养成分表分析，其缺少的营养成分主要是糖类;含有的微量元素有Zn、Feo

⑵四种日常餐具中，由无机非金属材料制成的有②陶瓷碟、④玻璃茶杯。

⑶黄河水中含有大量泥沙，经沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等步骤，可净化为自来水。

⑷霉变的花生、大米产生了毒素,蒸煮后仍不可食用,A正确;NaHCOs受热产生C02可使糕点膨松，即可用

NaHCCh焙制糕点,B正确;有些食品添加剂对人体有益,C错误;油脂是重要的基本营养物质，合理摄入油脂有

益身体健康,D正确;CaCO3与胃酸中的HC1作用生成Ca2+被人体吸收，即可食用含CaCO3的钙片作补钙剂,E

正确。

19.答案(除标注外，每空2分)

⑴酸(1分)10"(1分)

(2)344342H20(共3分)

高温催化剂

(3)@N2+O22N0②2co+2N02CO2+N2

解析⑴根据题表中信息可知阳离子所带正电荷总数是c(K+)+c(Na+)+c(NH：)=(4xlO-6+6xi(y6+2xio-5)

molL-'=3xlO-5moH/,阴离子所带负电荷总数是2c(S0f)+c(N0])+c(Cr)=(2x4x10-5+3x10-5+2x10，)

mol-L“=1.3xlO-4mo[.L」,结合溶液呈电中性，可知溶液中缺少的带正电荷的离子应为H+,则c(JT)=1.0x10"

mo卜L」,溶液呈酸性。

⑵根据反应前后Cl、N元素化合价变化，利用化合价升降法可配平该反应为3C1O2+4N0+4OH-

3CI-+4NO]+2H2。。

高温

⑶①汽车启动时汽缸温度高,此和02在汽缸中生成NO,反应为N2+O22NOo②汽车尾气系统中装上催

催化剂

化转化器可使CO和NO反应转化为N2、C02,其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2»

20.答案(除标注外，每空2分)

⑴II。分)

(2)